九年级化学考试现场复习专项训练十七解试题
2020九年级化学考点复习演练——专题十七：溶液
考点一：溶液
1.下列物质加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．豆油 C．蔗糖 D．牛奶
2.物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ）
A．NH4NO3固体 B．NaOH 固体
C．NaCl 固体 D．浓H2SO4
3.下列实验原理或方法不能达到目的的是
A．将硬水转化为软水:煮沸或蒸馏 B．鉴别食盐水和水:测导电性
C．除去二氧化碳中少量一氧化碳:点燃 D．提纯混有少量氯化钠的硝酸钾:降温结晶
4.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖
5.用所学的化学知识填空
（1）洗涤剂能去除油污，是因为它具有_____功能
（2）用微粒的观点解释：一氧化碳有毒而二氧化碳无毒的原因是_____
（3）炒菜时，若锅里的油起火，应采取的最佳灭火措施是_____
6.将少量的①菜油；②醋；③味精；④胡椒粉；分别加入水中，振荡后，其中_____形成悬浊液，_____形成乳浊液，_____形成溶液。(填编号)
考点二：溶解度与溶解度曲线
1.下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是( )
A．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31.6%
B．40℃时，35g 氯化钠溶于 100g 水中，降温至 0℃时，可析出氯化钠晶体
C．30℃时，将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100g 水中，蒸发时先析出的是氯化钠
D．60℃时，200g 水中溶解 80g 无水硫酸铜达饱和，降温至 30℃，可析出 30g 硫酸铜晶体
2下列有关溶液的说法不正确的是 （ ）
A．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
B．溶剂不一定都是水，酒精、汽油等也可做溶剂
C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
3.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况．B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（ ）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．浓硫酸
4.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）
A．在t2℃时，甲的饱和溶液升温或降温都可变成不饱和溶液
B．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小
C．t1℃时甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时甲的溶液降温到t1℃时，有晶体析出
5.向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53
B．图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6
C．c点时，溶液的pH＞7
D．b点时，溶液中的溶质有1种
6.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，130g甲的饱和溶液中含有30g的甲
C．t1℃乙的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数变大
D．t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
7.下列是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_____；
（2）50℃时，向50g水中加入50g A固体，所得溶液中溶质的质量为_____g。
（3）下列说法不正确的是_____。
① 将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数从大到小的顺序是B＞A＝C
② 将50℃的C的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数不一定发生变化
③ A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A
④ 50℃时，将等质量的A、B、C三种物质分别加水完全溶解配制成饱和溶液，A所需要的水最少
⑤ 分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出
8.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；
（2）在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 ．
9.某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：
(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。
(2)金属X 是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：____________________。
(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。
考点三：溶质的质量分数
1.配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（ ）
A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
2.下列关于基础实验操作的叙述中错误的是（ ）
A．在“粗盐的初步提纯”实验中，第一步操作是称量
B．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶
C．在“常见金属的性质”实验中，先观察常见金属的外观，再用砂纸打磨某些金属
D．在“高锰酸钾制取氧气”实验中，先将导管放在盛满水的倒置集气瓶口，再点燃酒精灯
3.农业上常用饱和食盐水进行选种.饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出(设温度保持不变).下列推测正确的是( )
A．氯化钠溶解度变小
B．食盐水在空气中变质而不能继续使用
C．溶液依然饱和,溶质的质量分数不变
D．水分蒸发,溶质的质量分数变大
.下图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是（ ）
A．氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大
B．乙烧杯的溶液是饱和溶液
C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同
D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同
5.t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小
C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变
6.向100g锥形瓶中加入50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰固体。一段时间后，称量锥形瓶和剩余药品质量，发现质量保持为147.8g。请你计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？
7.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
8.根据下列图示的基本操作，回答下列问题：
（1）若要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需量取水的体积为________mL，操作的步骤依次为_______（填数字序号）
（2）若要完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，主要步骤溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒，⑤中玻璃棒不断搅拌的作用是_________。
9.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④____。（填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是____________（填名称）。
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用____。（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是______（填序号）。
（4）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）已知某氯化铜溶液中氯离子与水分子的个数比为1:100，则溶质质量分数为______。（结果保留小数点后一位）
10.将15℃时100g硝酸钾溶液分成两等份，其中一份加入5g硝酸钾，另一份蒸发掉20g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数为___________。
11.某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠。取12 g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是________g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数________
备战2020九年级化学考点复习演练——专题十七：溶液参考答案
考点一：溶液
1.下列物质加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．豆油 C．蔗糖 D．牛奶
【答案】C
2.物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ）
A．NH4NO3固体 B．NaOH 固体
C．NaCl 固体 D．浓H2SO4
【答案】A
3.下列实验原理或方法不能达到目的的是
A．将硬水转化为软水:煮沸或蒸馏 B．鉴别食盐水和水:测导电性
C．除去二氧化碳中少量一氧化碳:点燃 D．提纯混有少量氯化钠的硝酸钾:降温结晶
【答案】C
4.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖
【答案】B
5.用所学的化学知识填空
（1）洗涤剂能去除油污，是因为它具有_____功能
（2）用微粒的观点解释：一氧化碳有毒而二氧化碳无毒的原因是_____
（3）炒菜时，若锅里的油起火，应采取的最佳灭火措施是_____
【答案】乳化 分子构成不同 用锅盖盖灭
6.将少量的①菜油；②醋；③味精；④胡椒粉；分别加入水中，振荡后，其中_____形成悬浊液，_____形成乳浊液，_____形成溶液。(填编号)
【答案】④ ① ②③
考点二：溶解度与溶解度曲线
1.下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是( )
A．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31.6%
B．40℃时，35g 氯化钠溶于 100g 水中，降温至 0℃时，可析出氯化钠晶体
C．30℃时，将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100g 水中，蒸发时先析出的是氯化钠
D．60℃时，200g 水中溶解 80g 无水硫酸铜达饱和，降温至 30℃，可析出 30g 硫酸铜晶体
【答案】C
2下列有关溶液的说法不正确的是 （ ）
A．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
B．溶剂不一定都是水，酒精、汽油等也可做溶剂
C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
【答案】D
3.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况．B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（ ）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．浓硫酸
【答案】A
4.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）
A．在t2℃时，甲的饱和溶液升温或降温都可变成不饱和溶液
B．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小
C．t1℃时甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时甲的溶液降温到t1℃时，有晶体析出
【答案】D
5.向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53
B．图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6
C．c点时，溶液的pH＞7
D．b点时，溶液中的溶质有1种
【答案】B
6.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，130g甲的饱和溶液中含有30g的甲
C．t1℃乙的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数变大
D．t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
【答案】B
7.下列是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_____；
（2）50℃时，向50g水中加入50g A固体，所得溶液中溶质的质量为_____g。
（3）下列说法不正确的是_____。
① 将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数从大到小的顺序是B＞A＝C
② 将50℃的C的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数不一定发生变化
③ A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A
④ 50℃时，将等质量的A、B、C三种物质分别加水完全溶解配制成饱和溶液，A所需要的水最少
⑤ 分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出
【答案】B＞A＝C(或B＞C＝A) 25 ①③⑤
8.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；
（2）在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 ．
【答案】（1）随温度的升高该物质的溶解度逐渐增大； （2）饱和，1：2．
9.某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：
(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。
(2)金属X 是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：____________________。
(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。
【答案】 过滤 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 蒸发(或者蒸发浓缩)
考点三：溶质的质量分数
1.配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（ ）
A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
【答案】A
2.下列关于基础实验操作的叙述中错误的是（ ）
A．在“粗盐的初步提纯”实验中，第一步操作是称量
B．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶
C．在“常见金属的性质”实验中，先观察常见金属的外观，再用砂纸打磨某些金属
D．在“高锰酸钾制取氧气”实验中，先将导管放在盛满水的倒置集气瓶口，再点燃酒精灯
【答案】D
3.农业上常用饱和食盐水进行选种.饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出(设温度保持不变).下列推测正确的是( )
A．氯化钠溶解度变小
B．食盐水在空气中变质而不能继续使用
C．溶液依然饱和,溶质的质量分数不变
D．水分蒸发,溶质的质量分数变大
【答案】C
.下图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是（ ）
A．氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大
B．乙烧杯的溶液是饱和溶液
C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同
D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同
【答案】C
6.t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小
C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变
【答案】C
6.向100g锥形瓶中加入50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰固体。一段时间后，称量锥形瓶和剩余药品质量，发现质量保持为147.8g。请你计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？
【答案】13.6%
7.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【答案】Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
8.根据下列图示的基本操作，回答下列问题：
（1）若要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需量取水的体积为________mL，操作的步骤依次为_______（填数字序号）
（2）若要完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，主要步骤溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒，⑤中玻璃棒不断搅拌的作用是_________。
【答案】47mL。④①③。搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
9.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④____。（填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是____________（填名称）。
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用____。（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是______（填序号）。
（4）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）已知某氯化铜溶液中氯离子与水分子的个数比为1:100，则溶质质量分数为______。（结果保留小数点后一位）
【答案】溶解 玻璃棒 胶头滴管 A 大 27.3%
10.将15℃时100g硝酸钾溶液分成两等份，其中一份加入5g硝酸钾，另一份蒸发掉20g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数为___________。
【答案】12%
11.某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠。取12 g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是________g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数________
【答案】4.4 16.3%