2020学年山东省枣庄市二年级化学期末考试试题(含答案)
2020学年山东省枣庄市二年级化学期末考试试题(含答案)
(有机化学基础，材料结构和性能)
本文分为选择题和非选择题。考试时间为90分钟，满分为100分。
注释:
1。在答题纸前，考生必须填写姓名、准考证号码等。在答题纸上。
2。回答多项选择题时，在选择每个小问题的答案后，用铅笔涂黑答题纸上相应问题的答案标签，如
这需要改变。用橡皮擦掉，然后选择其他答案。回答非选择问题时，将答案写在答题纸上。在这张试卷上写字是无效的。
3。考试结束后，交回答题纸。
可能的相对原子质量:h1c 12n 14 o 16 na 23p 332 cl 35.5
Ca 40 Fe 56 Cu 64Hg 201 Bi 209 Ba 137
首先，选择题:这个问题有10个小问题，每个小问题得2分，总共20分。每个项目只有一个选项符合该项目的要求。
[/h
1..化学与生产、生活和技术密切相关。以下陈述是错误的
答:75%的酒精可以杀死冠状病毒，冠状病毒用来使病毒中的蛋白质变性
聚乙炔可以用碘或钠处理形成导电塑料，它有固定的熔点
硝酸甘油是治疗心绞痛药物的主要成分，属于酯类化合物
乙二醇水溶液的凝固温度可达-50℃，常用作汽车发动机的防冻剂
[/h
2..以下等式正确地写成
[/h
A .苯酚与Na2CO3溶液反应:2+na2co 3→2+CO2 ↓+ H2O
甲苯和Cl2发生取代反应:+Cl2+氯化氢
加热氯乙烷和氢氧化钠水溶液:ch3ch 2 cl+氢氧化钠CH2 = CH2 ↓+氯化钠+H2O
[/h
D .丙醇氧化:2ch 3ch(oh)CH3+O2 2ch 3ch 2 CHO+2h2o
[/h
3..在下面的电子构型图(轨道表达式)中，氮原子的最高能态是
A. B .
C. D.
4。下列化学术语写错了
铁原子结构示意图:
乙基的结构式:
丙烯的简单结构是CH3CH 2
[/h
D .碳-碳双键的电子类型:
[/h
5..下列基态原子的价电子构型不能是
a . 3d 44 S2 b . 4 S2 c . 3d 74 S2 d . 4s 24 p 5
[/h
6..一个兴趣小组设计了一个实验来探索石油分馏过程。反应装置如图所示。以下关于实验装置和操作的陈述是正确的
为了精确测量温度，温度计的球应该浸入反应溶液中
[/h
B .冷凝水从D喷嘴进入，可增加冷凝效果
通过控制温度，可以在锥形瓶中获得某种纯物质
实验前，有必要在蒸馏瓶中加入碎瓷片以防止沸腾
[/h
7。CO2常被用来灭火，但镁在CO2中会剧烈燃烧:2毫克+二氧化碳+碳，生成的氧化镁熔点高达2800℃。以下相关陈述是错误的
这个反应利用了镁的强还原性
氧化镁是一种离子晶体
二氧化碳和碳(石墨)以同样的方式混合
[/h
D .干冰中每个CO2周围有12个CO2分子
[/h
8..以下关于有机物命名的错误是
[/h
A.CH3C≡CCH3:丁炔
b:3，5-二甲基苯酚
c:4，6-二甲基-2-乙基-1，5-庚二烯
d:3-羟基己醛
[/h
9..基于晶胞参数单位长度的坐标系可以表示每个原子在晶胞中的位置，称为原子分数坐标。
氧化镍原子分数A (0，0，0)，B的坐标参数是(1，1，1)，那么C的坐标参数是
A.(1/2，1/2，1/2 ) B.(1，1，1/2 ) C.(1/2，1，1/2 ) D.(1，1/2，1/2 )
[/h
10..在某些条件下，草酸与乙二醇反应，不能产生的有机物是
A. CH2=CH2
B. HOOC-COOCH2-CH2OH
C.
D
第二，选择题:这个问题有5个小问题，每个小问题得4分，总共20分。每个项目中有一个或两个符合项目要求的选项。如果所有项目选择正确，将得4分；如果项目选择正确但不完整，将得2分；如果项目选择不正确，将得0分。
[/h
11..下列操作不能达到相应的实验目的
实验目的
操作
A
检查绿茶中是否含有酚类
将氯化铁溶液滴入茶水中
B
乙酸、丙醛和甲酸的鉴定
将试剂置于试管中，加入适量新的铜(OH) 2混浊液，加热
C
从苯中除去少量苯酚
向苯和苯酚的混合溶液中加入氢氧化钠溶液进行充分反应，静置后分离出液体
D
制备乙酸乙酯
向试管中加入乙酸、乙醇和碎瓷片，并加热
[/h
12..连接四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。厚朴酚是一种常用中药的主要成分之一，具有抗菌消炎的作用，其简单结构如图一所示..以下陈述是错误的
厚朴酚与溴水既可发生加成反应，也可发生取代反应
图二显示了厚朴酚的一种异构体
厚朴酚含有手性碳原子
厚朴酚分子中的所有碳原子可以共面
[/h
13..一个同学用图中所示的装置制备溴苯。以下陈述是错误的
[/h
a . c单元中的四氯化碳可由苯
代替
反应结束后，将硝酸银溶液滴入试管D，形成淡黄色沉淀，证明发生了取代反应
[/h
C .实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B，并充分振荡，B将出现分层
[/h
D .将B中分离出的水层溶液蒸发至干，然后燃烧得到无水三氟化铁
14。x、Y、Z和W是原子序数依次递增的四种短周期元素，B、A、D和C是由上述四种元素组成的简单物质，M、N和P是由这四种元素组成的二元化合物，它们的变换关系如图所示。由钨和同一时期原子半径最大的元素组成的复合溶液是中性的，氮是传递神经信息的“信使分子”。以下陈述是错误的
α的熔点低于d的熔点
b . y，z和w的简单离子半径的顺序是y < z < w
由C. X和Z组成的分子可能包含极性键和非极性键
[/h
D. C .可广泛用于制造工业中的有机溶剂和消毒剂
[/h
15..下表
中的每组数据都必须有一个错误
A
钻石硬度:10
碳化硅硬度:9
结晶硅的硬度:7
B
溴化钾的熔点:735℃
氯化钠熔点:801℃
氧化镁熔点:2800℃
C
邻羟基苯甲醛沸点:250℃
对羟基苯甲醛沸点196℃
对甲苯甲醛沸点:204℃
D
三氟化硼的键角:120
h/]
氨分子的键角:120
h/]
四氯化碳的键角:109.5
h/]
三。非选择题:这个问题包括5个小问题，总分60分。
16。(10分)辛烯醛是一种重要的化工原料。一个小组计划从正丁醛制备辛烯醛并探索其结构。
[准备实验]
已知:①正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛的沸点为177℃，密度为0.848 GCM-3，不溶于水。
② CH3CH2CH2CHO
(1)如图3所示，向烧瓶中加入12.6毫升2%氢氧化钠溶液，并在充分搅拌的同时从滴液漏斗中缓慢滴加10毫升正丁醛。合适的加热方法是:使用冷凝管的目的是。
(2)判断有机相已被洗涤至中性的操作方法:。
(3)操作2的名称为；固体a的摩尔质量为322克摩尔-1，固体a的化学式为。
(4)产品通过“真空蒸馏”获得。温度计必须显示177℃(填写“高于”、“等于”或“低于”)。
[性质实验]
数据表明，在室温下，醛可以与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应。
(5)为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计了一个方案来达到实验目的。
17。(13点)2020年，大量智能材料出现，为生物医学、国防和军事、航空空航天等领域的发展提供了支撑。
(1)快离子导体是一种具有优良离子导电性的固体电解质。反应BF3+NH3的产物分子中的配位原子的名称= NH3。形成配位键并提供孤电子对的BF3是:采用sp3杂化轨道形成化学键的原子符号是。
(2)第三代半导体材料氮化镓适用于制作高温、高频、抗辐射和高功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层中的电子数为，硼和氮之间有一些第一电离能的第二周期元素。
(3)钛因其优越的性能被认为是继铁和铝之后被广泛使用的“第三金属”。钛(钛)处于元素周期
在
表中，钛(Ti)基态原子的M能层中有不同能量的电子。(4)镍可以形成各种配合物，如正四面体的镍(钴)4、正方形的[镍(钴)4] 2-、正八面体的[镍(氨)6] 2+等。以下陈述是正确的(填写标签)。
[/h
A.CO和N2是等电子体，其中一氧化碳分子中σ键和π键的比例为1:2
B ./k0
B . NH3之间的构型是平面三角形
当
c . Ni2+形成配合物时，它的配位数只能是4
在
d.ni (co) 4和[ni (co) 4] 2-中，镍是sp3杂化
图中显示了四方超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞。
，汞-钡-铜-氧晶体的密度为GCM-3(以钠为平均Gadereau常数)。
18。(12分)由含钴废料(主要由钴组成，含有一定量的氧化镍、氧化铝、铁、二氧化硅等)制备草酸钴晶体(coc2o 4·2H2O)的过程。)实验室中的情况如图所示。众所周知，①草酸钴晶体不溶于水②铑是有机的(难以电离)。回答以下问题:
(1)滤渣I的主要成分是(填写化学式)，并写出提高酸浸率的措施。
(2)操作①中使用的玻璃仪器有。
(3)添加氧化钴的目的是调节溶液的酸碱度。为了使浸出液中的Fe3+和Al3+完全沉淀，浸出液的酸碱度范围应控制在(众所周知，如果溶液中的离子浓度小于1×10-5摩尔/升，则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3和Al(OH)3的Ksp分别为1×10-15、1×10-38和1× 10-32。
Kw=1×1014)。
(4)加入有机萃取剂的目的是。
(5)“反萃取”的原理是通过使用反萃取剂将萃取的物质从有机相返回到水相的过程。操作①后，向用NiR2溶解的有机层中加入硫酸溶液，再次得到相对湿度，写出该步骤反应的离子方程式
.
(6) Co3O4可以通过在空气体中于300℃煅烧Co2O 4·2H2O晶体来制备。这个反应的化学方程式是
.
19。(13分)3，4-二羟基肉桂酸乙酯(ⅰ)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物甲制备该物质的合成路线如下:
已知:r-CHO+r\’-CH2-CHO
回答以下问题:
(1)式ⅰ中含氧官能团的名称为。
(2)e生成f的反应类型是。
下面关于h的说法是错误的。
会使酸性高锰酸钾溶液褪色
1摩尔氢最多可与3摩尔溴反应[/小时/]
在共面的碳氢分子中最多有8个碳原子
[/h
d . 1摩尔氢氧化钠分别与足量的氢氧化钠和碳酸氢钠反应，消耗氢氧化钠和碳酸氢钠的物质的量之比为3∶1
(4)d的简单结构是。
(5)写出氟和银氨溶液之间的化学反应方程式。
(6)众所周知，W是H的异构体，W满足以下条件:
①属于芳香族化合物。
[/h
②1mW与足量的碳酸氢钠溶液反应生成44.8升气体(标准条件)。
③核磁共振有四组吸收峰，峰面积比为1:2:2:3
，w的简单结构是。
(7)呋喃丙烯酸是治疗血吸虫病的药物呋喃丙胺的原料。
以CH3CH2OH为原料(任选的无机试剂)，设计了呋喃丙烯酸的合成路线。
20。(12分)铋钠(NaBiO3)是分析化学中的一种重要试剂。一个化学兴趣小组设计了下面的实验装置来制备铋钠并测试其纯度。
[制备]氯与氢氧化铋反应制备NaBiO3。
众所周知:①铋(OH)3不溶于水，呈白色。
(2)装置c含有Bi(OH)3和氢氧化钠溶液的混合物。
(3) Nabio3不溶于冷水，呈淡黄色，暴露于沸水或酸中时会迅速分解。
(1)装置B中包含的试剂是装置D的功能。
(2)在单元C中反应的离子方程式为。
(3)当观察到该现象时，可以初步判断在C中的反应已经完成。
(4)反应后，为了从装置C获得更多的产品，所需的操作如下:在冰水中冷却结晶，
，干燥。
(5)有人设计了如图所示的装置来制备NaBiO3。
此设备比以前的设备具有更高的安全性。
①含有浓盐酸的滴液漏斗中右玻璃管的功能是。
②在拆卸装置之前，必须清除A中残留的Cl2，以免污染空气体。通过控制开关，去除Cl2的操作是。
[纯度测试]
(6)取上述NaBiO3产品WG，用足够的硫酸和硫酸锰稀溶液将其还原为Bi3+，然后使用cmol-1
通过滴定H2C2O4标准溶液
生成的MnO4-(称为:H2C2O4+MnO4-CO2+Mn2++Ho2，非平衡)，假设VmL标准溶液在终点被消耗，则溶液在滴定终点的颜色变化为。
计算产物的纯度(用包含w、c和v的代数表达式表示)。
参考答案
描述:
1。这个答案用于评分和打分。如果考生写了其他合理的答案，请参考标准分数
2。化学专用名词如有错别字或元素符号错误，不扣分，化学术语书写不当，酌情扣分。
3。如果化学方程式或离子方程式不相等，请勿评分。
首先，选择题:这个问题有10个小问题，每个小问题得2分，总共20分。每个项目只有一个正确的选项。
1。B 2。B 3。A 4。C 5。A 6。D 7。C 8。A 9。D 10。A
第二，选择题:这个问题有5个小问题，每个小问题得4分，总共20分。每个项目中有一个或两个符合项目含义的选项。如果所有项目选择正确，将得4分；如果选择正确但不完全，将得2分；如果选择不正确，将会得0分。
11。D 12。公元前13年。D 14。B 15。CD
三。非选择题:这个问题包括5个小问题，总分60分。
16。(10分)
[/h
(1 1)水浴加热(1分钟)冷凝回流正丁醛以提高原料利用率(2分钟)
[/h
(2 2)取最后一份洗涤液，测量其酸碱度约为7 (1分钟)
[/h
(3 3)过滤器(1分钟)Na2SO4 10h2o (2分钟)
[/h
(4 4)小于(1点)
[/h
(5)取少量辛烯醛，加入溴四氯化碳溶液褪色，证明碳-碳双键的存在或取少量辛烯醛，加入足够量的银氨溶液，水浴加热充分反应，然后冷却，然后取上清液，酸化，滴加溴水，摇匀，用溴水褪色证明碳-碳双键的存在或取少量辛烯醛，加入足够量的新的Cu(OH)2混浊液，并加热
17。(13分)
[/h
(1 1)氮原子(1分钟)b，氮原子(2分钟)
(2) 3 (1分)3(2分)
(3) d (1分)3(2分)
(4) a (2分)
(5) 6.03× 1032/a2cna (2分)
18。(12分)
(1)二氧化硅(1分钟)以增加硫酸浓度或提高反应温度或搅拌(1分钟)
[/h
(2 2)分液漏斗和烧杯(2个点)
(3) 5 < ph < 9 (2分)
[/h
(4 4)溶解NiR2并将其与水层分离(2分钟)
(5) nir2+2h+= 2rh+Ni2+(2分)
(6)3co c2o 42 H2O+2o 2co 3o 4+6 CO2+6h2o(2点)
19。(13分)
[/h
(1 1)(苯酚)羟基和酯基(1点)
[/h
(2 ^ 2)消除反应(1点)
(3) BC (2分)
(4) (1分)
(5)
+2ag ↓+3nh3+H2O (2分)
[/h
(6 6)，(2分)
(7)
[/h
(4个4分，每个流程1分)
20。(12分)
[/h
(1 1)饱和盐水(1点)吸收过量的氯以防止环境污染(1点)
(2)bi(oh)3+3oh-+na ++ Cl2 = Nabi O3 ↓+ 2cl-+3h2o(2分钟)
[/h
(3 3)C中的白色固体消失，或浅黄色不再加深，或C的顶部充满黄绿色气体(1点)。
[/h
(4 4)过滤和洗涤(1分钟)
(5) ①平衡气压使浓盐酸平稳下降(1分)②关闭K1和K3，打开K2(关闭K1不写)(2分)
[/h
(6 6)溶液的颜色从紫色变为无色(1分钟)(280cV×103)/w×100%或(0.28cV/w)× 100%或(28cv/w)% (2分钟)