2020学年辽宁省大连市一年级化学期末考试试题(含答案)
2020学年辽宁省大连市一年级化学上学期期末考试试题(含答案)
注释:
1。请在答题卡上回答。试卷上的答案是无效的。
2。该试卷总分为100分，考试时间为90分钟。
可以使用的相对原子质量是h-1 c-12 o-16 na-23 cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第一卷选择题(共50分)
首先，多项选择题(这个问题包括10个小问题，每个小问题得2分，总共得20分，每个小问题只有一个选项符合问题的含义)
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1..中华民族有着悠久的历史，下面的描述不涉及氧化还原反应
烧铁的工具在胆矾水中淬火，胆矾会变成铜色
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B .丹沙(HgS)燃烧成汞，汞积累并转化为丹沙
一岁被鞭炮声分开，春风温暖了屠苏
只要功夫够深，铁杵就会磨成针
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2..在下列物质中，电解质属于
氢氧化钠固体氯化钠溶液铜石墨
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3..当光束通过下面的色散系统时，可能产生廷德尔效应的是
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A .乙酸溶液B. Fe (OH) 3胶体c .医用酒精d .硫酸铜溶液
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4..由中国科学家开发的阿尔法磁谱仪与美国发现号航天飞机一起升空，开始探索宇宙中是否存在反物质和暗物质。根据所学知识，推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料为
A . Fe B . FeO C . fe2o 3D . fe3o 4
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5..实验室中的药物根据物质的性质和类别定期放置。一些现有的药物按照一定的规则放置在实验台上，如下图所示。在做“硫酸的性质”实验时，同学应该把氯化钡溶液放回
的位置
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6..一名学生将一小块钠金属放入含有酚酞溶液的水中。这个实验可以表明金属钠具有下列性质
①金属钠的密度小于水的密度②金属钠的熔点低于
(3)当金属钠与水反应时释放热量(4)金属钠与水反应后的溶液呈碱性
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A .仅① ④ B .仅① ② ④ C .仅① ③ ④ D. ① ② ③ ④
7。
7.2022年世界冬季奥运会和冬季残奥会将在北京举行，短道速滑运动员所穿的滑冰鞋可以用不锈钢制成。以下陈述是错误的
不锈钢是最常见的合金钢
不锈钢中经常加入镍和铬，这使它具有特殊的性能
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C .不锈钢仅含金属元素，但不含非金属元素
不锈钢通过增加原子层之间的相对滑动难度来增加合金的硬度
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8..以下语句中的错误是
核磁共振可用于含碳化合物的结构分析，中子数为6
硒是人体必需的微量元素，并且是彼此的同位素
有些花岗岩会产生氡，对人体有害。质量数是222
原子结构图可以代表16O和18O
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9..让NA代表平均Gadereau常数的值，下面的判断是正确的
在常温常压下，18克H2O的原子序数是3NA
在常温常压下，22.4升n 2所含的分子数是钠
c . 5.6克铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
d . 0.1摩尔Na2O 2中包含的离子总数为0。4NA
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10..物质的量和浓度相同的氯化钠、氯化镁和三氯化铝溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中氯离子的量和浓度之比为
a . 1:1 b . 1:2:3 c . 3:2:1d . 3:4:3
第二，多项选择题(此题包括10个小问题，每个小问题得3分，共30分，每个小问题只有一个选项符合问题的含义)
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11..化学在生产和生活中有着重要的应用。在下表中，用途与其属性或原理之间的对应关系是错误的
选项
使用
质量或原则
A
Na2O2常被用作潜艇或呼吸面罩的供氧剂
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Na2O2与H2O和CO2反应生成O2
B
氯用于自来水厂的消毒和灭菌
氯(Cl2)具有强氧化性
C
废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)通常用绿矾(FeSO4 7H2O)
Fe2+具有还原性
D
用小苏打治疗胃酸过多
碳酸氢钠可以中和胃酸
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12..下列物质①铝；②na2co 3；③al2o 3；④氢氧化镁；⑤在al (oh) 3中，
能与盐酸和氢氧化钠溶液反应
A.①③⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.①③④
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13..分类是化学学习中常用的一种方法。以下某些物质或化学反应的分类和依据是正确的
H2SO4是一种酸，因为H2SO4含有氢
豆浆是胶体的，因为豆浆中分散质颗粒的直径在1至1~100纳米之间
钠和H2O的反应不是离子反应，因为反应物中没有离子参与
d . na在Cl2中的燃烧不是氧化还原反应，因为没有获得氧气或氧气损失
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14..以下说法是正确的
简单的碘含有极性共价键
H、D和T是同素异形体
只有当金属燃烧时，火焰才有颜色
当一种元素从化合态变为自由态时，它可能被氧化或还原
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15..下列化学反应的离子方程式是正确的
氧化亚铁与稀盐酸的反应:FeO+2H+=Fe3++H2O
b .碳酸钙与稀盐酸的反应:CO32-+2H+= CO2 ↓+ H2O
C.Cl2与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH=C1-+ClO-+H2O
氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应:ba2 ++ so42-+h ++ oh-= baso 4 ↓+ H2O
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16..在下列溶液中，离子必须大量共存
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A .在强碱溶液中:K+、Cu2+、C1-、SO42-
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B .无色透明溶液:K+、Fe3+、Ba2+、NO3-
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C .在含CO32-:钠离子、钾离子、氢离子的溶液中，C1-
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D .强酸性溶液:Na+、Al3+、NO3-、SO42-
17。2019年2月16日，在伯明翰站室内巡回赛男子60米决赛中，苏顶住了世界大师赛的压力，以6秒47的成绩获得第二名。
田径运动会用发令枪中使用的“火药”是氯酸钾和红磷，它们在撞击后会发出响声，同时产生白烟。撞击过程中的化学反应方程式是5ClO 3+6P = 3P 2O 5+5Cl，因此下面的陈述是错误的
在上述反应中，氯的化合价由+5变为-1
P2O5是磷还原后得到的产物
在这个反应中氧化剂和还原剂的摩尔比为5∶6
当在上述反应中消耗3摩尔p时，转移15摩尔e-
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18..众所周知，化学反应可以发生在以下三个实验中:
①
②
③
将钉子放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水，加入
将铜线放入氯化铁溶液中
以下误判是
在实验①中，钉子仅用作还原剂。b .实验②发生氧化还原反应
实验③发生的是置换反应d。上述实验证明氧化性为Cl2 > Fe3+> Cu2+> Fe2+
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19..元素的二维化合价图是我们了解元素及其化合物的重要模型和工具。它是指以元素的价态为纵坐标，以物质的种类为横坐标绘制的二维平面图像。下图是铁元素化合价的二维图，其中箭头表示某些物质之间的转化关系，下面的说法是正确的
上述转化可以通过铁与高温蒸汽的反应来实现
加热使Fe (oh) 3转化。⑥加入水溶解，Fe2O3转化为Fe(OH)3
从图中可以预测，高铁酸盐(FeO42-)具有很强的氧化性，可用于饮用水的消毒
D.FeO是一种黑色粉末，不稳定。当在空气体中加热时，它迅速氧化成Fe2O3
20。x、y、z、m和r是五个短周期元素，原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。以下说法是正确的
a . m .在元素周期表中的位置是:第三周期的VIA族
由b. x和y形成的化合物YX4具有平面结构
碳的氧化物必须包含离子键和共价键
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D .最高价含氧酸的酸度:Z
第二卷(非选择题，共50分)
第三，填写空问题(此问题包括5个小问题，总分50分)
21。(8分)下图是儿童微量元素体检报告的部分数据:
根据上表中的数据，回答以下问题。
这孩子缺少_ _ _ _ _ _元素。
(2)报告中的“μmol·L-1”是_ _ _ _ _ _的单位(填写“质量”、“体积”或“浓度”)。
(3)摄入维生素C可将食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中，_ _ _ _ _ _的维生素C(填入“氧化性”或“还原性”)。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分。当硫酸亚铁被制成片剂时，其外表面覆盖着一层特殊的糖衣。据推测，糖衣的主要功能是_ _ _ _ _ _。
[/h/(12点)下图为制备无水氯化铁粉末的装置。众所周知，无水氯化铁粉末可以容易地吸收水，形成结晶水合物氯化铁+6H2O =氯化铁6H2O。
(1)按气体流向从左到右连接仪表应为(填写仪表接口顺序):
①连接_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _，然后是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)对于装置A烧瓶中的反应，氧化剂为_ _ _ _ _ _ _ _(填写物质名称)，装置B中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _。
(3)设备e的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)装置A和装置B中的酒精灯应首先在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _点燃酒精灯(填写“A”或“B”)。
(5)这个实验装置完成了吗？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“是”或“否”)。如果不完整，需要补充_ _ _ _ _ _装置(如果第一个问题填写“是”，这个问题不需要回答)。
[/h/(11分)下表是元素周期表的一部分，用化学术语回答了以下问题。
(1)⑧的原子结构图是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)②③④原子半径从大到小的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _(用元素符号表示)。
(3)⑤⑥的最高价氧化物的水合物是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)。
(4) (3)气态氢化物与其最高价氧化物的水合物反应生成的盐属于_ _ _ _ _ _ _ _ _(填入“共价化合物”或“离子化合物”)。
(5)①③④⑤三种元素可以形成原子序数比为1∶1∶1的共价化合物，其电子类型为。
(6)比较④和⑨的非金属强度，_ _ _ _ _ _ _(填写字母)可作为验证依据。
比较这两种元素的沸点
比较这两种元素和氢之间反应的难度
比较这两种元素氧化物水合物的酸度
比较这两种元素气态氢化物的稳定性
[/h/(10分)下图显示了实验室中盐酸试剂瓶的标签。根据标签上的相关数据，试着回答以下问题:
(1)当取任意体积的盐酸时，下列物理量不会随着所取体积而改变。
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A .溶液中盐酸的量b .溶液中盐酸的量和浓度
溶液密度溶液中氯离子的数量
(2)学生想用上述浓盐酸和蒸馏水制备500毫升0.50摩尔/升的稀盐酸。
(1)学生需要取_ _ _ _ _毫升上述浓盐酸进行配制。
(2)本实验中使用的基本仪器有烧杯、量规和玻璃棒，但缺少的仪器是_ _ _ _ _ _。
(3) (1)假设同学成功配制了0.50毫升/升盐酸，并用盐酸中和含有0.4克溶质的氢氧化钠溶液，同学应服用_ _ _ _ _毫升盐酸。
(2)如果学生用新配制的盐酸中和含有0.4 g溶质的氢氧化钠溶液，并发现消耗的盐酸小于(1)中获得的体积，可能的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。
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A .浓度不足的浓盐酸挥发
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B .制备溶液时，烧杯未被清洗
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C .固定体积时，向下看容量瓶的刻度线
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D .定容后，摇匀，静置，发现液面下降，加入适量蒸馏水
[/h/(9分)为严厉打击食品生产经营中非法添加非食用物质和滥用食品添加剂的行为，卫生部、农业部等部门联合发布了包括硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。为了探索富含硫酸亚铁并能长期保存的食物，一位同学设计了以下实验方案:
(1)试剂1的主要成分的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)加入新的氯水后溶液的红色加深的原因是_ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。
这个同学在实验中加入了过量的氯水，站了一段时间后，他发现深红色褪色了。现在，衰退的原因被探究。
①做出假设
假设1:溶液中的+3价铁被氧化成更高价铁；
假设2: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
②设计方案
为了验证你的假设2，请写一个实验方案:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)应用程序扩展
在实验室保存硫酸亚铁溶液时，通常会加入少量铁粉。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。
参考答案
首先，多项选择题(这个问题包括10个小问题，每个小问题得2分，总共得20分，每个小问题只有一个选项符合问题的含义)
1—5:DABCD 6—10:DCAAB
第二，多项选择题(此题包括10个小问题，每个小问题得3分，共30分，每个小问题只有一个选项符合问题的含义)
11-15:BABCD 16-20:DBCCA
21。(1)铁(或铁)；
(2)浓度；
(3)还原性；
(4)防止Fe2+被氧化。
[/h/(12分)(1) ⑦ ⑥ ⑤ ② (2分)
(2)二氧化锰(1分钟)3Cl2+2Fe2FeCl3(2分钟)
(3)从氯气中吸收氯化氢气体(2分)
(4)A (2分)
(5)装有氢氧化钠溶液(或尾气吸收)的无(1点)烧杯(2点)
[/h/(11分)(1)(1分)(2)c > n > o；(3)氢氧化钠；(4)离子化合物；
(5)；(6)BD(各2分)
[/h/(10分)(1)BC (2分)；
(2)①21.0 (2分)；②橡胶滴管和500毫升容量瓶(每个1点)；
(3)①20.0；②C(各2分)
[/h/(9分)(1)KSCN (1分)；
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(你可以通过写这个方程得到2分)，Fe3++3scn-=铁(SCN)3；
(3)①SCN-被过量的氯水氧化；
②将少量褪色的溶液放入干净的试管中，并滴入过量的KSCN溶液。如果它显示为红色，那么假设2成立；如果它没有出现红色，那么假设2不成立；
(4)2 Fe3 ++铁=3Fe2+(各2分)。