四川省宜宾市徐州区第一中学2020年高三化学上学期期末考试试题(含分析)
四川省宜宾市徐州区第一中学2020年高三化学上学期期末考试试题(含分析)
1。在红外线的照射下，气体分子中的极性键会像弹簧一样伸展和弯曲，从而产生热量并导致温室效应。下列非温室气体是
N2
[回答] D
[解析]
[分析]
除了甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮等之外，温室气体主要是二氧化碳。
【详细解释】甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮和二氧化碳都会造成温室效应，但氮气不会造成温室效应。
所以选择D..
2。山梨酸是一种高效安全的防腐剂。关于山梨酸的正确表述是
A .属于二烯b .和Br2的加成物，可产生四种物质
1摩尔可以与3摩尔反应。d .与CH3H218OH反应，生成的水的摩尔质量为20g/mol
[回答] B
[解析]
分子中还含有羧基，它不属于二烯，A是错的；b含有两个碳碳双键，Br2的加成可以是1，2-加成、1，4-加成或全部加成，可以生成四种物质。b是正确的。c .含有两个碳-碳双键，1摩尔可以与2摩尔H2反应，c是错的；在酯化反应中，醇在羟基上提供氢原子，与CH3H218OH反应生成的水是常见的水分子，生成的水的摩尔质量为18g/mol。d错了，答案是B..
3。NA是平均伽达莱欧常数的值。以下说法是正确的
酸碱度为1的10升硫酸溶液含有2 Na的氢离子
28克乙烯和丙烯的混合物含有4 na的碳氢键
将3摩尔H2和1摩尔N2混合并反应形成NH3，转移的电子数为6NA
D. 11.2升(标准条件)Cl2溶于水，溶液中氯离子、ClO离子和高氯酸根的粒子数之和为NA
[回答] B
[解析]
[分析]
a .在H2SO4溶液中，ph = 1，c (h+) = 0.1mol/l，n (h+) = 0.1mol/l× 10l = 1mol，h+离子数为na；
乙烯和丙烯的最简单的分子式是CH2，乙烯和丙烯的混合物含有2摩尔CH2，碳-氢键的数目是4NA；
氢和氮之间的反应是可逆的，将3摩尔的H2和1摩尔的N2混合产生氮(NH3)A；
D. 11.2升(标准条件)Cl2溶于水，部分氯发生反应，溶液中2Cl2、cl-、ClO -和HClO的颗粒之和为钠；
[详细说明] a .在ph = 1的H2SO4溶液中，c (h+) = 0.1mol/l，n (h+) = 0.1mol/l× 10l = 1mol，h+离子数为na，因此a是错误的；
乙烯和丙烯的最简单的分子式是CH2，28克乙烯和丙烯的混合物含有2摩尔CH2，碳-氢键的数目是4NA，B是正确的；
氢和氮之间的反应是可逆的，3摩尔H2和1摩尔N2混合产生氮(NH3)A，而C是错的；
D. 11.2升(标准条件)Cl2溶于水，部分氯发生反应。溶液中2Cl2、cl-、ClO -和HClO的粒子之和是NA，D是错的；
答案是B
[收尾工作]氯溶于水，其中一些发生化学反应，而另一些则以分子形式存在。
4。支撑港口码头基础的钢管桩通常通过外加电流的阴极保护进行防腐。工作原理如图所示，以下相关陈述有误
a .使用电解原理
B .钢管桩上产生刺激性气味气体
C .电子从电源负极流向钢管桩
高硅铸铁作为阳极
[回答] B
[解析]
[分析]
[详细说明] A .由于本保护装置有外接电源，它构成一个电解池，所以采用电解原理，A是正确的；
钢管桩应受到保护，并应用作阴极。阴极产生无色无味的氢，而乙错了；
C .在电解槽中，钢管桩应受到保护，阴极应连接到电源的负极，因此电子从电源的负极流向钢管桩，C是正确的；
D .高硅铸铁连接到电源的正极作为电解槽的阳极，D是正确的。
答案是B..
5。位于不同主族的四种短周期元素A、B、C和D的原子序数依次增加，原子半径为R (D) > R (B) > R (C) > R (A)。在这四种元素中，只有一种是金属元素，B和C原子最外层电子的总和是D原子最外层电子的3倍。根据这一推论，以下是正确的
简单氢化物的沸点:b > c
由元素甲和元素乙组成的化合物溶于水时呈碱性
碳和丁的最高价氧化物的水合物可以反应
由两种元素组成的分子不能含有非极性键
[回答] C
[解析]
[分析]
甲、乙、丙和丁的原子序数逐渐增加。根据元素周期定律，原子半径从左到右，从上到下递减。如果它们在同一时期，应该有一个R (A) > R (B) > R (C) > R (D)的关系，现在R (D)是最大的。因为这四种元素有不同的主族，所以假设D是金属，如果D是镁，B和C不能都是非金属；如果D是铝，B是碳，C是氮。然后分析选项。
【详细解释】甲。乙的简单氢化物是甲烷，丙的简单氢化物是氨。氨中有氢键，所以氨的沸点比甲烷高，A项是错的；
由元素甲和元素乙组成的化合物是一种不溶于水的碳氢化合物，项目乙是错误的；
碳的最高价氧化物的水合物是硝酸，而丁的最高价氧化物的水合物是氢氧化铝，它们可以相互反应，而丙项是正确的；
甲和丙可以与氮-氮非极性键形成(肼)，甲错了；
答案是C..
6。电解合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。以下说法是正确的
当这个装置工作时，化学能被转换成电能
氯化铜能把C2H4还原成1，2 -二氯乙烷
C. X和Y依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D .该装置的总反应为ch2ch 2+2h2o+2 naclh 2+2 NaOH+clch 2ch 2cl
[回答] D
[解析]
[分析]
a .装置是一个带有外部电源的电解池的原理；
根据装置图，很容易知道阳极生成的氯化铜和C2H4发生了氧化还原反应，氧化还原反应的规律是根据价态的波动来判断的；
根据电解槽阳极和阴极的电极反应公式和溶液中性原理，
根据具体的电解反应和氧化还原反应，写出装置的总反应。
[详细说明]答:当装置为电解池时，电能在运行过程中转化为化学能，所以A项是错误的；
如果b.c2h4中的c元素的化合价为-2，而clch 2ch 2cl 2中的c元素的化合价为-1，则CuCl2可以将c2h4氧化成1，2-二氯乙烷，因此b项是错误的。
在该电解槽中，阳极的电极反应式为:氯化亚铜-电子-+氯-=氯化亚铜2。如果阳极区需要氯离子，则X为阴离子交换膜，而阴极区的电极反应公式为:2H2O+2e-= H2↓+2OH-。负离子产生了。为了保持电中性，需要电解质溶液中的钠。
装置中的阳极首先反应:CuCl-e-+Cl-= CuCl2，生成的CuCl2与C2H4反应生成1，2-二氯乙烷和CuCl，在阳极区循环使用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气，总反应方程式为:CH2 = CH2+2h2o+2 nah 2+2 NaOH+CLC
答案是d.
当0.1mol·L-1 h2so 4溶液的pH值在7.25℃变化时，各粒子的量分数(α)如图所示发生变化，以下表述的误差为
A. 1gK1(H2SO3)=-1.9
[/h
B. pH=3 ph = 3，c(HSO 3-)> c(h2so 4)> c(so32-)
h2so 4+so32-2hs O3-= 5.3的c . lgk
D .当ph = 7.2时，c (hso3-) = c (so32-) = c (h+)
[回答] D
[解析]
[分析]
结合电离常数的表达式，可以知道K1 (H2SO4) = 10-1.9和K2 (H2SO4) = 10-7.2可以在图像中的两个交点处计算，
[详细说明] A .根据分析，K1 (H2SO4) = 10-1.9，然后是1gK1 (H2SO4) =-1.9，所以A是正确的；
从图中可以看出c (hso3-) > c (H2SO4) > c (so32-)，所以b是正确的；
C .如果对于H2SO4+SO32-2hso3-，= = 105.3，那么c是正确的；
当ph = 7.2时，c (hso3-) = c (so32-) > c (h+)，所以d是错的；
答案是d.
[/h/爱国实业家侯在氨碱法的基础上，发明了“联碱法”，工艺简单，如图所示。完成下列问题:
(1)写出化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。将CO2和NH3引入饱和盐水的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)除了H+和OH-，母液还含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。向母液中引入氨气，加入细盐颗粒，冷却分离出副产物。通入氨气的效果是_ _ _ _ _ _。
(a)增加NH4+的浓度，以便沉淀更多的NH4Cl
(b)沉淀出更多的碳酸氢钠
(c)将碳酸氢钠转化为碳酸钠，并提高沉淀的氯化铵的纯度
(3)上述过程中物质X的分子式为_ _ _ _ _ _ _ _。为了将原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要设计了_ _ _ _ _ _ _ _ _(在上述流程中填写数字)的循环。从沉淀池中清除沉淀物的操作是_ _ _ _。
(4)写出产品碳酸钠中是否含有氯化钠的简要测试方案:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)工业生产的碳酸氢钠通常含有少量氯化钠杂质。纯度用重量法测定，步骤如下:
称量样品ag，加水溶解，加入足量的氯化钡溶液，过滤，洗涤并干燥，最后得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用包含a和b的代数表达式表示)。
[回答] (1)。氯化钠+NH3+CO2+H2O →碳酸氢钠↓+氯化铵(2)。氨在水中有很高的溶解度，先引入氨有利于生成碳酸氢钠沉淀。(3)。钠离子、碳酸氢盐、铵离子、氯离子。a、c (5)。CO2 (6)。I (7)。过滤器(8)。将少量样品溶于水中后，滴加足够的稀硝酸和少量硝酸银溶液。如果白色沉淀是不溶的，这意味着有氯离子。
[解析]
[分析]
联合制碱法:碳酸钠由盐、氨和二氧化碳制成。二氧化碳在水中溶解度低，与水反应形成不稳定的碳酸。将二氧化碳引入溶有氨的碱性水中，会使生成的碳酸与氨水反应，增加二氧化碳气体的吸收。将氨引入到饱和盐水中以形成氨水，然后引入二氧化碳以形成碳酸氢钠沉淀。反应如下:CO2+H2O+氯化钠+NH3 =碳酸氢钠+氯化铵，过滤洗涤得到碳酸氢钠微晶体，然后加热得到纯碱产品，纯碱产品的滤液为含有氯化铵和氯化钠的溶液，氯化铵晶体从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶析出，由于氯化铵在常温下的溶解度大于氯化钠，但在低温下溶解度较低，在低温下向滤液中加入细粉。
[详细说明] (1)在氨化饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠晶体，反应为CO2+H2O+氯化钠+NH3 =碳酸氢钠↓+NH4Cl；二氧化碳微溶于水。首先引入二氧化碳，它在溶液中产生非常少量的不稳定的碳酸。然后通入氨气，产生少量的产品，容易产生碳酸铵。氨气在水中溶解度很大。首先引入氨气以在溶液中产生更多的一水合氨，然后引入CO2，这产生大量的产物并且容易产生碳酸氢铵。因此，答案是:氯化钠+NH3+CO2+H2O →碳酸氢钠↓+氯化铵；氨气在水中溶解度高，先通入氨气有利于形成碳酸氢钠沉淀；
(2)根据上述分析，母液中除了H+和OH-，还含有钠离子、碳酸氢盐、NH4+和氯离子；氨溶于水生成氨水，氨水电离成铵根。增加铵根的浓度有利于氯化铵的沉淀，所以A是正确的；氨气的引入提高了溶液的碱度，将碳酸氢钠转化为溶解度更大的碳酸钠，从而提高了氯化铵的纯度，所以方案三是正确的，方案二是错误的；因此，答案是:钠离子，碳酸氢根离子，铵离子，氯离子；a、c；
(3)侯氏制碱法的反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，碳酸氢钠和氯化铵同时得到。二氧化碳是反应的原料和副产物，可以回收利用，所以X是二氧化碳；由于氯化钠最终留在母液中，循环一为氯化钠循环，提高了原料氯化钠的利用率；分离沉淀物的方法是过滤；因此，答案是:二氧化碳；；我；过滤；
(4)要检查碳酸钠是否含有氯化钠，必须先加入硝酸除去碳酸钠，然后加入硝酸银溶液。如果发生沉淀，这意味着碳酸钠含有氯化钠，否则它不含氯化钠；因此，答案是:将少量样品溶于水后，滴加足够的稀硝酸和少量硝酸银溶液。如果白色沉淀是不溶的，这意味着有氯离子；
(5)加入足量的氯化钡溶液:与na2co 3+氯化钡=碳酸钡↓+ 2氯化钠和Na2CO3 ~碳酸钡反应。根据原子守恒，通过称量沉淀碳酸钡的质量来计算样品中纯碱的质量分数。洗涤沉淀物，除去杂质离子，将沉淀物冷却至室温，最后得到固体b(g)。因此答案是:。
[收尾]本课题考察了联合制碱方法，阐明了碳酸钠、碳酸氢钠、氨和氯化铵的性质，掌握工艺流程和反应原理是解决问题的关键。
9。工业氮化铝(AlN)产品通常含有少量杂质，如Al4C3、Al2O3和C。一位同学设计了以下实验来测量AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱溶液中的溶解)。
(1)实验原理:
①CH4；可由Al4C3与硫酸反应生成；
②AIN溶于强酸生成铵盐，溶于强碱生成氨气。请写出氮化铝和氢氧化钠溶液之间的化学反应方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2)实验装置(如图所示，测量管由碱性滴定管改装而成)
连接设备后，要执行的第一个操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)实验过程:装置d的初始质量为y g；；称取x g AlN样品，放入装置b的锥形瓶中，在每个装置中加入相应的药物，重新连接装置；气体测量管的初始读数是一毫升(气体测量装置的左右液位是水平的)。
①首先测量Al4C3质量分数的相关数据，三个活塞K1、K2和K3的操作是关闭活塞和打开活塞。
②如果没有定压管，对被测气体体积的影响为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“太大”、“太小”或“无影响”)。
(3)测量管中的液位不再变化，表明反应已经结束。读数前，测量气管的操作应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；如果气体测量管中的液位高于右侧球形容器中的液位，则被测气体的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“太大”、“太小”或“无影响”)。
④记录滴定管的读数为b mL(已知在此实验条件下气体的摩尔体积为Vm l mol-1)，则Al4C3的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用可能包含a、b、x、y和Vm的代数表达式表示)。
⑤氮化铝质量分数数据的测量:首先，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量的氢氧化钠溶液，与装置B瓶中的物质充分反应；反应完成后，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写该步骤中要进行的操作)，最后设备D的质量称为Z g
[回答] (1)。氮化铝+氢氧化钠+H2O =氢氧化钠+NH3 ↓( 2)。检查装置(3)的气密性。K2，K3 (4)。K1 (5)。太大了。调节测量管的高度，使左右两侧的液位保持水平(7)。太小(7)
[解析]
[分析]
这是一个综合性问题，主要研究无机实验和化学反应动力学。根据问题的含义，有必要通过测量生成气体的量来计算样品的纯度，因此很难回答。
[详细说明]由于(1)中的铝元素为+3价，因此在碱性环境中会转化为氨。有了stem信息，就可以知道还有另一种产品，氨气，并且可以相应地写出等式:；
(2)进行涉及气体的实验时，在组装仪器后开始实验前，检查气密性，否则实验结果会不准确甚至失败；
(3) (1)根据问题的含义，如果我们想知道质量分数，我们需要测量与硫酸反应产生的体积。为了测量体积，我们需要使用装置A中的气体测量管，所以我们必须首先打开K1，关闭K2和K3，让大部分产生的气体进入气体测量管；
(2)分液漏斗上的恒压管起到平衡压力的作用。如果没有恒压管，滴入乙内的酸溶液会将乙内的气体“捕获”空到进气管内，导致被测气体体积较大；
(3)读数前，必须调整测量管的高度，使左右两侧的液位保持水平，这是操作测量管的基本要求；如果气体测量管中的液位高于右侧球形容器中的液位，也就是说，右侧的压力较高，并且一些待测气体尚未进入左侧的气体测量管，导致被测气体体积较小；
(4)实验中产生的甲烷总体积为毫升，在实验条件下为摩尔甲烷。根据该方程，如果和的化学计量比为3∶1，则原始样品中有摩尔，其摩尔质量为144克/摩尔。因此，如果原始样品中有g，质量分数为，简化为:
⑤K2的作用是:反应结束后，装置B中仍有少量氨气残留。我们可以从K2连接空空气泵，并引入空气体来“驱动”装置B中的氨气，以确保所有的氨气都被装置D吸收，所以我们要做的是:打开K2并引入一段时间。
10。工业上有许多制备丙烯的方法，如下所示(本主题中的丙烯用C3H6表示):
(1)丙烷(C3H8)脱氢制丙烯(C3H6)
可从下图中获得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△ h = _ _ _ _ _ _ _ _ kj/。mol
(2)丙烯(C3H6)可以用惰性电极电解CO2的酸性溶液得到，其原理如下图所示。b的电极反应式为_ _ _ _ _ _。
(3)丁烯(C4H8)与乙烯(C2H4)生成丙烯(C3H6)的反应称为“烯烃歧化法”，反应为:C4 h8(g)+C2 H4(g)2c 3h 6(g)△h > 0
在一定温度下，将一定量的C4H8和C2H4装入具有恒定体积VL的密闭容器中，发生烯烃歧化反应。
一、反应达到平衡的标志是_ _ _ _ _ _ _ _
a .反应速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)
b . C4 h8、C2H4和C3H6中物质的量之比为1:1:2
C .混合气体的平均相对分子质量不会改变
d . C4 h8、C2H4和C3H6的浓度不再变化
ⅱ.已知在t1分钟达到平衡状态，并且发现n(C4H 8)= 0.01毫摩尔，n(C2H 4)= 2摩尔，n(C3H6)= 0.01毫摩尔，并且平衡时C3H 6的体积分数为。
①该时间段内的反应速率v(C4 h8)= _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol/(l min)。(由仅包含m、v和t1的公式表示)。
②该反应的平衡常数为k = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
③在t1分钟，向容器中加入相同量的C4H8和C2H4，新天平中C3H6的体积分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“>”和)
(4)“丁烯裂解法”是生产丙烯的另一种方法，但生产乙烯的副反应发生在生产过程中，具体反应如下:主反应:3C 4H 84 C 3H 6；；副反应:C4H82C2H4
①考虑到产品的纯度，丙烯与乙烯的质量比越高越好。从下面显示的趋势来看，最合适的反应条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写字母序号)。
a . 300℃0.1 mPa b . 700℃0.1 mPa c . 300℃0.5 mPa d . 700℃0.5 mPa
②在下图中，平衡系统中丙烯的百分比随着压力的增加而增加。从均衡的角度来看，可能的原因是_ _ _ _ _。
[答案] (1)。+124.2 (2)。3co 2+18h+18e-= C3 h6+6h2o(3)。ad (4)。(5)。0.5 (6)。>(7)。c (8)。压
[解析]
[分析]
(1)反应物和产物之间的能量差是反应热，然后根据Gass定律，相应反应的热化学方程可以通过叠加这些方程得到；
(2)b电极为阴极，CO2还原为C3H6，结合溶液为酸性环境下编写的电极反应公式；
(3) I .当可逆反应达到平衡时，任何物质的化学反应速率保持不变，物质的量、浓度和百分含量保持不变，因此可以据此判断平衡状态；
二.①先计算v(C3H6)，然后根据两种物质在反应过程中的数量关系计算v(C4 h8)；
②根据平衡常数k的含义，将各种物质的浓度纳入定义公式，得到k值；
(3)在t1min，具有相同量的物质的C4H8和C2H4被引入容器中，这导致容器中气体中物质的量增加。根据集中度和k判断平衡运动方向分析和；
(4)①从温度和压力两方面分析提高丙烯与乙烯质量比的措施，选择合适的外部条件；
②从副反应的影响来判断。
[详细说明] (1)根据图1，①C3 h8(g)= CH4(g)+C2 H2(g)+H2(g)△h =+156.6 kJ/mol；
根据图2，②C3H 6(g)= CH4(g)+C2H 2(g)△h =+32.4 kJ/mol，①-②完成后，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△ h =+124.2。
(2)b接电源负极作为阴极，CO2获得电子并与溶液中的H+结合形成C3H6，电极的电极反应式为3co 2+18h+18e-= C3 h6+6h2o；
(3) I.A .根据方程式:2v消耗(C4h 8)= VG生成(C3H6)，现在反应速率满足2v生成(C4H8)= VG生成(C3H6)，表明vcon消耗(C4 h8)= VG生成(C4 h8)，反应处于平衡，A是正确的；
B . C4 h8、C2H4和C3H6中的物质的量与开始时加入的物质的量之比是多少，所以处于平衡状态的物质的量之间的关系不一定符合1∶1∶2，所以不可能判断反应是否处于平衡状态，而B是错误的；
C .反应在等体积的密闭容器中进行，反应前后气体的量和质量不变，所以气体的平均相对分子质量在任何情况下都不变，不能据此判断平衡状态，C是错误的；
D .如果C4H8、C2H4和C3H6的浓度不再变化，这意味着反应处于平衡状态，d是正确的；
[/h/
二.①平衡时，n(C3H6)=nmol，n(C4H8)=mmol，n(C2 H4)= 2mol，平衡时C3H6的体积分数为。从反应开始到平衡，v (c3h6) = mol/(lmin)。根据方程式，v (c4h8) = v (c3h6) = mol/(lmin)。
(2)这个反应是一个反应，反应前后气体体积相等，所以它们的浓度比等于它们之间的物质量之比，那么这个反应的平衡常数是k = K = = 0.5；
(3)当n(C4 h8)= 1 mmol，n(C2 H4)= 2mol，n(C3H6)= 1 nmol，并且平衡时C3 h6的体积分数为m=n时，在T1min达到平衡，这可以从前面①的计算中看出。现在，含有相同量物质的C4H8和C2H4被引入容器中，以增加容器中的气体压力。
可逆反应C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g)
n (mol)1+1 2+1 1
n变量(mol)x x 2x
npping(mol)2-x 3-x 1+2x
因为反应的体积相等，所以浓度比等于物质的量之比，平衡常数的表达式由物质的量引入，结果保持不变。假设C3H6的含量保持不变，则x=，然后Qc=，表明具有相同量的物质的C4H8和C2H4被引入到容器中，并且化学平衡向正反应方向移动，因此当达到新的平衡时，C3H6的体积分数为> 1。
(4)①从温度对丙烯和乙烯质量比的影响来看，300℃时丙烯和乙烯的质量较大；从压力对丙烯和乙烯质量比的影响可以看出，丙烯和乙烯的质量在0.5 MPa时比较大，所以选择的条件是300℃和0.5 MPa，所以合理的条件是c；
②采用“丁烯裂解法”生产丙烯，但生产过程中会发生生产乙烯的副反应，主要反应为3C 4H 84 C 3H 6；；副反应:C4H82C2H4，当压力增加时，副反应反向进行，丁烯浓度增加。增加反应物浓度会导致主反应的平衡正移，从而增加丙烯含量。
[收尾工作]本课程考查加斯定律、化学反应速率和化学平衡的知识以及电解原理的应用。它包括写热化学方程、写电极反应公式、判断化学平衡状态、计算反应速率以及选择和判断反应条件等。掌握化学的基本概念和原理是解决这个问题的关键。
11。硫、铁及其化合物被广泛使用。回答以下问题:
(1)基态s原子的价电子排列公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2)在团簇中，硫、碳和氮的化合价依次为-2、+2和-3，Fe2 ++与Fe3 ++的比值为_ _ _ _ _ _ _ _ _。与铁形成配位键的原子是_ _ _ _ _ _。
(3)工业上SOCL 2(亚硫酰氯)主要由SO3+SCL 2 = SOCL 2+二氧化硫反应制得。在上述四种分子中，非极性分子是_ _ _ _ _ _ _ _；SCl2分子空具有_ _ _ _ _ _ _ _形状。二氧化硅的分子中心原子杂化模式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)黄铁矿的晶体结构如图所示。众所周知，黄铁矿的晶胞参数为α= 0.5417nm，平均Gadereau常数为NA。那么黄铁矿的密度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ g·cm-3(计算公式已列出)。
[答案] (1) .3s23p4 (2) .4 (3) .3: 1 (4)。s和C (5)。SO3 (6)。V (7)。sp3 (8)。
[解析]
[分析]
(1)主族元素的价电子排列是最外面的电子排列，最外面的电子的轨道排列是从不成对电子的数目来看的；
(2)原子守恒和原子价方程可以求解；
(3)从中心原子的价与元素最高正价的关系可以快速判断分子类型，从中心原子的价层电子对数可以判断杂化类型，结合孤电子对数可以判断空之间的构型；
(4)密度公式:。
[详细说明] (1)S为16号元素，位于元素周期表第三周期的VIA族，因此其价电子排列公式为3s23p4，基态铁原子的价电子排列公式为3d64s2。根据3d轨道电子构型图，不成对电子数为4；
(2)在簇中，s、c和n的化合价依次为-2、+2和-3，那么-cn的化合价为-1。如果Fe2+的数目是X，Fe3+的数目是y，则存在① x+y = 422x+3y = 9(化合价取代)X=3，y=1。Fe2+与Fe3+的比例为3: 1。铁原子提供空轨道，并与c和s形成配位键；
(3)SO3中硫的化合价为+6，硫原子最外层的六个电子都是成键的，属于非极性分子；如果SCl2价层中电子的对数为= 4，孤电子的对数为=4-2=2，分子间的构型为V形。二氧化硅价层的电子对数为4，分子中心原子的杂化方式为sp3。
(4)假设黄铁矿的晶胞参数为α= 0.5417nm = 0.5417cm，黄铁矿的密度为g·cm-3。
12。化合物E(二乙酸-1，4-环己二醇酯)是一种建筑材料的原料。合成路线如下:
完成下列空:
(1)A中所含的官能团为_ _ _ _ _ _ _ _；e的分子式是_ _ _ _ _ _ _ _；试剂a是_ _ _ _ _ _。
(2)写出反应类型:B→C _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)碳和丁反应生成戊的化学方程式是_ _ _ _ _ _。
(4)C的异构体能使石蕊试剂变红，并写出这种物质的简单结构式。
(5)设计由环己醇()合成环己醇A的合成路线(其它无机试剂可选)。
(合成路线的常用表达是AB……目标产物)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
[答案] (1)。碳碳双键，溴原子(2)。C10H16O4 (3)。氢氧化钠水溶液(4)。取代反应(5)。(6)。CH3(CH2)4COOH (7)。
[解析]
[分析]
根据有机物的转化关系，在催化剂的作用下，通过与氢气的加成反应生成，那么B为；在氢氧化钠溶液中，它是由水解反应产生的，然后c是；在浓硫酸的作用下，与CH3COOH发生酯化反应，所以d为CH3COOH。
[详细说明] (1)甲中所含的官能团是碳碳双键和溴原子；e的分子式为C10H16O4；试剂a是氢氧化钠水溶液，所以答案是碳碳双键和溴原子；C10H16O4氢氧化钠水溶液；
(2)乙的简单结构是它是由氢氧化钠溶液中的水解反应产生的，所以答案是水解反应或取代反应；
(3)在浓硫酸的作用下，与CH3COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为，所以答案为；
(4)C的简单结构式是C的异构体能使石蕊试剂呈红色，表明分子中含有羧基，可以是CH3(CH2)4COOH等。，所以答案是CH3(CH2)4COOOH，等等。
(5)以环己醇()为原料，通过消去反应生成环己烯，然后加入邻二溴环己烷。在氢氧化钠的醇溶液中，可以除去邻二溴环己烷生成1，3-环己二烯，1，3-环己二烯可以通过1，4加入溴水生成目标化合物。合成路线是，所以答案是。
[画龙点睛]根据逆方法，通过生成E反应条件和E结构式来确定C和D的结构式是推理的突破口。