云南省龙川县第一中学,2019-2020学年第一学期,第一学期考试,二年级化学,
云南省龙川县2019-2020学年最后一学期的开学考试
二年级化学
本文分为第一卷和第二卷,共100分,考试时间为90分钟。
学校:_ _ _ _ _ _ _名称:_ _ _ _ _ _ _班级:_ _ _ _ _ _ _考试编号:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
卷一
首先,多项选择题(总共26个小问题,每个小问题得2.0分,总共52分)
1。以下说法是正确的()
碳碳单键存在于烷烃分子中
乙醇和乙酸都有碳氧双键
普通醋含有3% ~ 5%(质量分数)的醋酸
酸米酒的生产过程包括酯化反应
2。氨水碱度弱的主要原因是()
在正常情况下,氨的溶解度不大
一水合氨在氨水中的一点电离
只有少量溶解在水中的氨分子被电离
氨本身的碱性很弱
3。以下关于三种铁氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的陈述正确为()
三种铁的氧化物中,铁的化合价完全相同
是一种碱性氧化物,能与盐酸反应生成氯化铁和水
[/h
C .氧化亚铁可以在空气体中加热,生成更稳定的四氧化三铁
四氧化三铁中的铁有+2价和+3价,是一种混合物
4。制造合金的常用方法是将两种或两种以上的金属(金属和非金属)加热到一定温度,使它们全部熔化,然后冷却成合金。根据下表中的数据(满足其他条件),下列合金不应通过上述方法制备:()
[/h
A .铁铜合金b .镁铁合金c .钠铝合金d .铁铝合金
5。在下列离子方程式中,正确的是()
小苏打溶液与少量的石灰水混合:Ca2++oh-+HCO = = CaCO3 ↓+H2O
B .向三氯化铝溶液中加入足够的氨水:Al3 ++ 4oh-= = alo+2h2o
[/h
C .将氯气引入水中:Cl2+H2O = = = C1-+Clo-+2h+
[/h
D .向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3fe 2 ++ 4h ++ no = = 3fe 3 ++ no ↓+ 2h2o
6。可充电电池很受消费者欢迎,因为它们可以重复使用。根据您对可充电电池的理解,请选择以下正确的陈述()
[/h
答:放电时,将热能转换成电能
[/h
B .放电时,正极发生氧化反应
[/h
C .充电时,电池的负极发生还原反应
[/h
D .充电时,将化学能转换成电能
7。足量的铜与含2.4× 10-3摩尔硝酸的浓硝酸完全反应,在标准条件下收集的气体体积为22.4毫升。参与反应的铜的质量是()
a . 38.4×10-3g b . 44.8×10-3g c . 48.3×10-3g d . 57.6×10-3g
[/h/以下关于化学反应速率的陈述是正确的()
化学反应速率可以用在某一时间产生的物质的数量来表示
在同一个反应中,用反应物或产物浓度变化表示的化学反应速率值等于
化学反应速率是指在反应时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加
氢氧化钠和硫酸的反应速率可以用单位时间内氢离子的数量和浓度的变化来表示
9。实验室中用于制备蒸馏水和蒸发实验的仪器是()
温度计;冷凝管;玻璃棒;酒精灯
10。以下关于钠的性质的陈述是不正确的()
[/h
A .在空气体中容易氧化,通常储存在煤油中
是一种具有金属光泽的银白色金属
可以与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜
在气体中燃烧的火焰是黄色的
11。以下关于金属元素的陈述不正确()
简单的金属元素只能在反应中失去电子
金属元素的阳离子只是氧化性的
不同化合物中相同金属元素的化合价可能相同
[/h
D .金属元素在化合物中必须显示出正价
12。以下关于硅酸的陈述是正确的()
硅酸是一种不溶于水的氧酸
硅酸不溶于水,是非电解质
硅酸比碳酸更酸
硅酸可以通过二氧化硅与水反应来制备
13。以下关于甲烷分子的陈述中的错误是()
甲烷分子中的化学键是极性键
甲烷分子中的四个碳氢键是相同的
甲烷分子中的碳原子位于正四面体的中心
甲烷分子中碳的化合价是+4
14。半导体行业有句谚语:“从海滩到用户”,计算机芯片的材料是硅,下面关于硅及其化合物的说法是正确的()
水玻璃可以用作防火材料
光纤的主要成分是高纯硅
应时坩埚可用于加热和熔化氢氧化钠固体
二氧化硅不与任何酸反应
15。体育比赛中使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,它们在撞击后会产生噪音和白烟。撞击过程中的化学反应方程式为:5k C3+6p = = 3p 2o 5+5k cl,因此下列相关陈述是错误的()
在上述反应中氧化剂和还原剂的量之比为5∶6
[/h
B .白烟是由P2O5白色固体颗粒(烟)的强吸水性引起的,它吸收空气体中的水并产生酸性液滴(雾)
当在上述反应中消耗3摩尔磷时,转移电子的物质的量为15摩尔
产品P2O5是一种酸性氧化物,但不是磷酸的酸酐
16。下列元素在自然界中既存在于自由态也存在于结合态()
[/h
钠硼铝碳硅硫
17。下列括号中的气体仅在反应中充当氧化剂()
a . 2 F2(g)+2H2O = = = 4HF+O2
b . SO2(g)+I2+2H2O = = = H2SO 4+2HI
c . H2S(g)+Br2 = = = 2HBr+S↓
d . 3NO 2(g)+H2O = = = 2HNO 3+NO
18。能证明氯化氢是共价化合物的是()
氯化氢可溶于水。液态氯化氢不导电
氯化氢在水中完全电离。氯化氢相对稳定
19。以下关于Ave Gadereau常数的陈述是正确的()
A.6.02× 1023称为Ave Gadereau常数
G12C中所含的碳原子数是平均Gadereau常数的值
1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
含有2摩尔氧原子的物质的量是1摩尔
20。如果能找到117号元素,它的原子结构与卤素元素相似。电子构型有七个电子壳,最外层有七个电子。以下说法是正确的()
元素气态氢化物的化学式为HX,在常温下非常稳定
其单质具有金属光泽和强氧化性,能与碘化钾发生取代反应生成单质碘
其简单物质的分子式为X2,易溶于有机溶剂
AgX是一种有色化合物,易溶于水
21。为了保护自然环境和提高人们的生活质量,我们必须注意处理“白色污染”。“白色污染”是指()
冶炼厂的白色粉尘;石灰窑的白色粉末
聚氯乙烯和其他塑料废料白色建筑材料
[/h/实验室检验中使用的试剂是()
①盐酸②氢氧化钠溶液③清石灰水
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
[/h/在下列关于碳氢化合物的陈述中,正确的是()
碳氢化合物是一种只含碳和氢的有机物
碳氢化合物是分子中含有碳的化合物
碳氢化合物是燃烧后产生二氧化碳和水的有机物质
碳氢化合物是含碳和氢的化合物
[/h/以下对氯的物理性质的描述是正确的()
无毒的,无毒的,无色无味的,有刺激性气味的
[/h/为了从氧化铁中除去氧化铝,可以使用的试剂是()
[/h
A .盐酸b .硝酸c .氢氧化钠溶液d .氨水
[/h/下列实验操作可以达到预期的目的()
向无色溶液中加入氯化钡溶液会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,表明原始溶液中一定有二氧化硫
向无色溶液中加入盐酸,会产生无色无味的气体,这意味着原始溶液中一定有一氧化碳
[/h
C .将KSCN溶液滴入溶液中,溶液不会变红,然后滴入氯水变红,表明原来的溶液一定含有Fe2+
[/h
D .将浓氢氧化钠溶液加入到无色溶液中,加热产生一种气体,使湿的蓝色石蕊试纸变红,这意味着原始溶液中一定有NH4+
卷二
其次,填写空个问题(有5个小问题,总分48分)
[/h/如图所示,甲是学生验证铜和浓硝酸反应的装置,乙和丙是由另外两名学生改进的装置:
(1)在三个单元A、B和C中一起发生的反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)与装置A相比,装置B的优点是①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _[/]
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
为了进一步验证NO2和水之间的反应,一个学生设计了一个碳装置。在实验中,先关闭活塞,然后打开活塞,这样NO2气体可以充满②试管。当气体充满试管②时,提起铜线并将其与溶液分离。要使烧杯中的水进入②试管,应该是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
[/h/下图显示了酸雨的形成。根据图表回答下列问题。
(1)下列气体容易形成酸雨。
A.CO2B.SO2C.N2D.NO2
(2)现有一个雨水样本,定期测量该雨水样本的酸碱度。获得的数据如下:
分析数据并回答以下问题:
(1)雨水样品酸碱度变化的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用化学方程式表示)。
(2)如果刚取样的雨水与自来水混合,其酸碱度将变为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)在以下措施中,减少酸雨产生的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。
①少用煤做燃料;②升起工厂烟囱;③燃料脱硫
④向酸化土壤中添加石灰⑤开发新能源
a .①②③b .②③⑤c .①③⑤d .①③⑤
[/h/氮氧化物和硫氧化物是导致酸雨的物质。
(1)酸雨形成的原理之一可以简单地表述如下:
回答以下问题:
①酸雨的ph值(填入\”>\”,\”
②D物质的化学分子式是_ _ _ _ _ _ _ _。
③反应②的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)在某些条件下,氨也可用于将氮氧化物转化为无污染物质。写出
一定条件下氨与二氧化氮反应的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
在反应中,氧化剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)废气中的氮氧化物可以用氢氧化钠溶液吸收,反应的化学方程式如下:
NO2+NO+2氢氧化钠= = = 2纳米2+H2O
2 NO2+2 NaOH = = = NaNO 2+NaNO 3+H2O
VL现有的氢氧化钠溶液可完全吸收由nmol NO2和mmol NO组成的大气污染物
(1)所用苛性钠溶液的物质浓度至少为_ _ _ _ _ _ _ _摩尔升-1。
②如果所得溶液中c (NO): c (no)的比例为1: 9,则原始混合气体中NO2和NO的摩尔比为n: m = _ _ _ _ _ _。
[/h/“低碳”既是一种时尚,也是一种环保要求。“低碳”在工业生产中具有重要意义。充分利用原材料,不排放或减少“三废”排放,将来联合不同工厂生产,是一种很好的“低碳”生产模式。以下是几个工厂利用废气和废渣(液)联合生产硫酸铵肥料的工艺:
请回答以下问题:
(1)工艺操作①和②是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2)工业合成氨的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)写出“产物”的离子方程式:_ _ _ _ _ _ _ _。
(4)实验室检测合成氨厂排放的废气中是否含有氨的方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)副产物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。联合生产过程中可回收的材料是_ _ _ _ _ _ _ _。
[/h/镁及其合金是广泛使用的金属材料。目前,世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
(1)为了将硫酸镁转化为氢氧化镁,试剂①可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,以将硫酸镁完全转化为沉淀物。
(2)加入试剂①后,分离氢氧化镁沉淀的方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)试剂②为_ _ _ _ _ _ _ _ _;写出离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)无水氯化镁在熔融状态通电后生成镁和氯,该反应的化学方程式为
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
回答
1。C 2。B 3。C 4炸药。B 5。D 6。C 7。B 8。D 9。D 10。C 11。B 12。A 13。D 14。A 15。D 16。C 17。A 18。B 19。B 20。C 21。C 22。B 23。A 24。D 25。C 26。C
[/h/(1)铜+4hno3(浓缩)=铜(NO3)2+2 NO2↓+2h2o
(2) (1)反应可以被控制和停止(NO2气体可以被吸收以防止环境污染
(3)c ab先关闭B,然后关闭A,然后打开C,并用手盖住试管②
[/h/(1) BD (2) ① SO2+H2O,2SO3,2h2so3+O2 = = 2h2so4 ②小Cl2+2h2o+SO2 = = = H2SO4+2hcl(或H2SO4+hclo = = = H2SO4+HCl)。
[/h/(1)①< ②H2SO3 ③2SO2+O22SO3
(2)6NO2+8NH 37 N2+12H2O NO2 NH3
(3)① ②3∶2
[/h/(1)蒸馏过滤
(2)N2+3H22NH3
(3)CaSO 4+CO2+2NH3+H2O = = = CaCO3 ↓+ 2NH+SO
(4)将湿的红色石蕊试纸放在呼吸道上。如果试纸变成蓝色,则证明NH3存在(或其他可行的方法)
(5)CaO CO2
[/h/(1)过量的石灰乳
(2)过滤
(3)mg(oh)2+2h+= = Mg2+2h2o
(4)MgCl2(熔融)mg+Cl2