我爱孩子 新闻 鲁科版2021版高考化学一轮复习章末总结练习题06(解析版)

鲁科版2021版高考化学一轮复习章末总结练习题06(解析版)

卢克版2021版高考化学复习第一轮期末总结练习06(分析版)

卢柯版2021年版高考化学复习章节结束总结练习06(分析版)

当盐酸和氢氧化钠的中和热δ h为-57.3 kj·mol-1时,硫酸和氢氧化钙的中和热δ h为-114.6 kj·mol-1。()

提示:×。中和热是指产生1摩尔H2O(1)时释放的热量。

(2)co(g)的燃烧热为283.0 kj·mol-1,所以2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的反应热δ h为+566.0 kj·mol-1。()

提示:√。燃烧热是1摩尔可燃气体完全燃烧时释放的热量,因此2摩尔一氧化碳燃烧的δ h为-566.0 kJ·mol-1,在逆向反应中δ h值不变,但符号相反。

(3)1摩尔甲烷燃烧产生气态水和CO2所释放的热量是甲烷的燃烧热。()

提示:×。当表示燃烧热时,水是指液态水而不是气态水。

(4)利用Gass定律,我们可以计算一些难以直接测量的反应焓变化。()

提示:√。对于焓变化难以直接测量的反应,可以用Gass定律进行计算。

(5)在光照和点火条件下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的δ h是不同的。()

提示:×。反应的焓变化与反应条件无关。

(6)在500℃和30兆帕下,将0.5摩尔N2和1.5摩尔H2放入密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出19.3千焦的热量,其热化学方程式为N2 (g)+3H2 (g) 2nh3 (g) δ h =

-38.6 kJ·mol-1 .()

提示:×。合成氨反应是可逆的,不能完全进行。

(7)如果2c (s)+2o2 (g) 2co2 (g) δ h = a kj mol-1,2c (s)+O2 (g) 2co (g) δ h = b kj mol-1,则b>a..()

提示:√。

需要加热的反应必须是吸热的。()

提示:×。反应是吸热还是放热不一定与反应条件有关。

(9)可根据电流方向或电子流方向判断一次电池的正极和负极;在外部电路中,电流从正极流向负极,电子从负极流向正极。()

提示:√。电子从原电池的阴极流向阳极,因此电流从原电池的阳极流向阴极。

(10)一次电池的正极和负极可以根据两极发生的反应类型来判断:氧化总是发生在负极,还原总是发生在正极。()

提示:√。失去电子的氧化反应发生在原电池的阴极,而得到电子的还原反应发生在阳极。

(11)电解池中的电子流为负→阴极→电解质→阳极→正。()

提示:×。电子不能穿过溶液。

(12)当镀锡铁产品和镀锌铁产品的涂层受损时,镀锡铁中的铁的腐蚀速率更快。()

提示:√。由于金属的活性为锌>铁>锡,涂层被破坏后,会形成原电池。在镀锡铁中,以铁为负极会加速腐蚀,而在镀锌铁中,以铁为正极会减缓腐蚀。

(13)在船体周围镶嵌锌块以保护船体免受腐蚀的方法称为阳极电保护法。()

提示:×。在船体周围嵌入锌块可以形成原电池来减缓船只的腐蚀,这是一种牺牲阳极的阴极保护方法。

(14)不锈钢的强耐腐蚀性是由于钢表面镀铬。()

提示:×。不锈钢是一种改变金属内部结构以防止腐蚀的合金。

(15)当纯锌与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速度。()

提示:√。锌会与硫酸铜反应取代铜,从而形成一次电池,这加快了反应速度。

(16)当铜镀在铁上时,金属铜用作阴极。()

提示:×。在电镀装置中,被电镀的零件被用作阴极。

(17)粗铜电解精炼时,粗铜应与DC电源的正极连接。()

提示:√。电解精炼时,原铜作为电解槽的阳极,与外部电源的阳极相连。

(18)在燃料电池中添加燃料的电极必须是电池的负电极。()

提示:√。燃料在反应中失去电子并经历氧化反应,因此它是电池的负极。

(19)在生产和生活中,为了保护钢铁设备不受腐蚀,设备应与DC电源的正极连接。()

提示:×。为防止钢铁设备腐蚀,设备应连接到DC电源的负极。

(20)由钢制成的加热管通常涂有一层沥青,这是钢的电化学保护方法。()

提示:×。在加热管上涂一层沥青属于氧化剂,与外界隔绝。

(1)沼气是一种能源,其主要成分是CH4。在常温下,当0.5摩尔CH4完全燃烧产生CO2(g)和液态水时,释放出445千焦的热量,因此热化学方程式为_ _ _ _ _。

表示CH4(g)+2o 2(g)CO2(g)+2h2o(l)δh =-890 kj mol-1

(2)众所周知,N2(g)+H2(g)n(g)+3h(g)δh1 =+a kj mol-1

N(g)+3H(g)NH3(g)δH2 =-b kJ mo

NH3(g)NH3(l)δH3 =-c kJ mol-1

写出N2(g)和H2(g)生成液氨的热化学反应方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

________________________ .

提示:N2(g)+3 H2(g)2 NH3(l)δh =-2(b+c-a)kj mol-1

(3)SF6是一种优良的绝缘气体,在其分子结构中只存在硫氟键。已知1摩尔硫转化为气态硫原子,吸收能为280千焦,氟-氟键能为160千焦·摩尔-1,硫-氟键能为[/小时/]

330 kj·mol-1,试写出S(s)和F2(g)反应产生的SF6(g)的热化学方程:_ _ _ _ _ _ _ _

___________________ .

提示:s(s)+3 F2(g)SF6(g)δh =-1 220 kj mol-1

(4)钢的氧吸入腐蚀(负电极-铁、正电极-碳、电解质-中性或碱性)

负电极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,

反应类型:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

正极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,

反应类型:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

生锈过程的化学方程式:

①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

③__________________ .

提示:2Fe-4e-2Fe2+氧化反应

O2+2H2O+4e-4OH-还原反应

①2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2

②4Fe(OH)2+O2+2h2o 4 Fe(OH)3

③2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

(5)新锂电池:电池反应方程式为8Li+3so 4+6li cl+2S(电解液:LiAlCl4-SOCl2)

负极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

正极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

提示:8Li-8e-8Li+

3so C2+8e-S+2S+6Cl-

(6)高铁电池(负极-锌,正极-石墨,电解液为湿固体碱性物质)被称为3Zn+2k2fe 4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4Koh,则:

卸货时:

负极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

正极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

充电时:

阴极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

阳极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

提示:3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2

2Fe+6e-+8h2o 2 Fe(OH)3+10OH-

3Zn(OH)2+6e-3Zn+6OH-

2Fe(OH)3-6e-+10OH-2Fe+8H2O

(7)甲醇燃料电池

①碱性电解质(铂是双极的,电解质是氢氧化钾溶液)

正极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

负极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

总反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

②酸性电解液(铂为双极型,电解液为H2SO4溶液)

正极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

负极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

总反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

提示:①3O2+12e-+6H2O12OH-

2CH 3OH-12e-+16OH-2C+12H2O

2CH 3OH+3O 2+4KOH 2K2CO 3+6H2O

②3O2+12e-+12H+6H2O

2CH 3OH-12e-+2H2O 12H ++ 2CO 2↓

2CH3OH+3O22CO2+4H2O

(8)CO熔盐燃料电池(铂为电极,Li2CO3和Na2CO3的熔盐为电解质,CO为负气体,总反应方程式为2CO+O22CO2,以及空气体和CO2的混合物为正辅助气体)

正极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

负极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

提示:O2+4e-+2CO22C

2CO+2C-4e-4CO2

(9)用惰性电极电解下列溶液

①氯化钠溶液

阴极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

阳极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

总反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

②硫酸铜溶液

阴极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

阳极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

总反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

提示:①2H ++ 2e-H2↓

2Cl-2e-Cl2 ↓

2 NaCl+2h2o 2 NaOH+H2 ↓+ Cl2 ↓

②2C+4e-2Cu

4OH-4e-2H2O+O2 ↓

2cuso 4+2h2o 2 Cu+2h2so 4+O2↓

(10)用惰性电极
电解下列熔融物质Al2O3

阳极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

阴极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

总反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

提示:6-12e-3O 2↓

4Al3++12e-4Al

2Al2O3(熔化)4al+3o2

(11)以铜为电极电解下列溶液

①H2SO4溶液

阴极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

阳极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

总反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

②氢氧化钠溶液

阴极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

阳极:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

总反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

提示:①2H ++ 2e-H2↓

铜-2e-碳

铜+硫酸4+H2↓

②2H2O+2e-H2↓+2OH-

Cu-2e-+2OH-Cu(OH)2

铜+2H2OCu(OH)2+H2↓

1。(2019年北京高考)以下示意图与化学表达式(水合离子用相应的离子符号表示)不一致(()

A

B

C

D

氯化钠

钠++氯-

氯化铜

Cu2++2Cl-

CH3COOOH

CH3COO-+H+

H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)

[/H/]δH =-183 kJ·mol-1[/H/]

[分析]选择B..氯化钠溶于水,使钠离子和氯离子离子化。示意图对应于电离方程,所以A是正确的;给出的示意图是氯化铜的电解,产生铜和Cl2。原理图与描述不符,所以B是错的;乙酸是一种弱电解质,存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,其中不仅有乙酸分子,还有CH3COO-和H+。示意图与描述相对应,因此c是正确的;从示意图中可以看出,在反应H2(g)+Cl2(g)2氯化氢(g)中,δH =反应物的总键能-产物的总键能=

(436 kj·mol-1+243 kj·mol-1)-2×431 kj·mol-1 =-183 kj·mol-1,示意图与描述相符,因此d正确。

2。(江苏高考,2019)氢和氧反应生成水是应用氢能的一个重要途径。下列相关陈述是正确的()

在一定温度下,反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)可以自发进行,其δ h

B .氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

在常温常压下,氢氧燃料电池消耗11.2升H2,转移的电子数为6.02×1023

反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的δ h可由以下公式估算:δ h =反应中形成新共价键的键能之和-反应中打破旧共价键的键能之和

[分析]选择A .在A项中,反应气体中物质总量减少,即熵减少,但反应可以是自发的,表明反应是放热的,δ H2失去电子,这是错误的;c项,11.2升H2不是标准条件下的体积,所以不可能计算H2物质的量和H2在反应中转移的电子数,这是错误的。d项,反应的焓变化可以是反应物打破共价键的键能之和减去形成共价键的产物的键能之和,这是错误的。

3。(国家卷一,2018)最近,中国科学家设计了一种CO2+H2S共转换装置,以实现从天然气中高效去除CO2和H2S。示意图如下,电极为ZnO@石墨烯(ZnO被石墨烯包裹)和石墨烯,石墨烯电极面积的反应为

①EDTA-Fe2+-e-EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3 ++ H2S2H ++ S+2EDTA-Fe2+

当设备工作时,下列语句是错误的()

阴极的电极反应:CO2+2H++2e-CO+H2O

B .合作转化的总反应:CO2+H2SCO+H2O+S

石墨烯上的电势低于氧化锌@石墨烯上的电势

如果用Fe3+/Fe2+代替乙二胺四乙酸-Fe3+/乙二胺四乙酸-Fe2+,溶液应该是酸性的

[分析]选择C..根据图中的物质转化方式,电解槽左电极上的还原反应为阴极,右电极上的氧化反应为阳极,因此电解槽阴极的电极反应公式为CO2+2H+2e+CO+H2O,A是正确的;将电解槽阴阳极的反应式相加,可以得到协同转化的总反应式:CO2+H2SCO+H2O+S,B正确;由于石墨烯是阳极,并连接到电源的阳极,石墨烯上的电位很高,C不正确;如果用Fe3+/Fe2+代替乙二胺四乙酸-Fe3+/乙二胺四乙酸-Fe2+,如果溶液是碱性的,溶液中会形成沉淀,Fe3+/Fe2+的含量会降低,所以溶液应该是酸性的。

4。(2016天津高考)化工生产中的副产品氢气也是氢气的来源。电解用于制备广泛使用的Na2FeO4,并获得氢:铁+2H2O+2OH-铁+3H 2↓。工作原理如图1所示。该装置通电后,铁电极附近产生紫色铁,镍电极处产生气泡。如果氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区域会产生红棕色物质。众所周知,Na2FeO4仅在强碱条件下是稳定的,并且容易被H2还原。

(1)电解一段时间后,c(OH-)减少的区域为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入“阴极室”或“阳极室”)。

(2)在电解过程中,阴极产生的气体必须及时排出,原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

___________________ .

(3)c(na2fe 4)随初始c(NaOH)的变化如图2所示。选择m和n中的一个,分析c(na2fe 4)低于最高值的原因:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

___________________ .

[分析] (1)电解过程中,阳极反应式为Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O,阴极反应式为2H2O+2e-H2↓+2OH-。在电解过程中,阳极室中oh-的消耗减少,c (oh-)减少。

(2)根据问题的意思,Na2FeO4很容易被H2还原。由于阴极产生的气体是H2气体,如果不及时排出,Na2FeO4将减少,其产率将降低。

(3)根据问题,如果碱度较弱,Na2FeO4的稳定性较差,反应较慢;如果碱度较高,铁电极区域会产生铁(OH)3或由铁(OH)3分解产生的Fe2O3,因此M点和N点的c(na2fe 4)低于最高值。

回答:(1)阳极室

(2)防止Na2FeO4与H2反应降低产率

(3)M点:低c(OH-),na2fe 4稳定性差,反应慢或n点:太高c(OH-),Fe(OH)3(或Fe2O3)在铁电极上形成,降低了na2fe 4的产率

5。(2017年高考海南卷)图为电化学制备NH3的装置,其中陶瓷可在高温下转移H+。以下陈述是错误的()

铅电极b是阴极

阴极的反应式是N2+6H++6e-2NH3

碳氢从阳极迁移到阴极

陶瓷可以隔离N2和H2

[命题意图]本课题考查电解槽的基本知识,旨在考查学生理解和应用电解槽基本理论的能力。

选择and和H2制NH3的反应为N2+3H22NH3,其中H2

发生氧化反应,即H2在电解槽阳极(铅电极b)上发生反应,电极反应式为H2-2e-2h+,选项a错误;发生N2还原反应,即N2在电解槽阴极(铅电极a)上反应,电极反应公式为N2+6h+6e-2nh3,选项b正确;阳离子移动到电解池的阴极,选项C是正确的;从图中可以看出,N2被引入到由质子转移陶瓷分隔的应时电解槽的内槽中,而H2被引入到外槽中,而质子转移陶瓷是用来转移H+的,所以陶瓷可以隔离N2和H2,D选项是正确的。

6。(国家卷二,2016,11)镁氯化银电池是一种以海水为电解液的水活化电池。以下陈述是错误的()

a .负反应式为镁-2e-Mg2+

B .正反应式为Ag++e-Ag

C .当电池放电时,氯离子从正极迁移到负极

D .负极会有副反应mg+2h2o mg (oh) 2+H2

[分析]选择B..根据问题的含义,电池的总反应式为mg+2Ag Cl2+2Ag,正反应式为2AgCl+2e-2Cl-+ 2Ag,负反应式为mg-2e-Mg2+。对于原电池,在电解质溶液中,阴离子从正极向负极移动,C项是正确的;由于镁是一种活性金属,负极会有副反应mg+2h2o mg(oh)2+H2 ↓, d项正确。

7。(浙江省抽查,2018)四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]可以用四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料电解制备。设备如图所示。

(1)收集(CH3)4NOH的区域是_ _ _ _ _ _ _ _(填写a、b、c或d)。

(2)写出电池的总反应。

[分析] (1)根据标题信息和标题图,阴极的电极反应式为2H2O+2e-H2↓+2OH-,阳极的电极反应式为2Cl-2e-Cl2 ↓;根据只允许阳离子通过的阳离子交换膜,收集(CH3)4NOH的区域是D..

(2)根据问题的含义,参与电极反应的物质实际上是(CH3)4NCl和水,产物是(CH3)4NOH、Cl2和H2,由此可以写出电池的总反应是2(CH3)4nCl+2H2O(CH3)4nOH+H2 ↓+ Cl2↓。

回答:(1)d

(2)2(CH3)4nCl+2h2o 2(CH3)4nOH+H2 ↓+ Cl2 ↓

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