吉林省长春外国语学校2021年三年级化学第一学期试题(含答案)
吉林省长春市外国语学校2021年高三化学公开试题(含答案)
本试卷分为两部分:第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)，共5页。考试结束后，交回答题纸。
注释:
1。在回答问题之前，考生应清楚地填写自己的姓名和准考证号码，并将条形码准确地粘贴在考生的信件上
条形码粘贴区。
2。选择题必须用2B铅笔填写；非选择题必须使用0.5毫米的黑色书写笔书
用整洁的字体和清晰的笔迹书写。
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3..请按问题编号的顺序在每个题目的答案区回答，超出答案区的答案无效；
回答草稿纸和试卷上的问题是无效的。
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4..画图可以先用铅笔画，确认后必须用黑笔画。
5。保持卡片表面清洁，不要折叠、断裂或起皱，不要使用修正液、修正带或刮纸器。
可使用的相对原子质量是h—1c—12o—16n—14na—23cl—35.5 Cu—64
卷一
首先，多项选择题:这个问题有14个小问题，每个小问题得3分，总共得42分。在每个项目给出的四个选项中，只有一个符合主题的要求。
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1..“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”。以下语句不正确()
A.
B.
C.
D.
羊齿灌木的真实性可以通过燃烧来鉴定
用墨水书写和绘画不会长久褪色
纸和造纸原料的主要成分是纤维素
用石头制作砚台的过程是化学变化
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2..中国古代炼丹术蕴含着丰富的化学知识，相关的记载数不胜数。以下对炼金术中记载的原理的错误解释是()
选项
相关记录
解释
A.
《抱朴子》:“曾庆(硫酸铜)包着铁，铁像铜一样红…它在外部发生了变化，但在内部却没有变化。”
发生了用铁代替铜的反应
B.
《鲁春秋分类法》:“金(古‘金’常指铜)是软的，软的时候才是软的。”
合金的硬度大于纯
合金
金属的硬度
C.
《抱朴子》:“丹砂(HgS)燃烧成汞，并积累和转化成丹砂。”
具有可逆反应:HgS Hg+S
D.
《易经》:“当胡芬[2pco3 Pb (OH) 2]被投入火中时，颜色仍然是铅(Pb)。”
这里的“火”含有碳，所以放
胡芬分解反应产生的氧化铅被还原成元素铅。
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3..锂可以用来固定氮，其转化过程如图所示。以下陈述是错误的()
N2是反应①中的氧化剂
反应②属于复分解反应
参与转化过程的H2O和LiOH属于电解质
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D .在反应③
中，锂在阳极生成
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4..以下10种物质被正确归类为()
①铝②H2S ③钻石④氯水⑤氢氧化钠固体
⑥碳酸钡固体⑦氨水⑧CO2 ⑨乙醇⑩盐酸
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A .导电物质① ④ ⑦ ⑩ B .含离子键的化合物:①⑧⑩
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C .电解质:⑤ ⑥ D .共价化合物:②⑧
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5..用化学术语来表示Na2CO3+2cl2 = = 2nacl+cl2o+CO2中的相关粒子，其中正确的是()
a . na ++结构图:
b.cl2o的结构式为cl-o-cl
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C .中子数比质子数多3的氯原子:3517 C1
d . CO2的电子类型:
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6..让NA是平均伽达莱欧常数的值。以下陈述是错误的()
A.1升0.1摩尔/升NH4NO3溶液含有0.2纳
7.8克Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2纳[/小时/]
2.8克一氧化碳和N2混合气体中的质子数是1.4纳
在标准条件下，化学键的数目是2。24升环丙烷为0.9纳克[/小时/]
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7..让NA是平均伽达莱欧常数的值。以下说法是正确的()
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A .在标准条件下，22.4升Cl2溶于水，并充分反应以转移钠电子
在标准条件下，2.24升氟化氢和1.6克甲烷分子中的电子数为钠
c . 50g质量分数的46%乙醇溶液中的氢原子总数为6NA
在25℃时，1 L 2 mol/L氯化铵溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+的数量为2NA
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8..以下说法是正确的()
摩尔是物质数量的单位，每摩尔物质含有大约6.02×1023个分子
1摩尔氧的质量是16克
氦含有大约6.02×1023个电子
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D.2H可以代表2个氢原子和2摩尔氢分子
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9..下列指定反应的离子方程式是正确的()
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A .将过量的氨水滴入氯化铝溶液:Al3++4nh3 H2O =+4+2h2o
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B .浓盐酸与二氧化锰反应制备Cl2:二氧化锰+4hcl(浓缩)Mn2 ++ 2Cl-+Cl2 ↓+ 2H2O
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C .在酸性条件下，碘化钾溶液暴露于空气体中进行改性:4H++4I- +O2=2I2+2H2O
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D .向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:+OH-= +H2O
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10..在常温下，下列离子组可能在指定溶液中大量共存()
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A .在清澈透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
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b . c(H+)= 10-13摩尔/升水电离产生的溶液:钾离子、钠离子、CH3COO-，[/H/]
c.c (Fe2+) = 1mol/l溶液:H+，，，
D .在pH = 1的溶液中:Ba2+，Mg2+，
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11..类比是化学解题中的一种普遍思维。下面关于离子方程式的类比是正确的()
已知
类推
A
向硫酸铜溶液中加入铁。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
向硫酸铜溶液中加入钠，2Na+Cu2+=铜+2Na+
B
向钙(ClO)2溶液中引入少量CO2
Ca2 ++ 2Clo-+CO2+H2O = CaCO3 ↓+ 2HClo
向钙(ClO)2溶液中引入少量SO2
Ca2 ++ 2Clo-+SO2+H2O = CaSO 3 ↓+ 2HClo
C
用惰性电极电解氯化钠溶液
2Cl-+2H2O 2OH-+H2 ↓+ Cl2 ↓
用惰性电极电解MgBr2溶液
2Br-+2H2O 2OH-+H2 ↓+ Br2
D
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应至中性
H++OH-=H2O
稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性
H++OH-=H2O
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12..物质的氧化性和还原性不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。反应中下列各组物质的产物与物质的浓度有关()
①铜和硝酸溶液②铜和氯化铁溶液③锌和硫酸溶液④铁和盐酸溶液
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
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13..众所周知，氯化铵与足量的2摩尔/升硫酸溶液混合后稍加加热，会产生以下现象:①形成红色金属；②有刺激性气味的气体；③溶液是蓝色的。据此，判断以下陈述是正确的()
a . 1mol nh4cus 3完全反应并转移0.5mol电子b . nh4cus 3中的硫被氧化
硫酸在反应中用作氧化剂。有刺激性气味的气体是氨
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14..下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关()
选项
实验操作
现象
A
将硝酸银溶液滴入氯水中
产生白色沉淀，然后黄绿色逐渐褪色
B
将氯化铁溶液滴入氢氧化镁悬浊液中
白色混浊变成红棕色沉淀
C
H2C2O4溶液滴入高锰酸钾酸性溶液
气泡产生，然后紫色褪色
D
将钠块放入坩埚中加热
发出黄色火焰，产生浅黄色固体
第二卷
二.填写空:这个问题有3个小问题，总分为58分。
15。(18分)亚氯酸钠是一种有效的氧化剂和漂白剂。在氢氧化钠溶液中，二氧化氯与过氧化氢反应生成亚氯酸钠。
(1)二氧化氯中氯的化合价为_ _ _ _ _ _ _ _；在制备亚氯酸钠的反应中，二氧化氯被用作_ _ _ _ _ _ _ _(填入“氧化剂”或“还原剂”)；如果在反应中生成1摩尔氯化钠，则转移电子的物质的量为_ _ _ _ _ _。
(2)该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)科学家发现，二氧化氯也可以用来制备二氧化氯，作为自来水的消毒剂。在一定条件下，将Cl2引入装有固体氯化钠的反应塔中，通过它们之间的反应可以制备二氧化氯。在标准条件下消耗1.12升Cl2时，还原产物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _克。
16。(25分)铁是人类早期使用的金属之一。用铁及其化合物的知识来回答下列问题:
铁和铁合金是生活中常用的材料。在下列语句中，正确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
纯铁的硬度比生铁高
纯铁具有很强的耐腐蚀性，不易生锈
不锈钢是一种仅含金属元素的铁合金
铁在一定条件下能与水蒸气反应
e .铁在冷浓硫酸中的钝化
(2)向沸水中逐滴加入1mol/LFeCl3溶液，直至液体呈透明的红棕色，该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3) 30？Cl3溶液腐蚀涂在绝缘板上的铜以制造印刷电路板。请写下氯化铁溶液与铜反应的离子方程式。为了从被腐蚀的废液中回收铜并回收氯化铁溶液，可以使用以下试剂:①氯气，②铁粉，③浓硝酸，④浓盐酸，⑤苛性钠和⑥浓氨水。需要的一组试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
a .①②④b .①③⑥c .②⑤d .①⑥
(4)高铁酸钠Na2FeO3是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过以下反应制备:2fe(oh)3+3n aclo+4naoh = 2na 2 FeO 4+3x+5h2o，则x的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
②高铁酸钠在水中的反应如下:FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。从这个角度来看，高铁酸钠可以杀菌，因为它具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)下列物质可用作净水剂。
a. kal (SO4) 2.12h2o b .聚合硫酸铁[Fe (oh) (SO4)]
17。(15分)[化学选修3:材料结构和性质
(1)钛(BH4)3是一种储氢材料，可由四氯化钛和四氧化三锂反应制备。
(1)基态Ti3+中有_ _ _ _ _ _个不成对的电子。
②LiBH4由Li+和BH4-组成，BH4-的内空构型为_ _ _ _ _ _ _ _ _，B原子的杂化轨道类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)储氢材料是金属元素M在第三周期的氢化物，M的部分电离能如下表所示:
I1/kJ·mol-1
I2/kJ·mol-1
I3/kJ·mol-1
I4/kJ mol-1
I5/kJ mol-1
738
1451
7733
10540
13630
M为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写要素符号)，判断理由为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)铜晶体中铜原子的堆积模式如图所示，铜晶体中原子的堆积模式属于_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)A原子的价电子排列公式为3s23p5，铜与A形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①晶体的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)这种化合物不溶于水，但溶于氨。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3)已知晶体的密度为ρg·cm-3，Avogadro常数为NA，已知晶体中铜原子与A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，因此晶体中铜原子与A原子之间的最短距离为_ _ _ _ _ _ _ _ pm。
参考答案
1。D 2。C 3。D 4。D 5。B 6。B 7。C 8。C 9。C 10。B 11。D 12。A
13。A 14。B
15。+4氧化剂1mol 2clo 2+H2O 2+2 NaOH = 2 naclo 2+O2 ↓+ 2h2o 2 6.75
[解析]
[分析]
(1)二氧化氯中氧元素的化合价为-2，氯元素的化合价可根据化合物中各元素化合价的代数和为0来确定；电子价态降低的反应物是氧化剂，电子价态增加的反应物是还原剂。在该反应中，氯元素的化合价从+4变为+3，生成1摩尔的氯化钠来移动电子1摩尔。
(2)二氧化氯与过氧化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠、氧气和水；
(3)在这个反应中，氯的化合价从+3和0变为+4和-1。氯是氧化剂，相应的产品是氯化钠。在这个反应中转移的电子数是2。
[详细解释]
(1)如果二氧化氯中的氧是-2，氯的化合价是+4；氯元素的化合价下降并被还原，然后用氯化钠作为氧化剂，在反应中生成1摩尔氯化钠，电子转移物质的量为1摩尔；
(2)根据分析，反应方程式为2clo 2+H2O 2+2naoh = 2clo 2+O2↓+2h2o；
(3)二氧化氯可以通过将Cl2引入装有固体氯化钠的反应柱中来制备。氯化钠中氯的化合价从+3增加到+4，氯的化合价从0降低到-1。反应是2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，还原产物是NaCl，应该将其用作标准
[收尾]
本课题以氯元素及其化合物之间的转化为载体来研究氧化还原反应，而弄清元素的价态与材料性质之间的关系是解决这一问题的关键。请注意，当相同元素之间发生氧化还原反应时，化合价不能交叉。
16。bdef3++3h2o Fe (oh) 3(胶体)+3h+1 ~ 100nm 2fe 3 ++ Cu = 2fe 2 ++ Cu2+a NaCl氧化生成的Fe(OH)3能吸附水中的悬浮杂质ab
[解析]
[详细解释]
(1) A .合金的硬度大于各成分金属的硬度，因此纯铁的硬度低于生铁，这是错误的；b、生铁易受氧腐蚀，所以纯铁抗腐蚀能力强，不易生锈，这是正确的；不锈钢是铁合金，含有碳，不仅含有金属元素，不对；在一定条件下，铁可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，这是正确的；铁在冷浓硫酸中钝化，正确，所以选择BDE；
(2)向沸水中滴加1摩尔-1氯化铁溶液，直至液体呈透明红棕色，制得氢氧化铁胶体。该反应的离子方程式为Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+。由于透明红棕色为胶体，胶体的粒径为1纳米< 100纳米，故为1 ~ 100纳米；
(3)Fe3+能与铜反应生成Fe2+和Cu2+,离子方程式为2fe3++Cu ═ 2fe2++Cu2+;腐蚀废液含有氯化铜、氯化亚铁和氯化铁。加入过量的铁可以与氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即铁+Cu2+= Fe2 ++铜，铁+2Fe3+=3Fe2+。过滤后得到的滤液为氯化亚铁，滤渣为金属铜和过量的铁。铜不能与盐酸反应，而金属铁能与铁离子反应。在滤渣中加入足够的盐酸可以分离铜，然后过滤，得到的滤液为氯化亚铁。氯是氧化性的，它能把亚铁离子氧化成三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后在滤液中引入氯气，所以选择A..答案是2fe 3 ++铜═2fe 2 ++铜2+。a .
(4)①根据2fe(OH)3+3x+4NaOH = 2na 2 FeO 4+3n ACL+5H2O和质量守恒定律可知，反应前铁、氧、氢、钠和氯的原子序数分别为2、10、10、4和0，反应后铁、氧、氢和氯的原子序数分别为2、10、10和0
②高铁酸钠在水中的反应如下:4FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH+3O2。高铁酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒；水解产生的氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮固体，可以去除水中的悬浮固体；因此，答案是氧化性；铁在水中形成的胶体能吸附水中的悬浮杂质。
③a、KAl(SO4)2l2H2O水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂；b .聚合硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂；二氧化氯具有氧化性，可以消毒灭菌，不能用作净水剂；d、“84”消毒剂具有氧化性，可消毒灭菌，不能用作净水剂。因此，选择了ab。
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17.1正四面体sp3 Mg的第三电离能远大于第二电离能，表明在最外层有两个电子面心立方密集堆积的CuCl Cu-与氨形成水溶性配位化合物(或配位离子)[Cu (NH3) 4] 2+× 1010
[解析]
(1)①基态Ti3+的核外电子排列公式为1s22s22p63s23p63d1，未配对电子数为1；②BH4-中心原子的价电子对数为4，没有孤对，空之间的构型为正四面体，B原子的杂化轨道类型为sp3；③该元素的第三电离能远大于第二电离能，这意味着最外层有两个电子，因此该元素属于IIA族，属于镁元素；(2)铜晶体中原子的聚集模式属于面心立方密集聚集；(3)①α原子的价电子排列公式为3s23p5，α为氯。图中显示了由铜和氯形成的化合物的晶胞，其中所有的铜都在晶胞中，总计为4。氯原子的数量是8× 1/8+6× 1/2 = 4，所以晶体的化学式为CuCl。②铜离子和氨能形成水溶性的配位化合物(或配位离子)，因此该化合物不溶于水，但溶于氨水；这种化合物的氨溶液在遇到空气体时被氧化成深蓝色，即亚铜离子转化为铜离子，因此深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu (NH3) 4] 2+。③让电池的边长为acm。根据一个细胞中有4个CuCl的事实，A3 ρ = 4× 99.5/na。如果已知晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离是物体对角线的1/4，那么晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离是。