我爱孩子 新闻 吉林省长春外国语学校2020-2021学年高二化学上学期期初考试试题(含答案)

吉林省长春外国语学校2020-2021学年高二化学上学期期初考试试题(含答案)

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2020-2021学年吉林省长春外国语学校二年级化学第一学期开学考试试题(含答案)

本试卷分为两部分:第一卷(选择题)和第二卷(非选择题),共4页。考试结束后,交回答题纸。

卷一

首先,多项选择题:这个问题有7个小问题,每个有6分。在每个项目给出的四个选项中,只有一个符合主题的要求。

1。下列事实不能作为实验判断的依据是()

钠和镁分别与冷水反应来判断金属的活性

[/h
B .当铁被放入硫酸铜溶液中时,铜可以被取代,但是当钠被放入硫酸铜溶液中时,铜不能被取代,所以判断钠和铁的金属活性

[/h
C .酸度:H2CO3<H2SO4,判断碳和硫的非金属强度

F2和Cl2分别与H2反应,判断氟和氯的非金属强度

2。可以解释硫元素的非金属性弱于氯元素()

①盐酸的溶解度大于has②高氯酸比硫酸更具氧化性;③高氯酸比硫酸更具酸性;④盐酸比H2S更稳定;⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子。⑥Cl2能与铁反应生成三氯化铁,硫与铁反应生成硫化亚铁;;⑦Cl2可以替代H2S溶液中的s;⑧相同浓度的盐酸和H2S水溶液具有强酸性;⑨盐酸(或氯)的还原性比H2S(或S2-)弱

a .( b .) b .( c .)①②②③④⑤⑦d .( c .)[ h/]

3。固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外层电子壳层结构与相应稀有气体元素原子的最外层电子壳层结构相一致,因此下面的陈述是不正确的()

A.1 mol NH5含有5NA n-h键(让NA代表avo Gadereau常数的值)

NH5既有共价键又有离子键

c . nh5的电子类型是

d . nh5与水反应的离子方程式是NH4(+)+h-+H2O = = NH3·H2O+H2

4。用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。示例:

[/H/]①CH4(g)+4NO2(g)= = = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)δH =-574 kJ·mol-1[/H/]

[/H/]②CH4(g)+4NO(g)= = = 2 N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)δH =-1 160 kJ·mol-1[/H/]

以下语句中的错误是()

[/h
A .物质数量相同的CH4在反应① ②
中具有相同数量的转移电子

从反应①可以推断出CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)δh >-574 kJ·mol-1

[/H/]c . 4 NO2(g)+2 N2(g)= = = 8NO(g)δH =+586 kJ·mol-1[/H/]

[/h
D .如果在标准条件下NO2以4.48升CH4还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA

5。众所周知,(HF) 2 (g) 2hf (g) δ h > 0,平衡体系的总质量(mtotal)与总质量(ntotal)之比随着不同温度下的压力而变化,如图所示。以下说法是正确的()

[/h
A .温度:t1

[/h
B .平衡常数:k (a) = k (b)

反应速率:vb>va

[/h
D .当n总量(m总量)= 30 g mol-1时,n (HF) ∶ n [(HF) 2] = 2 ∶ 1

6。在1100℃时,反应发生在一定体积的密闭容器中:FeO(s)+co(g)Fe(s)+CO2(g)δh = a kj·mol-1(a > 0),在此温度下k = 0.263。以下关于这种反应的陈述是正确的

当达到化学平衡状态时,如果c(co)= 0.100摩尔l-1,那么c(CO2)= 0.0263摩尔l-1

如果你想提高一氧化碳的转化率,你可以加入过量的氧化亚铁

[/h
C .如果容器中的压力不随时间变化,则可以判断反应已经达到化学平衡状态

[/h
D .如果生成56克铁,则吸收的热量小于1千焦

7。在没有热传导的封闭反应器中,只发生两个反应:

a(g)+b(g)2c(g)δH1H 2 > 0

在执行相关操作并达到平衡(忽略体积变化所做的工作)后,以下陈述是错误的()

当压力相等时,引入“惰性”气体,c的量保持不变

当压力相等时,通入氮气,反应器中的温度上升

当体积相等时,引入“惰性”气体,每个反应速率保持不变

当体积相等时,通入Z气体,Y物质的浓度增加

第二卷

二.填写空:本主题有4个小问题。

[/h/(10分钟)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊和氟,它们的原子序数依次从甲增加到氟。在元素周期表中,α的原子半径最小。B元素最外层的电子数是内层的两倍,C是地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素。D的单质在燃烧时呈现黄色火焰,D的单质在高温下与C的单质充分反应,得到与E的单质颜色相同的淡黄色固体化合物。d和f形成的复合DF是一种常见的调味品。试着根据上面的陈述回答:

(1)元素名称:A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、B _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、C _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)e在元素周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)氟离子结构示意图:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)由甲和乙组成的最简单的化合物的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(5)由碳原子和碳原子以1: 1的原子比组成的化合物与水反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(6)事实上,E比F更非金属(填入“更强”或“更弱”)是_ _ _ _ _ _ _ _ _(例如)。

9。(10分)以下材料是学生熟悉的:①O2 ②金刚石③Nabr④H2SO 4⑤Na2CO 3⑥NH4Cl⑦Na2SO 4⑧Ne⑨Na2O 2⑩NaOH

(1)在这些物质中,只有共价键是_ _ _ _ _ _ _ _(填写序号,下同);仅含离子键的是_ _ _ _ _ _ _ _;同时含有共价键和离子键的是_ _ _ _ _ _ _ _;没有化学键的是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)共价化合物是_ _ _ _ _ _ _ _;属于离子化合物的是_ _ _ _ _ _ _ _。

(3)将亚硫酸氢钠溶于水中,销毁_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Na2SO 4在熔融状态下电离,破坏_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10。(18分钟)众所周知,在1摩尔氢中,需要436千焦才能破坏化学键,在1摩尔氧中,需要498千焦才能破坏化学键。根据下面的能量图,回答下列问题:

(1)分别写出① ②的值:①_ _ _ _ _ _ _ _ _;②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .

(2)H2O(g)中的1摩尔氢氧键释放出_ _ _ _ _ _ _ _ _ kj的能量。

(3)众所周知,H2O(L)= H2O(G)δH =+44kJ·mol-1。试着写出热化学方程式,即2摩尔氢在充足的氧气中完全燃烧产生液态水:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

二.已知下列热化学方程式:

[/H/]①H2(g)+2(1)O2(g)= = H2O(l)δH =-285.8 kJ·mol-1②H2(g)+2(1)O2(g)= = H2O(g)δH =-241.8 kJ·mol-1③碳(s)+2(1)O2(g)==一氧化碳(g)δH =-110.5 kJ·mol-1[/H/]

[/H/]④C(s)+O2(g)= = CO2(g)δH =-393.5 kJ·mol-1[/H/]

回答以下问题:

(1)H2的燃烧热δ h为_ _ _ _ _ _ _ _ _;c的燃烧热为_ _ _ _ _ _。

(2) 1 g H2燃烧产生液态水,释放的热量为_ _ _ _ _ _ _ _。

(3)已知一氧化碳的燃烧热为283.0千焦·摩尔-1,现有的由一氧化碳、H2和二氧化碳组成的混合气体为116.8升(标准条件)。完全燃烧后,释放的总能量为867.9千焦,并产生18克液态水,因此混合气体中的H2为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11。(20分)

下列反应在210℃达到平衡:

[/H/]①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)δH > 0,K = 1;

②一氧化碳(g)+氯气(g)氯化钴(g)δHK = 5×104;

③氯化钴(g)、一氧化碳(g)+氯气(g);

(1)根据反应①的平衡常数k表达式,下列方程必须成立_ _ _ _ _ _ _ _ _。

a . c(PCl 5)= c(PCl 3)= c(Cl2)= 1 b . c(PCl 5)= c(PCl 3)c(Cl2)= 1

c . c(PCl 5)= c(PCl 3)c(Cl2)

反应②和反应③的平衡常数k表达式为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“相同”或“不同”)。

(2)降低Cl2的浓度,反应③的k值为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“不变”)。

(3)为使反应①和反应②的k值相等,应采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

[/h
A .反应① ②同时升温b .反应① ②同时降温c .反应①降温,反应②维持在210℃

二.在一定体积的密封容器中,进行下列化学反应:CO2 (g)+H2 (g)钴(g)+H2O (g),其化学平衡常数K与温度T之间的关系如下表所示:

回答以下问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为k = _ _ _ _ _ _ _。

(2)从表中可以看出,如果温度升高,K值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写上面的“增加”、“减少”或“不变”)

(3)判断反应是否达到化学平衡状态的依据是()

容器中的压力是恒定的。混合气体中的一氧化碳是恒定的

[/h
C.v正(H2) = v反(H2O) d.c (CO2) = c (co)

(4)在一定温度下,平衡浓度符合下式:c (CO2) c (H2) = c (co) c (H2O),判断此时温度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

参考答案

1-7BDABCAA

[/h/(1)碳酸氢钠(2)第三循环组ⅵ a (3) (4)甲烷

(5)2na2o 2+2H2O = = = 4NaOH+O2↓

(6)弱氯气可以替代硫化钠溶液中的硫等(所有合理答案均可接受)

9。(1)①②④③④⑤⑧②⑧②④③⑤⑧⑧⑧

10。(1)①1 370②1 852(2)463(3)2H 2(g)+O2(g)= = = 2H2O(l)δH =-570 kJ·mol-1[/H/]

-285.8 kJ·mol-1 393.5 kJ·mol-1(2)142.9 kJ(3)22.4 0.39

11。

I(1)C不同(2)不变(3)A

二,(1)H2(H2O) (2)增加,增加,(3)公元前(4)830

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