湖北省龙泉中学2021年八月化学试题(含答案)
湖北省龙泉中学2021年八月化学月考试题(含答案)
这份试卷有4页，满分为100分，考试需要90分钟。
注释:
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1..在答题纸前，考生必须在答题纸上填写自己的姓名、班级和准考证号。
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2..多项选择题的答案:为每个小问题选择答案后，用2B铅笔涂黑答题纸上相应问题的答案标签。如果你需要改变它，用橡皮擦清洁它，然后画出其他答案标签。试卷和草稿纸上的答案无效。
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3..非选择题:用黑色墨水笔直接在答题纸上相应的答案区域回答。试卷和草稿纸上的答案无效。
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4..考生必须保持答题纸整洁。考试结束后，请交答卷。
可能的相对原子质量h1c 12n 14 o 16 na 23s 32 cl 35.5k 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64
首先，选择题:这个问题有10个小问题，每个小问题得2分，总共20分。每个项目只有一个选项。
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1..以下关于化学和环境的陈述是不正确的
由于垃圾的后处理比较困难，因此有必要对垃圾进行分类，以利于回收和节约资源
医疗废物经过处理和消毒后可以加工成儿童玩具，变废为宝
绿色化学技术的研究和应用是化工企业的一个重要发展方向
研究表明新型冠状病毒可以通过气溶胶传播。气溶胶的粒径在1纳米到100纳米之间[/小时/]
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2..下列陈述是正确的
酒精浓度越高，消毒效果越好
煤中的苯、甲苯和粗氨水可以用干馏法分离
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C .加入苛性钠溶液，充分摇匀，静置，分离液体以除去苯中的苯酚
淀粉和纤维素作为异构体，具有不同的物理和化学性质
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3..以下关于实验基本操作的陈述是正确的
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A .通过滴定确定成分时，必须使用的仪器主要包括铁架、滴定管和锥形瓶
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B .当用四氯化碳从溴水中提取溴时，摇动
后立即进行液体分离操作
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C .清洗过的锥形瓶和容量瓶可在烘箱中干燥
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D .从试剂瓶中取出金属钠，切少量，并将剩余的金属钠放入废液罐
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4..在下列分离方法中，
与物质的溶解度无关
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A .升华b .萃取c .过滤d .重结晶
5。Na是Ave Gadereau常数的值，以下陈述是正确的
由16.25克三氯化铁水解形成的Fe3胶体颗粒的数量为0.1纳[/小时/]
B. 22.4升(标准条件)氩气含有18NA
C. 92.0 g甘油(甘油)含有1.0NA
1.0摩尔CH4和Cl2在光照下反应生成的CH3Cl的分子数为1.0NA
6。以下去除括号中杂质的不正确操作方法是
乙烷(乙炔):通过装有溴水的洗气瓶
乙醇(水):加入生石灰，然后蒸馏
苯(酚):加入氢氧化钠溶液，然后分离液体
乙酸乙酯(乙醇):加入乙酸和浓硫酸的混合溶液，然后加热
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7..下列实验操作可以达到实验目的
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A .用蘸有水的ph试纸测量溶液的pH值
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B .将4.0 g氢氧化钠固体放入100毫升容量瓶中，加水至刻度，并制备1.000摩尔/升的氢氧化钠溶液
用设备a蒸发三氯化铝溶液以制备无水三氯化铝固体
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D .使用装置B从实验室生产的乙烯中去除少量SO2
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8..进行化学实验时应加强安全意识。以下做法是正确的
当钠金属着火时，用泡沫灭火器灭火
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B .用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口直立
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C .制备乙烯时，向乙醇和浓硫酸的混合溶液中加入碎瓷片
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D .当浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
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9..利用太阳能分解水产生氢气，如果0.02摩尔的水被光解，下面的说法是正确的
H2生产的质量是0.02克
能产生氢的原子数是2.408×1023
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C .能产生H2的体积是0.224升(标准条件)
理论上，H2产生的量等于0反应产生的H2的量。04摩尔水钠[/小时/]
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10..称取7.24克(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物，加入含0.1摩尔氢氧化钠的溶液，完全反应生成NH31792毫升(标准条件)，然后(NH4)2SO4与NH4HSO4的摩尔比为
a . 1:1b . 1:2c . 1.87:1d . 3.65:1
第二，选择题:这个问题有5个小问题，每个小问题得4分，总共20分。每个项目中有一个或两个符合项目含义的选项。如果所有项目选择正确，将得4分；如果选择正确但不完全，将得2分；如果选择不正确，将会得0分。
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11..海水化学资源开发利用过程的一部分如图所示，以下说法是错误的
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A .从海水中获得的粗盐主要通过蒸发操作来实现
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B .碳酸氢钠和Na2CO3可以用干净的石灰水
识别
第②步是直接加热
在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的酸碱度降低
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12..实验室提供的玻璃仪器包括试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、漏斗、玻璃棒、橡胶滴管和量筒(可选的非玻璃仪器)。用上述仪器无法完成的实验是
a .粗盐的提纯
制备少量乙酸乙酯
C .由纯苯与液溴反应生成的粗溴苯
D .制备0.2摩尔l-1硫酸溶液
13。根据以下实验方案，可以从海洋动物的海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物:
以下说法是正确的
步骤(1)和(4)分别是过滤和蒸馏
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B .在步骤(2)中振荡时，分液漏斗的下开口应向下倾斜
步骤(3)需要坩埚
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D .在步骤(4)中，选择直的冷凝管
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14..以下陈述是错误的
在室温下，浓硫酸可以放入铁桶中
加热使I2升华可以除去铁粉中的I2
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C .配制定容溶液时，向下看容量瓶中的刻度会使溶液浓度更高
通过向饱和氯化铁溶液中滴加氨水，可以制备铁(OH)3胶体
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15..含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的实验室提纯过程如图所示。以下分析是正确的
操作一是过滤以分离和除去固体
操作ⅱ是加热浓缩，趁热过滤除去杂质氯化钠
操作ⅲ是过滤和洗涤以从溶液中分离硝酸钾晶体
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D .操作ⅰ ~ ⅲ总共需要两次过滤
三。非选择题:这个问题有5个小问题，总分60分。
16。(13分钟)苯乙酸铜是合成优良催化剂和传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。以下是实验室合成路线:
+H2O+H2SO4+NH4HSO4
+Cu(OH)2(2Cu)+H2O
苯乙酸制备装置示意图如下(省略加热和夹紧装置):
众所周知，苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答以下问题:
(1)将A中的溶液加热至100℃，将40 g苯乙腈缓慢滴入硫酸溶液中，然后加热至130℃继续反应。在设备中，仪器b的作用是:仪器c的名称是，其功能是。
(2)反应后，加入适量冷水，然后分离出粗苯乙酸。加入冷水的目的是。
(3)分离粗苯乙酸的方法是纯化粗苯乙酸。最终得到44 g纯产品，苯乙酸收率为。(保留两位有效数字)
(4)用氯化铜2H2O和氢氧化钠溶液配制适量的氢氧化铜沉淀，并用蒸馏水多次洗涤沉淀，判断实验操作和洗涤沉淀的现象。
将
(5)苯乙酸加入乙醇和水的混合溶剂中，充分溶解后，加入氢氧化铜搅拌30分钟，过滤，滤液静置一段时间，沉淀苯乙酸铜晶体。
17。(13分钟)硫酸铜5H2O是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
ⅰ.硫酸铜晶体由孔雀石[氯化铜(OH) 2]，硫酸(70%)和氨水制备。工艺流程如下:
(1)预处理时，用粉碎机将孔雀石粉碎成粒径，粉碎的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)已知氨浸期间的反应是cuco 3 Cu(oh)2+8nh3 H2O[Cu(NH3)4]2(oh)2co 3+8h2o，并且在氨蒸馏期间获得的固体是黑色的。请写出氨蒸馏过程中的反应方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3)蒸氨产生的气体被污染，需要净化。下面设备中合适的是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)；通过吸收和纯化获得的溶液的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(请写一个)。
(4)操作2是一系列操作，如加热浓缩、冷却结晶，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
ⅱ.硫酸铜晶体的制备
在教材中，硫酸铜是由金属铜与浓硫酸反应制得的。虽然生产过程简单，但在实际生产过程中并不使用。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写任何一个)。
(6)一个感兴趣的小组发现，铜+氯化亚铜，氯化亚铜+O2+2H2O 2[铜(羟基)2氯化亚铜]，[铜(羟基)2氯化亚铜]+H2SO4氯化亚铜+2H2O。设计了以下实验制备硫酸铜晶体，装置如图:
向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，用双球吹入空气体溶解铜，当三口烧瓶中出现乳白色混浊液体时，滴加浓硫酸。
①向设备中添加氯化铜的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；最后，硫酸铜晶体可以通过重结晶进行纯化，在重结晶过程中可以使用的玻璃仪器是(填写标签)。
a .分液漏斗b .漏斗c .烧杯d .球形冷凝管e .玻璃棒f .蒸发盘
(2)如果在开始时加入g铜粉和含有b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最终制备c g硫酸铜5H2O。假设杂质不参与反应，并且在整个过程中不结晶，则反应的每一步都是完整的，原始铜粉的纯度为_ _ _ _ _ _。
18。(12分)Fe2O3，通常被称为氧化铁红，通常用作颜料等着色剂。一个化学小组以部分氧化的硫酸亚铁为原料，用萃取剂X(甲基异丁基酮)制备了高纯氧化铁(Fe2O3)，并测定了铁的含量。主要操作步骤如下:
已知:① Fe3+在较高的盐酸浓度下可溶于甲基异丁基酮中，当盐酸浓度降低时，化合物解离。
②3 DTC—NH4+Fe3+=(DDTC)3—铁↓+3NH .
请回答以下问题:
(1)在用萃取剂x萃取的步骤中，以下关于萃取和液体分离操作的陈述是错误的。
硫酸亚铁原料中所含的钙离子、铜离子等杂质离子几乎都在水相中
为了提高提取率和产品收率，在实验中多次提取提取物并合并
D .摇动几次并脱气后，握住分液漏斗，让其静置，直到液体分层
e .分离液体时，打开分液漏斗上的玻璃塞，或将塞上的凹槽对准漏斗口的小孔，打开旋塞，当下部液体完全排出时，关闭旋塞，然后从上部端口倒出上部液体
(2)在下列试剂中，反萃取萃取剂Y的最佳选择是。
高纯度水盐酸稀硫酸酒精
(3)操作A正在过滤，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。产品加工时，温度对产品纯度有很大影响。如图所示，考虑到温度对产品纯度的影响，最好将温度控制在_ _ _ _ _ _摄氏度。
(4)吸油率是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大意味着氧化铁红表面积大，用于油漆时会产生假厚漆，影响质量。两种不同浓度的碱溶液对产品吸油的影响如图所示，因此上述实验过程中最佳的碱溶液为(充入“NaOH溶液”或“氨水”)，反应的化学方程式为。
(5)目前，准确称量4.000克样品，溶于酸中，还原为Fe2+，在容量瓶中配制成1 00毫升溶液，将25.00毫升溶液放入锥形瓶中，用0.1 000摩尔/升K2Cr2O7溶液滴定，消耗20.60毫升K2Cr2O7溶液。产品中铁含量为_ _ _ _ _ _ _ _ %(保留4个有效数字，假设杂质不与K2Cr2O7反应)。
19。(8分)柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7)2)可由铁、硫酸、柠檬酸、过氧化氢和氨水制备。
(1)铁基态的核外电子排列公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _；与Fe2+配位的原子是_ _ _ _ _ _ _ _(填入元素符号)。
(2)H2O2是分子(填入“极性”和“非极性”)，电子类型是。
(3)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _；碳、氮和氧的第一电离能从大到小的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)一个与NH为等电子体的分子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入化学式)。
(5)柠檬酸的结构式如图所示。1摩尔柠檬酸分子中碳原子和氧原子形成的σ键为_ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔。
20。(14分)艾司洛尔(ⅰ)是一种用于术中预防和治疗心动过速的药物。合成路线如下:
回答以下问题:
(1)a的简单结构是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
[/H/](2)G→H的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)步骤①在C → D中的化学反应方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)已知1摩尔的D和1摩尔的丙二酸在吡啶和苯胺中反应生成1摩尔的E，1摩尔的1摩尔的H2O和1摩尔的CO2，并且E可以与溴水发生加成反应，因此E的简单结构式为_ _ _ _ _ _ _ _。
(5)X是f的异构体，满足下列条件的X的结构式如下。(1)与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳(2)与氯化铁溶液反应(3)核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6: 2: 1: 1
(6)根据上述合成路线，设计了以和为主要原料制备的合成路线。
参考答案
1-15:BCAAB DDCDC BC C AD BD C
16(13分)。
(1))滴加苯乙腈，用球形冷凝器回流
(2)促进苯乙酸的沉淀
(3)过滤和重结晶95%
(4)取少量洗涤液，加入稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，无白色浑浊出现
(5)增加苯乙酸的溶解度以促进充分反应
17。(13分)
(1)增加反应物的接触面积，提高氨浸的效率(如果答案合理，1分)
(2)[Cu(NH3)4]2(oh)2co 3 2cuo+CO2 ↓+ 8 NH3 ↓+ H2O(2分)
(3)一(1)点制化肥等。(1分)
(4)过滤(1分钟)并干燥(1分钟)
(5)产生有毒气体并污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有很强的腐蚀性(写任意一个，1分)
(6)①作为催化剂(1分)BCE (2分)
② ×100%(或%)(2分)
18。(12分)
(1)CD(2分)
(2)A (2分)
(3)洗涤并燃烧800
(4)NaOH溶液(ddtc)3-Fe+3 NaOH 3d DTC-na+Fe(oh)3 ↓( 2分钟)
(5) 69.22(2分)
19。(8分)
(1)1s 22 s2p 63 s23p 63 d64 S2或[Ar]3d64s2 O (2)极性
(3)sp3 N>O>C
(4)CH4或SiH4 (5)7
20。(14)
(1)对羟基苯甲醛
(2)取代反应酯基和醚键
(3)+4 NaOH+2 NaCl+ch3co na+2H2O
(4)
(5)
(6)