2020-2021学年高中化学重难点型训练:不溶性电解质的溶解平衡
2020-2021 学年高二化学重难点训练：难溶电解质的溶解平衡
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 10*6 分）
1．（2020 天津高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则
B．相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中
C．FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则
D．在 溶液中，
【答案】A
【解析】A．HCOONa 和 NaF 的浓度相同，HCOONa 溶液的 pH 较大，说明 HCOO
－
的水解程度较大，根据越弱越
水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即 Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故 A 错误；B．相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa
两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程
度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中 c(CH3COO
－
)＞c(Na
+
)＞c(H
+
)＞c(OH
－
)，故 B 正
确；C．CuS 的溶解度较小，将 CuS 投入到稀硫酸溶液中，CuS 溶解平衡电离出的 S
2−
不足以与 H
+
发生反应，
而将 FeS 投入到稀硫酸后可以得到 H2S 气体，说明 Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故 C 正确；D．根据溶液中的物料守
恒定律，1 mol∙L
−1
Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1 mol∙L
−1
，即c(S
2−
)+c(HS
－
)+c(H2S)=1
mol∙L
−1
，故 D 正确；综上所述，答案为 A。
2．已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10
-12
,Ksp[MgF2]=7.42×10
-11
,下列说法正确的是
A．25℃时,饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比,前者的 c(Mg
2+
)大
B．25℃时,在 Mg(OH)2悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体,c(Mg
2+
)增大
C．25℃时,Mg(OH)2固体在 20mL0.01mol/L 氨水中的 Ksp比在 20mL0.01mol/LNH4Cl 溶液中的 Ksp小
D．25℃时,在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF 溶液后,Mg(OH)2不可能转化为 MgF2
【答案】B
【解析】A. Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10
-12
，Ksp(MgF2)=7.42×10
-11
由此可知，MgF2的 Ksp比较大，溶解度比较大，
饱和溶液中的镁离子浓度也比较大，故 A 错误；B. 氯化铵固体溶于水后，由于 NH4
＋
水解结合氢氧根，使溶
液中氢氧根离子浓度减小，促进 Mg(OH)2向沉淀溶解的方向移动，这样镁离子浓度就增大了，故 B 正确；C.
Ksp是平衡常数的一种，只受温度影响，温度都是 25℃，Ksp不变，故 C 错误；D. Mg(OH)2悬浊液中镁离子浓
度有一定的数值，虽然 MgF2更难溶，但只要加入的氟离子浓度，使[Mg
2+
]×[F
–
]
2
>Ksp(MgF2)，实现 Mg(OH)2转
sp
sp
K MnS
K CuS
2
2
n
u
c M
c C
2 2
2 2
n sp
u sp
c M c S K MnS
c C c S K CuS
化为 MgF2，故 D 正确；答案：C。
3．化工生产中含 Cu
2＋
的废水常用 MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为 Cu
2＋
(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn
2＋
(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是
A．CuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小
B．该反应达到平衡时：c(Cu
2＋
)＝c(Mn
2＋
)
C．往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后，c(Mn
2＋
)变大
D．该反应平衡常数：K＝
【答案】B
【解析】A 项，工业品 MnCl2溶液中含有 Cu
2＋
、Pb
2+
等离子，加入过量难溶电解质 MnS，可使 Cu
2＋
、Pb
2+
等离
子形成沉淀，以制取纯净 MnCl2，原理利用的是沉淀转化的反应关系，沉淀转化的条件是向更难溶的方向进
行，说明生成的 CuS、PbS 溶解性小于 MnS，故 A 项正确；B 项，该反应达到平衡时，铜离子的浓度不一定
等于锰离子的浓度，故 B 项错误；C 项，往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后，平衡向右移动，所以 c(Mn
2
＋
)变大，故 C 项正确；D 项，该反应平衡常数表达式：K= = ，故 D
项正确。综上所述，本题正确答案为 B。
4．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg
2＋
(aq)＋2OH
－
(aq)时，为使 Mg(OH)2固体的量
减少，须加入少量的
A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4
【答案】D
【解析】A、加入少量 MgCl2，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2固体的量增大，A 不符合题意；B、加
入 NaOH，OH
–
的浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH)2固体的量增大，B 不符合题意；C、加入少量 Mg2SO4，镁离
子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2固体的量增大，C 不符合题意；D、加入少量 NaHSO4，其可以电离出 H
+
将 Mg(OH)2电离产生的 OH
–
中和，OH
–
浓度减小，溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的量减少，D 符合题意。答案选
D。
5．常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是( )
物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3
Ksp 4.96×10
-9
6.82×10
-6
4.68×10
-6
5.60×10
-12
2.80×10
-39
A．常温下，除去 NaCl 溶液中的 MgCl2杂质，选用 NaOH 溶液比 Na2CO3溶液效果好-12
5.6 10
a
2-
3
-6
6.82 10
a
-12
5.6 10
a
-6
6.82 10
a
-6
4.68 10
b
2-
3
-9
4.96 10
b
-6
4.68 10
b
-9
4.96 10
b
sp
-1
2 +
2 – -6 2
2
5.60
(Mg )= = =5.60mol/L
(OH ) (10 )
K 10
c
c
–
3+ -21 sp
3 – -6 3
39
2.80 1
(Fe )= = =2.80 10 mol/L
(OH ) (10 )
K 0
c
c
2+ 3+ -21 21
c c Mg : Fe =5.60:2.8 10 =2.0 10
-6
-2
4.68 10
1.0 10
-2
2.163 10 mol/L+0.012
=0.01681
mol
5m L
2
/L
ol/
2+ 2 -2 – 2 -6
Q c c c
= Ca 0.5 10 OH = 0.016815 =1.4 10
B．常温下，除去 NaCl 溶液中的 CaCl2杂质，选用 NaOH 溶液比 Na2CO3溶液效果好
C．向含有 Mg
2+
、Fe
3+
的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH=8 时，c(Mg
2+
)：c(Fe
3+
)=2.0×10
-21
D．将适量的 Ca(OH)2固体溶于 100mL 水中，刚好达到饱和[c(Ca
2+
)=1.0×10
-2
mol/L]，若保持温度不变，向
其中加入 100mL0.012mol/L 的 NaOH，则该溶液变为不饱和溶液
【答案】B
【解析】A．设镁离子的浓度为 a，根据表格中的数据可知当产生 Mg(OH)2沉淀时 c(OHˉ)= mol/L，
当产生碳酸镁沉淀时，c(CO )= mol/L， mol/L＜ mol/L，所以当镁离子浓
度相同时，氢氧化镁更容易产生沉淀，则除去 NaCl 溶液中的 MgCl2杂质，选用 NaOH 溶液比 Na2CO3溶液效果
好，故 A 正确；B．设钙离子离子的浓度为 b，根据表格中的数据可知当产生 Ca(OH)2沉淀时
c(OHˉ)= mol/L，当产生碳酸钙沉淀时，c(CO )= mol/L， mol/L＞
mol/L，所以当钙离子浓度相同时，碳酸钙更容易沉淀，则除去 NaCl 溶液中的 CaCl2杂质，选用
Na2CO3溶液比 NaOH 溶液效果好，故 B 错误；C．向含有 Mg
2+
、Fe
3+
的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存
且溶液的 pH=8 时， ，
，所以 ，C 项正
确；D．将适量的 Ca(OH)2固体溶于 100mL 水中，刚好达到饱和，c(Ca
2+
)=1.0×10
-2
mol/L，
c(OH
–
)= mol/L=2.163×10
-2
mol/L，若保持温度不变，向其中加入 100mL 0.012mol/L 的 NaOH，
混合后，c(Ca
2+
)=0.5×10
-2
mol/L，c(OH
–
)= ，此时 Ca(OH)2的
离子积 ＜Ksp[Ca(OH)2]，则该溶液变为不饱和溶液，D
项正确；综上所述答案为为 B。
6．以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu
2＋
、Pb
2＋
、Cd
2＋
等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，
可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2。
根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是（ ）。
2
Mg(OH) s 2NH aq Mg aq 2NH ? 2 4 3 2 H O aq
A．具有吸附性 B．溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同
C．溶解度大于 CuS、PbS、CdS D．溶解度小于 CuS、PbS、CdS
【答案】C
【解析】添加过量的难溶电解质 MnS 可使 MnCl2溶液中的 Cu
2＋
、Pb
2＋
、Cd
2＋
形成硫化物沉淀，根据沉淀转化
的一般原则，说明 MnS 转化为更难溶的 CuS、PbS、CdS，即 MnS 的溶解度大于 CuS、PbS、CdS；答案选 C。
7．AgCl 悬浊液中存在平衡： ．已知常温下，
．下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，AgCl 悬浊液中
B．温度不变时，向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp减小
C．向 AgCl 悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
D．常温下将 0.001 溶液与 KCl 溶液等体积混合，无沉淀析出
【答案】A
【解析】A. 常温下，AgCl 悬浊液中 c (C1
–
)= c(Ag
+
)= = =4×10
-5.5
mol/L，故 A
正确；B. 温度不变时，向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 粉末，c (C1
–
)增大，抑制氯化银的溶解，但温
度不变，Ksp不变，故 B 错误；C. 向 AgCl 悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 Ksp(AgCl)
＞Ksp(AgBr)，故 C 错误；D. 常温下，将 0.001 mol·L
-1
AgNO3溶液与 0.001 mol·L
-1
的 KCl 溶液等体积混
合，Qc= c (C1
–
)×c(Ag
+
)=1×10
-6
＞Ksp (AgCl)=1.6×10
-10
，有沉淀析出，故 D 错误；故选 A。
8．探究 Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中不正确的是（ ）
编号 ① ② ③
分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl
备注 悬浊液 1mol/L 1mol/L
A．向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明 Mg(OH)2是一种弱电解质
B．为了使 Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的 NH4Cl 浓溶液并充分振荡，效果更好
C．①、③混合后发生反应：
D．向①中加入②，H
+
与 OH
–
反应生成 H2O，使 c(OH
–
)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动
【答案】A
【解析】A. 向 Mg(OH)2中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色，只能说明 Mg(OH)2能电离，使溶液呈碱性，但
2
Mg(OH) s 2NH aq Mg aq 2NH ? 2 4 3 2 H O aq
不能判断是部分电离还是完全电离，A 项错误，符合题意；B. Mg(OH)2沉淀电离出来的 OH
–
与 NH4Cl 电离出来
的 NH4
+
结合生成 NH3•H2O，使 Mg(OH)2悬浊液溶解的更快，可加入过量的 NH4Cl 浓溶液，B 项正确，不符合题
意；C. NH4
+
结合 Mg(OH)2沉淀电离出来的 OH
–
生成 NH3•H2O，所以①、③混合后发生反应：
，C 项正确，不符合题意；D. Mg(OH)2的悬浊
液中存在沉淀的溶解平衡，因此向①中加入②，c(OH
–
)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动，D 项正确，不符合
题意；答案选 A。
9．常温下，M
n+
(指 Cu
2+
或 Ag
+
)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．直线 MN 代表 CuS 的沉淀溶解平衡
B．在 N 点 Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)
C．P 点：易析出 CuS 沉淀，不易析出 Ag2S 沉淀
D．M 点和 N 点的 c(S
2－
)之比为 1×10
－20
【答案】D
【解析】A 选项，N 点 c(S
2－
) = 1×10
-20
mol/L，c(M
n+
) = 1×10
-15
mol/L，M 点 c(S
2－
) = 1×10
-40
mol/L，c(M
n+
)
= 1×10
-5
mol/L，如果直线 MN 代表 CuS 的沉淀溶解平衡，那么 M 点 c(S
2－
)∙c(M
n+
) = 1×10
-40
×1×10
-5
=1×
10
-45
，N 点 c(S
2－
)∙c(M
n+
) = 1×10
-20
×1×10
-15
=1×10
-35
，M 点和 N 点的 Ksp不相同，故 A 错误；B 选项，在 N
点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于 Ksp的计算表达式不一样，因此 Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S)，故 B 错
误；C 选项，根据 A 分析 MN 曲线为 Ag2S 的沉淀溶解平衡，P 点 QKsp(Ag2S)，因此不易析出 CuS
沉淀，易析出 Ag2S 沉淀，故 C 错误；D 选项，M 点 c(S
2－
) = 1×10
-40
mol/L，N 点 c(S
2－
) = 1×10
-20
mol/L，
两者的 c(S
2－
)之比为 1×10
－20
，故 D 正确。综上所述，答案为 D。
10．常温下，用 0.100mol•L
-1
的 NH4SCN 溶液滴定 25.00mL0.100mol•L
-1
AgNO3溶液，以 NH4Fe(SO4)2•12H2O 为指
示剂，测得溶液中 pSCN=‒lgc(SCN
–
)、pAg=‒lgc(Ag
+
)随加入 NH4SCN 溶液的体积变化如图所示。已知：Ag
+
+SCN
–
⇌ AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10
-5
。下列说法错误的是（ ）SCN
3
Fe
6 6 12
K 1.0 10 1.0 10 1.0 10 sp
3
Fe
4
15.00mLNH SCN
0.025 0.100 0.015 0.100 c Ag 0.025mol / L
0.025 0.015
5
2 2 4
4 2 1 2
Ksp Ag SO 1.4 10 c SO 0.0224mol / L
(Ag ) (0.025mol?L )
A．滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色
B．该温度下 AgSCN 的溶度积常数 Ksp=1.0×10
-12
C．为防止指示剂失效，溶液应维持酸性
D．当加入 15.00mLNH4SCN 溶液时，溶液中 c(SO4
2-
)=0.14mol•L
-1
【答案】D
【解析】A.达到终点后， 与 反应生成血红色物质，故滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡
后不褪色，故 A 正确； B.由图计算知该温度下 AgSCN 的溶度积常数
，故 B 正确；C.由于碱性时， 会沉淀，为防止指示剂失效，
溶液应维持酸性，故 C 正确； D.当加入 溶液时，溶液中
，此时
，故 D 错误；
二、主观题（共 3 小题，共 40 分）
11．（10 分）已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡 MmAn(s) mM
n＋
(aq)＋nA
m－
(aq)，Ksp＝
cm
(M
n＋
)·
cn
(A
m－
)
称为溶度积。
某学习小组欲探究 CaSO4沉淀转化为 CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料(25℃)：
他们的实验步骤如下：
①往 100mL0.1mol·L
-1
的 CaCl2溶液中加入 0.1mol·L
-1
的 Na2SO4溶液 100mL 立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体 Na2CO33g，搅拌，静置后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。
④___________________________。（1）由题中信息知 Ksp越大，表示电解质的溶解度越__(填“大”或“小”)。
（2）写出第②步发生反应的化学方程式__。
（3）设计第③步的目的是什么__。
（4）请补充第④步操作及发生的现象__。
（5）请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用__。
【答案】（每空 2 分）（1）大 （2）Na2CO3(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) （3） 洗去沉淀上
附着的 SO4
2-
（4）向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生（5）将锅炉水垢中的 CaSO4
转化为 CaCO3，易于除去
【解析】(1)Ksp越大，饱和溶液中离子的浓度越大，电解质的溶解度越大；
(2)根据表格数据，硫酸钙的 Ksp比碳酸钙大，当加入碳酸钠时会反应生成碳酸钙沉淀，其反应方程式为：
Na2CO3(aq)+CaSO4(s)=Na2SO4(aq)+CaCO3(s)；
(3)上层清液里有 Na2SO4，故应洗去沉淀上附着的 SO4
2−
；
(4)因为前面加入了固体 Na2CO3，生成 CaCO3，向沉淀中加入足量的盐酸，如果沉淀完全溶解并放出无色无味
气体，说明该沉淀是碳酸钙，说明 CaSO4加入碳酸钠后生成了碳酸钙；
(5)在实际生活生产中，利用沉淀的转化可将锅炉水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3，再用盐酸溶解除去。
12．（12 分）如下图所示，横坐标为溶液的 pH，纵坐标为 Zn
2＋
或[Zn(OH)4]
2－
的物质的量浓度的对数．
回答下列问题：
(1)往 ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
(2)从图中数据计算可得 Zn(OH)2的溶度积 Ksp＝____________________。
(3)某废液中含 Zn
2＋
，为提取 Zn
2＋
可以控制溶液中 pH 的范围是__________________。
(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
c(HCl)(mol/L) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78
10
3
c(PbCl2)(mol/L) 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01
根据上表数据判断下列说法正确的是________。A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在 0.50 mol/L 盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
【答案】（每空 3 分）(1)Zn
2＋
＋4OH
－
===[Zn(OH)4]
2－
(2)10
－17
(3)8.0＜pH＜12.0(4)A、B、C、D
【解析】(1)根据图像可知，往 ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成[Zn(OH)4]
2－
，反应的离子方程式
可表示为 Zn
2＋
＋4OH
－
===[Zn(OH)4]
2－
；
(2)根据图中数据 a 点可知，c(Zn
2＋
)=10
-3
时 c(OH
–
)=10
-7
，溶度积 Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn
2＋
)×c
2
(OH
–
)=10
-3
×
(10
-7
)
2
=10
－17
；
(3)根据图像可知，pH 在 8~12 之间时以 Zn(OH)2的形式存在，生成氢氧化锌沉淀可以提取 Zn
2＋
，所以控制溶
液中 pH 的范围是 8.0＜pH＜12.0；
(4)A、根据上表数据，盐酸浓度为 1mol/L 时，PbCl2的溶解度最小，随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶
解度先变小后又变大，故 A 正确；B、PbCl2固体存在沉淀溶解平衡，加少量 Cl
–
平衡逆移，氯离子浓度越大，
PbCl2的溶解度越小，故 B 正确；C、PbCl2在浓盐酸中溶解度增大，说明生成了配合物，所以 PbCl2能与浓盐
酸反应生成一种难电离的阴离子，故 C 正确；D、PbCl2可与 Cl
–
形成配离子，所以 PbCl2固体可溶于饱和食
盐水，故 D 正确。
13.（18 分）以下是 25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
溶解度/g 9×10
-4
1.7×10
-6
1.5×10
-4
3.0×10
-9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：
①为除去氯化铵中的杂质 Fe
3+
，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为除去氯化镁晶体中的杂质 Fe
3+
，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe
2+
，先将混合物溶于水，加入一定量的 H2O2，将 Fe
2+
氧化成 Fe
3+
，调节溶液
的 pH=a，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe
3+
、Fe
2+
都被转化为__________________(填化学式)而除
去。
（2）①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是______________________________。35
3
5
1 10
10
（3）②中除去 Fe
3+
所发生的总反应的离子方程式为____________________________________。
（4）已知 Fe(OH)3的 Ksp=1×10
-35
；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于 1×10
-5
mol/L 时，沉淀完
全。方案③中 a 最小值为________________。
（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是___________________________(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将 Fe
2+
氧化为 Fe
3+
的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液 pH=a 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu
2+
可以大量存在于 pH=a 的溶液中
E．在 pH>a 的溶液中 Fe
3+
一定不能大量存在
【答案】（每空 3 分）（1）Fe(OH)3 （2）氨水 不会引入新的杂质
（3）2Fe
3+
+3Mg(OH)2=3Mg
2+
+2Fe(OH)3 （4）4 （5）ACDE
【解析】（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe
3+
、Fe
2+
都被转化为 Fe(OH)3而除去；
（2）①为除去氯化铵中的杂质 Fe
3+
，先将混合物溶于水，为了不引入其它杂质离子，应加氨水使 Fe
3+
转化
成 Fe(OH)3沉淀而除去，反应的离子方程式为 Fe
3+
+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4
+
；
（3）②中根据溶解度表可知 Mg（OH）2易转化为 Fe（OH）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的 Mg（OH）2可
除去 Fe
3+
，所发生反应的离子方程式为 2Fe
3+
+3Mg（OH）2=3Mg
2+
+2Fe（OH）3；
（4）Fe(OH)3的 Ksp=1×10
-35
mol/L，当铁离子沉淀完全时，c（OH
–
）= =1×10
-10
mol/L，则 c(H
+
)=1
×10
-4
mol/L，pH=4；
（5）A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中 H2O2被还原成水，不引进杂质、不产生污染，故 A 正确；
B.根据 Fe（OH）2的溶解度大于 Fe（OH）3，形成 Fe（OH）2沉淀 Fe
2+
沉淀不完全，故 B 错误；
C.加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与 H
+
反应，H
+
反应后，pH 增大，当 pH=4 的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而
Cu
2+
还没沉淀，而且氢氧化铜或碱式碳酸铜是难溶性固体，不会引入新的杂质，故 C 正确；
D.氢氧化铜或碱式碳酸铜与 H
+
反应，H
+
反应后，pH 增大，当 pH=4 的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而 Cu
2+
还没
沉淀，即 Cu
2+
可以大量存在于 pH=4 的溶液中，故 D 正确；
E.在 pH＞4 的溶液中 Fe
3+
全部以 Fe（OH）3完全沉淀，Fe
3+
一定不能大量存在，故 E 正确；
答案选 ACDE。