我爱孩子 新闻 河南省洛阳一高2021届高三化学9月月考试题(含答案)

河南省洛阳一高2021届高三化学9月月考试题(含答案)

河南省洛阳一中高三化学九月试题(含答案)

河南省洛阳一中高三化学九月试题(含答案)

可用于本试纸的相对原子质量为h:1c:12o:16na:23mg:24al:27

一、选择题(共16道小题,每道小题只有一个选项符合题意,每道小题3分,共48分)

[/h
1..强电解质、弱电解质和非电解质在以下各组中的分类是完全正确的()

选项

A

B

C

D

强电解质

Fe

氯化钠

CaCO3

HNO3

弱电解质

CH3COOOH

NH3

H3PO4

Fe(OH)3

非电解质

蔗糖

BaSO4

酒精

H2O

[/h
2..使用下图所示的实验装置进行相关实验探究,其中不合理的装置为()

[/h
A .鉴别纯碱和小苏打b .证明Na2O2和水的反应是放热的

[/h
C .证明Cl2能与烧碱溶液反应d .探索钠与Cl2的反应

[/h
3..下列化学术语正确表示为()

[/h
A .氯被引入水中:Cl2+H2O = = = 2h++cl-+clo-

电解饱和盐溶液:2cl-+2h+= = Cl2+H2

[/h
C .向H2O中加入Na2O固体:2h2o+Na2O = = = 2na++2oh-+O2

[/h
D .向Ba(OH)2中滴加NaHSO4溶液以完全沉淀Ba2+:Ba2++ OH-+h++ SO4(2-)= = baso 4 ↓+ H2O

[/h
4..在常温下,下列各组离子必须在指定溶液中大量共存()

① 0.1mol l-1aalo2溶液:h+、na+、cl-、SO4 (2-) ②在ph = 11的溶液中:co3 (2-)、na+、alo2 (-)、NO3 (-)、S2-、SO3 (2 ④在Mg能释放H2的溶液中加入Mg2+、NH4 (+)、cl-、k+、SO4(2-)⑤;溶液中的Fe2+、MnO4 (-)、NO3 (-)、na+、SO4 (2-) ⑥变成甲基橙黄色;中性溶液中的Fe3+,Al3+。

a .①③⑤b .②④c .②⑤⑥d .⑤

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5..一个同学设计完成了以下两个实验:

①在含有KI溶液的试管中加入少许四氯化碳,然后滴加氯水,四氯化碳层变成紫色。继续往试管里滴氯水,摇晃,四氯化碳层会逐渐变浅,最后变成无色(形成HIO3)。

②向含有KBr溶液的试管中加入少许四氯化碳,然后滴加氯水,四氯化碳层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水并摇动,但四氯化碳层的颜色不变。

以下说法不正确()

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A .实验①中,生成HIO3时发生的反应为I2+5cl2+6h2o = = 2hio3+10hcl

[/h
B .当实验②中四氯化碳层变成红棕色时,通过分液
可以得到Br2的四氯化碳溶液

[/h
C .根据以上实验,Cl2、Br2、I2的氧化顺序由强到弱为Cl2>Br2>I2

[/h
D .根据以上实验,Cl2、HIO3和HBrO3的氧化顺序由强到弱为HBrO3>Cl2>HIO3

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6..高铁酸钾(K2FeO4)是一种通过絮凝作用对水进行杀菌、消毒和净化的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+Clo-+OH-→FeO 4(2-)+Cl-+H2O(不平衡)。以下相关陈述不正确()

[/h
A .从上述反应可以看出,ClO -的氧化作用强于FeO 4 (2-) B .高铁酸钾中铁的价态为+6

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C .上述反应中氧化剂和还原剂的摩尔比为2∶3

K2FeO4不仅能对水进行消毒杀菌,还能形成Fe(OH)3胶体,吸附水中的悬浮杂质

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7..以下说法正确()

[/h
A .阳离子只是氧化性的,而阴离子只是还原性的

[/h
B .电子损失困难的原子必须有很强的获得电子的能力

[/h
C .你得到的电子越多,氧化性就越强

[/h
D .要实现Fe2+→ Fe3+的转化,必须加入氧化剂

[/h
8..Na2SO3还原强氧化剂XO(OH)2+。如果将2.4× 10-3 mol XO (OH) 2 (+)还原,需要30ml 0.2mol L-1 na2so 3溶液,那么还原后X元素的价态为()

A.+2 B.+1 C.0 D.-1

[/h
9..有25毫升2摩尔l-1 Na2CO3溶液和75毫升1摩尔l-1稀盐酸可供选择。(1)将Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两种操作的现象和结果(在标准条件下)是()

[/h
A .同样的现象,同样体积的所得气体b .同样的现象,不同体积的所得气体

不同的现象导致气体体积相等。不同的现象导致气体体积不相等

10。将镁铝合金溶解在100毫升稀硝酸中,产生1.12升一氧化氮气体(标准条件)。向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,产生沉淀,如图所示。以下语句不正确()

A .硝酸的浓度无法计算。b .氢氧化钠溶液浓度为3mol·L-1
/h/]

C .合金中镁的质量可以计算d .沉淀的最大质量可以计算

11。某课题组分析了离子方程中的XR2++YH++O2 = = MR3++NH2O,以下说法误差为()

根据电荷守恒定律,得出x和y之和必须等于m的结论

B .根据原子守恒,x和m的值必须相等

C .根据电子得失守恒,得出x = 4

D .根据氧化还原反应关系,R2+是还原剂,O2是氧化剂,R3+是氧化产物,H2O是还原产物

12。常温下,将一定量的钠铝合金放入水中,溶解所有合金,得到ph = 14的20毫升溶液,然后用1毫升l-1盐酸滴定。生成沉淀物的质量与消耗的盐酸量之间的关系如图所示,因此以下说法是正确的()

a .原始合金的质量为0.92克

B .产生的氢气体积为896毫升(在标准条件下)

C .图中m的值为1.56

D .图中V2值为60

13。以下关于图像的说法是正确的()

A .图A显示:当过量的氢氧化钠溶液滴到明矾溶液中时,沉淀物质的量与滴下的氢氧化钠溶液的体积之间的关系

B .图B显示了生成气体的体积与通过向含有相同量物质的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加过量稀盐酸而滴加的盐酸溶液的体积之间的关系

C .图C显示:在稀硝酸中加入过量铁粉时,溶液中Fe3+的量与铁粉加入量之间的变化关系

【/h/】D .根据图D,可采用“蒸发浓缩、热过滤”的方法去除少量混入硝酸钾中的NaCl

[/h
14..下面的滴水板上有四个溶液之间反应的小实验,对应反应的离子方程式正确写成()

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A .反应:Fe2++2h++H2O2 = = Fe3++2h2o

[/h
B.b .反应:HCO 3(-)+oh-= = co3(2-)+H2O

[/h
C.c反应:h++oh-= = = H2O

[/h
D.d反应:Al3++ 3nh 3 H2O = = = Al(OH)3 ↓+ 3nh 4(+)

15。过氧化钠可以作为氧气的来源。二氧化碳和过氧化钠在常温常压下反应后,如果固体质量增加28 g,则反应中相关物质的物理量是正确的(NA代表Aveo-Gadereau常数)()

选项

二氧化碳

碳酸钠

转移的电子

A

1 mol

2NA

B

22.4升

1 mol

C

106 g

1 mol

D

106 g

2NA

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16..有同学把光亮的镁条放入装有NH4Cl溶液的试管中,产生大量气泡。为了探究反应原理,同学做了以下实验,观察了相关现象,不合理的结论是()

选项

实验和现象

结论

A

将湿的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝

NH3在反应中产生

B

收集产生的气体并点燃。火焰是浅蓝色的

反应生成H2

C

收集气体时,测量溶液的酸碱度为8.6

Mg在弱碱性溶液中也可以被氧化

D

将光亮的镁条放入pH 8.6的碳酸氢钠溶液中,会产生气泡

在弱碱性溶液中,氢氧化镁

第二,非选择题(共4道小题,满分52分)

17。(14分钟)(1)辉铜矿(Cu2S)能反应:2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,这个反应的还原剂是。当1摩尔O2 O2反应时,还原剂中失去电子的物质的量为1摩尔。

(2)枯矾的化学方程式为4kal(SO4)2.12 H2O+3s 2 k2so 4+2al 2 O3+9so 2↑48 H2O。在这个反应中,还原剂是。

(3)氯化钾可用于实验室制备O2。如果不加催化剂,在400℃分解只形成两种盐,一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子数比为1∶1。写出反应的化学方程式:。

(4)实验室从含碘废液中回收碘(H2O除外,含四氯化碳、I2、I-,等。)。实验过程如下:

向含碘废液中加入略过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为:此操作的目的是将I2还原为I-。

(5)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,反应前后b的化合价保持不变。反应的化学方程式是,当反应消耗1摩尔硼氢化钠时,转移的电子数为。

18。(12分)为了探究二氧化碳在有水的情况下是否能与过氧化钠发生反应,某课题组的学生设计了如图所示的实验装置,分别进行了A和B实验。

【/h/】实验a:将Na2O2放入干燥试管ii,通入CO2前关闭K1、K2。试管I填充有试剂x,以确保引入的CO2是干燥的。打开K1和K2,通入CO2。几分钟后,将带有火星的木条插入试管ⅲ的液面,观察木条不重新点燃,ⅱ中的淡黄色不变。

实验b:在试管I中放入适量的水,其他操作同实验a..观察到木条重新着火,ⅱ中的浅黄色变为白色。

试着回答以下问题:

(1)加载Na2O2后引入CO2前,关闭K1和K2的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

【/h/】( 2)在实验a中,试剂x是_ _ _ _(填写字母,下同);在实验B中,I中的水可以用下面的_ _ _ _ _ _代替。

[/h
A .浓硫酸b .氢氧化钠溶液c .澄清石灰水d .饱和碳酸氢钠溶液

[/h
E.CO2饱和溶液

(3)为了保证实验现象的准确性,最好使用_ _ _ _ _ _ _ _ _(填入数字)作为制备CO2的反应物。

[/h
A .大理石b .小苏打c .苛性钠d .盐酸e .稀硫酸f .稀硝酸

(4)根据以上两个实验现象,结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(5)CO2与过氧化钠的反应机理也可以通过示踪原子分析来证明。请完成以下反应方程式:

[/H/]Na2O 2+_ _ _ _ _ _ _ C18O 2+_ _ _ _ _ _ _ H 218 O―→_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .

19。(12分钟)镁及其化合物是实验设计中的热载流子。已知:

2 NO2+2 NaOH = = = NaNO 2+NaNO 3+H2O

Mg3N2与水反应

在常温下,NH3·H2O和CH3COOH的电离常数为1.8× 10-5

ⅰ.探索镁的特性。

一个研究小组设计了一个实验来探索镁和二氧化氮的反应产物。实验装置如图所示。

(1)B中的试剂为:装置d的功能为。

(2)实验过程中,先启动A中的反应,当装置C充满红棕色气体时点燃酒精灯。这个操作的目的是。

(3)N2产生的实验现象是。

【/h/】( 4)实验结束后,设计实验,确认产品中有Mg3N2。取少量C中残留固体放入试管,滴加蒸馏水,则产品中有氮化镁。

(5)确定Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的量相等。c中反应的化学方程式是。

ⅱ.探讨氢氧化镁在氯化铵溶液中溶解的原因。替代试剂包括氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸和醋酸铵溶液。

将少量氢氧化镁粉末放入氯化铵溶液中,摇匀至白色粉末完全溶解。为了探究原因,他们提出了两个假设。

假设1:氯化铵溶液呈酸性,H++OH-= = = H2O促进Mg(OH)2的溶解。

假设2: NH4 (+)+OH-= = = NH3 H2O促进Mg(OH)2的溶解。

(6)请帮助他们设计实验,找出哪个假设是正确的:

.

20。(14分)明矾[kal (SO4) 2 12h2o]在生产生活中应用广泛:饮用水净化、食品工业的发酵剂等。明矾可以由铝灰(含Al、Al2O3和少量的SiO2和FeO xFe2O3)制得,这是炼铝厂的废料。工艺流程如下。回答以下问题:

(1)明矾水净化原理是(用离子方程式表示)。

(2)操作一为,操作二为蒸发浓缩、过滤,

,干。

(3)检查滤液A中是否存在Fe2+的试剂为(只使用一种试剂)。

(4)将铝灰放入氢氧化钠溶液中产生气体的化学方程式为

,向滤液a中加入高锰酸钾,与离子方程式(MnO4-在此条件下转化为Mn2+):。

(5)已知在pH=3,加热的条件下,MnO4-能与Mn2+反应生成MnO2,加入MnO4反应的离子方程式为。滤渣2包含以下物质。

参考答案

一、选择题(共16道小题,每道小题只有一个选项符合题意,每道小题3分,共48分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

A

D

B

C

C

D

C

D

A

11

12

13

14

15

16

A

C

C

D

C

D

第二,填空题(52分共4个小题)

17。(14分)(1)Cu2S (1分)4 (2分)(2)S (1分)

(3)4k cl 3 KCl+3k cl 4(2分)

(4)S+I2+H2O2I-+S+2H+ (2分钟)使四氯化碳中的碘进入水层(2分钟)

(5)nab H4+2H2ONaBO2+4H2↑4NA(2分钟)或2.408×1024 (2分钟)

18。(12分)(1)防止Na2O2变湿(2分)(2分)(2分)a (2分)DE (2分)(3分)be (2分)

(4)二氧化碳只能在有水的情况下与过氧化钠反应(两点)

(5)2na 2 o 2+2c 18 o 2+2h 218 o = = 2na 2 c 18 o 3+O2↑+2h2o(2分)

19。(12分)(1)P2O5等。(1点)吸收从E (1点)挥发的水蒸气

(2)排出装置中的空气体,以避免O2、CO2、N2等的反应。含镁(2分)

(3)E产生气泡,放气的气球膨胀缓慢(2分)

(4)产生的气体会使湿的红色石蕊试纸变蓝(2分)

(5)11mg+4 NO2△(= = =)8mg go+mg3n 2+N2(写成4mg+2 NO2△(= = = =)4mg go+N2,3mg+N2 △ (= = = = =) mg3n2) (2分)

(6)在试管中取少量氢氧化镁,加入足够的CH3COONH4溶液。如果白色固体溶解,则假设2正确;如果白色固体不溶解,假设1是正确的(2分)

20(14分)(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (2分)

(2)过滤、冷却、结晶和洗涤(3分钟)

(3)酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)(1分钟)

(4)2al+2naoh+2h2o 2 nalo 2+3 H2↑(2分)

5fe 2++ Mn+8h+5fe 3++ Mn2++ 4h2o(2分)

(5)3m n2++ 2mn+2h2o 5 Mn2 ←+ 4h+(2分)

MnO2,Fe(OH)3 (2分)

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