福建永安三中，2020-2021学年，高三化学，上学期，九月试卷(含答案)
福建永安三中，2020-2021学年，高三化学，上学期，九月试卷(含答案)
描述:NaAlO2和AlO2-相当于Na[Al(OH)4]和[Al(OH)4]–失去两个水分子
可能的相对原子质量:氢-1，碳-12，氮-14，氧-16，钠-23，氯-35.5，铁-56
一、选择题(共16道小题，每道小题2分，共32分)
[/h
1..以下化学术语不正确()
[/h
A .乙烯的简单结构式为CH2=CH2
b . Fe2+:3d 54s 1的价层电子排列公式
[/h
C .丙烷分子bat模型:
[/h
D .镁原子的核外电子构型图:
[/h
2..用NA表示avo Gadereau常数的值。下面的说法是正确的()
a .在0.1mol·l-1na 2so 4溶液中，Na+的数目为0.2NA
B.1摩尔3+完全水解生成的氢氧化铝胶体粒子数为NA
c . 50ml 12mol·L-1浓盐酸加热与足够的二氧化锰反应，转移的电子数为0.3NA
[/h
D .常温常压下，39gNa2O2中含有的离子数为1.5NA
[/h
3..下列物质的转化可以在给定的条件下实现()
① ②
③ ④
⑤
A.①⑤ B.②③ C.②⑤ D.③④
[/h
4..以下纯物质、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()
纯物质
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
乙酸
干冰
B
冰醋酸
铝热剂
硫酸钡
亚硫酸
二氧化硫
C
纯碱
天然气
苛性钾
H2SO4
碳酸钙
D
玻璃
盐酸
氯化钠
次氯酸
氯
A . A . B . B . C . C . D . D
[/h
5..渔业要求水中溶解氧不低于3毫克/升..假设水体中溶解O2的浓度为4.8毫克/升，1立方米水中溶解O2的量为()[/小时/]
a . 0.15mol b . 0.30mol c . 1.5mol d . 3.0mol
[/h
6..在常温下，下列各组离子必须在指定溶液中大量共存()
[/h
A .在含有大量Fe3+:na+、Mg2+、SCN-
h/]的溶液中
在[/h
B. =106:，k+，
的解中
[/h
C .在能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Mg2+、Cl-
h/]
D. Fe2+、h+、cl-、I-[/h
d . 1.0mol·L-1-1 KNO3溶液
[/h
7..用下图所示的装置进行实验，可以得出相应的实验结论为
a和b
选项
实验试剂
实验结论
A
a .稀硫酸
b .碳酸氢钠
硅酸钠溶液
酸度:硫酸>碳酸>硅酸
B
a .稀盐酸
b .二氧化锰
c .溴化钠溶液
氧化性:二氧化锰> Cl2 > br2
C
小苏打
e .苏打
石灰水
热稳定性:苏打>小苏打
D
d .氯化钠
e .氯化铵
硝酸银溶液
沸点:氯化钠>氯化铵
8。氯化钠是一种化学原料，可以制备一系列物质(如图)。以下说法正确()
在25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度大于碳酸钠
在石灰乳和Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C .常温干燥的Cl2可以在钢瓶中储存和运输，所以Cl2不与铁发生反应
D .如图，转化反应都是氧化还原反应
[/h
9..过氧化铬(CrO5)的结构为:，由此可以推断CrO5中氧的化合价应为()
[/h
A .全-1价B. 4/5是-1价，1/5是-2价
[/h
C .全-2价D. 4/5是-2价，1/5是-1价
【/h/】10.20℃饱和NaCl溶液密度为ρg·cm-3，物质浓度为c·mol·l-1，故以下说法不正确()【/h/】
[/h
A .温度低于20℃时，饱和NaCl溶液浓度小于
[/h
B .该溶液中氯化钠的质量分数为
c . 20℃时，密度小于的氯化钠溶液为不饱和溶液
[/h
D.20℃饱和氯化钠溶液在20℃的溶解度
[/h
11..溶液中只有五种离子，每种离子的数比是:Cl-:SO4-:Fe3+:K+:M = 2: 3: 1: 3: 1(不考虑水的电离)，那么M是()
A.CO32- B.Mg2+
C.Na+ D.Ba2+
[/h
12..不能正确表示以下变化的离子方程式是()
[/h
A .二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的反应:5so 2+2h2o+2mno 4-2mn 2++ 5so 4+4h+
[/h
B .滴适量双氧水:2i+2h++h2o2i 2+2h2o
[/h
C .硫酸亚铁溶液暴露于空气体:4fe2++O2+4h+= = 4fe3++2h2o
[/h
D .电解氯化镁水溶液:2cl-+2h2o通电(= = = = =) 2oh-+Cl2+H2/h/]
[/h
13..以下说法正确()
[/h
A .金属原子在化学反应中失去的电子越多，还原能力就越强
[/h
B .金属阳离子还原后，必须得到这种元素的单质
[/h
C .具有相同核外电子总数的原子必须是同一元素的原子
[/h
D .能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
14。已知2fe 3 ++ 2i-= = I2+2fe 2+，2fe2++br2 = = 2br-+2fe3+。现在，在含有FeBr2和FeI2的溶液中引入一定量的氯气，然后在反应后向溶液中滴加少量的KSCN溶液。结果，溶液变红，所以下面的说法是正确的()
①氧化性:br2 > Fe3+> I2
②原溶液中的br-必须被氧化
③通入氯气后，原溶液中的Fe2+必须被氧化
④通入氯气后溶液中是否还存在Fe2+
h/]尚不确定
⑤如果取少量所得溶液，加入四氯化碳后静置，在上层溶液中加入足够的硝酸银溶液，只会产生白色沉淀，表明原溶液中的Fe2+、Br-已完全氧化
a .①②③④b .①③⑤
c .①②⑤d .①②③⑤
[/h
15..众所周知，氯化铵与足量的1mol·l-1硫酸溶液混合进行轻微加热，会导致以下现象:
①形成红色金属；②气味刺鼻的气体；③溶液呈蓝色。
基于此，判断以下说法是正确的()
硫酸在反应中用作氧化剂
b.nh4cuso3中的硫被氧化
[/h
C .气味刺鼻的气体是氨
d . 1mol nh4cus 4完全反应并转移0.5 mol电子
[/h
16..铝土矿的主要成分含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等。在工业中，金属铝可以通过以下过程熔炼。以下说法有误()
盐酸过量NaOH-→ ③-→ ④电解
A. ①也需要过滤，滤渣为二氧化硅
铝在B. A和b .中有不同的形式
过量的氨气需要引入C.③
[/h
D.④操作是加热，d必须是氧化铝
第二卷(非选择题)
二.填写空问题
17。(10分)以下8种物质可用:①氯化银②铝③液态乙酸④SO2 ⑤Ba(OH) 2固体⑥碳酸氢钠固体⑥稀硝酸⑧熔融氯化铁
(1)_ _ _ _ _ _ _在上述状态下导电(填写序号，下同)；电解液属于_ _ _ _ _ _。
(2)以上八种物质中，有两种物质可以发生离子反应:H++OH-= = = H2O，与这个离子反应对应的化学方程式为:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)写出用8的饱和溶液制备的Fe(OH) 3胶体的离子方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
如果将⑦缓慢加入到上述制备的Fe(OH) 3胶体中，现象将是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
18。(10分)过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1)，俗称过氧化氢，用于医疗清洗伤口。以下涉及H2O2的A ~ D反应，填写空白色:
A . Na2O 2+2 HCl = = = 2 NaCl+H2O 2
B . Ag2O+H2O 2 = = = 2AG+O2↑+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2↑
d . 3 H2O 2+Cr2(SO4)3+10KOH = = = 2k2co 4+3k2so 4+8H2O
(1)H2O2只反映_ _ _ _ _ _的氧化反应(填写代码)。
(2)反映氧化和还原性的H2O2反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写代码)。
(3)在稀硫酸中，高锰酸钾和H2O2可以发生氧化还原反应。
氧化反应:H2O2-2e-= = = 2h++O2
还原反应:MnO 4(-)+5e-+8h+= = Mn2++ 4h2o
写出这个氧化还原反应的离子方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)在k2cr 2o 7+14 hcl = = 2kcl+3c L2↑7h2o+2cr C3的反应中，当有0.3 mol电子转移时，生成的cl2体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ l(标准条件)，氧化HCl的量为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)氯化钠氧化二氯化铁的离子方程式:ClO3-+Fe2++Cl-+Fe3+。
19。(10分钟)有一种无色透明的溶液。为了确定其是否含有以下离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3 (-)、SO4 (2-)、I-、HCO3 (-)，实验如下:[/h/。
实验步骤
实验现象
(1)用玻璃棒蘸取少量此溶液，并将其指向pH试纸的中间
试纸变红
(2)取少量此溶液，加入铜片和浓硫酸，加热
产生无色气体，气体遇到空会变成红棕色
(3)取少量此溶液，加入氯化钡溶液
形成白色沉淀
(4)将硝酸银溶液
加入(3)中反应后的上清液中
有稳定的白色沉淀，不溶于稀硝酸
(5)取少量该溶液，加入氢氧化钠溶液
形成白色沉淀，当氢氧化钠过量时，沉淀部分溶解
由此判断:
(1)溶液中必须存在的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；
溶液中肯定不存在的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)写出实验步骤(2)中反应的离子方程式。
(3)写出离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(4)待定_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
iii .实验问题
20。(8分)下图是某实验室盐酸试剂瓶的标签。试着根据标签上的相关数据回答以下问题:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19g·cm-3
物质的数量和浓度:11.9mol·l-1
【/h/】( 1)某学生想用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.50 mol/L稀盐酸。
①学生需要量出_ _ _ _ _毫升上述浓盐酸进行配制。
【/h/】( 2)本实验使用的基本仪器有烧杯、量规、玻璃棒，但缺少的仪器是_ _ _ _ _ _。
(2) (1)假设同学成功配制了0.50mol/L盐酸，并且他用的是含有0.4 g溶质的盐酸和NaOH溶液，同学应该取_ _ _ _ mL盐酸。
(2)如果学生用新配制的盐酸中和含有0.4 g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸小于(1)中得到的体积，可能原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填字母)。
[/h
A .浓度不足的浓盐酸挥发
[/h
B .配制溶液时，烧杯没有清洗
[/h
C .定容时低头看容量瓶的刻度线
[/h
D .定容后摇匀，摇匀静置，发现液面下降，加适量蒸馏水
21。(16分)84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒疫情中发挥了重要作用。回答以下问题:
[/h
ⅰ. 84消毒剂是北京市第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的。其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，加热容易分解。实验组用如图所示的装置配制了84消毒液。
(1)a中反应的离子方程式为_ _。
(2)C中试剂为_ _，仪器连接顺序为a→_ _。
(3)配制84消毒液时，如果Cl2与NaOH溶液的反应温度过高，NaClO的收率将为_ _(填写“增加”、“减少”或“不变”)。
ⅱ.过氧乙酸(CH3COOOH)为无色液体，易溶于水，具有强烈的刺激性气味和腐蚀性，可强烈刺激人的眼睛、皮肤、粘膜、上呼吸道等。容易分解爆炸。
(4)储存和运输CH3COOOH时应注意的是__
__ .
【/h/】( 5)消毒时应稀释200ml 20%过氧乙酸(密度1.02g·cm-3)至0.5%过氧乙酸，故加入的水量为_ _。
(6)H2O 2和CH3COOOH可以制备CH3COOOH，其化学方程式为_ _。
(7)CH3COOOH的制备过程中总会有少量的H2O2残留，因此在ch3co ooh的使用过程中需要准确标定原液的浓度。取CH3COOOH样品，校准步骤如下:
a .滴定H2O2用高锰酸钾标准溶液；
B .当达到终点时，加入足够的KI溶液进行反应:2ki+h2so 4+ch3coooh = 2khso 4+ch3cooh+H2O+I2；
【/h/】c .用1.500mol·l-1 na2s 2o 3标准溶液滴定生成的I2，反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，消耗20.00ml na2s 2o 3溶液。
样品中CH3COOOH的质量分数为_ _。
四.材料结构和性能
22。(12分钟)砷化镓(GaAs)是一种优秀的半导体材料，可以用来制造微型激光器或太阳能电池。回答以下问题:
(1)写出核外电子排列公式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入“大于”或“小于”)
(3)ascl 3分子的三维构型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
【/h/】( 4)GAF 3熔点高于1000℃，GaCl3熔点为77.9℃，这是由于_ _ _ _ _ _。
(5)GaAs熔点1238℃，密度ρg·cm-3，其晶胞结构如图。晶体的类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。镓和砷的摩尔质量分别为mgag mol-1和MAS g mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，avv Gadereau常数值为NA，因此GaAs池中的原子体积占_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
参考答案
一、选择题(共16道小题，每道小题2分，共32分)
标题号
1
2
3
4
5
6
7
8
回答
B
D
C
B
A
C
A
B
标题号
9
10
11
12
13
14
15
16
回答
B
D
B
D
C
B
D
C
二.填写空问题
17。(2分每空，共10分)(1)②⑧⑧①③⑧⑧
(2)Ba(OH)2+2hno 3 = = = Ba(NO3)2+2hno 3)
(3) Fe3++3H2O Fe (OH) 3(胶体)+3h+
首先产生红棕色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变黄
18。(每张空2分，共12分)(1)D (2)C
(3)5 H2O 2+2mno 4(-)+6H+= = 5O 2↑2 Mn 2++ 8H2O
(4)3.36 L 0.3 mol
(5) 1 6 6H+ 1 6 3H2O
19。(10分)(1) Mg2+，Al3+，NO3 (-)，SO4 (2-) Fe2+，Ba2+，I-，HCO3 (-)
(2)3Cu+2NO 3(-)+8H+= = = 3Cu 2++ 2NO↑+4H2O
(3)Al(OH)3+OH-= = = alo 2(-)+2H2O
[/h
(4) K+ (1 (1点)火焰反应(1点)
20。(8分)(1) ①21.0 (2分)②胶头滴管和500 mL容量瓶(2)①20.0 (2分)②C (2分)
21。(2分每空，共16分)(1)MnO 2+4h++ 2cl-Mn2++ Cl2↑2 H2O(2)饱和盐水a→e→d→c→b→f→g (3)减少(3)
22。(12点)(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2点)(2点)大于或小于(3点)三角锥sp3 (4) GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体GaF3熔点高(2点)(5点)原子晶体共价键。