我爱孩子 新闻 北京市延庆区2021届高三化学上学期9月考试试题(含答案)

北京市延庆区2021届高三化学上学期9月考试试题(含答案)

北京市延庆区2021级高三化学上学期9月份试题(含答案)

北京市延庆区2021高三化学上学期9月份试题(含答案)

这张试卷有8页,100分。考试持续90分钟。考生必须回答答题卡上的答案,试卷上的答案无效。

可能的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5

第一部分

【/h/】本部分共14题,每题3分,共42分。从每个问题中列出的4个选项中,选择最符合主题要求的一个。

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1..近年来,国航空在航空航天行业取得了令人瞩目的成就。以下成果涉及的材料为金属材料

液态氢,长征五号运载火箭使用的高效燃料

b . C919飞机机身用复合材料-碳纤维和环氧树脂

GaAs,用于北斗三号导航卫星的太阳能电池材料

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D .钛合金,天宫二号飞船使用的轻质高强材料

2。在下列物质的应用中,氧化还原反应是

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A .用石灰乳去除烟气中的SO2

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B .用84消毒液(活性成分NaClO)杀灭细菌

[/h
C .用明矾[kal (SO4) 212h2o]
处理污水

[/h
D .用盐酸除锈(Fe2O3 × H2O)

3。当水与下列物质反应时,它是

A . Na B . Cl2 C . Na2O 2D . Na2O

4。下列元素的最大原子半径为

[/H/]a . K . B . Na . C . Li D . H[/H/]

5。下列化学术语正确表示为

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A .氯原子的结构图为b .中子数为12的钠原子:

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C .氯化钠电离方程:NaCl = Na++Cl-D .二氧化碳分子比例模型:

6。以下关于物质分类的陈述不正确

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A.Na属于单质B. Na2O属于氧化物

[/h
C.HClO属于酸D. naclo属于碱

7。以下说法是正确的

在相同的温度和压力下,H2和Cl2的密度是相同的

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B .相同物质量的Na2O和Na2O含有相同数量的离子

[/h
C .相同质量的H2O和NH3含有相同数量的原子

[/h
D .在室温下,相同物质的量和浓度的Na2CO3和Na2CO 3溶液的pH是相同的

8。以下化学术语正确描述了事实()

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A .碳酸氢钠电离:碳酸氢钠= = = na++h++co32

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B.Na2O2与CO2反应提供O2: Na2O+CO2 = = Na2CO3+O2

[/h
C .用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:

硫酸钙(s)+ CO32碳酸钙(s)+SO42

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D .向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液,直至Ba2+完全沉淀:

[/H/]Ba2++ OH-+h++ SO42 == = BasO 4 ↓+ H2O[/H/]

9。在实验室,从海藻中提取碘的部分过程如下。以下说法中,不正确的是()

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A .酸化过氧化氢可以作为试剂a .四氯化碳可以作为试剂B.

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C .步骤①需要坩埚,步骤②需要烧杯d .步骤③是分液

10。下列不涉及氧化还原反应的变化过程是()

A

B

C

D

将氯水滴入氯化亚铁溶液中,溶液变成黄色

向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液,不变色,滴加氯水后溶液会变红

向Na2SO3固体中加入硫酸,生成无色气体

将几滴蒸馏水滴在涂有Na2O2粉末的脱脂棉上,脱脂棉燃烧

11。硫酸盐气溶胶(含有SO42和HSO4)是PM2.5的成分之一..最近研究人员提出雾霾粒子中硫酸盐形成的转化机理,主要过程图如下:

以下说法不正确

H2O参与了这一进程。NO2是硫酸盐生成的还原剂

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C .硫酸盐气溶胶呈酸性d .在此过程中形成硫氧键

12。探究草酸(H2C2O4)的性质,并进行以下实验。(已知室温下0.1mol·l-1h2c2o 4的ph为1.3)

实验

设备

试剂a

现象

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色,产生白色沉淀

少许碳酸氢钠溶液

产生气泡

酸性高锰酸钾溶液

紫色溶液褪色

C2H5OH和浓硫酸

加热后,有一种芳香物质

上述实验得到的草酸性质对应的方程不正确

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A.H2C2O4是酸性的,Ca2++2OH-+2H++C2O4-=氯化钙O4 ↓+2H2O

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B .酸度:H2C2O4>H2CO3,nah co 3+h2c2o 4 = nah c2o 4+CO2↓+H2O

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C.H2C2O4有还原性,2mno 4-+5h2c2o 4+6h+= 2mn 2++ 10 CO2↑+8h2o

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D.H2C2O4可以发生酯化反应

HOOCCOOH+2c 2 H5 ohc2 H5 ooccooh 2 H5+2H2O

13。以下“实验结论”与“实验操作与现象”不符:

项目

实验操作和现象

实验结论

A

将氯水滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝

氧化性:Cl2 > I2

B

将钠放入热坩埚中加热燃烧生成淡黄色固体

反应
生成Na2O 2

C

将湿的彩色纸条放入装有干燥氯气的气体容器中,用玻璃片覆盖,一段时间后纸条会褪色

氯正在漂白

D

向溶液中加入几滴硝酸银溶液,会形成白色沉淀,然后加入少量稀硝酸,沉淀不会溶解

溶液可能含有C1+

14。为了探索Na2O2和H2O之间的反应,进行了以下实验:

这个说法不正确的是

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A .实验一反应的化学方程式为2na2o2+2h2o = 4naoh+O2

实验ⅲ采用二氧化锰作为H2O2分解反应的催化剂

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C .综合实验ⅰ和ⅲ可以看出Na2O2与H2O反应生成H2O 2

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D .综合实验表明,实验ⅱ中酚酞褪色的原因是溶液的碱度变弱

第二部分

【/h/】本部分共5题,总分58。

15。(11分)有四个短期要素,相关信息如下表所示。

元素

相关信息

A

含有这种元素的物质的火焰反应是黄色的

B

气态氢化物易溶于水,所得水溶液呈碱性

C

–二价阴离子的电子壳层结构与Ar原子
相同

D

单质为黄绿色气体,可用于自来水消毒

请根据表格中的信息回答:

(1)小心翼翼地将一小块简单的物质放入滴有酚酞的水中观察现象:,游来游去,嘶嘶作响,反应后溶液变红,反应的化学方程式为。

(2)A的最高价氧化物水合物与B的最高价氧化物水合物反应的离子方程式为。

(3)研究材料性质的差异是重要的学习方法之一。在A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水合物中,化学性质与其他三种元素明显不同。

(4)D在周期表的周期族中。d元素非金属性比c元素强的实验事实是(填字母)。

a .在常温下,两种单质的熔点是不同的

两种元素气态氢化物的稳定性不同

C .两种元素最高价氧化物对应的水合物酸度不同

16。(10分)从化学价角度理解氯化合物

(1)二氧化氯是国际公认的高效安全的消毒剂。工业制备二氧化氯的反应原理如下:

2 NaCl 3+4 HCl 2Cl 2↑2+Cl2↑2 H2O+2 NaCl

(1)在该反应中,氧化剂为,氧化产物为。根据氧化还原反应定律,氧化强度为氯化钠Cl2(填充>,

②二氧化氯会产生亚氯酸盐(ClO2-),需要转化为Cl-才能去除。

在下列试剂中,二氧化氯-可以转化为氯-(填写字母序号)。

a . FeSO 4 b . O3 c . kmno 4d . SO2

(2)亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和一些

食品漂白。马西森亚氯酸钠的制备工艺如下:

请完成过程中两个反应的离子方程式:

反应① □ ClO3-+□ SO2 = □ SO4 2-+□

反应② □二氧化氯+□ H2O2+□ = □二氧化氯-+□ O2 ↑+□

17。(11分)海洋是化学资源的巨大宝库,可以从中提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径,其流程如下:

完成下列空:

(1)工艺二可以选择SO2作为物质x吸收溴,并写出该反应的化学方程式。

(2)工艺一和工艺二的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)写出过程三反应的离子方程式。

(4)如果工艺二中的物质X选择Na2CO3吸收溴,则发生如下反应:

3Br 2+6Na2CO 3+3H2O = = 5NaBr+NaBrO 3+6Na2CO 3

①反应中氧化溴和还原溴的量之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)反应中消耗3 mol Br2来转移电子的物质的量是_ _ _ _ _ _ _ _。

(3)在含有NaBr和NaBrO3 _ 3的混合溶液中加入适量稀硫酸酸化溴,写出该反应的离子方程式。

18。(13分)为了验证氯的性质,制备少量的干燥氯化铁,某化学兴趣小组的学生设计并进行如下实验:

回答以下问题:

(1)写出化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)B设备的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)实验过程中在C中观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(4)D瓶中试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(5)E中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _。

(6)F瓶溶液的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

19。(13分)一个实验组想探索碳酸氢钠和碳酸钠的性质,发现实验室里有两种

固体试剂瓶失去了标签。因此,他们首先鉴定了固体A和B,然后通过实验探索了它们的性质。

【/h/】( 1)分别加热固体a和b,发现加热固体a产生的气体可以使清澈的石灰水浑浊。A

热分解的化学方程式。

(2)称取两种固体各2 g,放入两个小烧杯中,各加入10 mL蒸馏水,振荡,

测量温度变化;固体完全溶解后,回到室温,向所得溶液中滴加2滴酚酞溶液。

(1)发现Na2CO3固体完全溶解,而na2co 3固体残留,从而得出结论。

②学生还在两个烧杯中观察到以下现象。其中,装有Na2CO3的烧杯中的现象是(填入字母序号)。

溶液温度上升溶液温度下降

滴完酚酞后呈浅红色

【/h/】( 3)如图,将药物分别放入气密装置一、二,同时将球囊内的固体倒入试管内。

(1)两个试管都产生气体,反应程度(填入“I”或“II”)更剧烈。

(2)反应结束后,回到室温,下列说法是正确的。

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a .装置I的球囊体积较大。b .装置二气球体积较大

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c .生成气体的体积按盐酸d .生成气体的体积按固体
计算

(4)学生将两种固体配制成0.5mol·L-1溶液,设计如下方案,预测反应现象:

【/h/】实验进行后,发现操作1的现象与预测不同:产生白色沉淀和二氧化碳气体。然后


条件下,碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液反应的离子方程式为。

实验方案

预测的现象

预测基础

操作1:将1毫升0.5毫升1升氯化钙溶液滴加到2毫升碳酸氢钠溶液中

没有白色沉淀

碳酸氢钠溶液中的CO32-太小,无法与氯化钙反应。

操作2:将1毫升0.5毫升1升氯化钙溶液滴入2毫升碳酸钠溶液中

有白色沉淀

na2co 3溶液中CO32-的浓度大,可以和氯化钙反应(写出这个反应的离子方程式)。

参考答案

第一部分选择题(共42分)

【/h/】本部分共14题,每题3分,共42分。从每个问题中列出的4个选项中,选择最符合主题要求的一个。

1-5 😀 B A A C 6-10 😀 B C D C 11-14:B A C D

第二部分非选择题(共50分)

15。(11分)

(1)钠漂浮在水面上,融化成小球(每个1分,不考虑序关系)

2Na+2H2O = 2NaOh+H2↓(2分,物质1分,平衡1分)

(2) oh-+h+= H2O (2分,物质1分,平衡1分)

(3)氢氧化钠(1分)

(4)三(或三)(1分),VIIA(1分,其他方式0分)bc(2分,1分纠正1分,0分错误1分)

16。(10分)

(1)①NaCl 3,Cl2,1: 1,>(1点per空)。

②ad(2分,对的1分,错的0分)

(2)反应① 2clo3-+SO2 = so42-+2clo2 (2分,正确材料1分,平衡1分)

反应②2clo 2+H2O 2+2oh-= 2clo 2-+O2↑+2h2o

(2分,氢氧离子和水1分,平衡1分)

17。(11分)(1)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (2分,材料1分,平衡1分)

(2)富集溴(1分,如果其他说法合理,可以打分)

(3)Cl2+2Br=Br2+2Cl- (2分,物质1分,平衡1分)

(4)① 1:5 (2分)②5mol(2分,每个数值单位1分,只有该单位不得分)

③5br-+bro 3-+6h+= 3br 2+3h2o(2分,物质1分,平衡1分)

18。(13分)

(1)二氧化锰+4HCl(浓缩)二氯化锰+Cl2↓+2H2O(2分,材料1分,平衡条件1分)

(2)去除氯气中的氯化氢杂质(1分钟)

(3)先红后淡。(2分,各1分)

Cl2 + H2O H++ Cl- + HClO

(2分,1分实质性,1分分辨率;写一个化学方程式,正确得1分;可逆号暂时不作为测试中心)

(4)浓H2SO4(1分钟)

(5)2Fe +3 Cl2 2FeCl3(2分,材料1分,平衡条件1分;如果产品书写不正确,则为0)

【/h/】(6)尾气吸收防止环境污染(1分,只回答1分,其他表述可以正确打分)【/h/】

Cl2+2OH-= C1-+ClO-+H2O

(2分,物质1分,平衡1分;离子写错得0分)

19。(13分)

(1)2 nah co 3 na2co 3+H2O↑+CO2↑2分,材料1分,平衡条件1分)

(2)

①室温下,Na2CO3的溶解度大于na2co 3的溶解度(2分,每个条件结论1分;结论叙述可以合理评分,没有结论才可以不评分)

②ad(2分,对的1分,错的0分)

(3)

①II(1分)

②bc(2分,对的1分,错的0分)

(4)Ca2++CO32- = CaCO3↓ (2分)

Ca2++ 2hc 3-= CaCO3 ↓+ CO2 ↓+ H2O(2分,材料1分,平衡1分)。

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