福建泰宁一中，2020学年，初三化学，第一学期，第一阶段试题(含答案)
福建泰宁一中，2020学年，初三化学第一学期第一阶段试题(含答案)
(考试时间:90分钟，总分:100分)
相对原子质量:o-16s-32cl-35.5 na-23fe-56n-14c-12cu-64ca-40mn-55
第一卷(选择题48分)
一、选择题(每道小题2分，共48分。每个项目只有一个选项。)
1。化学与人类生产、生活和社会的可持续发展密切相关。以下说法正确()
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A .任何含有添加剂的食品对人体健康都是有害的，不应该食用
[/h
B“雾霾堆积，路人难见。”烟雾形成的气溶胶有火绒效应
[/h
C .人体缺铁，可以补充硫酸亚铁，越多越好
[/h
D .“黄花蒿抱一次，用两升水浸泡，拧干取汁。”屠呦呦中青蒿素的提取是一个化学变化
2。以下试剂储存方法错误
A .浓硝酸储存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处b .少量金属钠储存在煤油中
C .在液溴的试剂瓶中加入一些水，防止溴挥发d .新制的氯水一般存放在无色的玻璃试剂瓶中
3。以下说法是正确的
①Na2O、Fe2O3、Al2O3为碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2为酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵和过氧化钠是离子化合物
③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体和冰水混合物属于混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤浓硫酸中的硅导电和铝钝化是物理变化
⑥盐酸是混合物，液氯和冰醋酸是纯物质。
a .①③⑤b .②⑤⑥c .②③d .①⑥
4。设NA代表Ave Gadereau常数，在下面的语句中是正确的
a .在标准条件下，11.2升氟化氢中所含的原子数等于1NA
B .常温常压下，48g O2和O3的混合物中的氧原子数为3NA
C2 moI NO与1molO2在密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA
D .在一定温度下，足够的Zn与2 moI浓硫酸反应生成NA SO2分子
5。以下关于金属及其化合物的陈述是正确的
A .钠在空气体中燃烧生成淡黄色Na20 B .铝与氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O
C .铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 D .在潮湿的空铝、铁和铜的气体中生锈都会形成相应的氧化物
6。碳、硅和硫是自然界中丰富的非金属元素，下面关于它们的单质和化合物的说法是正确的
A .三要素在性质上既有自由态，也有组合态。B .氧化物是酸性氧化物，可与碱反应
C .价格最低的气态氢化物具有还原性，在一定条件下可与O2反应
D .对应最高价氧化物的水合物酸度:H2SO4 > H2SO4 > H2CO3
7。一些溶液可能含有钠离子、铵离子、钡离子、硫酸根离子和S2离子。分别取样:①溶液经酸度计测试呈弱酸性；②加氯水和淀粉时无明显现象。为了确定溶液的组成，要测试的离子是
a . Na+b . SO42-c . Ba2+d . NH4+
8。在常温下，下列各组离子必须在指定溶液中大量共存
a .酚酞变红溶液:na+，K+，S2-，SO42-
B .在0.1mol·l-1氯化铝溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C .在含有0.1mol l-1fe3+:Na+，Cu2+，I-，NO3-
h/]的溶液中
D .在c(h+)= 10-12mol·l-1的溶液中由水电离产生:NH4+，SO42-，HCO3-，Cl-
9。宋代著名法医学家宋慈有银针验毒的记载。“银针测毒”的原理是
4ag+2h2s+O2 = 2x+2h2o，以下说法不正确()
a . x的化学式为ag2sb。当银针被用来测试毒物时，气体中的氧得到电子
C .银和H2S在反应d中都是还原剂，每生成1mo1X，反应中转移2mo 1-
10。类比思维是化学解题中常见的思维方法。下面关于反应方程式的类比是正确的
已知
依此类推
A
向硫酸铜溶液中添加铁:
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
向硫酸铜溶液中添加钠:
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:
2H++ SO42-+Ba2++ 2OH-= BaSO 4 ↓+ 2H2O
Na2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2h++ so42-+Ba2++ 2oh-= baso 4 ↓+ 2h2o
C
铁与氯的反应:3Cl2+2Fe=2FeCl3
铁与碘的反应:3I2+2Fe=2FeI3
D
向钙(ClO)2溶液中引入少量CO2:
Ca2++ 2ClO-+CO2+H2O = CaCO3 ↓+ 2HClo
向钙(ClO)2溶液中引入少量SO2:
Ca2++ 2ClO-+SO2+H2O = CaSO 3 ↓+ 2HClo
11。能正确表达以下反应的离子方程式是()
A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液:fe2o 3+6h++ 2i-= 2fe 2++ I2+3h2o
将0.1摩尔/升NH4Al(SO4)2溶液和0.2摩尔/升Ba(OH)2溶液等体积混合:
Al3++ 2SO 42-+2Ba 2++ 4OH-= 2BasO 4↓+[(AloH)4]-
C .用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性:
2mno 4-+6H++ 5 H2O 2 = 2mn 2++ 5O 2↑+8H2O
D .向FeI2溶液中引入一定量的氯气:2fe 2++ 2i-+2cl 2 = 2fe 3++ I2+4cl-
[/h
12..在右边的装置中，U型管内装有红墨水，试管A和试管B内分别装有盐溶液和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。以下描述错误为()
[/h
A .生铁块中的碳是原电池的正极
[/h
B .红墨水柱两边的液位变化为左低右高
[/h
C .两个试管中相同的电极反应公式为:Fe-2e-→ Fe2+
D.A试管发生
吸氧腐蚀，B试管发生析氢腐蚀
13。使用如图所示的实验装置进行相关的实验探究，其中不合理的装置为
A .鉴别纯碱和小苏打b .证明Na2O2和水的反应是放热的
C .证明Cl2能与烧碱溶液反应d .探索钠与Cl2的反应
14。以下基于实验操作和现象的结论是正确的
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液中加入经硝酸酸化的氯化钡溶液
白色沉淀
溶液必须含有SO42-
B
将KSCN解决方案添加到解决方案中
溶液呈血红色
没有Fe2+的溶液中一定有Fe3+
C
将某种气体引入到干净的石灰水中
石灰水变浑浊
气体必须是CO2
D
用铂丝蘸溶液进行火焰反应
火焰是黄色的
溶液中一定有Na+，可能有K+
15。以下实验操作，正确的是()
[/h
A .蒸发操作时，应将溶液放入坩埚中，加热至出现大量晶体，然后停止加热
[/h
B .蒸馏操作时，使温度计的水银球靠近蒸馏瓶的底部
[/h
C .分液操作时，分液漏斗中的下液从下口排出，上液从上口倒出
[/h
D .萃取操作时，应选用有机萃取剂，萃取剂的密度必须大于水的密度
16。以下说法正确()
[/h
A .电解精炼铜时，如果转移2NA电子，阳极质量减少64g
[/h
B .合成氨生产中NH3的液化和分离可以加快正反应速率，提高H2转化率
[/H/]c . 2 Na2O 2(s)+2co 2(g)= 2 na2co 3(s)+O2(g)在室温下可以自发进行，则反应△H>0
[/h
D .常温下，ksp [al (oh) 3] = 1× 10-33。为了使溶液中的c(Al3+)≤1×10-6mol·l-1，需要调节溶液的ph≥5
17。以下关于图像的说法是正确的
A .图A显示:将NaOH溶液滴加到明矾溶液中直至过量，以及产生沉淀和滴落的物质的量
氢氧化钠溶液体积之间的关系
B .图B显示:向含有等量物质的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸，直至过量，
生成气体的体积与滴入盐酸溶液的体积之间的关系
C .图C显示铁粉逐渐加入稀硝酸溶液直至过量，溶液中Fe3+的量逐渐加入
铁粉数量之间的关系
D .根据图D，在NaCl溶液和KNO3的混合溶液中冷却热饱和溶液可以得到NaCl晶体
18。一种利用废铁(主要含有铁、碳、硫、磷等)制备高效净水剂K2FeO4的方法。)如下:
以下说法不正确
A .废铁在酸溶解前可用热纯碱溶液脱脂
第二步是将Fe2+转化为Fe(OH)3
C .步骤③反应的离子方程式为2fe(oh)3+3cl-= = 2fe o42-+3cl-+4h++ H2O
D .之所以能在步骤④发生反应，是因为在相同条件下K2FeO4的溶解度小于na2fe 4
19。足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，与
反应
1.68 L O2(标准条件)混合后通入水中，所有气体被水完全吸收生成硝酸。如果在硝酸铜溶液中加入5ml·l-1的氢氧化钠溶液，则消耗的氢氧化钠溶液的体积为()
A. 60毫升B. 45毫升C. 30毫升D. 15毫升
20。以下关于电解质溶液的说法是正确的()
a .向0.1mol-1ch3cooh溶液中加入少量水，并降低溶液中的
B .将CH3COONa溶液的温度从20℃提高到30℃，并增加
C .向盐酸中加入氨水至中性，c (NH4+)/c (cl-) > 1
D .在AgCl和AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中的c (cl-)/c (br-)保持不变
[/h
21..众所周知，氯化银在水中的溶解是一个吸热过程。不同温度下氯化银在水中沉淀和溶解的平衡曲线如图
。假设在T1温度下ksp (AgCl) = 1.6× 10-9，下列说法是正确的()
A.T1>T2 B.a =4.0×10-5
当溶液的温度在摄氏度M点变为T1时，溶液中氯离子的浓度保持不变
在饱和AgCl溶液中，在d.t2，c (ag+)和c (cl-)可能分别为
2.0×10-5mol·L-1、4.0×10-5mol·L-1
22。将氢氧化钠溶液逐滴加入到盐酸和三氯化铝的混合溶液中，产生的沉淀量与氢氧化钠溶液量的关系如图所示，那么下列离子基团在相应的溶液中必须大量共存()
在溶液中对应于a点m: K+，Fe2+，SO42—-，NO3—
h/]
[/h
B.N对应于B.N点的溶液:K+，NH4+，cl-，CO32—
h/]
在溶液中对应于c.s: Na+，SO42—-，HCO3—-，NO3—
h/]
在溶液中对应于d.r点:Na+，SO42—-，cl-，NO3—
h/]
在23.25℃下，将浓度为0.1mol·l-1、体积为Va和Vb的透明质酸溶液与BOH溶液按不同的体积比混合，保持Va+Vb = 100ml。va和VB与混合溶液的pH值之间的关系如图所示。下面的说法是正确的()
Aa . Ka(HA)= 1×10-6
[/h
B.b点c (b+) = c (a-) = c (oh-) = c (h+)
在[/h
C.c点，c(oh)-c(ha)(c(a-))随着温度的升高而降低
D . A→C过程中水的电离度总是增大
[/h
24。H2C2O4是二元弱酸。H2C2O4溶液中各种类型的浓度与其总浓度之比称为其分布系数。各种类型在室温下一定浓度H2C2O4溶液中的分配系数随pH值的变化如图所示。基于此分析，以下说法不正确()
[/h
A .曲线a代表H2C2O4，曲线b代表c2o4 (2-)
[/h
b . 0.1mol·l-1 NaC2O 4溶液在室温下呈酸性
[/h
C .常温下，H2C2O4的电离平衡常数ka2为10-4.30
d . pH从1.30到4.30时，(2-)先升高后降低
第二卷非选择题(共52分)
25。(12分)现有的金属单质A和B、气体A、B和C以及物质C、D、E和F可以相互反应如下。(图中未标出部分反应产物和反应条件)
请回答以下问题:
(1)C的化学式为
(2)A的氧化物为淡黄色固体，电子类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3)写出气体B与C溶液反应的离子方程式:
(4)如果C溶液与E溶液混合，观察到的现象是:
(5)配制F溶液时，F固体应先溶于浓盐酸中，再用水稀释。其目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(用简单的文字和离子方程式解释)
(6)设计一个测试E物质溶液中金属阳离子的实验方案:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(写出实验步骤、现象和结论)
26。(15分)亚硝酸钠是一种具有防腐抗氧化作用的食品添加剂。一个同学做了一个关于亚硝酸钠的研究。
(一)获取信息
①亚硝酸钠(NaNO2)是无色无味的晶体。
②HNO 2；是一种弱酸，比乙酸的酸性稍强，性质不稳定，易分解为NO和NO2可用普通强氧化剂氧化；但在酸性溶液中也是氧化剂，比如可以把I-氧化成I2。
(3) AgNO3为淡黄色固体，微溶于水，易溶于酸。
(二)讨论问题
(1)人体的正常血红蛋白应该含有Fe2+。摄入亚硝酸盐(如亚硝酸钠)会导致身体组织缺氧、发绀和中毒。理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
【/h/】中毒的情况下，你认为是_ _ _ _ _ _ _(填字母)。
[/h
A .蛋清b .胃舒平[主要成分是Al (OH) 3] C .小苏打d .维生素C
(2)由于亚硝酸钠和盐的相似性，出现了很多NaNO2被误认为盐的事件。为了区分亚硝酸钠和氯化钠，你需要的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(iii)实验测定
【/h/】为了测定样品中NaNO2的含量，有同学进行了如下实验:①称取样品a g，加水溶解，配成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液放入锥形瓶中，用0.0200mol·l-1高锰酸钾标准溶液(酸性)滴定，滴定后消耗V mL高锰酸钾溶液。
【/h/】( 3)除玻璃棒和滴胶器外，还有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
【/h/】( 4)滴定操作时，高锰酸钾溶液装在_ _ _ _ _ _ _ _ _(填入“酸性”或“碱性”)滴定管中。当滴完最后一滴溶液时，就达到了滴定终点。
(5)滴定时反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；
样品中纳米2的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _。
(6)如果滴定过程中一旦颜色发生变化就停止滴定，则测定结果为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写“太大”、“太小”或“无影响”)。
27。(14分钟)二氧化氯(ClO2)是黄绿色气体，易溶于水。如果混合气体中的体积分数超过10%，它可能会爆炸。工业上常用作水处理剂和漂白剂。回答以下问题:
(1)处理废水时，二氧化氯可将废水中的氯化萘氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2) A组设计了如下图所示的实验装置制备二氧化氯。
(1)通入氮气主要有两个作用，一个是搅拌，一个是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
②设备b的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
③装置a用于生成二氧化氯气体，该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)当装置C中导管的液位上升时，要进行的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
【/h/】( 3)测定装置c中二氧化氯溶液的浓度:取10mLC溶液放入锥形瓶中，加入足够的KI溶液和H2SO4进行酸化，然后加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _作为指示剂，用0.1000mol·l-1 Na2S2O 3标准溶液滴定圆锥体。I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，标准溶液测得体积为20.00mL，经计算c中二氧化氯溶液浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ mol·l-1。
28。(14分钟)氯化钴可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱体材料。一种由含钴矿石(钴主要以Co2O3和CoO的形式存在，还含有铁、硅、铜、锌、锰、镍、镁和钙)制备氯化钴晶体的工艺过程如下:
已知①焦亚硫酸钠Na2S2O5常被用作食品抗氧化剂。氟化钙和氟化镁不溶于水。
[/h
②CoCl2 6H2O熔点86℃，易溶于水、乙二胺等。常温下稳定无毒。加热到110-120℃时，失去结晶水，变成有毒的无水氯化钴。
③某些金属离子形成的氢氧化物的pH值如下表:
回答以下问题:
(1)操作①的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
【/h/】( 2)浸出时加入Na2S2O5的效果是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)向滤液1中加入氯化钠的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，
相关的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
【/h/】( 4)加入Na2CO3溶液产生的滤渣2的主要离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)滤渣3的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写化学式)。
将滤液3萃取并反萃取数次，以制备氯化钴晶体
(6)向滤液3中加入萃取剂ⅰ，然后用稀盐酸反萃取，目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(7)晶体CoCl2 6H2O需要减压干燥的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
参考答案
首先，选择题:
BDCD
25。(10分)(1) HCl
(2)
(3)
(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色
(5)抑制Fe3+，Fe3++3H2OFe(OH)3+ 3H+
(6)取少量E液，将K3[Fe(CN)6]滴入试管。如果出现蓝色沉淀，说明金属阳离子是Fe2+(2分)(其他合理答案也给分)
26。(15分)
(1)血红蛋白中的Fe2+被NO2 (-)氧化成Fe3+，导致血红蛋白失去氧转运功能(2分)D (1分)
(2)硝酸酸化硝酸银溶液(或酚酞溶液或KI淀粉溶液和稀硫酸。可以使用其他合理的试剂)(2分)
(3)烧杯，100毫升容量瓶(2个点)
(4)酸性(1分钟)锥形瓶中的无色溶液变为淡紫色(粉红色)，并且在30秒(2分钟)内不会褪色
(5)5no 2(-)+2mno 4(-)+6h+= = 5no 3(-)+2mn 2++ 3h2o(2分钟)a(1.38V)%(2分钟)
(6)小(1分)
27。(14分)(1) 2clo2+2cn-= 2co2+N2+2cl-
(2) (1)稀释二氧化氯以防止因二氧化氯浓度高而爆炸
②防止反吸(或者做个安全瓶)
③2clo 3-+H2O 2+2H+= 2clo 2↑O2↑+2H2O
④增加氮气量
(3)淀粉溶液0.04
28。