我爱孩子 新闻 九年级化学第二单元课题2氧气教案

九年级化学第二单元课题2氧气教案

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知识和技能

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1..初步了解研究特定物质的方法,了解性质和用途的关系。

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2..了解氧气的性质和用途。

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3..理解硫、磷、碳、铁、氧的反应,以及用文字表达。

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4..了解化学反应,其基本特征,化学结合反应和氧化反应。

工艺和方法

初步了解研究特定物质的方法。

情感、态度和价值观

从化学变化中,体会从化学中学到的知识,知道化学反应的重要用途。

重点讲氧气的化学性质和化学反应的概念。

氧的化学性质很难掌握。

氧气(四瓶)、火柴杆、硫磺粉、木炭、铁丝等。

首先,导入新的一课

(1)检查光合作用产生的氧气。当试管的2(1)充满气体时,取出试管,迅速将待熄灭的木条放入试管中(如图)。

(2)学生观察比较木条在空气体和纯氧中的燃烧现象。

思考:这种现象意味着什么?

第二,推广新课程

[Show]展示一瓶准备好的氧气。

让学生观察。

(2)气味:氧气有气味吗?

(3)思考:鱼在水中是如何呼吸的?它从哪里呼吸氧气?由此我们可以推断氧的溶解度。

(一)氧的物理性质

[摘要]在标准条件下,氧气的密度为1.42g/L,略高于空气体。不溶于水,室温下1升水只能溶解30 ml左右的氧气。当压力为101千帕时,氧气在-180℃变成浅蓝色液体,在-218℃变成浅蓝色雪花状固体。

正常情况下,氧气是无色无味的气体,密度高于空气体,不溶于水,有三态变化。

(2)氧气检查

[演示]实验2-2

[现象]与火星的火柴棍重新点燃了

[结论]氧气可以和火星重燃火柴杆

[问题]怎么检查是不是氧气?

[回答]把带火星的木条放入集气瓶,如果再点燃,就是氧气。

(三)氧的化学性质

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1..它能与硫反应生成二氧化硫。

[演示]实验2-3

[现象] In 空气体:(1)淡蓝色火焰,(2)放热,(3)刺鼻气味;

在氧气中:(1)蓝紫色的火焰比较亮,(2)放出热量,(3)有刺鼻的气味。

[结论]硫在氧气中比在空气体中燃烧更强烈。

【/h/】【分析】硫磺燃烧产生的带有刺鼻气味的气体称为二氧化硫(化学式为SO2),是酸雨的主要成分之一。该反应可用下式表示:硫+氧点燃(-→)二氧化硫

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2..它能与木炭反应生成二氧化碳。

[实验]木炭分别在气体和氧气中燃烧

[现象] In 空气体:(1)发出红光,燃烧不剧烈,(2)放出热量,(3)产生一种能使澄清石灰水浑浊的气体;

【/h/】在氧气中:(1)发出白光,燃烧剧烈,(2)放出热量,(3)产生一种能使澄清石灰水浑浊的气体。

[结论]木炭在氧气中比在空中燃烧更强烈,火焰更明亮。这个反应可以用下面的公式表示:碳+氧点燃(-→)二氧化碳

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3..它能与铁反应生成四氧化三铁。

[演示]实验2-4

【现象】铁在空气体中是炽热的,不能燃烧;在氧气中剧烈燃烧,火花飞溅,产生黑色四氧化三铁。

[结论]铁在空气体中不容易燃烧,在氧气中可以燃烧。这个反应可以用下面的公式表示:铁+氧点燃(-→)四氧化三铁

[讨论](1)为什么要在实验前加入少量的水?

(2)火柴杆是干什么的?

(3)火柴烧坏了你为什么把铁丝放进氧气里?

[回答](1)防止集气瓶爆裂。(2)点火。(3)避免燃烧火柴杆和消耗氧气。

(1)可燃物在氧气中比在气体中燃烧更强烈。

(2)有些在空气体中不能燃烧的物质,在氧气中可以燃烧。说明氧的化学性质更活跃。

(3)空气体中物质的燃烧实际上与其中的氧气发生反应。由于空气体中的氧含量较少,所以空气体中的燃烧不如氧气中的燃烧强烈,即物质燃烧的强度与氧气的浓度有关。

(iv)化学反应

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1..组合反应

[问题]实验2-3,木炭和氧气的反应,实验2-4有什么共同特点?

学生在填写完课本上的空白色表格后,经过讨论和分析得出结论:

(1)反应条件为点火。

(2)反应物中有氧气。

(3)新物质产生了,所以都是化学反应。

(4)反应物是两种物质,产物是另一种物质。

[结论]以上三个反应都产生了另一种物质。像这样的反应,多种物质产生另一种物质,称为化学结合反应。

[练习]确定下列反应是否为化学反应。

(1)铁+氧点燃(→)四氧化三铁

(2)锌+盐酸->氯化锌+氢气

(3)氢+氧->水

(4)氢氧化亚铁+氧气+水->氢氧化铁

[回答] (1)、(3)、(4)是化学结合反应。

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2..氧化反应

[解析]以上练习中的三个反应(1)、(3)、(4)还有一个共同点:反应物中有氧气。这种有氧反应称为氧化反应。

[强调]氧化反应是物质与氧的反应,其中“氧”包括“氧”,不等于“氧”。

[结论]在这些反应中,氧气提供氧气,氧化其他物质,说明氧气是氧化的。

【/h/】【分析】炭、硫、铁在氧气中的燃烧是一个比较剧烈的氧化反应,但并不是所有的氧化反应都那么剧烈和明显。有些氧化反应非常慢,甚至很难被检测到。这样的氧化叫做慢氧化。生活中有许多缓慢氧化的例子,如动植物的呼吸、食物的腐败、酒醋的酿造等。

【/h/】【总结】慢氧化和燃烧有一个共同点:都是氧化反应,放出热量,但慢氧化不放出光。

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3..化学结合反应与氧化反应的区别和联系。

老师:同学们,刚才我们学习了什么是化学结合反应和氧化反应。你知道他们之间的区别和关系吗?

引导学生从两个方面分析:

(1)概念;

(2)有或没有氧气。

经过讨论和分析,完成下表:

结合反应

氧化反应

反应分类

的基础

由外而内形成,分为a+b+… = e

根据是否有氧,物质与氧的反应称为氧化反应

共同办公室

都是化学反应

互联

与氧的结合反应也是氧化反应

话题2氧气

一、氧的物理性质

无色无味气体;密度略大于空气体。不溶于水

二.氧气检查

把带火星的火柴棍放进集气筒(运转),火柴棍重燃(现象),证明气体是氧气(结论)

三.氧的化学性质

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1..硫和氧

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2..木炭和氧气

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3..铁丝和氧气

四.化学反应

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1..组合反应

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2..氧化反应

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3..化学化合反应与氧化反应的区别和联系

结合反应

氧化反应

反应分类

的基础

由外而内形成,分为a+b+… = e

根据是否有氧,物质与氧的反应称为氧化反应

共同办公室

都是化学反应

互联

与氧的结合反应也是氧化反应

【/h/】本科目实验较多,教师要做好演示工作,让学生掌握正确的实验操作,形成良好的实验习惯。本课题有丰富的实践内容,教师可以用来帮助学生理解实验中的一些现象。此外,教师可以根据班级的具体情况给予适当的解释或推荐课外读物。

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