我爱孩子 新闻 河南省信阳市商城县上石桥高中2020-2021学年高三(上)化学月考试卷(含答案)

河南省信阳市商城县上石桥高中2020-2021学年高三(上)化学月考试卷(含答案)

2020-2021学年河南省信阳市商城县上石桥高中高三(一)化学月考试卷(含答案)

河南省信阳市商城县上石桥中学高三(一)化学月考试卷(含答案)

考试时间:90分钟;满分100分

一、选择题(本题有18道小题,每道3分,共54分)

1。化学与生活和社会发展密切相关。以下语句不正确()

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A .“雾霾堆积很难看到路人”,雾霾形成的气溶胶有廷达尔效应

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B“用胆汁矾煮铁锅,久而久之变成铜”,这个过程中发生了置换反应

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C .“黄花蒿抱一次,沾两升水,拧干取汁。”屠呦呦中青蒿素的提取是一个化学变化

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D .顾剑《陆深》“以探钢为刃,以软铁为梗,若无则更破”。剂钢指的是铁的合金

2。当制备250毫升0.10毫升/升氢氧化钠溶液时,以下实验操作会使制备的溶液浓度过高[/小时/]

yes ()

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A .溶液转移后,烧杯和玻璃棒直接固定到体积

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B .移液前容量瓶内有少量蒸馏水

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C .在容量瓶中进行定容时,向下看刻度线

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D .定容后,将容量瓶倒置,摇匀。当液位低于刻度时,向刻度中加入几滴水

3。在以下实验装置的描述中,不正确的是()

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C .将0.1 mol三氯化铁溶于沸水中制成胶体,其中胶体粒子数为0.1 NA

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D.0.1molNa2O2固体与足够的H2O反应转移0.2NA电子

5。在KCl、氯化钙和三氯化铝溶液中,用相同量的物质完全沉淀氯,并消耗相同量的物质。当硝酸银溶液的体积比为3: 2: 1时,KCl、氯化钙和三氯化铝溶液的体积比为()

a . 6:3:2 b . 1:1:1 c . 9:3:1d . 3:2:1

6。在一定条件下,活性铁粉与氨反应合成半导体材料:8Fe (S)+2NH3 (G)

2fe4n (s)+3h2 (g)以下关于NH3和h2的推论是正确的()

NH3和H2的体积比为3: 2

在相同的温度和压力下,NH3和H2的密度比为2∶17

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C .相同质量的NH3和H2分子之比为17: 2

在相同的温度和体积下,相同质量的NH3和H2的压力比为2∶17

7。以下说明化学反应对应的离子方程式是正确的()

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A . nh4hc 3溶液和过量的KOH浓缩液一起加热:NH4+OH NH3↑+ H2O

[/h
B .将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中,直至刚好呈中性:Ba2++ OH-+H++SO 2- = BaSO ↓+ H O

4 4 2

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C .向Na2CO3溶液中滴加少量乙酸溶液的反应:CH3COH+CO3 = CH3COO+HCO 3

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D .向NaAlO2溶液中引入过量CO2:2 alo 2+CO2+3h2o = 2al(oh)3 ↓+ co3

8。常温下,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存()

在ph = 1的溶液中:Fe2+,no-,na+,so 2-

3 4

B .在c (h+) = 10-12mol/l的溶液中:Ca2+,k+,cl-,HCO-

3


c.c (h+)/c (oh-) = 1012: NH+,Al3+,no-,cl-
的水溶液中

4 3

在d.c (Fe3+) = 0.1mol/l的溶液中:k+,ClO -,SO 2 -,SCN-

4

4。设NA代表avo Gadereau常数,下面的说法是正确的()

9。下列反应是已知的:①2BrO3 +Cl2=Br2+2ClO3,②ClO3 +5Cl +6H ==3Cl2+3H2O,

③2 FeCl 3+2KI = = 2 FeCl 2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2==2FeCl3 .以下粒子氧化能力由强到弱的顺序是正确的

A . bro 3 > clo 3 > Cl2 > Fe > I2 B . bro 3 > Cl2 > clo 3 > I2 > Fe

C . clo 3 > bro 3 > Cl2 > Fe > I2 D . bro 3 > clo 3 > Fe > Cl2 > I2

10。白磷毒性大,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒。白磷和硫酸铜之间会发生以下两种反应:

(1)2P+5cuso 4+8H2O 5Cu+2h3po 4+5h2so 4

(2)11p+15cuso 4+24h2o 5 cu3p+6h3po 4+15h2so 4以下相关说法有误。错的是

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A .在上述两个反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂

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B .在上述两个反应中,氧化产物为H3PO4

在反应(2)中,当5摩尔硫酸铜反应时,10摩尔电子被转移

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D .以上两个反应中,氧化剂只有硫酸铜

11。含氟卤化物通常用作氟化剂,将金属氧化物转化为氟化物,如2Co3O4+6ClF3=

6CoF3+3Cl2+4X .下面关于这个反应的说法是正确的()

A. X为还原产物b . cl F3中的氯为-3价

C .反应生成3mol Cl2时转移18 mol电子。D. Co3O4在反应中充当氧化剂

12。在氯化镁、KCl和K2SO4的混合溶液中,如果k和Cl为1.5摩尔,Mg为0.5摩尔,则SO4的量为()

A.0.1mol B.0.5mol

C.0.15mol D.0.25mol

13。氢化铝钠(NaAlH4)是最有前途的复合金属氢化物,是储存和释放氢的催化剂

反应:3naalh4 = = = = = = na3alh6+2al+3h2 ↑。以下说法正确()

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A. NaAlH4含有离子键和非极性共价键

每11年。产生2 L(在标准条件下)的H2,钠电子被转移

c . naal H4中的氢元素为+1,50%的氢在反应中被还原

反应中氧化产物与还原产物的摩尔比为1: 1

14。一种溶液含有HCO3、Na、Ba和NO3离子。如果向其中加入少量Na2O2固体,溶液中的离子浓度基本保持不变()

A.HCO3 B.Na C.Ba D.NO3

15。将现有的两种质量相等的金属,X和Y,放入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸中,产生的氢气质量与反应时间的关系见右图(称为X,

那个产物中
Y的化合价是+2)。那么在下面的陈述中
是不正确和正确的

生成氢的质量:X;Y

相对原子质量:X;Y

金属活性:Y;X

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D .消耗的硫酸质量:X﹤Y

16。烧杯甲和烧杯乙中装有100毫升3摩尔·升-1盐酸和氢氧化钠溶液,烧杯中分别加入等质量的铝粉。反应结束后,测得生成气体的体积比为1:2,因此加入的铝粉质量为

a . 5.4g b . 3.6g c . 2.7g d . 1.8g

17。稀溶液含Fe(NO3)3,Cu(NO3)2,HNO3,逐渐加入铁粉。溶液中铁的浓度与添加铁粉的物质的量之间的关系如图所示。溶液中铁(NO3)3、铜(NO3)2和硝酸的比例为()

A.1:1:4 B.1:3:1

C.3:3:8 D.1:1:1

18。以下离子测试方法与结论()一致

序列号

检验方法

结论

A

向未知溶液中加入氯化钡溶液,形成白色沉淀

未知解决方案必须包含

2﹣

SO4

B

将KSCN溶液滴入未知溶液,溶液变红

未知溶液不含Fe2+

C

向未知溶液中加入盐酸进行酸化,然后滴

硝酸银溶液,形成白色沉淀

未知的解决方案必须包含Cl﹣

D

向未知溶液中加入盐酸,产生无色无味的气体,使清澈的石灰水变浑浊

无法在未知解决方案中确定一个

2﹣

必须包含CO3

第二,填空题(本题4大题,共46分)

19(1)下列物质可以导电,属于电解质,属于非电解质。

①NaCl晶体②液态SO2 ③液态乙酸④汞

⑤硫酸钡固体⑥纯蔗糖(C12H 2O 11)⑦氨水⑧熔融硝酸钾

(2)将4g氢氧化钠固体溶于水中,制成250mL溶液,该溶液中氢氧化钠物质的浓度为mol/L.

取出10毫升溶液,用水稀释至100毫升,稀释溶液中的氢氧化钠浓度为摩尔/升。

(3)有两种气态化合物,M和N,摩尔质量比为2: 1。试着回答以下问题:

①在相同的温度和压力下,m和n气体的密度比为

②在相同温度下,用m和n分别填充两个相同体积的密封容器。如果两个容器中的气体密度相等,则两个容器中的压力比为

(3)将两种气体M和N分别溶于水中(M和N不与水反应)制成溶液。当两种溶液的质量分数相同时,它们的密度分别为d1和d2,因此两种溶液中物质的量和浓度之比为。

20。有一种水溶液混合物,可能只含有下列离子中的一部分:K+,NH+,Cl-,

Ca ^ 2+,Ba ^ 2+,CO ^ 2-,SO ^ 2-,现在取三种100mL溶液进行如下实验:第一种加入AgNO3溶液时发生沉淀;

第二部分加入足够的NaOH溶液加热后,收集0.08mol气体;

在第三部分中加入足够的氯化钡溶液后,获得12.54克干沉淀物。用足够的盐酸洗涤并干燥后,沉淀物的质量为4.66克..

根据以上实验,回答以下问题:

(1)根据第二部分进行的实验,混合物应含有离子,物质的量和浓度为。

(2)根据第三部分进行的实验,12.54克沉淀物的组成为。请计算沉淀的原始混合物中每种离子的物质数量。

(3)基于以上实验,你认为以下结论是正确的()

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A .混合物必须含有K+,NH+,CO 2-,SO 2-,可能还有Cl-,n(K+)≥0.04mol

[/h
B .混合物必须含有NH4、CO3和SO4,并且可能含有钙、钾和氯

[/h
C .混合物必须含有NH4、CO3和SO4,并且可能含有k和Cl

混合物必须含有NH4和SO4,并且可能含有钙、钾和氯

21。推论题:A、B、C都是简单物质,其中A是金属,各种物质之间的转化关系如图

根据图示转换关系回答:

(1)写出下列变化的化学方程式。

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①A与NaOH溶液反应的离子方程式。

②A与NaOH溶液反应的离子方程式。

(3)B:CO2过量的离子方程。

(2)次磷酸(H3PO2)是一种还原性很强的精细磷化工产品。回答以下问题:

H3PO2是强酸,其电离方程写成。

(3) NaH2PO2为(填入“正盐”或“酸式盐”),其溶液明显(填入“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

(4)h3po 2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为Ag,可用于化学镀银。在H3PO2化学镀银反应中,当氧化剂与还原剂的摩尔比为4:1时,氧化产物为

(填写化学式);

(5)h3po 2的工业制备方法是:白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,Ba(h2po 2)2与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式

.

22。孔雀石主要由Cu2(OH)2CO3组成,也含有少量FeCO3和Si化合物。实验室用孔雀石制备硫酸铜晶体的步骤如下:

(1)步骤I中涉及的反应通过离子方程式表示为

公式。

【/h/】( 2)步骤ⅱ中试剂①为(填写代码)。

A .高锰酸钾B. H2O2 C .铁粉D. KSCN

【/h/】( 3)步骤ⅲ中加入CuO的目的是。

【/h/】( 4)测量硫酸铜晶体(cuso 4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.4g硫酸铜晶体,在质量不再变化时,称取粉末至1.6g,然后计算x=(计算结果精确至0.1)。

(5)孔雀石和焦炭可以一起加热形成Cu等无毒物质,这个反应的化学方程式写成

参考答案

一、选择题(本题有18道小题,每道3分,共54分)

1。C 2。C 3。A 4。A 5。C 6。D 7。C 8。C 9。A

10。D 11。C 12。B 13。B 14。D 15。B 16。A 17。A 18。D

第三,填空题(本题4大题,共46分)

19。(每空)1分

(1)⑧;①③⑤⑧;②⑥;

(2)5mol;0.5;

(3)①2:1;②1:2;③D1:2d 2;

20。(每张空)2分

(1) NH4 0.8 mol/L

(2)BaCO 3 BaSO 4;n(CO3)= 0.04mol n(SO4)= 0.02mol

(3)A

21(每空2分)。(1)①al+2oh ﹣+2h2o═2 alo 2+3 H2↑;

②al2o3+2oh﹣═2alo2+H2O;

③alo2﹣+co2+2h2o═al(oh)3↓+hco3;

(2)H3PO2 H +H2PO2

(3)正盐,弱碱性。(4)H3PO4

(5)2p 4+3Ba(OH)2+6H2O = 2ph 3↑3Ba(H2PO 2)2

22 (2分每空)(1)Cu2(oh)2co 3+4h+= 2cu 2++ CO2↑+3H2O,

FeCo 3+2H+= Fe2 ++ CO2↑+H2O;

(2)b;(3)耗酸使溶液pH升高,便于Fe3+形成沉淀并去除;

(4)4.4

(5)Cu2(OH)2CO 3+2CU+2CO 2↑+H2O;

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