选修4:第3章，第1节，弱电解质的电离同步练习(答案)。
第1节弱电解质的电离
课后巩固和提高
地基加固
1。以下说法是正确的()
硫酸钡不溶于水，因此硫酸钡是一种弱电解质
硝酸钾溶液可以导电，所以硝酸钾溶液是电解质
二氧化碳溶解在水中时会部分电离，所以二氧化碳是一种弱电解质
虽然石墨能导电，但它既不是电解质也不是非电解质
溶解在水中的硫酸钡部分完全离子化，硫酸钡为强电解质，A项不正确；KNO3溶液是混合物，不是电解质，b项不正确；CO2不是电解质，项目c不正确；石墨是一种简单的物质，它既不是电解质，也不是非电解质。第四项是正确的。
回答D
2。下列组中强电解质、弱电解质和非电解质的分类完全正确()
A
B
C
D
强电解质
铁
氯化钠
CaCO3
硝酸
弱电解质
CH3COOOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H 2O 11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH(酒精)
H2O
铁的分析既不是电解质也不是非电解质，A项是错误的。NH3是非电解质，B项是错误的。碳酸钙是一种盐和强电解质；磷酸是一种中强酸和弱电解质。酒精是非电解质，c项是正确的。H2O是弱电解质，d项是错误的。
回答C
3。以下关于强电解质和弱电解质的陈述是正确的()
强电解质是离子化合物，弱电解质是共价化合物
强电解质是可溶的化合物，而弱电解质是不可溶的化合物
C .强电解质熔化时完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D .强电解质不导电，弱电解质溶液的导电性不弱于强电解质
分析和判断强电解质和弱电解质的基本依据是看电解质在水中是否完全电离，这与电解质在水溶液中的溶解度、浓度和电导率无关。共价化合物如盐酸也是强电解质，A是错的；强电解质和弱电解质与溶解度无关，B是错的；一些强电解质在熔化时不能电离，如H2SO4等。，错误；电解质的电导率是有条件的，溶液的电导率与离子浓度和电荷数有关，d是正确的。
回答D
4。下列电离方程是正确的()
亚硫酸氢钠溶于水:亚硫酸氢钠+氢+硫[/氢/]
B .次氯酸电离:氯化氢-+氢+
C .氟化氢溶于水:氟化氢+过氧化氢+氟-
D.NH4Cl溶于水:n+h2on 3h2o+h+
分析a项时，NaHSO4为强电解质，电离方程式不应使用\” \”；在b项中，HClO是一种弱酸，电离方程式中应使用\” \”；d项不是电离方程。
回答C
5。以下说法是正确的()
根据溶液中CH3COOH、CH3COO-和H+的存在，可以证明CH3COOH达到电离平衡态
根据溶液中CH3COO-和H+的等量和浓度，可以证明CH3COO达到电离平衡态
当NH3 H2O达到电离平衡时，溶液中NH3 H2O、N和OH-的浓度相等
D.H2CO3逐步电离，电离程度依次降低
分析这个问题检验电离平衡的判断及其特征。除了被电解质电离的离子外，溶液中还有电解质分子，这可以证明电解质是弱电解质，但这并不意味着达到了平衡状态，a是错误的；根据CH3COOHCH3COO-+H+，即使CH3COO没有达到电离平衡，CH3COO-和H+的浓度是相等的，而B是错误的。当NH3 H2O达到电离平衡时，溶液中每个粒子的浓度是恒定的，但不相等。NH3 H2O的电离程度很小，大部分以NH3 H2O的形式存在，而C是错误的；H2CO3是一种二元弱酸，它被逐步电离，电离程度依次降低，d是正确的。
回答D
6。在一定温度下，将相同体积、相同c(H+)的盐酸和乙酸溶液用水稀释，溶液中c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。根据该图判断下列陈述是正确的()
[/h
a .ⅱⅱ代表盐酸的变化曲线
b点溶液的电导率强于c点溶液
C .取与a点和b点对应的等量溶液，并消耗相同量的氢氧化钠
d . b点的酸总浓度大于a点
[/H/]CH3COOOH是一种弱电解质，稀释时会电离H+,所以稀释时c(H+)的变化比在盐酸中慢，即I为盐酸的变化曲线，ii为醋酸的变化曲线，a项有误；溶液的电导率与溶液中离子的浓度有关，离子浓度为b>c，所以电导率也为b > c，b项正确；A点和B点表示溶液稀释了相同倍数，溶质量没有变化，等于稀释前的物质量。稀释前，两种溶液中的c(H+)是相同的，但CH3COHO是弱酸，那么c(CH3COHO)> c(HCl)，所以稀释前，n(CH3COHO)> n(HCl)，即CH3COHO消耗更多的氢氧化钠，c。a点的酸总浓度大于b点，d项是错误的。
回答B
7。下面关于电离常数的陈述是正确的()
电离常数随着弱电解质浓度的增加而增加
ch3cooh的电离常数表达式为Ka=
在恒温下，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COOH固体会降低电离常数
电离常数只受温度影响，与浓度无关
分析电离常数只受温度影响，与弱电解质浓度无关，所以A项是错误的，D项是正确的；项b，CH3COOH的电离常数表达式是Ka=，所以项b是错的；c项，当CH3COOH溶液中加入少量CH3COOH固体时，温度和电离常数不变，所以c项是错误的。
回答D
[/h/高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，它们在水溶液中的酸度差别不大。以下是这四种酸在一定温度下在冰醋酸中的电离常数:
酸
高氯酸
H2SO4
氯化氢
硝酸
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
从上表中的数据判断，以下说法不正确()
这四种酸在冰醋酸中不能完全电离
高氯酸是这四种酸中酸性最强的
硫酸在冰醋酸中的电离方程为:H2SO42H++S
水不能区分这四种酸的浓度，但是冰醋酸可以区分这四种酸的浓度
通过分析c项，从H2SO4的Ka可以知道H2SO4在冰醋酸中不能完全电离，所以这是错误的。
回答C
9。在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质()
c (h+) = 10-2 mol l-1
在1mol l-1乙酸溶液中
醋酸可以与H2O以任何比例混合
c . 10毫升1毫升1-1乙酸与10毫升1毫升1-1氢氧化钠溶液完全反应
醋酸溶液的导电性弱于盐酸溶液
在a项中，如果乙酸完全电离，则c (h+) = 1 mol l-1，但现在c (h+) = 0.01 mol l-1，因此乙酸只是部分电离，是弱电解质。选项c是用强碱反应到底，这不能解释它的电离程度。电解质的强度不是根据其导电性来区分的。强电解质的电导率不一定强，弱电解质的电导率也不一定弱，所以D选项是错误的。
回答A
能力提高
10。下列电离方程是错误的()
A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42N+S
H2CO3溶于水:H2CO32H++C
氟化氢溶解在水中:HFH ++氟-[/氢/]
碳酸氢钠溶于水:碳酸氢钠++碳氢化合物，HCH ++碳[/氢/]
H2CO 3电离的分析应该一步一步地写。
H2CO3H++HC HCH++C
回答B
11。在室温下，对于0.10摩尔·升-1的氨水，以下判断是正确的()[/小时/]
与三氯化铝溶液反应的离子方程式为Al3++3oh-al (oh) 3/h/]
B .用水稀释后，溶液中的c (n) c (oh-)变大
C .用等体积的0.10mol·L-1硝酸溶液完全中和
溶液中存在电离平衡:NH3·h2on+oh-
离子方程式中的弱电解质不能改写为离子，氨与三氯化铝溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3 H2OAL (OH) 3 ↓+3N，这是一个错误的项目。当氨水被稀释时，c(N)和c(OH-)都减少，它们的产物减少，而B项是错误的。根据NH3 H2O+HNO 3NH4NO 3+H2O，项目C是正确的。NH3 H2O是一种弱电解质，电离方程应该是NH3 H2ON+OH-，D项是错误的。
回答C
12。在一定温度下，当冰醋酸用水稀释时，溶液的电导率如图所示。请回答:
(1)“o”点的电导率为0的原因是。
(2)溶液a、b和c的c(H+)从大到小的顺序是。
(3)如果c点溶液中的c(CH3COO-)增加，溶液中的c(H+)减少，可采取的措施是:
①；
②；
③.
弱电解质在水分子的作用下被电离，而冰醋酸中没有水，所以它不能被电离。乙酸钠的加入增加了CH3COO-的浓度，并使平衡向左移动，但平衡移动不能抵消(只是减弱)增加的程度。
回答(1)乙酸在“o”点没有电离，也没有自由移动的离子
(2)乙>甲>丙
(3)加入少量氢氧化钠固体，加入少量碳酸氢钠固体，加入镁(加入少量乙酸钠粉末等。)(合理)