在2019-2020学年，化学第二年人民教育版选修4:第二章，第三节，一班，化学平衡状态同步练习(答案)

第1类化学平衡状态

课后巩固和提高

地基加固

1。每组中的以下两个反应是可逆的()

①2H2+O22H2O和2 H2O 2 H2 ↓+ O2 ↓/ h/]

②H2SO4(浓缩)+2hbr 2h2o+Br2+SO2↓和Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4

③2NO2N2O4和N2O42NO2

④2SO2+O22SO3和2SO32SO2+O2

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

解析可逆反应必须是在相同条件下同时在两个方向上的反应。

回答C

2。(浙江检验，2018，14)如果反应N2 (g)+3H2 (g) 2nh3 (g) δ h发生在恒压绝缘容器中，以下选项表明反应必须达到平衡()

a .容器中的温度不会改变

容器中的压力不会改变

同时，断裂的氢键数目和生成的氢键数目相等

D .容器中气体的浓度为c (N2): c (H2): c (NH3) = 1: 3: 2

分析A选项，温度不再变化，表明正反应释放的热量等于反反应吸收的热量，即正、反反应速率相等，这可以表明反应已经达到平衡，因此是正确的；选项b，容器是一个恒压容器，所以压力无论是否达到平衡状态都不变，所以是错误的；c选项，破坏氢键和生成氮氢键，都表示正反应，所以不能表示反应达到平衡状态，所以是错误的；选项d，容器中气体的浓度为c (N2): c (H2): c (NH3) = 1: 3: 2，这并不意味着每种物质的浓度将不再变化，因此也不意味着反应已经达到平衡状态，因此是错误的。

回答A

3。对于可逆反应，在不同条件下，正向和反向反应速率之间的平衡关系为()

在四个选项中，只有选项a在任何时候都有v(正)=v(反),即反应处于平衡状态。

回答A

4。反应在密闭容器中进行:X2 (g)+3Y2 (g) 2Z (g)，X2、Y2和Z的初始浓度分别为0.2mol·L-1、0.6mol·L-1和0.4mol·L-1。平衡时，以下数据必须不正确:

X2为0.4摩尔升-1，y2为1.2摩尔升-1
/h/]

Y2为1.0mol·L-1
/h/]

C.X2为0.3摩尔升-1，z为0.2摩尔升-1
/h/]

D.Z为0.6mol·L-1
/h/]

回答A

5。在一定温度下，在下面可逆反应的描述中，可以解释为反应已经达到平衡

交流电的生成速率等于交流电的分解速率

B .每单位时间消耗1摩尔A，同时产生3摩尔c

C .容器中的压力不会改变

D .混合气体中物质的量不会改变

分析每单位时间消耗1摩尔α，同时产生3摩尔β，这两个方向都是正反应方向，不能表明反应达到平衡状态；反应前后气态物质的量是不变的，所以容器中的压力和混合气态物质的量总是不变的。

回答A

6。在恒温的密闭容器中，有一个可逆反应2no (g)+O2 (g) 2no2 (g) δ h，这不能表明反应已达到平衡状态()

a .正向反应生成NO2的速率等于反向反应生成O2的速率

反应器中的压力不会随时间而变化

混合气体的颜色保持不变

混合气体的平均相对分子质量保持不变

当A项中正反应生成的NO2和反反应生成的O2的比例相等时，不满足化学式前的化学计量比，因此不能说已经达到平衡状态。

回答A

7。可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)发生在一个密闭容器中，在一定的温度下保持恒定的体积。下面不能解释反应已经达到化学平衡状态的是()

a .混合气体的密度不会改变

反应容器中y的质量分数不变

c . x的分解率等于y
的消耗率

1摩尔y和2摩尔x在单位时间内产生

当x的分解速率与y的消耗速率之比为2∶1时，反应可以达到平衡。因此，c项中的反应没有达到平衡。

回答C

[/h/反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在一个温度和体积恒定的密闭容器中进行。当下列物理量不再变化时，可以表明反应已达到平衡状态()

a .混合气体压力

混合气体的平均相对分子质量

空调中物质的数量和浓度

D .气体总量

[/h/a是固态，其物质浓度是恒定的；如果反应向前进行，混合气体的质量增加，混合气体的平均相对分子质量增加，反之则减少。因此，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡。

回答B

9。在一定条件下，将0.01摩尔的一氧化碳和0.01摩尔的H2O(克)加入到1升的密封容器中进行反应:一氧化碳+H2O(克)二氧化碳+H2。

(1)在反应开始时，反应物的浓度和正反应速率；产物的浓度为，逆反应速率为。

(2)在反应过程中，反应物的浓度(填写“增加”、“减少”或“不变”，下同)，正反应速率；产物浓度，反向反应速率。

(3)当正向反应速率等于反向反应速率时，反应物的浓度和产物的浓度。

答案(1)最大值。麦克斯。零(2)减少，减少，增加，增加(3)不变

能力提高

10。在一定条件下，在恒定体积的密闭容器中，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是()

a. 2n摩尔A和n摩尔d在单位时间内生产

容器中的压力不会随着时间而变化

C .单位时间内产生n摩尔硼，同时消耗1.5摩尔碳

D .容器中混合气体的密度不会随时间而变化

当单位时间内生成2n摩尔α和n摩尔β时，v(正)=v(反)，反应达到平衡状态；每单位时间产生1.5摩尔硼，同时消耗1.5摩尔碳，这都表明反应速率相反，无法判断反应是否处于平衡状态。由于反应前后气体的总体积不变，无论反应是否达到平衡，系统的压力都保持不变，因此压力不能作为判断的依据；该反应为气态反应，在体积不变的情况下，混合气体的密度保持不变，因此该密度不能作为判断的依据。

回答A

11。已知n2o4 (g) 2no2 (g) δ h > 0。现在，将1摩尔N2O4装入恒压密封容器中。下面的示意图不能显示反应达到平衡状态()

分析B项。对于特定的反应，δ h是固定的，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据；项c，在t1，2v正(N2O4)=v反(NO2)反应达到平衡状态。恒定压力容器中气体的恒定密度和某一组分的恒定质量分数可以表明反应达到平衡状态。

回答B

12。(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡态的本质特征是，下列关系可以解释反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡态。

A.3v正(N2) =正(H2)

B.v正(N2)=v负(NH3)

C.2v正(H2)=3v负(NH3)

直流正极(N2)=3v负极(H2)

(2)在恒定体积的密闭容器中，在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量是恒定的:a .每种物质的浓度是恒定的，b .平衡混合物中每种成分的质量分数或质量分数是恒定的，c .容器中的气压是恒定的，d .容器中的气体密度是恒定的，e .容器中的气体颜色是恒定的。

①可以解释为反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡；

(2)可以说反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡；

(3)反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。

分析(2)由于反应在等体积条件下进行，反应① ② ③前后气体质量不变，因此不可能通过气体密度的变化来判断反应是否处于化学平衡。反应(2)是气体体积不变的反应，反应前后气体压力保持不变，不可能通过压力的变化来判断反应是否处于平衡状态。①两者都是无色气体，因此不可能通过气体的颜色变化来判断反应是否处于平衡状态。

回答(1)正反应速率等于反反应速率C

(2)①abc ②abe ③abce