选修4:2019-2020学年第二章第二节第二课温度和催化剂对化学反应速率的影响

温度和催化剂对2类化学反应速率的影响

课后巩固和提高

地基加固

1。在影响化学反应速率的因素中，决定化学反应速率的主要因素是()

①温度②浓度③催化剂④压力⑤反应物本身的性质

a .①②③⑤b .⑤

C.①②③ D.①②③④

影响化学反应速率的因素有内部和外部因素，而内部因素(即反应物的性质)是主要因素。

回答B

2。在气体反应中，可以同时增加反应物中活化分子的数量和百分比的方法是()

①提高反应物的浓度②提高温度③提高压力

④取出产品⑤添加催化剂

a .①③⑤b .②③⑤c .②⑤d .①④

增加反应物浓度和压力只能增加单位体积的活化分子数，但不能增加活化分子的百分比，而②和⑤可以增加单位体积的活化分子数和百分比。

回答C

3。反应A(s)+2B(g)2C(g)在恒定体积的封闭容器中进行。当下列条件之一改变时，反应速率肯定会增加()

增加物质a的数量

降低温度

C .使用催化剂

d .消费部分物质b

分析甲是一种固体，增加甲物质的量不能提高化学反应速率；降低温度会降低反应速率；消耗部分乙类物质会降低反应速率。使用催化剂可以提高反应速率。

回答C

4。下列事实可以表明，影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质()

铜能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应

铜与浓硝酸的反应比与稀硝酸的反应快

C.N2和O2在常温常压下不发生反应，但在放电时会发生反应

铜能与浓硫酸反应，但不能与稀硫酸反应

分析如果你想解释反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，那么实验事实应该与反应物本身而不是浓度、压力、温度和催化剂等外部因素区分开来。选项b和d是不同浓度对反应速率的影响，选项c是不同反应条件对反应速率的影响，只有选项a是浓硝酸和浓盐酸的不同性质对反应速率的影响。

回答A

5。在一定条件下，可逆反应c (s)+CO2 (g) 2co (g) δ h > 0达到平衡状态，进行如下操作:①升高反应体系温度；②增加反应物c的量；③减小反应体系的体积；④减少系统中一氧化碳的量。在上述措施中，()
可以显著提高阳性反应率

A.①②③④ B.①③

C.①②③ D.①③④

分析①提高反应体系的温度会增加正反应速率和负反应速率；②碳为固体，随着反应物碳含量的增加，反应速率保持不变；③反应体系体积减小，压力增加，反应速率增加；(4)当体系中一氧化碳的量减少时，正反应速率瞬间不变，然后逐渐降低。

回答B

6。甲和乙在溶液中反应:甲+乙。现在，对反应物A和B进行以下五个实验，其中① ~ ④在20℃下进行，⑤在40℃下进行。实验开始时，反应速率由大到小的正确顺序是()

①20毫升0.2摩尔升-1 A+20毫升0.2摩尔升-1 B

②50毫升0.5摩尔升-1 A+50毫升0.5摩尔升-1 B

③10毫升1摩尔升-1 A+10毫升1摩尔升-1 B+30毫升H2O

④20毫升1摩尔1升-1 A+60毫升0.4摩尔1升-1 B

⑤30毫升0.6摩尔升-1 A+30毫升0.6摩尔升-1 B

a .②③①③

b . b **(②③①

c .*( 2 )*( 1)③

d .( 3 )*( 2)①

根据所提供的数据分析，可以计算出①组中物质a和b的浓度为0.1mol·l-1；在第二组中，物质甲和物质乙的浓度为0.25摩尔升-1。在第三组中，物质甲和物质乙的浓度为0.2摩尔升-1。在第四组中，物质甲和物质乙的浓度分别为0.25和0.3摩尔。⑤组中，甲、乙物质的浓度为0.3mol·L-1，温度最高，因此反应速率由大到小的顺序为⑤ ④ ② ③ ①。

回答B

7。图中显示了特定反应过程中的能量变化(图中的E1代表正向反应的活化能，E2代表反向反应的活化能)。下列陈述是正确的()

这个反应是放热的

催化剂可以改变反应的焓

催化剂可以降低该反应的活化能

反向反应的活化能大于正向反应的活化能

分析使用催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子的百分比，并提高化学反应速率，但不会改变反应的焓。

回答C

[/h/当铁片与1mol·L-1稀硫酸反应生成氢气时，下列措施不能提高氢气生成率()

加热反应系统

B .使用98%硫酸代替稀硫酸

C .加入2ml-1 h2so 4溶液

用铁粉代替铁皮

浓硫酸的分析可以钝化铁皮而不产生H2。

回答B

9。下表中的各种情况可以用下面相应选项中的图像来表示()

选择

项目

反应

纵坐标

a

b

A

形状和大小相似的金属与水反应

反应速率

Na

K

B

2 mL不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液分别与4mL 0.01mol·l-1高锰酸钾溶液反应

0.1mol·L-1

的H2C2O4溶液

0.2

mol l-1 H2C2O4溶液

C

5ml 0.1mol l-1 na2so 3溶液与5ml 0.1mol l-1 H2SO4溶液反应

热水

冷水

D

5ml 4%过氧化氢溶液分解释放O2

无二氧化锰

粉末

添加二氧化锰

粉末

分析表明，钠和钾分别与水反应，钾更活泼，反应更快，A项不正确；乙项，其他条件相同，H2C2O4浓度越高，反应速度越快，乙项反应速度越快，乙项不正确；c项，在相同浓度下，温度越高，反应速度越快。随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率降低。c项正确。第四项，与催化剂的反应速度更快，乙的反应速度比甲快。第四项不正确。

回答C

10。将质量为5.0克的铝片放入装有500毫升0.5摩尔L-1 H2SO4溶液的烧杯中。铝板和硫酸产生氢气的速率与反应时间之间的关系可以用图中所示的曲线表示。回答以下问题:

(1)在曲线的O→a部分没有产生氢的原因是反应的化学方程式是。

(2)曲线a→b中氢生成速率慢的原因是。

(3)曲线b→c中氢生成速率迅速增加的主要原因是。

(4)在曲线的点C之后氢生成速率逐渐降低的主要原因是。

回答(1)铝板表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应。al2o 3+3h2so 4 Al2(SO4)3+3H2O

(2)氧化膜没有完全反应，铝与硫酸接触的表面积很小

(3)反应释放的热量提高了溶液的温度，加快了反应速度

(4)随着反应的进行，H2SO4溶液的浓度降低

能力提高

11。当浓度不变时，A和b在不同的温度下反应:A+3B3C。在10℃时，反应速率v (b) = 0.3摩尔。在50℃时，反应速率v (a)为25.6mol·l-1·s-1。如果反应温度升高10℃，反应速率增加到N倍，则N值为()

A.4 B.3 C.3.5 D.2.5

在10℃时，v (b) = 0.3 mol l-1 s-1，相当于v (a) = 0.1 mol l-1 s-1。从10℃到50℃，当温度升高40℃时，0.1mol·L-1s-1×N4 = 25.6mol·L-1s-1，即n4=256，溶液为:n=4。

回答A

12。在实验室中，锌与稀硫酸反应产生氢气，并且经常加入少量硫酸铜以提高反应速率。为了研究硫酸铜用量对H2生成率的影响，一位同学设计了一个实验方案(见下表)。将表中给出的试剂按一定体积混合后，分别加入到四个含有相同大小锌片的反应容器(甲、乙、丙、丁)中，收集生成的气体，并记录收集相同体积气体所需的时间。

实验

试剂

a

b

c

d

4摩尔L-1 h2so 4/毫升

20

V1

V2

V3

饱和硫酸铜溶液/毫升

0

2.5

V4

10

H2O/毫升

V5

V6

8

0

收集气体所需时间/s

t1

t2

t3

t4

以下说法是正确的()

a . t1 = T2 = T3 = T4 B . V4 = V5 = 10

C . V6 = 7.5D . V1 & lt；V2&lt。V3

分析本实验旨在研究硫酸铜用量对H2生成速率的影响，因此硫酸浓度应控制不变，即硫酸体积、硫酸铜溶液体积和H2O体积之和应等于30毫升，因此V5=10分之一；V1=20，V6=7.5英寸B；V2 = 20°和v4 = 2°C；V3在钟鼎= 20，项目C是正确的。

回答C

13。天然气合成尿素的主要反应之一是:

[/H/]CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3 H2(g)δH > 0[/H/]

请根据标题要求回答以下问题:

(1)在一定条件下，将0.05摩尔CH4和0.10摩尔H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20秒内生成0.01摩尔CO，H2的化学反应速率为。

(2)如果在其他条件不变的情况下降低温度，反应速率将反转(填写“增加”、“降低”或“不变”，下同)；当其他条件不变时，反应速率为正。

分析(1)根据问题的含义，0.01摩尔一氧化碳在20秒内产生，因此v(一氧化碳)= 2.5×10-4摩尔升-1秒-1，v (H2) = 3v(一氧化碳)= 7.5×10-4摩尔升-1 (2)当其他条件不变时，降低温度会降低正向和反向反应速率；提高温度会增加正向和反向反应速率。

答案(1) 7.5× 10-4 mol l-1 s-1

(2)减少和增加

14。在“碘钟”实验中，3I-+S2+2S的反应速率可用淀粉溶液变蓝的时间t来测量。t越小，反应速率越大。一个研究性学习小组在20℃下进行了一项实验，获得的数据如下:

实验编号

①

②

③

④

⑤

c(I-)/(mol L-1)

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c(S2)/(mol L-1)

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答以下问题:

这个实验的目的是。

(2) t1=在表格中。

(3)温度对反应速率的影响符合一般规律。如果编号为③的浓缩实验在40℃下进行，显色时间t2的范围为(用字母填写)。

a .

b . 22.0 ~ 44.0s

C.>44.0 s

D .判断数据不足

(4)通过分析和比较上表中的数据，得出的结论是。

通过分析(2)中给出的数据，可以得出结论，显色时间与c(I)-c(S2)的值成反比。通过使用① ⑤两组数据，可以看出两组实验中c (S2)是相同的，而c(I-)⑤是①的三倍，所以⑤中使用的显色时间是①，即=29.3 s..

(3)在相同的反应物初始浓度下，温度越高，反应速率越大，显色时间越短。因此，选择一个..

回答(1)研究反应物ⅰ-和S2浓度对反应速率的影响

(2)29.3 (3)A

(4)反应速率与反应物初始浓度的乘积成正比(或显色时间与反应物初始浓度的乘积成反比)