2020年高考化学第二轮复习题六化学反应与能量课

专题六

化学反应与能量

1.(2019课标Ⅰ,28节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)]是重要
的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题:
(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的ΔH       0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=       eV,写出该步骤的化学方程式                        。

答案 (3)小于 2.02 COOH*+H*+H2O*  COOH*+2H*+OH*(或H2O*  
H*+OH*)

解析 观察计算机模拟结果,据ΔH=生成物总能量-反应物总能量,可知ΔH=
-0.72-0

2.(2019课标Ⅲ,28节选)(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:
CuCl2(s) CuCl(s)+ Cl2(g)    ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+ O2(g) CuO(s)+ Cl2(g)
ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g) CuCl2(s)+H2O(g)
ΔH3=-121 kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=        kJ·mol-1。

解析 将题给反应过程依次记为①、②、③,则根据盖斯定律,由③×2+②×2+①×2可得到4HCl(g)+O2(g)  2Cl2(g)+2H2O(g)    ΔH=2ΔH3+2ΔH2+2ΔH1=
-116 kJ·mol-1。

3.(2018课标Ⅲ,28节选)(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应:
2SiHCl3(g)  SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)    ΔH1=48 kJ·mol-1
3SiH2Cl2(g)  SiH4(g)+2SiHCl3(g)    ΔH2=-30 kJ·mol-1
则反应4SiHCl3(g)  SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH为        kJ·mol-1。

4.(2017课标Ⅰ,28节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为                      、                      ,制得

答案 H2O(l)  H2(g)+ O2(g)    ΔH=286 kJ·mol-1 H2S(g)  H2(g)+S(s)    
ΔH=20 kJ·mol-1 系统(Ⅱ)

5. (2013山东理综,12,4分)对于反应CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)    ΔH
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变