九年级结束时，化学第一卷复习了第三单元“材料组成的奥秘”(并分析了新教育版)

第三单元：《物质构成的奥秘》知识汇总精讲
【知识结构】
定义
分子  
性质
                           原子核（带正电）   质子（带正电）
物        原     原子（不显电性）                    中子（不带电）
质        子                      核外电子（带负电）
构        结                          排布规律
成        构     原子核外电子的排布   结构示意图含义
的                                             金属原子
奥                                   原子分类  非金属原子
秘         离    定义                          稀有气体原子    
    子    分类
       书写
      相对   定义
          原子   公式
质量   理解
定义
                 分布
元素   符号书写以及原则
符号意义
元素     结构
  周期表   规律
【知识梳理】         
一、分子
1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子是由原子构成的。
2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。
典例1 【2019湖南益阳】建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是（  ）
A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动    
B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变    
C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同    
D．10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔
【答案】B
【解析】A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
故选：B。
典例2【2019甘肃兰州一模】下列关于分子和原子的说法，错误的是（  ）
A．分子和原子都可以构成物质
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
【答案】D
【解析】A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确；
C、在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．
D、分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，故D错误；
故选D。
二、原子结构
（一）原子结构
                      原子核（带正电）  质子（带正电）
1、原子（不显电性）                     中子（不带电）
                      核外电子（带负电）
2、核电荷数：原子核所带电荷数。
3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
（二）相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
2、公式：相对原子质量=质子数+中子数
3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值；
        （2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
        （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
（三）电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。
3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；
                   弧线上数字（该电子层上电子数）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类    最外层电子数    化学性质    形成离子
金属原子    1-3（H、He除外）    易失去电子    阳离子
非金属原子    4-7    易得到电子    阴离子
稀有气体原子    8（He2个和离子除外）    性质稳定，不得失电子    
5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数，
（四）离子
1、定义：带电的原子或原子团。
2、分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
         阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
3、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。
4、原子、离子、分子的关系。

典例3 【2019江苏省盐城市一模】2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（  ）
A．属于金属元素                B．电子数为92
C．核电荷数为92                D．相对原子质量为143
【答案】D
【解析】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素；
B、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子；
C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92；
D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量；
故选D。
典例4【2019湖南株洲】如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（  ）
 
A．该元素的原子序数为17    
B．在该结构示意图中x＝7    
C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子    
D．该元素为硫，是一种非金属元素
【答案】D
【解析】A、由某原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是17，该元素的原子序数为17，故选项说法正确。
B、当质子数＝核外电子数，为原子，在该结构示意图中x＝7，x＝17﹣2﹣8＝7，故选项说法正确。
C、最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
D、圆圈内的数字是17，为氯元素，故选项说法错误。
故选：D。
典例5【2019江苏苏州】下列物质由离子构成的是（  ）
A．氦气         B．水     C．氯化钠      D．金刚石
【答案】C
【解析】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选：C。
典例6【2019山东潍坊】下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（  ）
A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数    
B．原子可以构成分子，不能直接构成物质    
C．分子是化学变化中的最小微粒    
D．微粒得到或失去电子变成离子
【答案】A
【解析】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，故选项说法正确。
B、原子可以构成分子，也能直接构成物质，故选项说法错误。
C、原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法错误。
D、微粒可能是分子、原子或离子，微粒得到或失去电子，也可能是变为原子，故选项说法错误。
故选：A。
典例7【2019四川攀枝花】有下列五种粒子的结构示意图。
 
回答下列问题：
（1）以上示意图中，共有   种元素。
（2）A粒子中的质子数为   。
（3）上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是    。
（4）B粒子与D粒子形成的化合物化学式是      。
【答案】（1）4；（2）13；（3）CE；（4）NaCl。
【解析】（1）由粒子的结构示意图的意义可知，共有4种质子数，共有4种元素。
（2）由粒子结构示意图的意义可知，A粒子中的质子数为13；
（3）上述五种粒子中，CE的质子数等于电子数，属于原子，最外层的电子数都是3相同。
（4）B粒子是钠离子，D粒子是氯离子，形成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl。
三、元素
1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。
2、分类：
（1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3；
（2）非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7；
（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）；
3、元素符号：
（1）书写：拉丁字母；
（2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。
（3）意义： 宏观：一种元素。微观：一个原子。由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。
④元素符号前出现数字：只表示微观意义。
4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；空气中含量最多的元素N；人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素；
5、元素周期表：
（1）结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共
      18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；
（2）信息：
 A是原子序数、 B是元素符号、
  C是元素名称、 D是相对原子质量；
  原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数
（3）规律：横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多；
           纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。
2、洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，呈均匀的水膜。
 
典例8【2019湖南怀化】加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”、“锌”指的是（  ）
A．原子       B．分子      C．单质      D．元素
【答案】D
【解析】物质是由元素组成的，故“碘、锌”应理解为元素，与物质的具体形态无关。
故选：D。
典例9【2019山东临沂】稀土有“工业维生素”的美称，是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。下列有关铈的说法错误的是（  ）
 
A．铈原子中的质子数为58           B．铈的相对原子质量为140.1    
C．铈属于非金属元素               D．铈原子的核外电子数为58
【答案】C
【解析】A、铈原子中的质子数为58，该选项说法正确；
B、铈的相对原子质量为140.1，该选项说法正确；
C、铈属于金属元素，该选项说法不正确；
D、铈原子的核外电子数为58，该选项说法正确。
故选：C。
典例10【2019黑龙江大庆】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
 
（1）铍原子的相对原子质量是       ，它属于      （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）第三周期中含有的非金属元素共有    种。
（3）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是            ；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是                             。
②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图 请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第         族。
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学                  。
【答案】（1）9.012；金属。
（2）5。
（3）①氦元素原子最外层电子数是2；氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。
②ⅥA。
（4）H2O2、H2O。
【解析】（1）铍原子的相对原子质量是9.012，它属于金属元素。
故填：9.012；金属。
（2）第三周期中含有的非金属元素共有5种，即硅元素、磷元素、硫元素、氯元素、氩元素。
故填：5。
（3）①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2；
乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。
故填：氦元素原子最外层电子数是2；氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。
②硒元素原子核外电子层数是4，最外层电子数是6，因此硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅥA族。
故填：ⅥA。
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，分别是过氧化氢、水，化学式分别是H2O2、H2O。
故填：H2O2、H2O。