2020九年级化学上学期暑期预习知识点(word版)

2020九年级化学暑期预习上学期知识点

1。化学变化和物理变化的根本区别在于是否会产生新的物质。一些现象，如放热、发光、变色、气体释放、沉淀等。，发生化学变化。

物理变化:稀有气体用作霓虹灯、气球爆炸、气球、干冰升华、潮解等。

化学变化:氮气用作保护气体，易燃、变质、食品腐败等。

2。纯物质:由相同的物质组成；例如:冰水混合物、胆矾等。

混合物:由两种或多种物质组成。例如:石灰石、天然气、空天然气等。

3。简单物质:由相同元素组成的纯物质；

化合物:由不同元素组成的纯物质。

注:由一种元素组成的物质不一定是简单的物质，但可以是混合物，但不能是化合物；

由同一分子组成的物质必须是纯的。例如:钻石和石墨。

4。氧化物:由两种元素组成的化合物，其中一种是氧。示例:CO2

5。分子是维持物质化学性质的最小粒子(原子也能维持物质的化学性质)；原子是化学变化中最小的粒子。

例如，保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；

保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子。

在电解水的这种变化中，最小的粒子是氢原子和氧原子。

ii .空 qi

1、空气体主要由混合物组成。

2。[/k0/]气体中氧含量的测定:

实验现象:①红磷燃烧时产生大量白烟；

红磷燃烧:(为什么不能用木炭、硫磺和铁丝代替？)

②同时，钟罩内的水位逐渐上升，冷却后，水位上升约1/5体积。

水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足，氧气未完全消耗；

(2)装置漏气；

③打开弹簧夹，不要冷却到室温。

3。燃烧:可燃物与氧气在空气体中的一种强烈氧化反应；

燃烧的三个要素:(1)可燃物；(2)与氧气接触；(3)温度达到燃点(物质的燃点不能降低)。

三。水

1。氢气燃烧:

2。水电解实验:

(正氧和负氢，，)

在电解水中，阳极产生氧气(如何检查满)，阴极产生氢气，体积比和质量比相同。

氢燃烧和水电解的实验证明水是由氢和氧组成的。

四。O2、H2、CO2、一氧化碳、碳[/小时/]

1。同种异体:；

(金刚石(c)，石墨(c)，；氧气和臭氧；红磷和白磷。)

2。(1)实验室制备O2的方法为:

.

制备O2的工业方法是分离液体空气体(物理变化)(利用N2和O2的不同沸点)。

(2)实验室生产CO2的方法是:

不能使用浓盐酸(气体中有强烈的挥发性和氯化氢)，也不能使用稀硫酸(生成的硫酸钙微溶于水，覆盖大理石表面会阻止反应进行)。

基普发电机的原理和优点:。

生产二氧化碳的工业方法是煅烧石灰石碳酸钙。

(3)实验室制备H2的方法是:通常使用锌和稀硫酸或稀盐酸

锌+H2SO4(盐酸)；

H2工业生产的原材料:水、水煤气(H2、一氧化碳)、天然气(主要成分CH4)。

(4)实验室发电装置和集气装置的选择依据:。

3。氧气是一种相对活泼的气体，具有氧化性和助燃性，是一种常用的氧化剂。

(1)碳与O2反应:

现象:它在氧气中比在空气体中更活跃，并发出白光。

(2)s和O2之间的反应:

现象:气体中有淡蓝色火焰，氧气中有蓝紫色火焰，气体有刺鼻气味。

(3)p和O2之间的反应:

现象:冒出白烟，产生白色固体。(用于启动枪)

(4)mg和O2之间的反应:

现象:放出大量热量，发出耀眼的白光，产生白色固体。(用于火炬等。)

(5)铁和O2之间的反应:

现象:剧烈燃烧、火花、黑色固体；

预先放少量的水或一层沙子，以防止产生的熔体破裂瓶底。

(6)CH4和O2反应:(发出明亮的蓝色火焰)

4。H2、一氧化碳和碳具有相似的化学性质:①易燃性②还原性

(1)还原H2+氧化铜使黑色变成红色，同时出现水滴；

氧化铜氢还原实验中的注意事项:

①先通入氢气，然后加热，防止氢气和空气体混合加热时爆炸；

(2)实验结束后，首先取下酒精灯，然后停止氢气，以防止高温铜与空气体中的氧气反应生成氧化铜。

(2)C+ CuO由黑色变为红色，同时产生使石灰水浑浊的气体；

(3)黑色粉末的一氧化碳+氧化铜变成红色，产生气体，使石灰水浑浊。

5。CO2 ①与水反应:CO2+H2O(紫色石蕊变红)；

②与碱反应:CO2+氢氧化钙(测试CO2的方程式)；

③与热碳反应:CO2+C..

6。①除杂:用氢氧化钠溶液CO2+氢氧化钠引入二氧化碳；

CO2[CO]通过热氧化铜CO+CuO；

CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3。

②检验:CaO[CaCO3]加CaCO3盐酸盐+HC。

V .解决方案

1。溶液特性:均匀稳定的混合物。

①加水②预热

饱和溶液不饱和溶液(熟石灰除外)温度

①增加溶质②降低温度③蒸发溶剂

2。溶质的质量分数(浓度):

对于饱和溶液:

3。结晶方法:蒸发结晶(适用于溶解度受温度影响较小的固体，如氯化钠)；

冷却结晶(适用于溶解度受温度影响很大的固体，如硝酸钾)

蒸发并浓缩，冷却热饱和溶液。

4。气体溶解度随着温度的升高而降低，随着压力的增加而增加。

六.质量守恒定律

1。化学反应前后:①原子的类型没有变化；

②原子数量没有增加或减少；

(3)原子的质量没有变化，所以反应前后每种物质的质量总和是相等的。

必须保持不变的是:①每种物质的总质量；

②元素的类型和质量；

③原子的类型和数量。

必须改变的是:①物质类型；

②分子类型。

可能改变的是分子的数量。

VII .实验部分

1:共同文书

答:它不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表镜、广口瓶、薄口瓶等。

可以直接加热:试管、蒸发皿、坩埚和燃烧勺

C:间接加热:烧杯、烧瓶和锥形瓶

(1)橡胶头滴管用于移除和滴下少量液体。

注意:①使用时，胶头在顶部，喷嘴在底部(防止液体试剂进入胶头，造成胶头腐蚀或将胶头中的杂质带入测试溶液)；②滴管的管口不能伸入滴液容器(防止滴管被其他试剂弄脏)；③使用后应立即清洗，并插入干净的试管中；未清洗的滴管禁止吸收其他试剂；④滴管上的滴管必须与滴管一起使用

(2)量筒是测量一定体积液体的仪器。

不要在量筒中稀释或制备溶液，也不要加热量筒。

也不能(2)在量筒中发生化学反应

注:测量液体时，根据被测体积选择合适尺寸的量筒(否则会造成较大误差)。读数时，将量筒垂直平稳地放在桌面上，并保持量筒的刻度与量筒内液体凹面的最低点在同一水平面上。

(3)托盘秤是一种称重仪器，通常精确到0.1g..注意:称重对象放在左边的托盘上，重量按从小到大的顺序放在右边的托盘上。镊子应该用来称重，而不是直接用手。天平不能称量热的物体，称量的物体不能直接放在托盘上。首先，把高质量的纸放在两面。易潮解的药物或腐蚀性药物(如氢氧化钠固体)必须在玻璃器皿中称重。

(4)集气瓶①用于收集或储存少量气体②，也可用于某些物质和气体的反应。

(5)广口瓶(内壁用砂纸打磨过)常用于盛装固体试剂，也可用作洗气瓶

(6)烧瓶用于盛装液体试剂，棕色烧瓶用于盛装需要避光的物质。储存碱性溶液时，应在试剂瓶中使用橡胶塞，而不是玻璃塞。

(7)长颈漏斗用于将液体注入反应容器。如果用于制备气体，长颈漏斗的下端喷嘴应插入液面以下，以形成“液体密封”(防止气体从长颈漏斗中逸出)

(8)酒精灯中的酒精不得超过其体积的2/3，且不得小于其体积的1/4。

①使用前检查灯芯。切勿向燃烧的酒精灯中添加酒精

②不要用燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯(以免着火)

(3)酒精灯的外火焰最高，因此应先在外火焰中加热，然后在中心加热。

④防止灯芯接触热的玻璃器皿(防止玻璃器皿损坏)

⑤实验结束时，应将灯帽熄灭(避免灯内酒精挥发而在灯芯内留下过多水分，这样不仅浪费酒精，而且不易点燃)，切勿用嘴吹出(否则会导致灯内酒精燃烧，造成危险)

⑥如果酒精在桌子上燃烧，立即用湿抹布盖住。

2:基本操作

(1)药物的使用:“三不准确”(1)不要用手触摸药物(2)不要用嘴品尝药物(3)不要将鼻孔放在容器口闻气味

(2)物质的加热试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口1/3处。

A:加热试管时，试管中的液体不得超过试管体积的1/3，反应时，试管中的液体不得超过试管体积的1/2。通常，试管与桌面成45度角。预热后，试管底部被集中加热。加热时不要面对任何人

B:加热试管中的固体:试管口应稍微向下(以防止生成的水回流到试管底部，导致试管破裂)。先预热，然后集中加热

(3)溶液的制备

加速固体物质溶解的方法包括搅拌、摇动、加热和研磨固体

B:浓硫酸的稀释由于浓硫酸可溶于水，同时释放出大量的热量，因此在稀释过程中，有必要沿容器壁向水中缓慢注入浓硫酸，切勿将水倒入浓硫酸中(酸进入水中)

(4)过滤是一种从液体中分离不溶性固体的方法(即，一种是可溶的，另一种是不可溶的，必须使用过滤)，如粗盐的纯化、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作点:“一贴”、“两低”和“三相依”

“一根”是指用水浸湿的滤纸应靠近漏斗壁；

“两张纸”指①滤纸边缘略低于漏斗边缘②滤液液面略低于滤纸边缘；

“三个倾斜”是指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸的边缘③漏斗的末端紧靠烧杯的内壁

蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩或蒸发得到固体的操作。仪器使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯和铁架

注意事项:①蒸发过程中保持搅拌，避免液滴飞溅；②当出现大量固体时，停止加热；③用坩埚钳夹住蒸发皿，放在石棉网上

结晶是为了分离几种可溶物质。1如果物质的溶解度不受温度变化的影响，可以使用蒸发溶剂的方法；②如果物质的溶解度受温度变化影响很大，则采用冷却热饱和溶液的方法。

(6)组装仪器时，一般从低到高，从左到右进行。

(7)检查装置的气密性。首先将导管浸入水中，然后用手掌覆盖装置的壁(现象:气泡从喷嘴中出现，当手离开时，导管中形成水柱。

(8)清洗玻璃仪器的标准是仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不流下，但当一层水膜均匀附着时，表示已经清洗干净。

3。气体的制备和收集

(1)普通气体发生器

答:固体发生反应，需要加热，使用O2生成装置(NH3、CH4)；务必使用酒精灯。

B: H2生产装置(CO2)用于固体和液体之间，无需加热；你不需要酒精灯。

(2)常用气体的收集方法

答:排水方法适用于难溶于水且不与水反应的气体。导管略微伸入瓶中(一氧化碳、N2和一氧化氮只能排出)[/小时/]

B:向上排放空气法适用于密度高于空气的气体(CO2和氯化氢只能向上排放空气法)

C:向下排放空气体法适用于密度低于空气体的排气法:导管应伸入瓶底

4。气体检验:

O2检查:用带有余烬的木条将其放在瓶口上。

CO2全检测:用燃烧的木条将其放在瓶口上。证明了CO2的方法是清水石灰水。

5。普通气体的净化和干燥必须先进行，然后干燥

(1)气体净化(杂质去除)

H2(盐酸)与氢氧化钠溶液一氧化碳(盐酸)与氢氧化钠溶液一氧化碳(二氧化碳)与氢氧化钠溶液

CO2(氯化氢)与碳酸氢钠溶液CO2(H2，一氧化碳)与氧化铜一氧化碳(氧气)与铜网

O2(CO2、氯化氢、H2O)和碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)

(2)气体干燥(脱水)

干燥剂包括浓硫酸、碱石灰、固体氢氧化钠、氧化钙和无水硫酸铜；

酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体，如氨；

碱性干燥剂(氢氧化钠)不能干燥酸性气体，如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等。

注:验证时，必须先验证水，再验证其他物质，必须使用无水硫酸铜来验证水；

除水时，先除去杂质，然后除去水。证明干净的石灰水必须用于二氧化碳。

6。指示剂的使用指示剂只能指示溶液是酸性还是碱性，不能确定溶液一定是酸性还是碱性。操作方法:用玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴在试纸上。永远不要把试卷放在要测试的溶液中，更不要把它放在要测试的溶液中。

紫色石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。

无色酚酞在酸性溶液中不变色，但在碱性溶液中变红。

7。地壳中最丰富的元素是氧、硅、铝和铁。

八。化学价格公式

钾、钠、银和氢呈阳性，而复方碘呈阴性；
钙、镁、铜、钡和锌是正二价，通常氧是负二价；
两三种铁，两四种碳，两四六种硫，三种铝和四种硅，简单物质的化合价为零。