九年级化学考试现场复习专题训练七个质量守恒和化学方程式试题

2020九年级化学考点复习演练——专题七：质量守恒与化学方程式
考点一：质量守恒定律
1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（  ）
A．煤燃烧后留下的灰烬质量比煤的质量减少了
B．镁条在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等
C．100g 糖溶于300g 水中，制得400g 溶液
D．加热高锰酸钾制氧气后，剩余固体物质的质量比高锰酸钾质量减少了
2.下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数；⑦反应物和生成物的总质量。在化学反应前后，肯定没有变化的是（   ）
A．①③⑥⑦    B．①⑥    C．②③⑤    D．①③⑥
3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（   ）
A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水
B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL
C．将3克的木炭在10克氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为11克
D．铁丝在氧气中燃烧后质量增加
4.在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法不正确的是（   ）
 
A．该反应可能是化合反应          B．表中待测值应为5
C．物质a与b变化的质量比为3：8  D．物质d可能是该反应的催化剂
5.下列遵守质量守恒定律的是（   ）
A．10g冰加热变为10g水
B．水电解时，产生20毫升氢气和10毫升氧气
C．8g硫与8g氧气反应生成16g二氧化硫
D．8g硫与9g氧气反应生成17g二氧化硫
6.以下说法正确的是（  ）
A．原子核是由质子和中子构成的，所以所有的原子中都含有质子和中子
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．CO2可以使燃着的木条熄灭，所以可以使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2
D．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
7.日常生活中常用的洁厕剂与“84”消毒液不能混合用，否则会造成中毒。洁厕剂与“84”消毒液混合会发生如下反应：2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2↑，X的化学式为________，对人体造成伤害的物质是_______，NaClO中氯的化合价为________。
8.某化学兴趣小组的同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示。
 
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是              （填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将小试管中的稀盐酸全部倒入烧杯中，观察到烧杯剧烈反应，并有               冒出。
③当反应结束时，同学们发现天平的指针偏向右边。同学们又重新称量，记录了数据。他们感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？请你帮他们分析导致天平不平衡的原因是                                                              。
（3）同学们经过讨论，意识到了自己所犯的错误，有          生成或参与的化学反应必须在           装置内进行，才能正确验证质量守恒定律。于是他们对实验装置进行了重新设计，如下图所示：
 
实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入到锥形瓶中，观察现象。
③当反应结束后，气球完全鼓起，他们发现天平的指针仍然偏向右边，你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的       （填序号）。
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律
若不考虑该因素的影响，该反应是否遵循质量守恒定律？          （填“是”或“否”），请从微观方面说明原因                                                             。
考点二：化学方程式
1.科学史上每次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于（   ）
A．提出了元素周期律                  B．开发了联合制碱法
C．揭示了空气的主要成分              D．提取了治疟药物青蒿素
2.化学方程式可表明（  ）
①反应物和生成物各是什么，②符合质量守恒定律，③反应物和生成物之间的质量比，④反应物和生成物之间分子（或原子）数的关系．
A．①②    B．①③    C．③④    D．①②③④
3.卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。高氯酸铵分解不可能排入大气的物质是（  ）
A．CO    B．Cl2    C．O2    D．N2
4.原子序数为94的钚元素(Pu)是一种新的核原料，其相对原子质量为244，则其中子数为（   ）
A．94    B．56    C．150    D．160
5.构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说 法，不正确的是（   ）
 
A．物质丙的化学式为“2H”    B．x 的数值为 2
C．物质甲属于氧化物    D．该反应前后，氧元素的化合价发生改变
6.“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是（   ）
A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成
B．甲基苯丙胺含26个原子
C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149 g
D．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10∶15∶1
7.下列反应中，反应前后元素的化合价没有发生变化的是（   ）
A．H2+ Cl2 2HCl
B．Fe2O3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3 H2O
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
8.“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸遇热、见光会发生化学变化，其化学方程式为： 4HNO3=4NO2↑+ 2H2O+X↑
（1）X的化学式为_______________。
（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3
（3）写出一条保存硝酸时应注意的事项                     。
9.填写下列物质的名称或化学式，判断物质类别（单质，化合物）。
 
10.用适当的数字和符号填空：
①两个水分子_____②二氧化碳中碳元素显+4价_____
11.下列是一些实验装置，请回答以下问题：
 
（1）图一中，两液体混合后所发生的化学方程式为_______________________________；该实验_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律；若反应后的溶液呈碱性，则溶液中一定含有的溶质是______________________；
（2）图二中，实验时，要先______（选填序号：A．通一会一氧化碳B．点燃酒精喷灯）；右端的气球的作用是____________________________；
（3）该整个实验过程说明一氧化碳具有的化学性质是______________________。
12.A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，A、B 均为无色无味的液体，C、E 为黑色固体， D 无色无味气体。E 在 D 中燃烧发出白光，生成的气体 F 能使澄清石灰水变浑浊。它们的转化关系如 图所示，图中“→”表示物之间的转化关系。根据图中物质的转化关系及相关信息回答问题：
 
（1）写出物质 B 的化学式____________；
（2）写出反应①、②的符号表达式
①____________；②____________；
（3）反应①常用于实验室制取 D，实验室中另一种制取 D 的反应符号表达式是____________；
13.A～F是初中化学中常见的物质，其中A、B都是由两种相同元素组成，且通常情况下为液体；C、D均为气体单质。人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，E为暗红色固体单质，F是白色固体，它们的转化关系如图所示（反应条件已略）。请回答下列各题：
 
（1）C物质的化学式是___________；
（2）A、B两物质性质不同的原因是____________；
（3）写出反应②的化学方程式______________；
（4）上述3个反应中属于分解反应的是_____________（填序号）。
4.某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
 
(1)写出图中仪器a的名称：__________。
(2)实验室制取二氧化碳应选择的气体发生装置是__________(填序号，后同)，气体收集装置是________________。
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_____。若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管________(选填“①”或“②”)通入。
考点三：利用方程式计算
1.物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁．根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是(    )
 
A．甲、丙、丁都是氧化物      B．反应物的分子个数比为1：1
C．该反应是吸收热量的反应    D．反应中甲和丁的质量比是7：9
2.在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（  ）
A．生成D1.8g    B．质量比为49∶40∶71∶18
C．生成D7.2g    D．相对分子质量比98∶80∶142∶36
3.取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）混合物中铜的质量是多少？

4.某学生做石灰石和稀盐酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下表：已知烧杯的质量为100.00g，根据表中数据分析：（假设样品中其它杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）
 
（1）表格中x=____________g；y=____________g；
（2）上述五组实验中，反应后盐酸有剩余的组是____________；（填组序号）
（3）求：实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数________。（写出详细的计算步骤）
备战2020九年级化学考点复习演练——专题七：质量守恒与化学方程式参考答案
考点一：质量守恒定律
1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（  ）
A．煤燃烧后留下的灰烬质量比煤的质量减少了
B．镁条在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等
C．100g 糖溶于300g 水中，制得400g 溶液
D．加热高锰酸钾制氧气后，剩余固体物质的质量比高锰酸钾质量减少了
【答案】C
2.下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数；⑦反应物和生成物的总质量。在化学反应前后，肯定没有变化的是（   ）
A．①③⑥⑦    B．①⑥    C．②③⑤    D．①③⑥
【答案】A
3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（   ）
A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水
B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL
C．将3克的木炭在10克氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为11克
D．铁丝在氧气中燃烧后质量增加
【答案】B
4.在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法不正确的是（   ）
 
A．该反应可能是化合反应          B．表中待测值应为5
C．物质a与b变化的质量比为3：8  D．物质d可能是该反应的催化剂
【答案】C
5.下列遵守质量守恒定律的是（   ）
A．10g冰加热变为10g水
B．水电解时，产生20毫升氢气和10毫升氧气
C．8g硫与8g氧气反应生成16g二氧化硫
D．8g硫与9g氧气反应生成17g二氧化硫
【答案】C
6.以下说法正确的是（  ）
A．原子核是由质子和中子构成的，所以所有的原子中都含有质子和中子
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．CO2可以使燃着的木条熄灭，所以可以使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2
D．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
【答案】B
7.日常生活中常用的洁厕剂与“84”消毒液不能混合用，否则会造成中毒。洁厕剂与“84”消毒液混合会发生如下反应：2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2↑，X的化学式为________，对人体造成伤害的物质是_______，NaClO中氯的化合价为________。
【答案】NaCl    Cl2或氯气    +1
8.某化学兴趣小组的同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示。
 
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是              （填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将小试管中的稀盐酸全部倒入烧杯中，观察到烧杯剧烈反应，并有               冒出。
③当反应结束时，同学们发现天平的指针偏向右边。同学们又重新称量，记录了数据。他们感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？请你帮他们分析导致天平不平衡的原因是                                                              。
（3）同学们经过讨论，意识到了自己所犯的错误，有          生成或参与的化学反应必须在           装置内进行，才能正确验证质量守恒定律。于是他们对实验装置进行了重新设计，如下图所示：
 
实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入到锥形瓶中，观察现象。
③当反应结束后，气球完全鼓起，他们发现天平的指针仍然偏向右边，你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的       （填序号）。
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律
若不考虑该因素的影响，该反应是否遵循质量守恒定律？          （填“是”或“否”），请从微观方面说明原因                                                             。
【答案】（1）反应前、后
（2）②气泡   ③稀盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳逸出，使反应后质量减少
（3）气体   密闭    ③C   是     化学反应前后原子种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有改变，所以化学反应前后物质的总质量不变
考点二：化学方程式
1.科学史上每次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于（   ）
A．提出了元素周期律                  B．开发了联合制碱法
C．揭示了空气的主要成分              D．提取了治疟药物青蒿素
【答案】D
2.化学方程式可表明（  ）
①反应物和生成物各是什么，②符合质量守恒定律，③反应物和生成物之间的质量比，④反应物和生成物之间分子（或原子）数的关系．
A．①②    B．①③    C．③④    D．①②③④
【答案】D
3.卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。高氯酸铵分解不可能排入大气的物质是（  ）
A．CO    B．Cl2    C．O2    D．N2
【答案】A
4.原子序数为94的钚元素(Pu)是一种新的核原料，其相对原子质量为244，则其中子数为（   ）
A．94    B．56    C．150    D．160
【答案】C
5.构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说 法，不正确的是（   ）
 
A．物质丙的化学式为“2H”    B．x 的数值为 2
C．物质甲属于氧化物    D．该反应前后，氧元素的化合价发生改变
【答案】A
6.“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是（   ）
A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成
B．甲基苯丙胺含26个原子
C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149 g
D．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10∶15∶1
【答案】A
7.下列反应中，反应前后元素的化合价没有发生变化的是（   ）
A．H2+ Cl2 2HCl
B．Fe2O3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3 H2O
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
【答案】B
8.“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸遇热、见光会发生化学变化，其化学方程式为： 4HNO3=4NO2↑+ 2H2O+X↑
（1）X的化学式为_______________。
（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3
（3）写出一条保存硝酸时应注意的事项                     。
【答案】（1）O2（2） （3）避光，常温保存。
9.填写下列物质的名称或化学式，判断物质类别（单质，化合物）。
 
【答案】氮气    单质    NaCl    化合物    二氧化碳    化合物    CaCO3    化合物    氢氧化钠    化合物
10.用适当的数字和符号填空：
①两个水分子_____②二氧化碳中碳元素显+4价_____
【答案】2H2O     
11.下列是一些实验装置，请回答以下问题：
 
（1）图一中，两液体混合后所发生的化学方程式为_______________________________；该实验_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律；若反应后的溶液呈碱性，则溶液中一定含有的溶质是______________________；
（2）图二中，实验时，要先______（选填序号：A．通一会一氧化碳B．点燃酒精喷灯）；右端的气球的作用是____________________________；
（3）该整个实验过程说明一氧化碳具有的化学性质是______________________。
【答案】CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl  能  NaCl、Na2CO3  A  处理尾气  可燃性，还原性和毒性
12.A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，A、B 均为无色无味的液体，C、E 为黑色固体， D 无色无味气体。E 在 D 中燃烧发出白光，生成的气体 F 能使澄清石灰水变浑浊。它们的转化关系如 图所示，图中“→”表示物之间的转化关系。根据图中物质的转化关系及相关信息回答问题：
 
（1）写出物质 B 的化学式____________；
（2）写出反应①、②的符号表达式
①____________；②____________；
（3）反应①常用于实验室制取 D，实验室中另一种制取 D 的反应符号表达式是____________；
【答案】H2O  H2O2 H2O+O2   C+O2 CO2  KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2
13.A～F是初中化学中常见的物质，其中A、B都是由两种相同元素组成，且通常情况下为液体；C、D均为气体单质。人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，E为暗红色固体单质，F是白色固体，它们的转化关系如图所示（反应条件已略）。请回答下列各题：
 
（1）C物质的化学式是___________；
（2）A、B两物质性质不同的原因是____________；
（3）写出反应②的化学方程式______________；
（4）上述3个反应中属于分解反应的是_____________（填序号）。
【答案】O2    分子构成不同    2H2O 2H2↑＋O2↑    ①、②
4.某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
 
(1)写出图中仪器a的名称：__________。
(2)实验室制取二氧化碳应选择的气体发生装置是__________(填序号，后同)，气体收集装置是________________。
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_____。若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管________(选填“①”或“②”)通入。
【答案】 试管    B    D    2KClO3 2KCl＋3O2↑    ②
考点三：利用方程式计算
1.物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁．根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是(    )
 
A．甲、丙、丁都是氧化物      B．反应物的分子个数比为1：1
C．该反应是吸收热量的反应    D．反应中甲和丁的质量比是7：9
【答案】D
2.在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（  ）
A．生成D1.8g    B．质量比为49∶40∶71∶18
C．生成D7.2g    D．相对分子质量比98∶80∶142∶36
【答案】B
3.取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）混合物中铜的质量是多少？
【答案】（1）0.2g（2）1.5g
4.某学生做石灰石和稀盐酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下表：已知烧杯的质量为100.00g，根据表中数据分析：（假设样品中其它杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）
 
（1）表格中x=____________g；y=____________g；
（2）上述五组实验中，反应后盐酸有剩余的组是____________；（填组序号）
（3）求：实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数________。（写出详细的计算步骤）
【答案】312.08    378.00    1、2、3    90%