2021年版高考化学复习素养提升专题练习2(含分析)

2021年高考化学第一轮复习质量改进专题练习2(包括分析)

隔离空气体条件下脱水过程中1.8.34g硫酸亚铁7h2o样品的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。以下说法是正确的()

固体物质m在78℃时的化学式为硫酸亚铁5H2O
h/]

固体氮在159℃时的化学分子式是硫酸亚铁3H2O

在隔绝空气体的条件下，从氮中获得磷的化学方程式是硫酸亚铁+氧化亚铁+SO3

D .取适量在380℃下得到的样品P，分离空气体，加热至650℃，得到固体物质Q，同时产生两种无色气体。Q的化学式为Fe2O3

[分析]选择D..总的来说，硫酸亚铁7H2O的量为摩尔=0.03摩尔，当生产m时，质量减少:8.34克-6.72克=1.62克，所以n(H2O)=0.09摩尔，所以m的分子式为硫酸亚铁4H2O项b，当生成n时，n(H2O)=摩尔=0.18摩尔，所以n的分子式为硫酸亚铁H2O；当p生成时，n(H2O)= 0.21摩尔，所以p的分子式是硫酸亚铁，化学方程式是硫酸亚铁+H2O；第四项，生成磷后，继续加热至硫酸亚铁分解反应:2硫酸亚铁+二氧化硫↓+SO3↓。

2。下图显示了高温过程中铜(NO3)2样品的热重曲线(样品质量分数随温度变化的曲线)。当铜(NO3)2被热分解时，产生NO2和O2。

将铜(NO3) 2加热到200℃的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填有化学式)固体是由持续高温到1 000℃产生的。

[分析]硝酸铜为1摩尔，质量为188克，其中铜的质量为64克。根据图像，当加热到200℃时，固体质量为188克×42.6 %=80克，表明固体中含有16克氧，固体中铜与氧的质量比为1∶1，化学式为CuO。当加热到1 000℃时，固体质量为188克×38.3 %=72克，表明固体中含有8克氧，铜与氧的比例为2∶1，化学式为Cu2O。

回答:2cu(NO3)22CuO+4NO2 ↓+ O2 ↓

Cu2O

3。加热时，二氧化铅会随着温度的升高而逐渐分解。称取23.9克二氧化铅，加热分解。下图显示了热分解过程中固体质量随温度的变化。

对应于A点和C点的物质的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

[分析] 23.9克二氧化铅为0.1摩尔，其中氧原子为0.2摩尔..在点a，固体减少

0.8 g，剩余氧原子的量为0.15摩尔，剩余铅和氧原子的数量之比为2∶3，对应于点A的物质为Pb2O3。在c点，当固体减少1.6 g时，剩余氧原子的量为0.2摩尔-0.1摩尔=0.1摩尔，并且铅原子与氧原子的量之比为0.1摩尔:

0.1 mol=1∶1，因此对应于c点的物质是PbO。

回答:Pb2O3 PbO

4.2.76 g CaO2 8H2O样品在加热脱水过程中的热重曲线
如图所示(样品质量随温度变化的曲线，在140℃完全脱水，加热未分解杂质)。

(1)尝试在60℃下测定CaO2 xH2O中的x = _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)该样品中氧化钙的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

[分析]140℃后，结晶水完全损失，其质量为2.76 g-1.32 g=1.44 g，物质的量为0.08 mol，所以CaO 2·8H2O的物质量为0.01mol，从加热脱水过程中CaO 2·8H2O样品的热重曲线可以看出，在60 ~ 140℃时损失的结晶水的质量为1.68 g-1.32 g=0.36 g当氧化钙的质量为72g·mol-1×0.01mol = 0.72g时，该样品中氧化钙的质量分数为×

100 %=26.09 % .

回答:(1)2 (2)26.09%

5。碱式铝碳酸镁[MGA lab(oh)c(co3)d xh2o]通常用作塑料阻燃剂。

(1)碱式铝碳酸镁具有阻燃效果，因为它需要吸收大量的热量和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)MGA lab(oh)c(co3)d xh2o中a、b、c和d的代数关系是_ _ _ _ _ _ _ _。

(3)为了确定碱式铝碳酸镁的组成，进行了以下实验:

(1)准确称量3.390克样品，并与足够的稀盐酸充分反应，生成0.560升CO2(转化为标准条件)。

(2)取一定量的样品，在空气体中加热。固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在270℃时完全失去结晶水，600℃以上的残留固体是金属氧化物的混合物)。

根据上述实验数据计算碱式铝碳酸镁样品中的n(OH- )∶n(C)(写出计算过程)。

[分析] (1)碱式铝碳酸镁之所以具有阻燃效果，是因为它受热分解时需要吸收大量的热量，而且因为生成的高熔点的MgO和Al2O3以及大量释放的CO2也具有阻燃效果。(2)根据电荷守恒，n(Mg2+)×2+n(Al3+)×3 = n(oh-)+n(c)×2，然后2a+3b=c+2d。

回答:(1)生成的产品具有阻燃效果

(2)2a+3b=c+2d

(3)n(CO2)= 2.50×10-2mol

m(CO2)= 2.50×10-2mol×44g mol-1 = 1.10g

在270 ~ 600℃下，不含结晶水的样品进一步加热分解释放CO2和H2O，

m(CO2)+m(H2O)= 3.390g ×( 0.734 5-0.370 2)= 1.235g

m(H2O)= 1.235g-1.10g = 0.135g

n(H2O)= 7.50×10-3摩尔

n(OH-)= 7.50×10-3mol×2 = 1.50×10-2mol

n(OH-)∶n(C)=(1.50×10-2mol)∶n(2.50×10-2mol)= 3∶5 .