2021年版高考化学复习素养提升专题练习4(含分析)
2021年高考化学第一轮复习质量改进专题练习4(包括分析)
1。(双重选择)A、B、C和D是短周期元素，A的M电子壳层有一个电子，B的最外层电子数是内层电子数的两倍，C的最高价是最低价绝对值的三倍，C和D是同一周期，D的原子半径小于C。下面的说法是错误的()
交流是最非金属的元素
它们都有两种或两种以上的氧化物
只有甲和其他元素形成的化合物是离子化合物
由丁、乙、丙和丁与氢形成的化合物中的化学键是极性共价键
[分析]选择A和d。如果短周期元素中M层的电子数为1，则A的核外电子构型为2、8和1，A为钠元素。硼最外层的电子数是内层的两倍，所以硼核外的电子构型是2和4，硼是碳元素；如果碳的最高价是最低价绝对值的3倍，那么碳就是硫的元素；c和d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c的原子半径。根据元素周期定律，d是C1元素。第一项，上述元素中非金属元素最多的是氯元素，这是错误的；在术语B中，钠可以形成Na2O和Na2O2的两种氧化物，碳可以形成一氧化碳和二氧化碳的两种氧化物，硫可以形成SO2和SO3的两种氧化物，氯元素可以形成各种价态的氧化物，如Cl2O、二氧化氯和三氧化氯，这是正确的。在c项中，钠是一种金属元素，它能与非金属元素c、s和Cl形成离子化合物，这是正确的；d项，c元素能与h元素形成乙烷，分子中含有非极性键，这是错误的。
2。一些短周期主族元素的性质和原子(或分子)结构如下表所示:
元素编号
元素性质和原子(或分子)结构
T
最外层的电子数是次外层的三倍
X
简单物质在常温下是双原子分子，该分子包含三对常见的电子对
Y
层m中的电子数与层k中的相同
Z
第三周期元素中简单离子的半径最小
以下说法是正确的()
对应于氧化氢的水合物可以溶解在氨水中
由硼和氢形成的化合物不可能含有非极性键
C.Y和Z分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应更强烈
d. x和y之间可以形成共价键
[分析]选择C..t的最外层电子数是第二个外层电子数的三倍，所以t是o；在常温下，x的简单物质是双原子分子，该分子包含三对普通电子对，那么x就是n；如果Y的M层中的电子数与K层中的电子数相同，Y就是镁；在第三周期元素的简单离子中，最小半径是Al3+，所以Z是铝。在A项中，与Z的氧化物相对应的水合物是氢氧化铝，它不能溶解在氨水中；第二项，过氧化氢和氢形成的化合物含有非极性键；金属度:镁>铝，镁和铝分别与相同浓度的盐酸反应，镁反应更剧烈；在d项中，由X(N)和Y(Mg)形成的化合物是没有共价键的离子化合物。
3。四种原子数小于36的元素位于不同的周期，其中A核是质子，B核有六种不同的运动状态，B和C可以形成规则的四面体分子，D原子具有3d104s1的外围电子构型。以下语句不正确()
在由元素A、A和B形成的一系列化合物中，元素A的最大质量分数为25%
四种元素中电负性最强的是硼
在主要元素为
的气态氢化物中，由碳形成的气态氢化物的沸点最低
四个元素中最小的是d
[分析]选择B..原子核是质子，那么α是氢；原子核B中的电子有六种不同的运动状态，也就是说，如果原子核外有六个电子，那么B就是碳；如果D原子周围的电子构型是3d104s1，那么D是铜，B和C可以形成规则的四面体分子，并且这四种元素位于不同的周期，那么C是氯；碳和氢形成的化合物是碳氢化合物，其中甲烷的氢含量最大，最大氢含量为×100%=25%，所以A是正确的；在这四种元素中，氯是最非金属和电负性的，所以b是错的；c是Cl元素，位于ⅶ a族，其中HF的沸点最高，其他气态氢化物的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，所以HCl的沸点最低，所以c是正确的；铜是金属，其他是非金属，所以铜的第一电离能最小，所以d是正确的。
4。元素x、y和z在元素周期表中的相对位置如图所示。鉴于Y元素原子的外围电子构型为ns(n-1)np(n+1)，下列陈述不正确()
X
Y
Z
αy元素原子的外围电子构型是4s24p4
钇元素属于元素周期表第三周期的ⅵ A族
元素在其循环中含有最多的非金属元素
D . Z元素原子的核外电子排列公式为
1s 22 s22p 63 s23p 63d 104 s24 P3
选择a，Y元素原子的外围电子构型为NS (n-1) NP (n+1)，S能级最多能容纳两个电子，所以n-1=2，解为n=3。因此，Y元素原子的外围电子构型为3s23p4，Y为S元素。根据元素周期表中X、Y和Z的位置，X是氟元素，Z是砷元素。
5。五个短周期元素，X，Y，Z，M和W，它们的原子序数依次增加，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y和Z是相同的周期，X和M是相同的主族；X、Y和W的最外层电子之和是12；z的单质是空气体中含量最高的组分，w的最高价和最低价的代数和为6。以下说法是正确的()
根据价层电子对排斥理论，化合物ZX3的空之间的构型为三角锥
b . y的电负性大于z
对应于碳钨氧化物的水合物必须是强酸
D .原子半径:W>M>Z>Y
选择a，X，Y，Z，M，W是原子序数依次递增的五种短周期元素，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，那么X是H的元素；z元素是空气体中含量最高的成分，那么z就是n元素；y和Z是同一个周期，X和M是同一个主族。结合原子序数，M是钠元素。如果钨的最高价和最低价的代数和为6，那么钨属于ⅶ A族，如果钨的原子序数大于钠，那么钨是氯元素；X、Y和W的最外层电子数之和为12，Y的最外层电子数为12-1-7 = 4，其原子序数小于N，则Y为C元素，ZX3为NH3，分子间的构型为三角锥，所以A是正确的。y是c，z是n元素。根据硝酸的酸度大于碳酸的酸度，我们可以知道它是非金属的:如果N大于C，那么电负性就是N>C，即YW>Y>Z，所以d是错的。
[强化训练]
1。x、y、z和w是四种短周期元素，它们的最高价氧化物分别对应a、b、c和d的水合物。在常温下，a、c和d都能与b反应生成盐和水，x、z和w的本原数是0.1摩尔
简单阴离子的还原性:Z>W
由B. x，y和w形成的化合物是离子晶体
向固体中加入甲溶液或浓氨水，固体可以溶解
d . Y和Z的简单离子会影响水的电离平衡
根据给定的信息，x、y、z和w分别是钠、铝、硫和氯，a、b、c和d分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸和高氯酸。氯离子比硫元素更具非金属性，因此简单阴离子的还原性:Z>W，A是正确的；三氯化铝是一种分子晶体，乙错了；氢氧化铝不能溶解在浓氨水中，碳错了；Al3+和S2-都被水解以促进水的电离，d是正确的。
2。短周期元素的原子数依次增加，其中一种是金属元素。M、N、P、Q、R和S是由这些元素组成的二元或三元化合物，T是Y元素常见的单质，M是一种特殊颜色的气体，P可用作漂白剂和供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。以下语句不正确()
四种元素的简单离子半径:X>Y>Z>W
b . p .和S .中共价键的类型完全相同
X和Y的简单氢化物的沸点:Y>X
在常温下，0.01mol·L-1q溶液的酸碱度为2
[分析]选择B..M是一种特殊颜色的气态化合物，M是NO2，p可用作漂白剂和供氧剂，N+Pt+S反应。t是Y元素常见的简单物质。结合磷的性质可知，它是氧，钇是氧元素。R+t(O2)m(NO2)，r为一氧化氮；M(NO2)+nq+r(NO)，n为H2O，q为硝酸，p与H2O反应生成O2，p为Na2O2，S为氢氧化钠。短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增加，因此w、x、y和z依次是h、n、o和Na元素。四种元素的简单离子半径:X>Y>Z>W，A是正确的；p是含有非极性键的Na2O 2，S是含有极性键的氢氧化钠，B是错的；x的简单氢化物是NH3，Y的简单氢化物是H2O，沸点:H2O>NH3，C是正确的；q是硝酸，硝酸是强酸。在0.01摩尔l-1硝酸溶液中，c (h+) = 0.01摩尔L-1，ph = 2，d是正确的。
6。元素X、Y和Z是前四个周期元素。在原子核外，处于基态的电子有21种运动状态。元素Y最外层的电子数是内层的三倍。Z与X和Y不在同一个周期，在Z的原子核外，P电子比S电子多五个。
(1)x基态原子的核外电子排列公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯裂解制苯和丙烯。
(1)1摩尔苯分子中的σ键数为_ _ _ _ _摩尔。
②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_ _ _ _ _ _ _ _。
(3)与Y3分子为等电子体的阳离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)XZ3易溶于水，熔点为960℃，在熔融状态下能导电。据此，可以判断XZ3晶体属于_ _ _ _ _ _ _ _ _(填充晶体型)。
(5)元素Ce和X属于同一家族，Ce和Y形成的复合晶体的晶胞结构如图所示。化合物
的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
[分析](1)x核外有21个电子，x为Sc元素，所以x核外电子的排列公式为1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2。(2)①苯分子含有6个碳-氢σ键和6个碳-碳σ键，因此它含有12个摩尔σ键。②异丙苯分子中苯环上的碳原子与sp2杂化，其余的碳原子与sp3杂化。(3)最外层的电子数是内层电子数的三倍的元素是氧，它含有三个原子和18个价电子，与它同为等电子体的阳离子是氯。(4)根据其在熔融状态下的导电性，可以知道晶体是离子晶体。(5)根据晶胞的结构，氧原子都在体内，所以有8个氧原子，铈原子位于平面的顶点和中心，铈原子的数目为8 ×+6 × = 4，所以化学式为氧化铈。
回答:(1)[Ar]3d14s2 (2)①12 ②sp2，sp3
(3)Cl (4)离子晶体(5)CeO2
[强化训练]
在X、Y、Z、Q和E五种元素中，X核外M层只有两对电子，Y核外L层的电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，Q的核荷数是X和Z的核荷数之和，E是元素周期表中电负性最强的元素。请回答以下问题:
(1)x和y的元素符号是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)XZ2和YZ2的三维构型分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3)Q的元素符号为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)用氢键的分子式写出所有存在于氢化溶液中的氢键。
[分析] (1)如果在x核外的m层中只有两对电子，那么m层的电子组态图是，所以x是s，y核外的l层中的电子数是k层的两倍，那么y原子的核外电子排列公式是1s22s22p2，所以y是C..(2)Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，所以Z是O，SO2和CO2的三维构型分别为V形和线性。(3)Q的核荷数为24，为Cr，其核外电子排列公式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，其外围电子排列公式为3d54s1，因此最高价为+6。(4)在元素周期表中，氟的电负性最强，在HF溶液中，HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间存在氢键。
回答:(1)S C
(2)V型线型SO2 CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子。根据“相似相溶解度”原则，SO2在H2O的溶解度更大
(3)Cr 1 s22s 22p 63 s23p 63 d54 S1
(或[Ar]3d54s1) +6
[/H/](4)F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O[/H/]
7。众所周知，A、B、C、D、E和F都是元素周期表前四个周期的元素，它们的核电荷依次增加。B基态原子中的电子占据三个不同能量的原子轨道，每个轨道中的电子总数是相同的。D原子最外层的电子数是次外层的三倍。e和d在同一个大家庭里。由甲、乙、丁三种元素组成的化合物是一种有害气体，通常存在于新装修的房间里。化合物y是由a、c、d、e和f按照14: 4: 5: 1: 1的原子序数比形成的，是一种深蓝色晶体。
回答以下问题:
(1)基态E原子的价电子构型图是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)在形成化合物Y的五种元素中，第一电离能是_ _ _ _ _ _ _ _；最大电负性为_ _ _ _ _ _ _ _(填写元素符号)。
(3)化合物X的中心原子的杂化方式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用∠XYZ表示，X、Y和Z表示元素符号)。
(4)C2D分子的立体结构为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；由A、B和C形成的简单化合物的熔点和沸点在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的数量级。
(5)晶体Y中存在的化学键的类型是_ _ _ _ _ _ _ _(填写代码)。
A .离子键b .非极性共价键c .配位键
d .氢键E.σ键f .金属键
(6)该图是由D和F形成的化合物的晶胞结构示意图，F的配位数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；假定晶胞中最近的两个D原子之间的距离为1纳米，Avv Gadereau常数用NA表示，晶体的密度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _克厘米-3(用包含A和NA的表达式表示)。
[分析] (1)基态硫原子的价电子排列公式为3s23p4，其价电子构型图为。
(2)由于氮原子的2p轨道处于半满态并具有很强的稳定性，形成化合物Y的五种元素的第一电离能是氮；非金属和元素的电负性越强，电负性最大的是氧[/氢/]
(3)HCHO具有平面结构，在中心碳原子上形成三个σ键，没有孤对。采用sp2杂交。由于在氧原子上有两对未键合的孤对，而且羟基喜树碱分子中有一氧化碳键，它们对碳氢键都有很大的排斥力，所以羟基喜树碱分子中两个键角的大小关系为OCH大于≈HCH。
(4)N2O和CO2是具有相似化学键特征的等电子体，因此N2O的三维结构是线性的；因为NH3分子之间的氢键，沸点是NH3>CH4。
(5)晶体Y的化学式为[铜(NH3) 4] SO4 H2O，其中有离子键、配位键和σ键，A、C、E正确。
(6)根据晶胞结构，铜的配位数为2；晶胞中氧原子的数量为8×10+1 = 2，含
4个Cu原子，因此晶胞质量为g。如果晶胞中最近的两个o原子之间的距离为a nm，则晶胞的对角线长度为2 nm，晶胞的边长为nm，而体积，则晶体的密度ρ = = g cm-3 = × 1021 g cm-3。
回答:(1) (2)不适用
(3)sp2杂种OCH大于≈HCH
(4)氢键存在于直的NH3>CH4 NH3分子之间
(5)ACE
(6)2
[强化训练]
1。短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增加，W、X、Y+和Z的最外层电连接
子层的数量与电子层数的比率依次为2、3、4和2(不考虑零组元素)。以下关于这些元素的陈述是错误的()
A.X和其他三种元素可以形成至少两种二元化合物
在由B. W、X和z形成的二元化合物中有线性分子
C.W，X和Y可以形成碱性化合物
由d.z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液呈酸性
[分析]选择D..根据W、X、Y+和Z最外层的电子数与电子层数之比，依次为2、3、4和2(不考虑零族元素)，判断如果W最外层有两个电子，只能有一层电子，那么W就是he，这不符合问题的含义，所以W最外层有四个电子和两层电子，所以W就是C元素；同样，最外层的X是6个电子，还有2层电子，那么X就是氧元素；如果最外层的Y+有四个电子，它只能有一层电子，这不符合电子排列的原理，所以离子有两层电子，最外层有八个电子，所以最外层的Y是一个电子，所以Y是钠元素；z的原子序数最大，它是一种短周期元素，所以z有三层电子，最外层有六个电子，所以z是s元素。o能与碳、钠和硫形成至少两种二元化合物，A是正确的；碳、氧和硫形成的二元化合物中的二氧化碳和二硫化碳是线性分子，乙是正确的；W、X和Y形成的碳酸钠溶液是碱性的，C是正确的；由硫、碳、氧和钠形成的二元化合物的水溶液并不都是酸性的，例如，硫化钠溶液是碱性的，而丁是错误的。
2。关于元素周期表中的几个短周期元素，下列语句中的错误是()
交流和直流气态氢化物的稳定性和沸点是c>d
b . a，b和c的第一电离能级是c>b>a
C. ad3和ed4的中心原子是sp3杂化的
d.ed4分子中的所有原子都有8个电子结构
[分析]选择B..根据元素在元素周期表中位置，a是氮，b是氧，c是氟，e是硅，d是氯。非金属氟>氯，非金属越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性氟化氢>氯化氢，氟化氢分子之间有氢键，沸点高于氯化氢，所以甲是正确的；元素的第一电离能在同一周期内从左到右递增，但N元素的2p能级包含三个电子，处于半满稳定状态，能量较低，所以第一电离能高于同一周期内相邻元素的第一电离能，所以第一电离能为F>N>O，所以b是错误的；NCl3中n原子价层的电子对数为3+= 4，sicl4分子中Si原子价层的电子对数为4+= 4。两个中心原子都是sp3杂化，所以c是正确的。四氯化硅分子中硅和氯的化合价的绝对值及其原子的最外层电子数之和等于8，两者都达到8电子结构，所以D是正确的。
3。该图显示了一些短周期元素的原子数和主价之间的关系，其中X、Y、Z、W和R是五种元素。以下说法是正确的()
a .离子半径:Y+>X2-
B.Y+、Z3+、W2-、R-可在水中大量共存
氢化物的稳定性:H2W>H2X
金属Y和Z
在工业上是通过电解熔融YR和Z2X3制备的
[分析]选择D..在短周期主族元素中，x只有-2价，没有正价，那么x是o元素；y是+1，没有负价。如果原子序数大于氧，Y就是钠元素。Z是+3价，没有负价，原子序数大于钠，所以Z是铝元素。钨的化合价为+6和-2，那么钨是硫的元素；r的化合价为+7和-1，那么r就是氯元素。当电子壳层结构相同时，核荷数越大，离子半径越小，而r(Na+)(2-)，A是错误的；铝离子和硫离子在水中水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能大量共存，B错了；非金属:氧>硫，所以氢化物的稳定性:H2O>H2S，碳误差；工业上，金属钠和铝可以通过电解熔融的氯化钠和氧化铝来制备，d是正确的。
4。有八个短周期主族元素X、Y、Z、D、E、F、G、H，其中X、Y、D、F随原子序数的增加而变化，原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。对应于z、e、g和h的最高价氧化物的水合物溶液(浓度均为0.01摩尔·升-1)的酸碱度和原子序数之间的关系如图2所示。
根据以上信息判断并回答以下问题:
(1)g在元素周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)将D、E和F的简单离子半径比较为_ _ _ _ _ _ _ _ _
(3)以下可用作比较E和F的金属强度的基础。
a .测量相应的等浓度氯化物水溶液的ph值
测量两种元素的硬度、熔点和沸点
比较当一种简单的物质被用作还原剂时所损失的电子数
比较化合物中两种元素的价态
e .比较简单物质和相同浓度的盐酸之间反应的严重程度
(4)据报道，最近意大利科学家获得了具有重大研究价值的z4，其分子结构类似于白磷分子(P4)的正四面体结构。众所周知，破坏1摩尔Z-Z键会吸收167 kJ的热量，产生1摩尔z≡z键并释放942 kJ的热量。请写出z4气体在一定条件下生成z2气体的热化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(5)当由上述元素中的Y、Z和E组成的高毒性化合物eyz意外泄漏时，消防队员通常喷洒过氧化氢溶液以减少污染。这种反应产生一种酸式盐和一种气体，这两种物质在溶于水时都是碱性的。反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
____ .已知eyz在z2分子中含有类似的化学键。写出化合物eyz的电子类型:_ _ _
________ .
[/H/][分析]从图中的化合价、原子半径和原子序数可知，X是氢，Y是碳，D是氧，F是铝，Z、E、G和H的最高价氧化物对应于0.01mol·L-1的水合物溶液浓度，而E的最高价氧化物对应于水合物的酸碱度12，这是一种强碱，那么如果G的酸碱度小于2， 对应于G的最高价氧化物的水合物是二元强酸，所以G是S。(2)对于具有相同电子壳层结构的离子，核荷数越大，离子半径越小，则离子半径为Al3 ++ 2-； 非金属元素越多，最高价氧化物的水合物越酸性，非金属元素:氯>碳，所以高氯酸的酸性比H2CO3强。(3)在第一项中，溶液的酸碱度越小，金属阳离子的水解度越大，相应元素的金属性越弱；在B项中，简单物质的硬度、熔点和沸点属于物理性质，因此无法比较金属的强度；在c项中，金属的强度与电子损失的数量无关，只与电子损失的难度有关；d、化合物中元素的价态与得失电子数有关，但与得失电子的难易程度无关；简单物质和相同浓度的盐酸之间的反应越强烈，金属性越强。(4)根据原子守恒的知识，一个N4分子产生两个N2分子，一个N4分子包含六个氮-氮键。它需要被吸收才能破坏1摩尔N4分子中的6摩尔氮-氮键
1 002 kJ能量；2摩尔N≡N键的形成释放出1 884 kJ的能量，所以反应释放出882 kJ的能量，所以热化学反应方程式为n4(g)2 N2(g)δh =-882 kJ·mol-1。
回答:(1)第三周期ⅵ a族(2)Al3+ Na+ O2- HClO4 (3)AE
(4)N4(g)2N2(g)
[/H/]δH =-882 kJ·mol-1[/H/]
(5)NaCN+H2O2+H2O
碳酸氢钠+NH3 ↓[ h/]
5。短周期元素甲、乙、丙、丁的原子数依次增加，丙、丁位于同一主族，原子数相差8；有三个能级包含基态A原子核外的电子，每个能级上的电子数相等。碳原子硫能级的电子总数等于磷能级的电子数。基态E原子的M层上有两个不成对的电子，没有空轨道。
(1)在A、B和C中，第一电离能的等级为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用元素符号表示)；基态电子原子的价层电子排列公式为_ _。
(2)配合物e(ac)4在室温下为液体，易溶于有机溶剂，如四氯化碳和苯。固体e(ac)4的晶体类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。众所周知，分子(dab)2含有非极性键，分子中每个原子的最外层有8个电子稳定结构。1摩尔(dab)2分子中的σ键数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)写出一个分子(填入化学式)，它是一个带有dab-.甲的中心原子的杂化类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；d的空配置为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)EC的单元结构如图所示，其单元参数为pm。电池的密度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(5)合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子具有+3价和+2价。如果合成晶体样品的组成为e0.96c，晶体中+3和+2离子的数量之比为_ _ _ _ _ _ _ _。
[分析]短周期元素的原子序数依次增加。基态A的原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相等。一是碳元素；碳原子的硫能级电子总数等于磷能级电子总数，碳是氧元素。那么b是n元素；c和d在同一个主族中，原子序数相差8，那么d是s元素；基态E原子的M层上有两个不成对的电子和no 空轨道，价层电子构型为3d84s2，为Ni元素。
(1)n原子的2p轨道处于半满态，相对稳定。第一电离能由大到小的顺序为氮>氧>碳，基态e原子的价层电子排列公式为3d84s2。(2)配合物镍(钴)4在室温下为液态，易溶于有机溶剂如四氯化碳和苯，并以固态形成分子晶体。众所周知，(SCN)2含有非极性键，分子中每个原子的最外层有八个电子稳定结构。(SCN)2的结构为n ≡ c-s-s-c ≡ n，1 mol (SCN) 2分子中的σ键数为5×6.02×1023。
(3)与SCN-等电子的分子为CO2(或N2O)，C中C的价层电子对数为3+(4+2-2× 3) = 3，杂化类型为SP2，S中S的价层电子对数为3+(6+2-2× 3) = 4，为杂化
(4)电池中O2-离子数为1+12× = 4，Ni2+数为8×+6×=4，因此电池质量为4× g，电池体积为(a×10-10cm)3，电池密度为g cm-3 = g cm-3
(5)让1摩尔Ni0.96O含有Ni3+x摩尔，Ni2+是(0.96-x)摩尔，并且晶体是电中性的。可以看出，3x+2×(0.96-x)=2×1，溶液为x=0.08 mol，所以Ni2+为(0.96-x)
回答:(1)N>O>C 3d84s2
(2)分子晶体5×6.02×1023
(3)CO2(或N2O) sp2三角锥
(4) 6
(5)1∶11