2021年版高考化学复习素养提升专题练习7(含分析)

2021年高考化学第一轮复习质量改进专题练习7(包括分析)

在1.20℃下，将足量的硫酸钡固体溶于50毫升水中，充分搅拌，缓慢加入碳酸钠固体，搅拌，溶液中c(Ba2+)随c(C)增加的变化曲线如图所示。那么下面的说法是正确的

( )

a . 20℃时，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B .在加入Na2CO3固体
后立即形成碳酸钡固体

C. baco3的
ksp = 2.5×10-10

D .在曲线的BC段，c (c): c (s) = 25

[分析]选择D..当溶液中C(C)= 2.5×10-4mol·L-1时，溶液中Ba2+的浓度不降低，则C(Ba2+)= C(S)= 1.0×10-5mol·L-1，所以BaSO4的KSP = C(Ba2+)×C。BaCO 3 Ksp = C(Ba2+)×C(C)= 1.0×10-5×2.5×10-4 = 2.5×10-9，所以在20℃时从图中可以看出，当加入Na2CO3固体时，溶液中Ba2+的浓度没有降低，所以开始没有形成Ba2O 3固体，所以B项是错误的；根据a项分析，BaCO3的ksp为2.5× 10-9，因此c项是错误的。在曲线的BC段，BaCO3和BaSO4在溶液中都达到平衡状态，然后===25，所以d项是正确的。

2。(武汉模拟，2020)在25℃下，将氢氧化钠固体分别加入到浓度为0.1mol·L-1和体积为100毫升的两种一元酸HX溶液和HY溶液中。溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。以下说法是正确的()

HX是弱酸，HY是强酸

水的电离度:d>c>b

对应于c . c:c(Y-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)[/H/]

D .如果c点和d点的所有溶液混合，溶液中的离子浓度为c(na+)> c(x-)> c(y-)> c(h+)> c(oh-)

[分析]选择C..LG越大，溶液中氢离子浓度就越大。当不添加氢氧化钠时，HX溶液中的LG为12，表明c(h+)= 0.1mol·l-1 = c(HX)，因此HX是强酸，比hy更强。氢氧化钠的加入量为10×10-3 mol，酸性HX与氢氧化钠溶液反应恰到好处。b . d点是将氢氧化钠溶液滴入强酸溶液中，HX只反应一半的HX和剩余的一半，所以水的电离被强酸抑制；c点加入的氢氧化钠的量为5×10-3摩尔，所得溶液为等浓度的NaY和hy的混合溶液，lg=6，水的离子产物kw = c(H+)-c(oh-)= 10-14，因此可以知道c2(H+)=10-8，然后c(H+)。b点加入的氢氧化钠的量为8×10-3摩尔。 所得溶液为大量NaY和少量hy的混合溶液，lg=0，离子产物kw = c(H+)-c(oh-)= 10-14，可见c(H+)=1，溶液为中性，即HY的电离度等于。 并且水的离子产物KW = C(H+)-C(OH-)= 10-14，因此可以知道C (H+) = 10-8，然后C(H+)= 10-4mol·L-1，并且溶液是酸性的。如果在点C和点D的溶液全部混合，所获得的溶液等于NaX、hy和其它物质的混合溶液，其中X-不被水解并且HY被部分离子化，那么溶液中的离子浓度是c(Na+)=c(X-)

3。(2020宝鸡模拟)众所周知，四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，甲胺(CH3NH2 H2O)是弱碱。在室温下，将0.1摩尔升-1盐酸分别滴加到体积为20毫升、浓度为0.1摩尔升-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中。溶液的电导率与盐酸体积之间的关系如图所示。以下说法是正确的()

a. a点溶液的ph = 12

在B、C和E三个点中，水的电离程度最高的点是e

C.b溶液:c(H+)+c(CH3N)=c(OH-)

D.c点溶液:c(cl-)> c(ch3n)> c(h+)> c(oh-)

[分析]选择D..从图中可以看出，曲线1的电导率较弱，表明对应于曲线1的溶液是弱电解质溶液，因此曲线1代表甲胺，曲线2代表氢氧化四甲铵[(CH3)4NOH]。氢氧化四甲基铵是强碱，0.1摩尔·升-1氢氧化四甲基铵溶液的酸碱度为13，所以A是错的；在c点加入20毫升盐酸，甲胺与盐酸完全反应生成CH3NH3Cl，CH3N水解，促进水的电离，那么c点的水解度最高，所以b是错的；b点的溶质是CH3NH3Cl和CH3NH2 H2O。根据电荷守恒，c(H+)+c(CH3N)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c是错的。在c点，溶质是ch3nh3cl，ch3n的水解溶液是酸性的，所以c(H+)>c(OH-)，c(Cl-)>c(CH3N)，溶液中的离子浓度是c (cl-) > c (h+) > c (oh-)，所以d是正确的

4。(长沙模拟，2020)将相同量和浓度的稀硫酸滴入体积为0.1mol·L-1的氨水中，加入一定体积的稀硫酸后，如图所示测量混合溶液的温度和pOH [pOH=-lgc(OH-)](实线为温度变化，虚线为pOH变化)。以下陈述不正确。

空燃比=40

poh > b . b [/ h/]点的溶液ph值

C.a、B和C被离子化的c(OH-)
连续还原

对应于d.a、b和d的NH3 H2O电离常数是K(b)>K(d)>K(a)

[分析]选择C..在b点，溶液的温度最高，这表明酸和碱只是完全反应。因为1摩尔硫酸可以与2摩尔一水合氨反应，所以α是正确的。B点刚好完全反应生成(NH4)2SO4，溶液呈酸性，所以B是正确的；当V=40时，A点溶液中的溶质是(NH4)2SO4和一水合氨，C点溶液中的溶质是等量的物质(NH4)2SO4和H2SO4，所以B点被水电离的c(OH-)最大，所以C是错的。A、B和D的温度顺序为B > D > A > D。温度越高，一水合氨的电离常数越大，因此D是正确的。

5。常温下，取一定量的二氧化铅固体制成饱和溶液，在时间t改变一定条件，离子浓度变化如图所示。下列相关陈述是正确的()

a .在常温下，PbI2的Ksp为2×10-6

在室温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2悬浮液中加入Na2S溶液，PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018

温度是恒定的，并且在t时刻变化的条件可能是KI固体加入到溶液中，并且Pb2的Ksp增加

D .当温度恒定时，向Pb2饱和溶液中加入少量浓硝酸铅溶液，天平向左移动，Pb2+浓度下降

[分析]选择B..常温下，Pb2的ksp = C2(ⅰ)-c(Pb2+)= 4×10-9，a项有误。常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2悬浮液中加入Na2S溶液，PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为= = 5× 1018，b项正确。温度不变、时间变化的条件可能是溶液中加入KI固体，但PbI2的Ksp不变，c项是错误的；在相同温度下，向PbI _ 2饱和溶液中加入少量浓硝酸铅溶液，平衡向左移动，Pb2+浓度增加，D项错误。

[强化训练]

在常温下，配制一组c(Na2CO 3)+c(Na2CO 3)= 0.100mol·l-1的混合溶液。溶液中的碳、碳和酸碱度之间的关系如图所示。以下语句中的错误是()

(已知c+h2ohc+oh-k = 2× 10-4，lg5 = 0.7)

在溶液中a.a点:c(HC)>c(H2CO3)+c(C)

b.b点的横坐标值约为10.3

溶液中的
C . C:C(na+)

d .溶液中水的电离度:a

[分析]选择C..A点的溶液主要是碳酸氢钠溶液，碳酸氢根离子的水解度大于碳酸氢根离子的电离度，结合C(C)+C(HC)+C(h2co 3)= 0.100mol·L-1，

C(HC)> 0.05mol·l-1，溶液中的离子浓度为c(HC)>c(H2CO3)+c(C)，

a项正确；在b点，c(c)= c(HC)= 0.05mol·l-1，因为c+h2ohc+oh-，k = = c (oh-) = 2× 10-4，c (h+) = 5× 10-11，ph =-LG (5倍)在c点的溶液中，c(OH-)>c(H+)存在电荷守恒，c(OH-)+2c(c)+c(HC)= c(H+)+c(na+)> 2c(c)溶液a、b和c中的Na2CO3依次增加，而na2co 3依次减少。它越弱，水解越多，促进水的电离作用越大，即溶液中水的电离程度:a

6。(2020同心模拟)在25℃下，将0.1摩尔na2co 3与盐酸混合得到的一组体积为1 L。下列陈述是正确的()

在a.b点所示的溶液中:c(na+)+c(h+)= 2c(c)+c(oh-)+c(cl-)

随着酸碱度的增加，酸碱度先降低后升高

在25℃时，碳酸的第一电离常数ka1为10-6mol·l-1

D .当溶液为中性时:c(HC)>c(Cl-)>c(C)

[分析]选择C..在b点所示的解中，根据电荷守恒，有c(na+)+c(h+)= 2c(c)+c(oh-)+c(cl-)+c(HC)，a项是错的。因为= =，随着酸碱度的增加，溶液中的c(H+)逐渐减少，温度恒定，Ka2恒定，那么数值总是增加，项目B是错误的；碳酸的第一步电离常数ka1 = = 10-6mol·l-1，当a点溶液的pH=6且c(H2CO3)=c(HC)时，c项是正确的。当碳酸钠与盐酸和其他物质反应时，溶液呈弱碱性。为使溶液呈中性(即酸碱度=7)，溶液中的盐酸应适当过量。溶液中有一个碳(氯) >碳(氯)和丁的误差。

7。(福州模拟，2020)众所周知，氯化钠可以在水溶液中水解。在常温下，1 mol l-1 HClO2溶液和1 mol l-1 HBF4(氟硼酸)溶液的初始体积为V0。向两种溶液中分别加入水，稀释后的溶液体积为v。获得的曲线如图所示。以下陈述是错误的

( )

A .二氯甲烷为弱酸，六溴代四苯为强酸

氯化氢在常温下的电离平衡常数的数量级为10-4[/小时/]

C .当0≤酸碱度≤5时，六溴代四苯溶液满足酸碱度=lg(V/V0)

d . 25℃下ph = 2的1 l六溴代四氢叶酸溶液的氢氧化钠消耗量与100℃下ph = 2的1 l六溴代四氢叶酸溶液的氢氧化钠消耗量相同

[分析]选择B..当LG+1 = 1，酸碱度=0，则V=V0，即1mol·L-1的HBF4溶液的酸碱度= 0，表明HBF4为强酸；然而，氯化钠可以在水溶液中水解，这表明氯化氢是一种弱酸，所以a是正确的；b .对于二氯甲烷溶液，当lg+1=1且pH=1时，则V=V0，即在1mol·l-1二氯甲烷溶液中的c(h+)=

0.1mol·l-1，氯化氢在常温下的电离平衡常数ka≈1×10-2，即氯化氢的电离平衡常数的数量级为10-2，所以b是错误的；当LG+1 = 1且pH=0时，则V=V0，即

[/H/[/H/]1mol·L-1 HBF4溶液的酸碱度=0，表明HBF4为强酸，酸碱度=-lgc(H+)，溶液稀释多少次，溶液中原来的c(H+)是多少倍，因此当0≤酸碱度≤5时，HBF4溶液满足以下要求:酸碱度=lg，所以c是正确的；在25℃和100℃条件下，在酸碱度为2的六溴代四苯溶液和酸碱度为2的六溴代四苯溶液中的D c(H+)分别为

0.01mol·L-1，体积为1 L的两种溶液完全中和相同的氢氧化钠消耗量，因此d是正确的。