甘肃省武威十八中2020学年初二化学下学期期末考试试题(含答案)
2020学年甘肃省武威十八中二年级下学期化学期末考试试题(含答案)
首先，多项选择题(每个问题只有一个正确答案；共有25个小项目，每个项目得2分，共50分。)
[/h
1..下面关于粒子性质的正确顺序是()
[/h
A .离子半径:O2-> na+> S2-B .第一电离能:O>N>C
电负性:f > p > o D。基态原子中未配对的电子数:锰>硅>氯
[/h
2..下列原子或离子的正确电子排列是()
A . Mg2+1s 22 s2p 6 B . Br[Ar]4s 24 P5
C . Fe3+1s 22s 22 p 63s 23 p 63D 34s 2D . Cr 1s 22s 22 p 63s 23 p 63D 44s 2
3。下列原子的价电子构型是正确的()
4。原子轨道中基态原子的核外电子之间的能量关系是不正确的()
a . 3s > 2s b . 3p > 3s c . 4s > 3d d . 3d > 3s
[/h
5..周期表中短周期元素X和Y的相对位置如图所示，已知X基态原子的价电子构型为NSN NPN+1。以下语句不正确()
x元素的电负性大于Y元素的电负性
第一电离能[/h
B.X元素大于Y
C. X位于周期表第二周期的第三A组
[/h
D .原子半径mg > y
6。X和Y是两个元素的原子，X的阴离子和Y的阳离子具有相同的电子壳层结构，这表明()
a . x的原子半径大于y的原子半径，b.x的电负性小于y的电负性
c.x的氧化性强于y . d . x的第一电离能小于y的第一电离能
[/h
7..下列化学术语的正确表达是()
[/h
A .原子核中有10个中子氧原子:8 (16) O B .氯原子结构示意图:
Fe3+的最外层电子排列公式为3s 23 p63 D5。基态铜原子的外围电子组态图为
[/h/在以下四种元素中，氧化性最强的单一物质是()
基态原子包含第二周期元素，其中有最多的不成对电子
[/h
B .周期表第三周期第三A组的元素
[/h
C .基态原子最外层电子排列为2s22p6
的元素
[/h
D .基态原子最外层电子排列为3s23p5
的元素
[/h
9..稀土元素在化合物中最常见的价态是+3，但少数稀土元素可以显示+4。观察以下四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4的稀土元素是()
[几种稀土元素的电离能(单位:KJ/mol)]
元素
I1
I2
I3
I4
亚硒(钪)
633
[/h/
2389
7019
硼钇(铱)
616
1181
1980
5963
镧(镧)
538
1067
1850
4819
D.Ce(铈)
527
[/h/
1949
3547
10。使用VSEPR模型预测下列分子或离子的三维结构，其中正确的是()
H2O和BeCl2是V型的。CS2和SO2是线性的
BF3和PCl3是三角形锥体。SO3和CO32 -是平面三角形
11。在下列分子和离子中，()
是中心原子的价层中的电子对的几何构型，它是四面体的，并且分子或离子的空之间的构型是V形的
A . OF2 B . SO2 C . H3O+D . NH4+
12。具有一对孤对的下列分子或离子的中心原子是()
A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3
13。下列分子中心原子是sp2杂化的()
A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O
14。在下列各组物质中，所有的化学键都是共价键()
[/h
A.H2S和Na2O 2b。H2O2和caf 2c。NH3和N2O。HNO 3和氯化钠
15。如果温度不断升高，就会实现“雪花→水→蒸汽→氧气和氢气”的变化。在每个变化阶段，被破坏的粒子之间的主要相互作用是()
氢键范德华力非极性键氢键极性键
氢键极性键范德华力氢键非极性键
16。以下关于丙烯(CH3-CH = = = CH2)的陈述是错误的()
丙烯分子有8个σ键和1个π键。丙烯分子中的三个碳原子是sp3杂化的
[/h
C .丙烯分子有非极性键d .丙烯分子中多达7个原子在同一平面
17。众所周知，分子中包含的键能越大，分子就越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断加热时最不稳定的分子是()
化学键
H—H
H—氯[/H/]
H—Br
H—I
键能kj mol-1
436.0
431.8
366
298.7
a .氢b .氯化氢c .溴化氢d .碘化氢
18。键能的大小可以解释为()
[/h
答:氯在常温常压下是气态的，而溴是液态的
硝酸是一种挥发性酸，而硫酸和磷酸是非挥发性酸
稀有气体通常很难发生化学反应
气体中氮的化学性质比氧更稳定
19。根据等电子原理，下列粒子对的空之间的结构类似于()
[/h
A.SO2和O3 B. CO2和NO2 C. CS2和NO2 D. PCL3和BF3
[/h
20..晶体和无定形的本质区别是()
晶体有规则的几何形状，但非晶体没有规则的几何形状
[/h
B .晶体中粒子的有序排列，而不是晶体中粒子的无序排列
[/h
C .晶体具有固定的熔点和沸点，但非晶体没有固定的熔点和沸点
晶体的硬度很高，但非晶体的硬度很低
[/h
21..众所周知，氯化铝溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，因此下面的结论是不正确的()
氯化铝是电解质。固体氯化铝是分子晶体
固体氯化铝是离子晶体。氯化铝是非极性分子
[/h
22..以下关于离子晶体的数据不正确()
熔点:NaF > mgf2 > alf3
晶格能:氟化钠>氯化钠> nabr
阴离子的配位数:CSCL >氯化钠>氟化钙
硬度:MgO > Cao > Bao
[/h
23..在解释下列物质的变化规律与物质结构之间的因果关系时，与化学键的强度无关的是()
钠、镁和铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增加
金刚石的硬度大于晶体硅，其熔点也高于晶体硅
KF、KCl、KBr和碘化钾的熔点依次降低
d.cf4、SiF4、GeF4和SnF4的熔点和沸点逐渐升高
[/h
24..以下现象与氢键有关()
①NH3的熔点和沸点高于ⅴ A族其他元素的氢化物；②碳原子数较少的醇和羧酸可以以任意比例与水相互溶解；③常温下H2O为液态，而H2S为气态；④水分子在高温下是稳定的
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①
[/h
25..下图显示了CsCl晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)。众所周知，晶体中两个最近的CS+核之间的距离是一厘米，氯化铯的分子式是M，NA是阿夫伽得罗常数的值，所以氯化铯晶体的密度是()
a8NA(Ma3)g cm-3 B . NA a3(8M)g cm-3 C . NA a3(M)g cm-3D . NA(Ma3)g cm-3
二.非选择题(共4题，共50分。)
26，(14点)(1)在下列气态分子中，三氯化硼、四氯化碳、H2O和二氯化硼的键角从大到小的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)硫化氢(H2S)分子的空之间的构型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；二氧化碳分子的空构型是_ _ _ _ _ _ _ _。甲烷分子的空构型为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)氯胺(H2NCl)可由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应生成，其分子结构与NH3相似。H2NCl的空分子间构型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
[/h/(14分)(1)氯酸钾熔化，颗粒间的作用力克服_ _ _ _ _ _；二氧化硅熔化，粒子间的力克服了_ _ _ _ _ _ _ _；碘升华，克服粒子间的_ _ _ _ _ _力。这三种晶体的熔点约为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)下图显示了钙钛矿晶体(一种超导化合物)中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答:这种化合物的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3) A、B、C和D是四种具有下列性质的晶体:
[/h
A .固态导电，可溶于盐酸
[/h
B .溶于CS2，不溶于水
[/h
C .固态时不导电，液态时导电，可溶于水
[/h
D .固态和液态均不导电，熔点为3 500 ℃
尝试推断它们的晶体类型:
A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；c _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；d _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
下图中的A ~ D是中学化学教材中几种常见的晶体结构模型。请填写相应物质的名称:
A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；c _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；d _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
[/h/(8点)在X、Y、Z、Q、E五个元素中，X原子核外的M层只有两对电子，Y原子核外的L层的电子数是K层的两倍。z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，Q的核荷数是X和z的核荷数之和。E是元素周期表中电负性最强的元素。
(1)x和y的元素符号依次为:
(2)xz2和YZ2的三维结构分别为和；
(3)Q属于第一周期，其核外电子排列公式为:
(4)1mol YZ2含有σ键摩尔数和π键摩尔数。
[/h/(14点)有六种元素:A、B、C、D、E和f。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C在其2p轨道上有三个不成对的单电子。F原子核外的电子数是B原子核外的电子数和c原子核外的电子数之和。D是主族元素，与E具有相同的周期，E可以形成
请回答以下问题。
(1)基态e元素原子的电子排列公式为_ _ _ _ _ _ _ _。
(2)a2f分子中f原子的杂化类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3)CA3极易溶于水，这主要是由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(4)从图中可以看出，由D和B形成的离子化合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _；离子化合物晶体的密度为g·cm-3，相对分子质量为m，因此晶胞的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _(写出表达式)。
参考答案
首先，多项选择题(每个问题只有一个正确答案；共有25个小项目，每个项目得2分，共50分。)
1、D A D C C 6、C C D D D D
11、A D C C B 16、B D D A B
21、C A D B C
二.非选择题(共6道题，共50分。)
26，(14分)
(1)二氯化碳>三氯化碳>四氯化碳> H2O
(2) V形直线正四面体
(3)三角锥-1价
27，(14分)
(1)离子键共价键分子间二氧化硅>氯化钾> I2
(2) (2分)CaTiO3
(3)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体
(4) CsCl氯化钠二氧化硅金刚石
28，(8分)
(1)S；c .(2)V形；直线；
(3)iv；1 s22s 22p 63 s23p 63 d54 S1；(4)2；2.
[/h/(14分)
(1) 1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1
(2) sp3平面正三角形
(3)与水分子形成氢键(b)
(4)CaF 2 a g cm-3×6.02×1023mol-1(4×78g mol-1)或4M/aNAcm3