2020年吉林省长春外国语学校高一化学下学期期末考试试题(含答案)
2020年吉林省长春外国语学校一年级下学期化学期末考试试题(含答案)
本文分为两部分:第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)，共6页。考试结束后，交回答题纸。
注释:
1。在回答问题之前，考生应清楚地填写自己的姓名和准考证号码，并将条形码准确地粘贴在考生的信件上
条形码粘贴区。
2。选择题必须用2B铅笔填写；非选择题必须使用0.5毫米的黑色书写笔书
用整洁的字体和清晰的笔迹书写。
[/h
3..请按问题编号的顺序在每个题目的答案区回答，超出答案区的答案无效；
回答草稿纸和试卷上的问题是无效的。
[/h
4..画图可以先用铅笔画，确认后必须用黑笔画。
5。保持卡片表面清洁，不要折叠、断裂或起皱，不要使用修正液、修正带或刮纸器。
可能的相对原子质量:氢—1氮—14锌—65碘—127
卷一
首先，多项选择题:这个问题有20个小问题，每个小问题得2分，总共40分。在每个项目中给出的四个选项中，
只有一个项目符合该项目的要求。
[/h
1..以下关于化学术语的错误表述是()
次氯酸的电子类型是
有甲电子和乙中子，R的原子符号是
氯化钙的形成过程用电子表示为
d . na+的结构图是
[/h
2.2019是元素周期表发表150周年，在此期间，科学家们为改进元素周期表进行了不懈的努力。中国科学院院士张青莲教授主持了铟(49In)等九种元素相对原子质量新值的测定，并被采纳为新的国际标准。铟和铷(37Rb)处于同一时期。以下语句不正确()
第五个周期ⅲ是一个元素。11549中子数和电子数之差是17
原子半径:铟>铝碱度:铟(OH)3 >碳酸氢盐
[/h
3..下列各组物质中的相同类型的化学键是()
A.HCl氯化镁氯化铵B.H2O Na2O CO2
C .氯化钙氢氧化钠H2O D.NH3 H2O CO2
[/h
4..下列性质的比较不能用元素周期定律来解释()
原子半径:s > cl
[/h
B .热稳定性:Na2CO3 >碳酸氢钠
h/]
可还原性:I ﹣ > br ﹣
[/h
D .酸度:H2SO4>H3PO4
h/]
[/h
5..周期表中短周期元素X、Y和Z的位置如图所示，下列说法是正确的()
X
Y
Z
在三种元素a. x，y和z中，x是最非金属的
硼的熔点低于硼的熔点
碳的最高正价是+7
d . y的氢化物比z
的氢化物具有更弱的稳定性
[/h
6..碘和氢在一定条件下反应的热化学方程式如下:
[/H/](ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)δH =-9.48 kJ·mol-1[/H/]
[/H/](ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)δH =+26.48 kJ·mol-1[/H/]
以下判断是正确的()
在一定条件下，将2 g H2(g)引入到254 g I2(g)中，在此过程中释放的热量为9.48 kJ
1摩尔固体碘和1摩尔气体碘之间的能量差为17.00千焦
反应(一)的产物比反应(二)的产物更稳定
当物质的量相同时，反应(ⅰ)中反应物的总能量高于反应(ⅱ)中反应物的总能量
[/h
7..利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要途径。众所周知，
CO (g)+2H2 (g) CH3OH (g)反应过程中的能量变化如图所示，曲线ⅰ和曲线ⅱ分别表示未使用催化剂和使用了曲线ⅱ，下面的判断是正确的()
该反应的δ h为+91 kj·mol-1
加入催化剂后，该反应的δ h变小
反应物的总能量大于产物的总能量
如果反应产生液态CH3OH，δ h增加
[/h
8..以下说法是正确的()
物质的化学反应伴随着能量的变化，伴随着能量变化的变化必然是化学变化
B .需要加热的化学反应必须是吸热的，不需要加热就能进行的反应必须是放热的
[/h
C .等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出更多的热量
钻石比石墨更稳定，因为石墨变成钻石吸收热量
[/h
9..众所周知，辛烷(C8H18)在101千帕时的燃烧热为5518千焦/摩尔，强酸与强碱在稀溶液中反应时的中和热为57.3千焦/摩尔，因此下面的热化学方程式正确地写成()
①C8H 18(l)+25/2O 2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；△H = +5518kJ/mol
②C8H 18(l)+25/2O 2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；△H = -5518kJ/mol
[/H/]③H+(AQ)+OH-(AQ)= H2O(l)；△H = -57.3kJ/mol
④1/2H2SO4(aq) +氢氧化钠(AQ)= 1/2Na2SO 4(AQ)+H2O(l)；△H = +57.3kJ/mol
A.①③ B.②③ C.②④ D.②
10。x、y、z、m和n代表五种金属，它们具有以下反应:
(1) Y和M用导线连接，放入稀硫酸中，M上出现气泡；
② M和N是电极，它们与N盐溶液形成一个原电池。电子从M电极流出，通过外部电路流入N电极，
；
③ Z+2H2O(冷水)= Z(oh)2+H2 ↓;
④在水溶液中，X+Y2+= X2+Y..
，这五种金属的活性由强到弱的顺序是()
A . Z > X > Y > M > N . B . Z > Y > X > M > N
C . Z > X > Y > N > M . D . X > Y > M > N > Z
[/h
11..碱性锌锰电池采用氢氧化钾溶液作为电解液，电池的总反应方程式为
Zn(s)+2mno 2(s)+H2O(l)= Zn(oh)2(s)+mn2o 3(s)。以下陈述不正确()
[/h
锌作为负极，失去电子
当电池工作时，二氧化锰的电子被还原
当电池工作时，电子通过外部电路从正极流向负极
理论上，锌的质量减少了6.5克，通过外部电路的电子是0.2摩尔
[/h
12..研究人员最近发现了一种“水”电池，它可以利用淡水和海水的含盐量差异来发电。电池在海水中的总反应可以表示为:5 Mn2+2 ag+2 NaCl = na2mn 5o 10+2 gcl。以下关于“水”电池在海水中放电的说法是正确的()[/h
[/h
A .正极反应式:ag+cl-e-= AgCl B .每摩尔na2mn5o10产生2摩尔电子转移
[/h
C . Na ++不断向“水”电池的负极移动。d .氯化银是一种还原产物
[/h
13..氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于燃料电池的陈述
不正确()
H2在负电极上发生氧化反应
电子通过外部电路从电极甲流向电极乙
[/h
C .供电期间的总反应为2H2+O2 == 2H2O
燃料电池的能量转化率可达100%
[/h
14..测定了不同条件下反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中
最快(
a . v(SO3)= 4摩尔/(升分钟)b . v(O2)= 6摩尔/(升分钟)
c . v(SO2)= 8摩尔/(升分钟)d . v(O2)= 3摩尔/(升分钟)
[/h
15..在一定的温度下，容器中某一反应中M和N的量随反应时间的变化曲线如图所示。
以下说法是正确的()
化学反应方程式:2MN
在[/h
B.t2，正向和反向反应速率相等，达到平衡
在[/h
C.t3，正向反应速率高于反向反应速率
d.t1处n的浓度是m的两倍
[/h
16..在一定温度下，可逆反应N2 (g)+3h2 (g) 2nh3 (g)达到平衡的标志是()
a . NH3生成和NH3分解的速率相等
N2、H2和NH3的浓度相等
[/h
C. n mol N2和3n mol H2
单位时间生产
N2、H2和NH3的分子比为1: 3: 2
[/h
17..对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列陈述是正确的()
[/h
A .当达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v负(NO)
如果单位时间内产生x摩尔no，消耗x摩尔NH3，反应达到平衡状态
[/h
C .当达到化学平衡时，如果容器的体积增加，正反应速率降低，反反应速率增加
[/h
D .化学反应速率关系为2v正(NH3) = 3v正(H2O)
[/h
18..在一定温度下，两种气体被引入一个容积为2 L的密闭容器中进行化学反应。图中显示了反应中各物质的量的变化，可以合理地推断出反应()
这个反应的化学方程式是3b+4d6a+2c
当反应持续1秒钟时，v (a) = v (d)
b的平均反应速率为
0.05mol·l-1·s-1
当反应持续6秒钟时，所有物质的反应速率都相等
[/h
19..在下列各组材料中，()
不能组成一次电池
A
B
C
D
双极材料
锌板，石墨
铜片，银片
锌板，银板
铁片和铜片
插入解决方案
稀硫酸
硝酸银溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
[/h
20..在一定温度和不同压力(P12)下的可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，反应混合物中产物Z的体积分数(φ)与反应时间(t)之间的关系如图所示，其正确为()
A. B.
C. D.
第二卷
二.填写空:这个问题有4个小问题，总分60分。
[/h
21..有七个元素，A，B，C，D，E，F，G，并试图根据下面给出的条件进行推断:
① A、B和C是具有相同周期的金属元素。众所周知，原子核外有三个电子壳层。A的原子半径在
所属的周期内最大，原子半径为A > b > c；
② D和E是非金属元素，可被氢化成气态氢化物HD和HE。在室温下，D的
是液体，e是固体；
③ F为常温气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体；
④ G是除氢以外原子半径最小的元素。
(1)甲的名字是周期表中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)E的颜色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)由元素A和元素D形成的化合物的电子类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)简单物质G与水反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)F的元素符号是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(6)在上述七种元素中，对应于最高价氧化物的水合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(7)将对应于碳氧化物的水合物添加到对应于甲氧化物的水合物中的离子方程式
是_ _ _ _ _ _。
[/h/(1)在某些条件下，N2与H2反应生成NH3。请回答:
①如果反应物的总能量为E1，产物的总能量为E2，E1 > E2，则反应为_ _ _ _ _ _ _ _
(充满“吸热”或“放热”)。
(2)已知分裂1摩尔氢键、1摩尔氮氢键和1摩尔氮≡氮键所需的能量分别为436 kJ、391 kJ和946 kJ，因此N2和H2反应生成NH3的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)N2H 4和H2O2的混合物可用作火箭推进剂。众所周知，16克液态N2H4与足够的氧气反应生成
N2(g)和H2O(l)，这两种物质释放出310.6千焦的热量。2H2O 2(l)O2(g)+2H2O(l)δH =-196.4 kJ·mol-1 .反应n2h4 (l)+O2 (g) N2 (g)+2h2o (l)的δ h为_ _ _ _ _ kj·mol-1。由N2H4和H2O2反应产生的N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3)向1L 1摩尔/升氢氧化钠溶液中加入下列物质:①浓H2SO4；②稀硝酸；③对于稀醋酸，完全反应的热效应为△H1、△H2和△H3，它们由小到大的顺序为_ _ _ _ _
(4)丙烷可以通过以下两种方式燃烧:
途径ⅰ:C3 h8(g)+5o 2(g)= 3 CO2(g)+4h2o(l)δh =-a kj/mol
途径ⅱ:C3 h8(g)= C3 h6(g)+H2(g)δh =+b kj/mol
[/H/]2C 3H 6(g)+9O 2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l)δH =-c kJ/mol[/H/]
2 H2(g)+O2(g)= 2h2o(l)δh =-d kj/mol(a、b、c和d均为正值)
通过两种方式确定等量丙烷释放的热量:通过方式I释放的热量(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
[/h
23..看图片，回答以下问题
(1)如果烧杯中的溶液是稀硫酸，观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(有或没有偏转)，双极反应公式是
正极_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；
负极_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)如果烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液，
，则负极为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充有镁或铝)，并且
的总反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其结构如下图所示:
电极甲和电极乙都由多孔碳块组成。
电池的正反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
[/h
24..化学反应的速率和极限与生产和生活密切相关。
(1)为了探索锌与盐酸反应过程中的速率变化，一名学生在400毫升稀盐酸中加入了足够的
锌粉，并用抽放瓦斯的方法收集了反应释放的氢气。实验记录如下(累计值):
时间/分钟
1
2
3
4
5
氢气体积/毫升(标准条件)
100
240
464
576
620
①哪个时间段的反应速率最高_ _ _ _ _ _ _ _分钟(填写“0 ~ 1”、“1 ~ 2”、“2 ~ 3”、“3 ~ 4”或“4 ~ 5”)，
原因是_ _ _ _ _
(2)计算反应速率_ _ _ _ _ _ _ _
，用3 ~ 4分钟内盐酸浓度的变化表示(溶液体积不变)。
(2)另一名学生，为了控制反应速率和防止反应过快而无法测量氢气体积，预先在盐酸中加入以下体积为
的溶液以减缓反应速率。你认为不可行的是_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。
[/h
A .蒸馏水b. KCl溶液c .硝酸钾溶液d .硫酸铜溶液
(3)在4 L密封容器中的一定温度下，x、y和z气态物质的量随时间变化
曲线如下:
①这个反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _。
(2)反应达到平衡状态的标志是_ _ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。
混合气体中a.y的体积分数保持不变
b. x和y的反应速率比为3:1
[/h
C .容器中的气压保持不变
容器中气体的总质量保持不变
e .生产1摩尔y，消耗2摩尔2摩尔Z
h/]
(3)在2分钟内，Y的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _。
参考答案
卷一
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
D
B
B
D
C
C
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
D
B
D
A
A
C
C
B
第二卷
二.填写空问题:这个问题有4个小问题。除非另有规定，每空得2分，共58分。
21，1 .钠三IIA紫黑色钠+-2F 2+2H2O = = = 4HF+O2 He NaOh HBRO 4HF Al(OH)3+OH-= = ALO+2H2O
[解析]
根据信息①中的核外电子数，甲、乙、丙都是第三周期的金属元素。结合原子半径，甲、乙、丙分别为钠、镁、铝。根据信息②中氢化物的化学式，D和E是ⅶ a元素。在室温下，D的单质是液体，E的单质是固体，那么D是溴，E是碘。(3)单质氟在常温下是气体，其性质非常稳定。它是除氢以外最轻的气体，所以F是氦；④G是除氢以外原子半径最小的元素，那么G是f。(1)a是钠，b是镁，位于元素周期表第三周期的IIA族；(2)E为碘，单质的颜色为紫黑色；(3)甲和丁形成的溴化钠化合物的电子形式为钠离子；(4)单质F2与水反应的化学方程式为2f 2+2h2o = 4hf+O2；(5)F的元素符号是何；(6)在上述七种元素中，与最高价氧化物相对应的水合物最基本的化学式为氢氧化钠，最酸性的化学式为四溴环十二烷，最稳定的气态氢化物化学式为氟化氢；(7)将对应于碳氧化物的水合氢氧化铝放入对应于甲氧化物的水合氢氧化钠中，反应离子方程式为铝(OH)3+羟基-= = ALO+2H2O；
收尾工作:本主题考察元素周期表和元素周期定律的知识。解决问题时，一般需要联系元素周期表，结合元素在周期表中的位置，然后利用元素的“位置-结构-性质”关系进行综合推断。这就要求考生熟悉同一时期同一主族元素的渐变规律。
[/h/放热N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g)δh =-92kj mol-1-621.2
[/H/]N2 H4(l)+2h2o 2(l)= = N2(g)+4H2O(l)δH =-817.6 kJ·mol-1[/H/]
△ h1 < △ H2 < △ H3等于
[解析]
(1)①反应物的总能量为E1，产物的总能量为E2。如果E1 > E2，反应是放热的，那么答案是放热的；
②在N2+3H2⇌2NH3反应中，3molh键断裂，1mol N三n键吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，形成6mol N-H键，释放的能量为6×391kJ=2346kJ，被吸收。答案是N2(g)+3 H2(g)= 2 NH3(g)△h =-92kj mol-1。
(2)16g液态N2H4与足够的氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，这两种物质释放出310.6kJ的热量。热化学方程为N2 H4(l)+O2(g)= N2(g)+2h2o(l)△h =-621.2 kj·mol-1①[/h]
[/H/]2H2O 2(l)= 2H2O(l)+O2(g)△H =-196.4 kJ·mol-1②[/H/]
根据Gass定律，①+②给出N2 H4(l)+2h2o 2(l)= N2(g)+4h2o(l)△h =-817.6 kj·mol-1，所以答案为-621.2；N2 H4(l)+2h2o 2(l)= N2(g)+4H2O(l)△H =-817.6 kJ·mol-1；
(3)强酸强碱稀溶液中和反应的热效应:H+(AQ)癸醇-(AQ)= H2O△H = 57.3 kJ·mol-1，加入:①浓H2SO4至1升1摩尔氢氧化钠溶液；②稀硝酸；③稀醋酸，醋酸电离吸热，浓硫酸溶于水放出热量，整个反应过程中放出的热量是① > ② > ③，所以△ H1 < △ H2 < △ H3，所以答案是:△H1 <△H2 <△H3；
(4)根据Gass定律，无论是一步还是两步用煤作燃料，反应物和产物的焓是一定的，所以两种方式的焓变化是相同的，释放的热量也是相同的；
[/h/镁逐渐溶解，并且气泡从铝中出现以偏转正电极2H+2e = H2，负电极mg-2e-= Mg2+Al2Al+2naoh+2h2o = 2na lo2+3h2o 2+2h2o+4e-= 4oh-
[解析]
[分析]
(1)镁、铝和硫酸溶液构成原电池，镁作为负极，铝作为正极；
(2)镁、铝和氢氧化钠溶液构成原电池，镁作为正极，铝作为负极；
(3)氢氧燃料电池，氧的电子在阳极发生还原反应；
[详细解释]
(1)如果烧杯中的溶液是硫酸溶液，将形成原电池，以镁为负电极，铝为正电极，镁将逐渐溶解，铝中将出现气泡，电流将通过导线，电流表的指针将偏转。铝被用作正极，溶液中的氢离子得到电子氢。电极反应为2h ++ 2e-= H2；镁用作负电极，镁失去电子产生镁离子，电极反应为mg-2e-= Mg2+。
(2)如果溶液中只有铝与氢氧化钠反应，铝用作负极，镁用作正极。总反应是铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2al+2naoh+2h2o = 2al O2+3h 2 ↓;
(3)以氧为正极，在碱性条件下获得电子，生成氢氧离子，电极反应为O2+2h2o+4e-= 4oh-；
反应在24.2 ~ 3分钟内放热。温度越高，反应速率越大，为0.025mol/(lmin)CD3x+Y2ZAC 10%
[解析]
[分析]
[详细解释]
(1)①在相同条件下，反应速率越大，同一时间内收集的气体越多；从表中数据可以看出，最大反应速率为2 ~ 3 min，因为反应是放热的，温度越高，反应速率越大；
[/h
②3~4在3~4分钟内，收集的氢气体积为(576-464)毫升= 112毫升，氮(H2) = 0.112升÷ 22.4升/摩尔= 0.005摩尔。根据氢和氯化氢之间的关系，消耗的氮(氯化氢)= 2(H2)=[/氢/]
(2) A .当加入蒸馏水时，氢离子浓度降低，反应速率降低，因此不选择A；
当加入KCl溶液时，氢离子浓度降低，反应速率降低，因此没有选择硼；
加入硝酸钾溶液相当于含有硝酸，硝酸与锌反应生成一氧化氮而不是氢气，所以选择c；
[/h
D .加入硫酸铜溶液，锌与铜离子反应生成铜，锌、铜和稀盐酸组成一个原电池，加速反应速度，所以选择D；
因此:裁谈会；
根据图，随着反应的进行，X和Y的量减少，Z的量增加，所以X和Y是反应物，Z是产物。当反应达到平衡时，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol和△ n (y) = (1.0-)在同一个可逆反应中，在同一时间段内参与反应的每种物质的量的变化率等于计算出的比值，X、Y和Z的测量值之比为0.6mol∶0.2mol∶0.4mol = 3∶1∶2，因此反应方程式为3X+Y2Z；；
(2)混合气体中α，γ的体积分数保持不变，表明每种物质的量保持不变，反应达到平衡，因此α是正确的；
当X和Y的反应速率比为3: 1时，如果反应速率是指同方向的反应速率，则反应可能不会达到平衡状态，所以B是错误的；
反应前后气体压力下降。当容器中的气压保持不变时，每种物质的量保持不变，反应达到平衡状态，所以C是正确的；
容器中气体的总质量保持不变，所以D是错的。
只要反应发生，就会同时产生1毫摩尔和消耗2毫摩尔，所以e是错的；
因此:空调；
[/h
③反应y = n (y)的Y转化率\\u初始n(Y)×100% =(1-0.9)×1×100% = 10%。