2020学年江西省上饶市一年级化学下学期期末教学质量试题(含答案)
2020学年江西省上饶市一年级化学下学期期末教学质量试题(含答案)
考试时间:90分钟分数:100分提议人:
可能的相对原子质量:h-1 c-12 o-16铁-56铜-64铅-207
首先，多项选择题(每个小问题只有一个正确选项，每个小问题有3分，共48分)
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1..自从COVID-19抗击肺炎以来，“一次性口罩”已经成为人们保护的必需品。用于生产下列掩模的材料是()
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A .耳带:聚四氢呋喃b .外抗菌过滤层:聚酯纤维
防水透气膜:聚丙烯；鼻梁:镀锌细钢丝
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2..在以下关于碱金属元素和卤素的陈述中，误差为()
钾和水之间的反应比钠和水之间的反应更强烈
随着核电荷的增加，卤素的颜色逐渐加深
随着核荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径逐渐增大
在碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强
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3..当下列设备工作时，是()
将化学能转化为电能
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A .硅太阳能电池b .锂离子电池
太阳能集热器煤气炉
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4..含氯消毒剂是COVID-19肺炎流行期间的重要防疫消毒剂。以下说法是正确的()
电子表示氯化氢的形成过程。次氯酸的结构式
氯离子含有18NA电子。这种核素的原子中有17个中子
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5..吸热反应的下列变化图是()
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6..如右图所示，将通过电线连接的电极X和Y放入装有稀硫酸的烧杯中，外部电路中的电子流如图所示。以下关于设备的陈述是正确的()
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A .外部电路的电流方向为:X—外部电路—Y
如果两极是铁棒和碳棒，X是碳棒，Y是铁棒
还原反应发生在C. X极，氧化反应发生在Y极
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D .如果两极都是金属，它们的活性顺序是X>Y
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7..以下制备SO2、验证其可漂白性、收集和处理尾气的装置和原理可达到实验目的()
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A .制备SO2 B .验证可漂白性c .收集SO2 D .尾气处理
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8..异构体为()
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A.O2和O3 B. 12c和14C
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C. CH3 (CH2) 3 CH3和d .和
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9..短周期主族元素中的X、Y、Z和W的原子数依次增加，其中只有Y和Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最高的元素，W是短周期内金属性最强的元素。以下说法是正确的()
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A .原子半径:R (x)
C. Y比Z更具氧化性. X，Y和Z可以形成共价化合物和离子化合物
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10..以下是几种常见的化学电源原理图，不正确的说法是()
上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池。
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B .在长期使用干电池后，锌筒被销毁。
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C .铅酸蓄电池原理图在工作过程中，负极质量每减少2摩尔电子就减少207克。
氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源。
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11..将2molA和2molB在2L密闭容器中混合，反应如下:3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，D的浓度为0.5mol/L，用C表示的平均反应速率为0.1 mol/(L)
用b表示的平均反应速率为v(b)= 0.1摩尔/(升分钟)[/小时/]
b . 5分钟后，向容器中加入2molB将加快反应速度
在这个反应方程式中，x=2
d . 5分钟，物质a的量为0.75摩尔
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12..下列实验中的现象和结论是正确的，因果关系是()
A
B
C
D
实验装置
实验现象
试管内产生白烟，内壁产生油滴
出现在烧杯中
白色沉淀物
红色喷泉
红色热液珠落在蒸发皿中的细沙上，冷却后变成黑色固体
实验结论
生成的有机物不溶于水
非金属:
氯>碳>硅
NH3易溶于水
黑色固体是Fe3O4
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13..以下语句不正确()
因为氢键比氢键强，所以水的熔点比H2S高
在同一族元素的氢化物中，氟化氢的沸点是不正常的，因为氟化氢分子之间有氢键
F2、Cl2、Br2和I2的熔点逐渐增加，因为它们的组成和结构相似，分子间的范德华力增加
碳酸氢铵固体受热分解，破坏离子键和共价键
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14..铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和22.4升(标准条件)的NO2、N2O4、NO混合气体，与16.8升O2(标准条件)混合后通入水中，所有气体被水完全吸收，生成硝酸。消耗的铜的质量是()
A.96 g B.64g C.48g D.32g
15。w、X、Y和Z是相同的周期主族元素，Y的最外层电子数是X的三倍。由四种元素组成的盐是一种新型的锂离子电池电解液(结构如图所示，箭头表示共同的电子对由W提供)。以下语句不正确()
钨的非金属性比钇的强
在这种物质中，X原子满足8电子稳定结构
这种物质含有离子键和共价键
d . z的氧化物易溶于水
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16..最新报道:科学家首次通过x光激光技术观察到催化剂表面一氧化碳和氧气之间形成化学键。反应过程示意图如下:
以下说法是正确的()
一氧化碳和氧气生成的A. Co是吸热反应。一氧化碳和氧气通过极性共价键产生二氧化碳
在这个过程中，一氧化碳断开键形成碳和氧。状态ⅰ →状态ⅲ表示一氧化碳和氧气之间的反应过程
二.填写空个问题(共5个小问题，每个问题得2分空，共52分)
17。(12点)随着连续的原子序数，原子半径的相对大小、八个短周期元素(用字母X、Y、z表示)的最高正价或最低负价发生变化，如下图所示。请根据判断的要素回答以下问题
(1)e在元素周期表中的位置是。
(2)比较D和F中常见离子的半径:(用化学符号表示，用“>”连接，下同)。比较水合物的酸度，对应于最高价的氧化物g和h:。
(3)写出X和z形成的常见四原子共价化合物的电子形式。
(4)A物质是一种比水轻的普通有机溶剂，仅由X和Y两种元素组成，X和Y的质量比为1∶12，A的相对分子质量为78。甲在50 ~ 60℃与浓硫酸和浓硝酸反应的化学方程式如下。
(5)写出F元素的单质和对应于E元素最高价氧化物的水合物之间的离子反应方程式
.
18。(10分)化学反应的速率和极限与生产和生活密切相关。
(1)为了探索锌与盐酸反应过程中的速率变化，一名学生在400毫升稀盐酸中加入了足够的锌粉，并用抽放瓦斯的方法收集了反应释放的氢气。实验记录如下(累计值):
时间/分钟
1
2
3
4
5
氢气体积/毫升(标准条件)
100
240
464
576
620
①反应速率在2 ~ 3分钟内最高。
(2)计算反应速率，用3 ~ 4分钟内盐酸浓度的变化表示(溶液体积不变)。
(2)另一名学生，为了控制反应速率和防止反应过快而无法测量氢气体积，提前在盐酸中加入等体积的下列溶液以减缓反应速率。你认为不可行的(用字母填写)。
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A .蒸馏水b. KCl溶液c .硝酸钾溶液d. Na2SO4溶液
(3)在4L密封容器中，在一定温度下，x、y和z气态物质的量随时间变化，如图所示。
(1)这个反应的化学方程式是。
(2)反应达到平衡状态的标志是(用字母填写)。
混合气体中[/h
A.Y的体积分数保持不变，b.x与Y的反应速率比为3∶1
容器中气体的压力保持不变。容器中气体的总质量保持不变
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E .产生1百万和消耗2百万盎司
19。(10分)燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源。下图为燃料电池结构示意图，其中电解液为氢氧化钠溶液，电极材料为多孔石墨棒。请回答以下问题:
(1)如果燃料电池是氢氧燃料电池。
(1)引入阳极的物质是电解质溶液中的羟基向阳极移动(填入“负”或“正”)。
(2)写出氢氧燃料电池工作时负极的电极反应式:。
(2)如果燃料电池是甲烷燃料电池。已知电池的总反应是CH4+2O2+2OH-= = Co3(2-)+3H2O
(1)下列陈述是正确的_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写字母代码)。
燃料电池将电能转化为化学能
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B .负极的电极反应式为CH4+10oh-–8e-= = co3(2-)+7h2o
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C .正极的电极反应式为O2+4h++4e-= = = 2h2o
引入甲烷的电极发生还原反应
②当甲烷消耗量为11.2升(标准条件下)时，假设电池的能量转换效率为80%，导线中转移的电子量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
20。(10分)一种中药主要含有二硫化亚铁(FeS2)，一个研究小组想用下图所示的装置进行实验，测定铁和硫元素的质量分数。
(1)该装置中，A为高温燃烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取该中药样品100毫克，置于装置A中，充分反应后，所有硫元素转化为SO2和SO3，在装置B中得到白色沉淀，传感器(装置C)检测不到SO2。
(1)装置b中的H2O2在反应过程中表现出性行为。
(2)为了计算硫的质量分数，要测量的数据是b中沉淀的质量。b中获得的白色沉淀具有以下化学式。
(2)要测定铁的质量分数，继续实验。
A .用足够的盐酸对装置A中剩余的固体进行酸浸，产生少量H2。充分反应后过滤，得到黄色滤液；
B .将Na2SO3溶液滴加到滤液中，直到反应完成，SO3 (2-)被氧化成SO4(2-)；
C .通过滴定确定Fe2+的量，并消耗20毫升0.1毫升/升k2cr2o7溶液。
①中滤液的黄色阳离子为。
② b中反应的离子方程式为。
③已知反应发生在C:6fe 2 ++ Cr2O 72-+14H+= = 6fe 3 ++ 2Cr 3 ++ 7H2O中，因此样品中铁的质量分数的数学表达式为。
21。(10分)海洋是化学资源的巨大宝库。以下是海水资源综合利用的部分流程图。
(1)粗盐中的杂质(Mg2+、SO4 (2-)、Ca2+)在步骤①中被除去，加入药物的正确顺序为_ _ _ _ _ _ _ _。
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氢氧化钠溶液→碳酸钠溶液→氯化钡溶液→过滤后加入盐酸
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B .氯化钡溶液→氢氧化钠溶液→碳酸钠溶液→过滤后加入盐酸
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C .氢氧化钠溶液→氯化钡溶液→碳酸钠溶液→过滤后加入盐酸
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D .氯化钡溶液→碳酸钠溶液→氢氧化钠溶液→过滤后的盐酸
(2)在步骤⑤中已经获得Br2，并且Br2在步骤⑥中被SO2水溶液吸收，目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
(3)写出步骤⑥反应的离子方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)最有可能使用以下_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)将溴吹入SO2水溶液。
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A .乙烯B.空气体c .氩D. CO2
(5)根据海水提溴过程中的反应，氯离子、二氧化硫和溴离子的还原性顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _
_________________________ .
参考答案
首先，多项选择题(每个小问题只有一个正确选项，每个小问题有3分，共48分)
1-5 DDBBA 6-10 DBCDC 11-16 CCADB
二.填写空个问题(共5个小问题，每个问题得2分空，共52分)
17。(12分)(1)第三循环组ia(2)O2-> Al3+hclo 4 > h2so 4(3)
(4)(写浓硫酸和加热也得分)
(5)2Al+2H2O+2OH-= = = 2Al 2-+3H 2↓
18。(10分)
(1) ①由于反应是放热的，温度高且盐酸浓度大，所以反应速率较快(2)0.025mol·l-1·min-1(2)c
(3)①3X(g)+Y(g)2Z(g) ②交流
19。(10分)
(1)①氢(或H2)负极②H2+2oh-–2e-= = = 2h2o
(2)B 3.2
20。(10分)
(1)①氧化性②硫酸钡
(2)①Fe3+②2fe 3 ++ SO3(2-)+H2O = = 2fe 2 ++ SO4(2-)+2h+③m(67.2)%(或m(0.672)×100%)
21。(10分)(1)B、C、D(所有未回答的问题仅得1分)
(2)提高溴的富集度
(3)Br2+SO2+2H2O = = = 4H ++ 2Br-+SO4(2-)
(4) B
(5) SO2 >Br-> Cl-