2020学年江西省上饶市二年级下学期期末化学教学质量试题(含答案)
江西省上饶市2020学年下学期化学期末教学质量试题(含答案)
考试时间:90分钟，分数:100分
可使用的相对原子质量为:h:1 c:12n:14 o:16 na:23s:32 cl:35.5 Fe:56 Cu:64
首先，多项选择题(每个小问题只有一个正确选项，每个小问题有3分，共48分)
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1..截至2020年6月17日，全球已有超过800万例新型冠状病毒确诊病例。以下对预防新型冠状病毒的理解不符合科学真理:()
A
B
C
D
84消毒剂不应与马桶清洁剂混合
医用酒精的消毒效果
浓度95% > 75%
面罩聚丙烯熔喷布的关键层属于有机高分子材料
温度计中的水银
属于简单金属
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2..丙烯是一种常见的有机物。在下列关于丙烯的化学术语中，正确的一个是()
简单的结构是c3h6b。它可以发生取代、加成、聚合、氧化和还原反应
[/h
C .比例模型d .聚合后简化结构
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3..下述过程属于吸热反应()
4。Na是平均伽达莱欧常数的值。以下说法是正确的()
a . 0.1摩尔11B含有0.6纳中子
b.2 l H3PO4溶液，ph = 1，含0.6钠
将0.1摩尔N2和0.3摩尔H2混合并充分反应，形成0.6钠氮氢键
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D.2.24 L(标准条件)苯在O2中完全燃烧，得到0.6 NA CO2分子
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5..各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障。下图显示了一些矿产资源的利用过程:
那么下面的语句是不正确的()
铝热法也可以用来生产金属铝
黄铜矿至少含有铜、铁和硫三种元素
粗硅和氯气反应的目的是获得容易纯化的四氯化硅
上述每一种产物的形成过程都涉及氧化还原反应
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6..管道工用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，反应发生:8NH3+3cl2 = = = 6nh4cl+N2。以下说法是正确的()
NH3的电子类型是硼。每3NA电子转移消耗的Cl2体积是33.6升[/小时/]
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C .检查过程中有裂纹，形成共价键和离子键。d .这种方法会在管道泄漏处产生白烟
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7..下列相关陈述是正确的()
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A .在常温下，将浓度和体积相同的强酸和强碱溶液混合后，溶液的酸碱度必须等于7
将0.1摩尔氯化银和0.1摩尔氯化银混合并加水形成悬浮液，所得溶液C(氯-碘)= C(溴-碘)[/氢/]
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C .在常温下，将SO2气体引入0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液，直到溶液ph = 7:
c(na+)= 2c(so32 I)+c(HSO 3 I)
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D .在常温下，将0.1摩尔﹣ 1 nh4cl溶液和0.1摩尔﹣ 1氨水等体积混合(ph > 7):
c(nh3h2o)> c(NH4+)> c(cl I)> c(oh I)
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8..基于下列实验操作和现象的正确结论是()
选项
实验
现象
结论
A
将2滴相同浓度的氯化钠和NaI溶液加入到含有2毫升相同浓度的银氨溶液的2个试管中
一个分支没有明显的现象，另一个分支产生黄色沉淀
在相同温度下，溶解度AgI
B
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4并加热；然后加入银氨溶液并在水浴中加热
[/h/
蔗糖未水解
C
向苯酚悬浊液中加入Na2CO3溶液
解决方案变得清晰起来
酸度:苯酚>碳酸
D
C2H5OH用浓硫酸在170℃加热，并将制备的气体引入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
乙烯可以被高锰酸钾氧化
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9..下列试验方法或指定反应的离子(或化学)方程式是正确的()
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A .在水中加入少量的钠:钠+2h2o = = H2 ↓+钠+2oh-1
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B .用溴水检查丙烯醛CH2 = CHCHO中的碳-碳双键:
CH2 = chcho+br2 ch2br﹣chbr﹣cho
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C .向氢氧化镁沉淀中滴加乙酸:氢氧化镁+2h+= = Mg2+2h2o
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D .将过量的苛性钠溶液滴入二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液:H3PO3+2OH-= = hpo32-+2H2O
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10..4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)的反应发生在铂铑合金网上。该反应是自发反应，铂铑合金网无需预热即可加热。以下图像不正确()
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11..下列事实不能用《查太莱原理》来解释
在工业中，熔融的钠金属被用来制备钾金属:KCl(l)+钠(l)氯化钠(l)+钾(g)
对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，在达到平衡后，减少容器体积可以使系统颜色变暗
向氨水中加入固体氢氧化钠有利于氨气的逸出
实验室通过排出饱和盐水来收集氯气
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12..以下说法是正确的()
A
B
C
D
盐桥中的氯移动到硫酸铜溶液中
A极附近产生的气体可以将湿淀粉碘化钾试纸变成蓝色，气体是氧气
粗铜的电极反应式为Cu2++2e-═Cu
正反应式为:
O2+4e-+2H2O═4OH-
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13..对二甲苯绿色合成路线示意图如图所示，以下表述有误()
在工艺一中发生了加成反应。邻二甲苯也可以用同样的原理和同样的原料合成
异戊二烯不存在顺反异构现象
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14..众所周知，两个醛分子在氢氧化钠溶液的作用下发生加成反应，生成羟基醛:
如果甲醛、乙醛和丙醛在氢氧化钠溶液中反应，最多能形成羟基醛的类型是()
a. 6种B. 7种C. 8种D. 9种
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15..图中所示的有机物X可用于生产硫诱导的抗生素Y。以下陈述是正确的()
a . 1摩尔x分子与溴水的反应最多消耗4摩尔br2
B.X可以经历氧化、取代、酯化、加聚和缩聚
碳钇不仅能与三氯化铁溶液反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 1摩尔x与足量的氢氧化钠溶液反应，消耗高达4摩尔的氢氧化钠，1摩尔Y可添加至4摩尔H2
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16..中国科学家在超高能材料中合成了一种重要的盐——(Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，其中含有两种10电子阳离子，分别由X和Y、X和Z形成。化合物XW是一个18电子的分子。以下陈述不正确()
化合物YX4W的水溶液是酸性的。这种盐中有离子键和共价键
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C .原子半径的顺序是w > z > y > x d .盐中的两个阴离子是y5 (-)和w-
其次，填写空个问题(有3个主要问题，总分38分)
17。(14分钟)碳氢化合物的相对分子质量是84。回答以下问题:
(1)下列物质以任何比例与甲混合。如果物质总量不变，则完全燃烧消耗的氧气量不相等(填写序列号)。
a . C7H 12O 2 b . C6H 14 c . C6H 14O d . C7H 14O 3
(2)如果烃A是链烃，在加入HBr后只能得到一种产物，并且该烃只有一种一氯化合物。
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①A的简单结构是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；
(2)链烃甲与四氯化碳溶液Br2反应生成乙，乙可以用氢氧化钠的醇溶液加热得到丁，丁分子中没有溴原子。请写出由乙制备丁的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；
③B与足量的氢氧化钠水溶液充分反应生成有机物E，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；e和乙二醇之间的关系是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)如果核磁共振氢谱显示链烃甲有三组不同的峰，峰面积比为3∶2∶1，则甲的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(只写一个)
(4)如果甲不能使溴水褪色，并且只有一种一氯化合物，则甲的结构式为_。
18。(12分)氯苯在染料制药工业中用于生产有机中间体，如苯酚、硝基氯苯、苯胺和硝基苯酚。实验室中制备氯苯的设备如图所示(省略了夹持仪器)。
请回答以下问题:
(1)仪器a含有高锰酸钾晶体，仪器b含有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓慢下降，该反应的离子方程式为。
(2)仪器B外部的玻璃导管的功能是。
(3)仪表D中含有苯和三氯化铁粉末固体，仪表A中产生的气体通过仪表c进入仪表D。仪表D中反应时，温度保持在40 ~ 60℃，以减少副反应的发生。仪器D的最佳加热方法是加热，制备氯苯的化学方程式为。
(4)仪器E的功能是。
用这种方法制备的
(5)氯苯含有许多杂质。在工业生产中，含有氯苯的有机混合物通过水洗、碱洗和液体分离得到。混合物的组成和沸点如表1所示:
有机物
苯
氯苯
邻二氯苯
间二氯苯
对二氯苯
沸点/℃
80.5
132.2
180.4
173.0
174.1
①水洗过程中去除的主要杂质是
②氯苯可通过一种方法(填写分离方法)从有机混合物中提取。
(6)实际工业生产中苯的损失如表2所示:
丢失的物品
蒸汽的蒸发
二氯苯
其他
苯损失
2.08%
1.17%
16.75%
当在某生产中加入13t苯时，将制备氯苯T.
19。(12分)氢气作为清洁能源具有广阔的应用前景。从天然气制备氢气的过程如下。请回答以下问题:
水蒸气重整:CH4在催化剂的作用下被水蒸气氧化，结合图表信息回答问题。
(1)该过程的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)平衡混合物中一氧化碳的体积分数与压力的关系如上图所示，判断T1与T2的大小关系:T1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ T2(填入“>”和“
(3)在一定温度下，将1摩尔CH4和1摩尔蒸汽加入到一个容积恒定的密闭容器中进行充分反应达到平衡后，测得反应前后容器中的气体量之比为3∶4，并计算出该条件下反应的平衡常数为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
ⅱ.一氧化碳变换:在500℃，一氧化碳进一步与水反应，产生二氧化碳和H2。
ⅲ.模拟H2净化过程:分离CO2和H2得到H2的过程如下。
根据图形信息回答:
(4)吸收池中反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)结合化学术语解释K2CO3溶液再生的原因。
第三，选择问题(14分，只需选择第20和第21个问题中的一个来回答，两个问题都是根据第一个问题给出的)
20。(14分钟)高分子化合物F是成膜的良好溶剂，其合成路线如下。
请回答:
(1)e中官能团的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)生产甲的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)有机c的沸点_ _ _ _ (\”>\” \”= \”或\”
(4)生成D的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)f的简单结构是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(只写一个)
(6)醇类是重要的化工原料。甲基丙烯酸树脂单体可以以2-丙醇为起始原料和必要的无机试剂合成。请结合以下信息补充合成路线(有机物用结构简单性表示)。
已知:
21。(14分)黄铜矿是工业炼铜的原料，其主要元素为硫、铁和铜。请回答以下问题。
(1)基态硫原子中的核电子有_ _ _ _ _ _ _种空运动状态。Fe2+的电子排列公式为_ _ _ _ _ _。
(2)液态SO2可以经历自耦合电离。2SO2=SO2++SO32-，SO32- 空之间的配置为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写)
(3)CuCl熔点为426℃，熔化时几乎不导电。铜的熔点为908℃，沸点为1100℃，都是铜(ⅰ)的卤化物。熔点和沸点相差如此之大的原因是_ _ _ _ _ _。
(4)乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式为_ _ _ _ _ _ _ _。乙硫醇的沸点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“高”或“低”)，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)黄铜矿主要成分X的晶胞结构和参数如图所示。X的化学分子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g/cm3(平均Gadereau常数的值用NA表示)。
参考答案
I .选择题(每个小问题3分，共48分)
1-5:B B A A A 6-10 😀 C A D D 11-16:B D B A B C
其次，填写空个问题(有3个主要问题，总分38分)
17。(每空2分，共14分)(1)b
(2)①(CH3)2C=C(CH3)2
②
③同源物
(3)3-己烯或2-乙基-1-丁烯(你可以写一个分数)(4)
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18..(每空得2分，除特殊标记外共12分)
(1)2mno 4-+10Cl-+16H+= = 2mn 2 ++ 5Cl2 ↓+ 8H2O
(2)使浓盐酸平稳下降(或回答“平衡仪器A和B中的气压”)(1分钟)
(3)水浴(1分钟)
(4)冷凝和回流(1分钟)
(5) (1)氯化铁、盐酸(只有一种被评分，写Cl2不影响分数)(2)蒸馏或分馏(1分)
(6)15
19。(每空得2分，共12分)
[/H/](1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3 H2(g)δH =+204 kJ/mol[/H/]
(2) >
根据热化学方程CH4(g)+H2O(g)co(g)+3 H2(g)δh =+204 kj/mol，可以知道平衡随着温度的升高而向前移动，并且co的体积分数增加。对应图像，当压力恒定时，T1>T2(合理)
(3)0.75(或4(3))
(4)CO3(2-)+H2O+CO2 = = = 2HCO 3(-
(5)阴极放电反应:2h2o+2e-= = = H2 ↓+ 2oh-，生成的oh-与电解液中的碳酸氢盐反应:OH-+HCO 3(-= = Co3(2-)+H2O，实现K2CO3溶液的再生。(或写“2hc 3(-)+2e-= = = H2 ↓+ 2co 3(2-)”，实现K2CO3溶液的再生。)得分也是)
第三，选择问题(14分，只需选择第20和第21个问题中的一个来回答，两个问题都是根据第一个问题给出的)
20。(每空得2分，共14分)
(1)羧基
(2)
(3)>
(4)
(5)
(只写一个)
(6)
21。(14分)
(l)9 (1点)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) (1点)
(2)三角锥(1分钟)N2或一氧化碳(1分钟)
(3)CuCl是分子晶体，CuF是离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点(2分钟)
(4)sp3(1分钟)低(1分钟)乙醇分子之间有氢键，而乙硫醇没有(2分钟)
(5) CuFeS2(2分)(2分)