青海省海东市2020学年二年级化学期末考试试题(含答案)
2020学年青海省海东市二年级化学期末考试试题(含答案)
候选人注意:
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1..本文分为两部分:第一卷(选择题)和第一卷(非选择题)，总分为100分。考试时间是90分钟。
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2..请填写答题纸。
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3..本文的主要考试内容:人教版选修4和选修5。
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4..可能的相对原子质量:H 1 C1 2 O 16
第一卷(多项选择题得48分)
首先，多项选择题(本主题包括16个小问题，每题3分，共48分。每个项目只有一个选项。)
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1..“有机”一词由“有机”翻译而来，其词源被解释为“属于、关于或源于生物”。下面关于有机化学的说法是错误的
三维打印技术用于有机合成，可以提高工艺的精确度和简化程度
宣德青花瓷所用的绿色材料“马谡丽青”属于低锰高铁钴材料，是纯天然有机材料
1828年，魏勒用氰酸铵合成了尿素，并在实验室里实现了从无机物到有机物的转化
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D .板蓝根和靛蓝作为染料在中国的非传统扎染工艺是有机化合物的经验使用模式
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2..以下有机物分类不正确
选项
物质
类别
A
CH2=CH2
烯烃
B
CH3OH
酒精
C
CH3OCH 3
醛
D
CH3COOOH
羧酸
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3..有机物可以发生水解反应，其简单结构是CH3- CO-R，那么-R可以是
[/H/]a-OH b-ch3c-H d-O-CH3[/H/]
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4..以下陈述不正确
乙醇、乙二醇和甘油都可以和水混溶。可以推断所有的醇都可以与水混溶
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B .溴与溴混合，可通过加入过量的饱和亚硫酸氢钠溶液、充分振荡和分离液体
进行分离
在某些条件下，油、纤维素和蛋白质可以水解
淀粉和硫酸混合并加热一段时间。冷却后，加入少量碘水，溶液不会变蓝，表明淀粉已经完全水解
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5..下列相应现象的描述是正确的
铁板上有很多气泡
两个电极都产生气体
只有碳棒产生气体
灯泡会发光的
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6..氯化钾的热分解在400℃和480℃会有不同的变化。图中显示了1摩尔氯化钾在400℃和480℃的热分解能量变化。以下陈述不正确
氯化钾在480℃的热分解产物是KCl和氧气
曲线一的活化能大于曲线二，因此氯化钾比氯化钾更稳定
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C .如果使用二氧化锰作为催化剂，KCIO3的热分解温度将低于480℃
[/H/]d . 2KCl 3(s)= 2KCl(s)+3O 2(g)△H =-78 kJ/mol[/H/]
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7..以下关于姜黄素的说法是错误的
水解反应会发生溴水会褪色
分子式为c21h20o6d。分子中的所有碳原子可以共面
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8..已知有机物质A的分子式为C4H8O3，并且还已知A可以与碳酸氢钠溶液和钠反应，并且当相同量的A与足量的碳酸氢钠和钠充分反应时产生气体的物质的量相等，则A的结构至多为
a. 4种B. 5种C. 6种D. 7种
在9.180℃下，将0.5摩尔H2和1摩尔CO2引入1升恒定体积的密闭容器中，通过反应产生甲醇蒸汽(CH3OH)和无机副产物。如图所示，测量每种物质的量随时间的部分变化。以下陈述不正确
这个反应的化学方程式是CO2 +3H2CH3OH +H2O
在0~3分钟内，CH3OH的平均反应速率为摩尔/(升分钟)[/小时/]
在3~10分钟内，反应仍未达到平衡状态
当引入0.5摩尔H2和1摩尔for 10分钟时，H2和CO2的转化率可以提高
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10..用于驱动管道焊缝检测设备履带的甲醇燃料电池的工作原理如图所示，以下关于该电池的陈述是正确的
a .当电池工作时，每消耗22.4个LCH3OH，就会转移6摩尔电子
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B .电子通过负载从电极A流向电极B，然后通过氢氧化钠溶液返回电极A，形成一个闭环
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C .电极b上的电极反应为4oh-4e-= O2 ↓+ 2h2o
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D .当电池工作时，羟基移动到电极a，溶液的酸碱度降低
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11..下列装置或操作可达到实验目的
装置甲可用于实验室制备乙烯
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B .操作B可用于检查C2H5Br和氢氧化钠乙醇溶液反应产生的气体是否含有乙烯
操作C可以用来比较乙醇中羟基的氢原子和水分子中氢原子的活性
操作D可用于制备银氨溶液
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12..众所周知，如果通过一步反应合成，所用的原料可以是
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①1，1，3-丁二烯和2-丁炔；② 1，3-叔炔和2-单炔；③ 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙炔④ 2，4-己二烯和乙炔
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
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13..在适当的条件下，下列含溴化合物中的溴原子可以被羟基(单羟基)取代(均可称为水解反应)，并且
可以与碳酸氢钠溶液反应，在所得产物中产生CO2
A.B.C.D.
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14..在由甲醛、乙烯和丙烯组成的混合气体中，已知氧的质量分数为9%，因此混合物中碳的质量分数为
a . 78% b . 85.6% c . 91% d . 68%
15。m、n和p是三种不同的有机物质，下面的陈述是正确的[/h/
如果m和n彼此同源，p和n彼此同源，那么m和p彼此同源
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B .如果M、N和P是同系物，它们分子中的碳质量分数必须相同
如果M、N和P是同分异构体，它们的化学性质必须相似
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D .如果M和N是异构体，P和N是异构体，M和P是异构体
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16..众所周知，AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-。向含有0.01摩尔氢氧化钠和0.02摩尔氢氧化钠的稀溶液中缓慢加入二氧化碳。图中示出了引入了n(CO2)的溶液中c(CO32-)的变化，下面的对应关系是正确的
a . a点:c(co32-)+c(HCO 3-)+c(h2co 3)= c(alo 2-)
b . b点:c(na+)> c(co32-)> c(oh-)> c(HCO 3-)
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C.C点:C(na+)+C(h+)= C(co32-)+C(HCO 3-)+C(oh-)
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D.O点:c (na+) > c (alo2-) > c (oh-)
第二卷(非选择题得52分)
第二，非选择问题(此问题包括5个小问题，共52分)
17。(6分)2020年东京奥运会的火炬接力将会是樱花的形状。奥运火炬通常使用的燃料是丙烷和丁烷。
已知丙烷的燃烧热△H1=-2220 kJ/mol，正丁烷的燃烧热△H2 =-2878 kJ/mol；；异丁烷燃烧热△H3= -2869.6千焦/摩尔。
(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)以下不正确的陈述是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)。
奥运火炬燃烧的能量转换形式主要是从化学能转换成热能和光能
异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷分子中的多
正丁烷比异丁烷更稳定
(3)已知1摩尔H2燃烧产生的液态水的热量为285。8 kJ，由氢气和丙烷组成的6摩尔混合气体完全燃烧时的热量为3649 kJ，因此混合气体中氢气和丙烷的体积比为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
18。(12分)己二酸在化学生产中起着重要作用。一个研究小组使用50%的硝酸作为氧化剂，钒酸铵作为催化剂氧化环己醇制备己二酸。反应原理为38硝酸= 3 hooc(CH2)4 COOH+8 NO↓+7 H2O。实验装置如图所示。
实验步骤:加入50%硝酸溶液(含0。12摩尔硝酸)和少量钒酸铵(0.01克)加入到装有回流冷凝器和温度计的50毫升三颈烧瓶中，缓慢滴加5~6滴环己醇，产生红棕色气体二氧化氮。剩余的环己醇完全滴加，总量为2 mL(约0当温度为80 ~ 90℃时，没有红棕色气体逸出。将反应溶液倒入50毫升烧杯中，冷却后沉淀己二酸。减压过滤，用15毫升冷水洗涤，干燥，得到粗产品
回答以下问题:
(1)票据a的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)在实验期间，最合适的加热方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；这种加热方法的优点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)本实验中称量钒酸铵的仪器应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“托盘秤”或“电子天平”)。
(4)将减压过滤后的晶体用冷水洗涤，洗涤操作过程简述如下。
(5)为了测定粗产品中己二酸的含量，将获得的粗产品制备成溶液，并用0.100摩尔/升氢氧化钠标准溶液滴定。下列操作可能导致氢氧化钠标准溶液的实际消耗量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)。
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A .使用甲基橙作为指示剂
b .滴定前向下看读数，滴定后向下看读数
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C .实验中使用的基本滴定管和锥形瓶没有用水冲洗
(6)如果纯化后通过称重获得1.90克精制己二酸，己二酸的产率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(保持三个有效数字)。
19。(10分)合成氨是人类科技发展史上的一大突破。研究表明，液氨是一种很好的储氢物质。
(1)研究表明金属催化剂可以加速氨的分解。在一定温度下，用相同质量的不同金属催化相同浓度的氨，氨分解生成氢气的初始速率(单位:mmol/min)与催化剂的对应关系见表。
催化剂
Ru
Rh
Ni
铂
Pd
铁
初始速率
7。9
4.0
3.0
2.2
1.8
0.5
①在不同催化剂的催化下，氨分解反应的最大活化能为_ _ _ _ _(填写催化剂的化学式)。
[h/](2)当温度为t时，将2 mol NH3加入到定容密闭容器中，压力为p0，用Ru催化氨分解。如果氨的转化率在平衡状态下为50%，则2NH3(g)N2 (g) +3H2 (g)的化学平衡常数KP为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(用平衡分压而不是平衡浓度计算，气体分压p =总气体压力Total ×体积分数)
(2)关于对合成氨工艺的理解，以下说法是不正确的(填写标签)。
合成氨工业常用的反应温度约为500℃，主要是为了节能
使用初始反应速率较快的钌催化剂不能提高平衡状态下NH3的产率
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C .合成氨工业使用的压力为10 MPa~30 MPa，因为N2和H2在常压下转化率不高
(3)将2摩尔氨气缓慢引入1 L1摩尔/升盐酸中。请画出溶液中被水电离的氢氧浓度随图1中引入氨气的物质的量而变化的趋势图。
(4)电化学法合成氨:图2是以低温固体质子导体为电解质，铂-氯化萘为阴极，H2(g)和N2(g)催化电解合成NH3的原理示意图。
①在pt-c3n4电极上产生的NH3的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
②实验研究表明，当外加电压超过一定值时，发现阴极产物中氨的体积分数随电压的增加而降低，并分析了可能的原因。
20。(10分钟)芳烃A的苯环上有两个取代基，它们位于对位。当1摩尔α完全燃烧时，可获得9摩尔CO2和5摩尔H2O。在不同的条件下，A会发生一系列的变化，如图所示:
众所周知，戊的结构中含有两个甲基。
请回答以下问题:
(1)A的简单结构是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)b中的功能组名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3)在一定条件下，甲→丁反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
[/H/](4)F→H反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
21。(14分)一种重要的降血糖药物M()的合成路线如下(省略一些反应条件):
已知:
回答以下问题:
(1)乙方的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)反应②的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)以下关于上述有机物的陈述是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)。
化合物e能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b .化合物f可以与盐酸和氢氧化钠溶液反应
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c.M .中含氧官能团的名称是酯基和酮基
(4)写出F+H→M的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)材料ⅰ()可由G制备，满足下列条件的式ⅰ异构体的简单结构式如下:
①能与氯化铁溶液反应
②除苯环外没有其他环
③核磁共振氢谱峰面积比为6: 2: 1: 1: 1
(6)请设计一个合理的由G(任选的无机试剂)合成H的路线流程图。
参考答案
1。B 2。C 3。D 4。A 5。C 6。B 7。A 8。B 9。C 10。D 11。C 12。A 13。D 14。A 15。D 16。B
17。(1)g3h 8(g)+5o 2(g)= 3 CO2(g)+4h2o(l)△h =-2220 kj/mol(2分钟)
(2)BC(2分)
(3) 5: 1 (2分)
18。恒定漏斗(或滴液漏斗，1分)；氢氧化钠溶液(或其他合理答案，2分)
(2)水浴加热(1分钟)；加热均匀，反应温度易于控制(1分钟)
(3)电子天平(1分)
(4)加入冷水浸泡固体，液体自然流出后，在夏季(2分钟)清洗2~3次
(5)C(2分)
(6)65.1%(2分)
19。(1) ①铁，1点)
② (2分)
(2)A(1分)
(3) (2分)
(4)①N2+6e- +6H+=2NH3 (2点)
(2)超过一定电流后，H+会产生电子进入H2(2点)
20。(1) (2分)；2(2分)
(2)溴原子(1点)；消除反转(1点)
(3) (2分)
(4) (2分)
2l。(1)苯甲醛(1分)；(2分)
(2)消除反应(l分钟)
(3)ab(2分)
(4) (2分)
(5) (2分)
(6)
(4分)