四川省攀枝花市第十五中学在2019-2020学年第二年第二学期进行了第二次化学月考
化学
可能的相对原子质量:氢- 1碳-12氧-16氮-14
第一卷(选择题，共40分)
首先，多项选择题(每个小问题中只有一个选项符合问题的含义，每个小问题得2分，共40分)
1。以下是利用不同能源发电的例子，其中
不是新能源的开发和利用
风力发电。太阳能发电
热能发电潮汐发电
2。下列物质为弱电解质
氢氧化钠B.CH3COOH C.CO2 D.NH4Cl
3。下列判断和表示能量的方法是正确的:a .从碳(硫，石墨)==碳(硫，金刚石)δ h =+1.9千焦·摩尔-1，可以知道石墨比金刚石更稳定[/小时/]
等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出更多的热量
从h+(AQ)+oh-(AQ)= H2O(l)δh =-57.3 kJ·mol-1可知，当含有1 mol CH3COOH的溶液与含有1 mol NaOH的溶液混合时，释放的热量等于57.3 kJ
d . 2 H2完全燃烧产生液态水，释放出285.8 kJ热量，因此氢燃烧的热化学方程式为2 H2(g)+O2(g)= 2h2o(l)δh =-285.8 kJ·mol-1
4。用来解释下列事实的不合理方程式是
[/h
A .硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液在长期储存后变蓝:4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O
B .碳酸氢钠溶液是碱性的:HCO 3-+H2O 32-+oh-
用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-
[/h
D .氨显示碱性:NH3 H20H 4 ++ OH-
–
5。以下关于化学反应方向的陈述是正确的
所有放热反应都是自发反应。所有熵增加的反应都是自发反应
任何吸热反应都不是自发的。反应是否是自发的不仅与反应热有关
6。添加到食品中的下列试剂的用途与反应速率有关
向火腿中添加防腐剂。向酸奶中添加增稠剂
向盐中添加碘补充剂。向酱油中添加铁补充剂
7。该图显示了氟利昂(如CFCl _ 3)破坏臭氧层的反应过程，以下是不正确的
[/h
A .极性键C-Cl键在过程ⅰ
中断裂
过程ⅱ可以表示为O3+C1 = ClO+O2
过程ⅲ中的氧+氧=氧是一个吸热过程
以上过程表明氟利昂中的氯原子是破坏O3的催化剂
[/h
8..乙酸溶液中存在电离平衡:ch3co hh ++ ch3co-，以下陈述不正确
当温度升高时，平衡向前移动，乙酸的电离常数Ka增加
B .用水稀释0.10摩尔l-1 CH3COOOH溶液，溶液中的c (oh-)增加
向氯仿溶液中加入少量的氯仿固体，并平衡和反向移动
D .为了降低25℃时醋酸溶液的酸碱度、电离常数Ka和电离度，可加入少量冰醋酸
[/h
9..下列过程或现象与盐水解无关()
答:铁在潮湿的环境中会生锈。答:纯碱溶液可以去除油污。
加热氯化铁溶液使颜色变暗。浓缩硫化钠溶液有气味
[/h
10..以下说法是正确的。将酸碱度为1的乙酸稀释至原始体积的100倍，稀释后的酸碱度为3[/小时/]
在室温下，ph = 3的乙酸溶液和ph = 11的Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液呈酸性
[/h
C .在室温下，相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液的水电离产生的c (h+)是相同的
在一定温度下，水的离子产物常数为1× 10-12，在此温度下，溶液的酸碱度为7时为中性
[/h
11..常温下，将0.1摩尔/升盐酸和0.06摩尔/升氢氧化钡溶液等体积混合，混合物的酸碱度为[/小时/]
12。在一定温度下的恒量容器中，当下列物理量不再变化时，不能说反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已经达到平衡
a . b .的数量和浓度混合气体的密度
[/h
C .混合气体的压力d.v (b消耗)=3v(D消耗)
[/h
13..对于反应H2 (g)+I2 (g) 2hi (g) h
a。反应达到平衡后，容器体积减小，混合气体的平均相对分子质量变小
[/h
B .反应达到平衡后，保持容器的温度和体积不变，充入高浓度气体，再次达到平衡，降低H2转化率和平衡常数K
如果v为正(H2)=2v为负(高)，反应达到平衡状态
[/h
D .反应达到平衡后，保持容器的体积不变，提高温度，并加深反应体系的颜色
14。下列实验方案不能达到相应的目的
A
B
C
D
目的
比较碳酸盐和碳酸氢盐的水解度
研究浓度对化学平衡的影响
比较不同催化剂对化学反应速率的影响
比较碳酸、乙酸和硼酸的酸度
实验方案
[/h
15..在一定温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的化学平衡常数为k，下面的表述是正确的
如果其他条件保持不变，K值肯定会随着温度的升高而增加
在其他条件不变的情况下，增加硼(g)的浓度将增加钾值
[/h
C .其他条件不变，增加压力，K值保持不变
[/h
D.K值不会随反应条件的改变而改变
16、N2O和CO是环境污染气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体。反应原理为N2O (g)+CO (g)、CO2 (g)+N2 (g) δ H。与化学反应相关的物质变化过程和能量变化过程如下。以下陈述不正确
A、δH =δH1+δH2[/H/]
[/H/]b .δH = 226 kJ/mol[/H/]
正反应的活化能小于反反应的活化能
D .为了实现转化，需要向反应器中连续补充Pt2O+和Pt2O2+
h/]
17。在一定条件下，合成乙烯的反应为6 H2(g)+2co 2(g)CH2 = = CH2(g)+4h2o(g)。下图显示了已知温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效率的影响。以下说法是正确的
点a.m处的正反应速率v大于点n
处的反反应速率v
如果进料比n (H2) ∶ n (CO2) = 4 ∶ 1，图中m点的乙烯体积分数为5.88%
在250℃时，催化剂对CO2的平衡转化率影响最大
[/h
D .当温度高于250℃时，通过升高温度和反向移动平衡
来降低催化剂的催化效率
18。众所周知，反应的平衡常数与温度的关系如下:
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
在830℃下，将0.2 mol a和0.8 mol b装入一个2 L的密闭容器中，在最初4 s内a的平均反应速率为υ(a)= 0.005mol/(L·s)。以下说法是正确的
当在830℃达到平衡时，甲的转化率为20%
[/h
C .反应达到平衡后，温度上升，平衡向前移动
在1200℃时，反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4
19。在一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中的c(Ag+)和c(Cl-)之间的关系如图所示。以下说法是正确的
对应于三个点A、B和C的Ksp不相等
氯化银在c点的溶解度大于在b点的溶解度
氯化银溶解在由水形成的饱和溶液中，其中C(银+)=c(氯-)
硝酸银固体在d.b点加入到溶液中，c(银+)沿曲线变化到c
[/h
20..在一定温度下，和的电离常数分别为和。稀释两种相同体积的酸溶液，它们随水体积的变化如图所示。以下说法是正确的
曲线一代表解
[/h
B .溶液中水的电离度:b点> c点
[/h
C .从C点到D点，溶液保持不变(分别代表相应的酸和酸离子)
[/h
D .点A的两种溶液体积相同，与中和后溶液中的体积相同
第二卷(非选择题，共60分)
二.填写空问题(39分)
21。(8分)写出下列反应的化学方程式。
(1)三氯化铝的水解溶液是酸性的。
(2)将四氯化钛加入热水中生成二氧化钛。xH2O。
(3)碳酸氢钠在水溶液中的电离方程。
(4)向氢氧化镁悬浮液中加入氯化铵溶液，沉淀溶解。
[/h/(8点)(1)在微生物的作用下，NH4 (+)分两步被氧化成NO3 (-)。两步反应能量变化示意图如下:
①第一个反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
②1摩尔NH4 (+) (AQ)总氧化为NO3 (-) (AQ)的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)如图所示，氢气在氯气中燃烧产生氯化氢气体的能量变化为101千帕，该反应的热化学方程式为。
[/h/(13分)2018年，美国放弃了实施再工业化战略的巴黎协议，而中国加大了环境保护力度，生动地诠释了中国作为一个负责任大国的形象。近年来，我国大力加强温室气体CO2催化加氢合成甲醇技术的工业化大生产研究，以实现可持续发展。
(1)众所周知，CO2(g)+H2(g)H2O(g)+一氧化碳(g)δh1 =+41.1 kj·mol-1
一氧化碳(g)+2氢(g)CH3OH(g)δH2 =-90.0千焦摩尔-1
写出CO2催化加氢制甲醇的热化学方程:_ _ _ _ _ _ _。
(2)为了提高CH3OH的产率，理论条件应为_ _ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。
a .高温高压b .低温低压c .高温低压d .低温高压
(3) CH3OH(g)是由CO2(g)在250℃的密闭容器中催化加氢合成的。下图显示了特定反应物x在不同进料比[n(H2)/n(CO2)]下的平衡转化率变化曲线。
反应物x是_ _ _ _ _ _ _ _(填写“CO2”或“H2”)。
(4)在250℃下，向2.0L定容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，反应在10min内达到平衡，测得的c (ch3oh)为0.75mol·l-1。
催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。在相同的投料比和相同的反应时间控制下，四组实验数据如下:
实验编号
温度(K)
催化剂
CO2转换率(%)
甲醇选择性(%)
A
543
铜/氧化锌纳米棒
12.3
42.3
B
543
铜/氧化锌纳米片
11.9
72.7
C
553
铜/氧化锌纳米棒
15.3
39.1
D
553
铜/氧化锌纳米片
12.0
70.6
根据上表给出的数据，用CO2生产甲醇的最佳方案是_ _ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。
(5)。众所周知，乙醇可以通过气相直接水合制备:H2O (g)+C2H4 (g) CH3C2OH (g)。当n (H2O): n (C2H4) = 1: 1时，乙烯的平衡转化率与温度和压力之间的关系如下:
(1)图中压力p1、p2、p3和p4的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)气相直接水合的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压力6.9 MPa，n (H2O): n (C2H4) = 0.6: 1。在这些条件下，乙烯的转化率为5%。为了进一步提高乙烯的转化率，除了适当改变反应温度和压力外，还可以采取以下措施:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
25，(10分钟)氯化铁-盐酸溶液可用作电子工业中印刷电路铜板的蚀刻液。一个研究小组设计了以下生产线来处理废液和回收资源:
请回答:
(1)将溶液蒸发并燃烧，最终得到的主要固体产物是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)向氯化铁蚀刻液中加入盐酸的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)已知氢氧化物沉淀的酸碱度如下表所示
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
当降水开始时
4.7
7.0
1.9
当沉淀完成时
6.7
9.0
3.2
根据表中的数据，推测酸碱度的调节范围为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)在上述工艺路线中，除三氯化铁溶液外，可用于回收的物质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
三。实验问题(13分)，
[/h/(13分钟)在常温下，用0.1000摩尔-1的氢氧化钠溶液滴定20.00毫升0.1000摩尔-1的氢氧化钠溶液，滴定曲线显示为[/小时/]
(1)在整个实验过程中，不需要的仪器是_ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)。
a . 100毫升容量瓶b .锥形瓶c .滴定管夹d .漏斗e .玻璃棒f .滴定管
(2)点②所示的溶液是中性的:c(na+)_ _ _ _ _ _ c(ch3co-)(填写“>”，”
(3)在图中选择滴定管_ _ _ _ _ _ _ _ _ _用于盛装标准氢氧化钠溶液(填写标签)。
(4)滴定时，在滴加的同时摇动锥形瓶，并观察_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
[/h
答:在填充
之前，碱性滴定管没有用标准氢氧化钠溶液冲洗
[/h
B .在滴定过程中，锥形瓶摆动太剧烈，有液滴在锥形瓶中溅出
[/h
C .滴定前，碱性滴定管的尖端部分没有气泡，滴定结束时会出现气泡
[/h
D .当达到滴定终点时，底部读数为
(6)氧化还原滴定实验类似于酸碱中和滴定(使用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液，反之亦然)。在测量血钙含量时，进行了以下实验:
(1)用蒸馏水稀释4毫升血液后，加入足够量的草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成氯化钙O4沉淀，用稀硫酸处理沉淀，得到H2C2O4溶液。
②用酸性高锰酸钾溶液滴定①中得到的H2C2O4溶液，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
(3)在终点，使用20毫升l . 0×10-4毫升/升高锰酸钾溶液。
ⅰ.滴定终点现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
ⅱ.计算:血液中钙离子的浓度为_ _ _ _ _摩尔/升..
四。计算(8分)
26，(4点)在T1温度下，实验组将0.1摩尔的一氧化碳(g)和0.1摩尔的H2O(g)引入到具有恒定体积的1L的封闭容器中，并且发生反应:一氧化碳(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△h = kJ。测量的CO2的量和浓度与时间之间的关系如图所示。
在t1温度下，有一次，另一个实验组测量了反应容器中的相关数据，如c (co) = 0.6摩尔l-1，c (H2O) = 1.6摩尔l-1，c (H2) = 0.4摩尔l-1，以及c (CO2) = 0.4摩尔l-1
[/h/碳酸钙在25℃水中的沉淀和溶解平衡曲线如图所示。已知硫酸钙在25℃时的KSP值为9.1× 10-6。
(1)通过蒸发，稀溶液可以从_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)硫酸钙(s)+co3 (2-) (AQ)碳酸钙(s)+SO4 (2-) (AQ)在25℃时的平衡常数K
参考答案
1-20CBABD ACDAB ACDBD DBACC
21(共8分)
(1)三氯化铝+3H2O铝(OH) 3+3HCl (2点)
(2)TiCl 4+(x+2)H2O TiO 2﹒xh2o ↓+ 4 HCl(2分钟)
(3)碳酸氢钠= = =钠++HCO-3 (2分)
(4)mg(oh)2(s)+2nh 4cl(AQ)MGC L2(AQ)+2nh3﹒·H2O(AQ)(2分钟
22(共8分)
放热(2分钟)δ h (2分钟)NH4+(AQ)+2o 2(g)= NO3-(AQ)+2h+(AQ)+H2O(l)δh =-346 kj/mol(2分钟)
-117.6(2分)(2)(3)每空1分，其余每空)
[/h/(总共13个点)ade (2个点)(2) =(1个点)(3) (1个点)b (4)锥形瓶中溶液的颜色变化(2个点)(5) BC(2个点)(6)滴完最后一滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液从无色变为浅色
24(总共13点)。3 H2(g)+CO2(g)ch3oh(g)+H2O(g)δh =-48.9 kj/mol(2点)d(1点)CO2(1点)B (1点)
P4 > P3 > p2 > P1(2分钟)的反应是气体体积减少反应，压力平衡随着压力的增加而向前移动，因此在相同条件下，转化率越高意味着压力越高(2分钟)，而其他条件保持不变，同时H2O(g)的浓度增加(2分钟)，产物被除去(2分钟)[/]
25，(总共10点)Fe2 O3 (2点)抑制Fe3+水解(2点)H2O 2+2fe 2+2h+= 2fe 3+2h2o 3.2≤ph < 4.7或[3.2，4.7] (2点)Cu2(OH)2CO3 (2
26，(4) Q=，所以反应向前(2分)
[/h/(1)从A点到C点的变化
(2)数字k =)(2-)=)(2-)= ksp(CaCO3)(ksp(CaSO 4))= 2.8×10-9(9.1×10-6)= 3 250，