江西省赣州市榕江新区潭口中学2019-2020学年第二年最后一学期第一次化学月考(无答案)

化学论文

可能的原子量:铜:64 h: 1 o: 16 c: 12 n: 14 s: 32

第一卷(共48分)

首先，选择题: (每个小问题3分，16个小问题48分。每个小问题只有一个选项是正确的)。

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1..能量可分为一次能量和二次能量，自然界现成的能量称为一次能量；依靠其他能源间接产生的能量称为二次能源。氢气是一种高效无污染的二次能源，可以从自然界大量的水中产生；未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或污染小，并且可以再生。下列陈述是正确的:()

水煤气，电能是一次能源。天然气，水力是二次能源

核能、煤和石油符合未来的新能源标准

[/h
D .太阳能、生物质能、风能和氢能符合未来新能源标准

2。在气体反应中，可以同时增加反应物中活化分子的数量和百分比的方法是()

①提高反应物的浓度②提高温度③提高压力④取出产物⑤加入催化剂

a .②⑤b .①②③⑤c .①②③d .①②③⑤

[/h
3..反应a+b-→ c分为两个步骤:① a+b-→ x，② x-→ c，反应过程中的能量变化如图所示，E1代表反应a+b-→ x的活化能。下列说法是正确的()

E2代表反应x → c
的活化能

B.X是反应a+b → c的催化剂

[/h
C. δ h

D .反应A+b-→ c的焓变化可以通过添加催化剂
来改变

[/h
4..反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，

以下说法是正确的()

[/h
A. δ h =来自X→Y反应的E5-E2

[/h
b . X→Z反应的δh > 0

从图中可以看出，物质量相等时，Y的能量一定高于X的能量

提高温度可以提高X→Z
的反应速率

[/h
5..在某些条件下，S8(s)和O2(g)反应并依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量之间的关系可以简单地表示为如图所示(图中的δ h表示生成1摩尔含硫产物的数据)。从图中得出的正确结论是()

a.s8 (s)的燃烧热δ h为-8(a+b)kj·mol-1

[/H/]b . 2SO 3(g)2SO 2(g)+O2(g)δH =-2b kJ mol-1[/H/]

[/H/]C . S8(s)+8O 2(g)= = 8 SO2(g)δH =-1 kJ·mol-1[/H/]

d .从1mol S8(s)δh =-8(a+b)kj mol-1
产生SO3的反应热

6。下列热化学方程正确地写成()

在101千帕下，2克H2完全燃烧形成液态水，释放出285.8千焦的热量。氢燃烧的热化学方程式为2 H2(g)+O2(g)= 2h2o(l)δh =+285.8 kj mol-1

如果甲烷的燃烧热为△h =-890 kJ·mol-1，甲烷燃烧的热化学方程可以表示为:

[/H/]CH4(g)+2O 2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H =-890 kJ∙mol-1[/H/]

在500℃和30兆帕下，将0.5摩尔N2和1.5摩尔氢气放入密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3千焦，其热方程为[/小时/]

[/H/]N2(g)+3H 2(g)2NH3(g)△H =-38.6 kJ∙mol-1[/H/]

在25℃和101千帕的条件下，强酸强碱稀溶液的中和热为57.3千焦·摩尔-1，然后2h+(AQ)+SO4(2-)(AQ)+Ba2+(AQ)+2OH-(AQ)= Baso 4(4)。

[/H/]δH =-114.6 kJ·mol-1[/H/]

[/h
7..关于图中所示的转换关系(X代表卤素)，不正确的说法是()

a . 2h(g)+2x(g)= 2HX(g)δH3

b .产生HX的反应热与途径无关，因此δ h1 = δ H2+δ H3

氯化碳、溴和碘的非金属性质依次降低，因此途径ⅱ吸收的热量依次增加

[/h
D .氯化氢释放的热量大于溴化氢释放的热量，表明氯化氢比溴化氢更稳定

[/h
8..二甲醚(CH3OCH3)是一种新能源，可通过以下反应获得。以下语句不正确()

①C(s)+H2O(g)= = =一氧化碳(g)+H2(g)δH1 = 1千焦摩尔-1

②一氧化碳(g)+H2O(g)==二氧化碳(g)+H2(g)δH2 = b kJ·mol-1

③CO2(g)+3H 2(g)= = = CH3OH(g)+H2O(g)δH3 = c kJ mol-1

④2CH 3OH(g)= = CH3OH 3(g)+H2O(g)δH4 = d kJ mol-1

[/h
A .反应①和②为反应③提供原料气

反应③使用催化剂，δ H3降低

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C .反应ch3oh(g)= = 2(1)ch3oh 3(g)+2(1)H2O(l)的δh-1

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D .反应2co(g)+4h 2(g)= ch3o CH3(g)+H2O(g)= 2 b+2c+d)kj mol-1

9。在中和热测量实验中，下列操作是正确的()

①大烧杯的底部用泡沫塑料填充，使小烧杯的口与大烧杯的口齐平，然后用纸板覆盖

(2)用温度计测量盐酸的温度后，立即将其插入氢氧化钠溶液中，以测量氢氧化钠溶液的温度

(3)将量筒中的氢氧化钠溶液慢慢加入小烧杯中的盐酸中，边搅拌边加入

(4)读取混合溶液的最高和最低温度，并将平均值记录为最终温度

只有①是正确的。只有②是正确的。只有① ④是正确的。没有一个是正确的

10。在一定温度下，反应在密封容器中进行:2hi (g) H2 (g)+I2 (s) δ h > 0。如果在0 ~ 15秒内c(高)从0.1摩尔升-1下降到0.07摩尔升-1，下列说法是正确的()[

I2在0 ~ 15 s内的平均反应速率为v(I2)= 0.001mol·L-1s-1

b.c (hi)从0.07mol·l-1降至0.05mol·l-1所需的反应时间小于10秒

[/h
C .当温度升高时，正反应速率加快，反反应速率减慢

减少反应体系的体积会加速化学反应速率

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11..a(g)+3b(g)= 2c(g)+2d(g)在四种不同条件下的反应速率分别为:①v(a)= 0.45mol/(l·s)②v(b)= 0.6mol/(l·s)以下反应速率的比较是正确的()

A.④>③=②>① B.①>④>②=③

C.①>②>③>④ D.④>③>②>①

12。H2O2的分解速率受多种因素影响。不同条件下70℃H2O 2浓度随时间的变化如图所示。以下说法是正确的()

图一显示，当其他条件相同时，H2O2的浓度越小，分解速度越快

图二显示，当其他条件相同时，溶液的酸碱度越小，H2O2的分解速度越快

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C .图C显示，当存在少量Mn2 ++时，溶液的碱性越强，H2O2的分解速度越快

图C和图D表明Mn2+对H2O2在碱性溶液中的分解速率有很大影响

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13..在2 L密封容器中，化学反应在一定条件下发生:2no(g)+2co(g)2co 2(g)+N2(g)δh =-746.4 kj·mol-1。开始时，一氧化氮和一氧化碳各为4摩尔，达到化学平衡10秒后，N2为1摩尔。以下关于反应速率的陈述是正确的()

在反应前5秒内，用一氧化氮表示的平均反应速率为0.1摩尔(升·秒)-1[/小时/]

达到平衡后，正反应速率将降低，反反应速率将增加

达到平衡后，反应速率的关系为:v正(co) = 2v反(N2)

[/h
D .保持容器体积不变，向容器中充入1 mol O2，正向和反向反应速率不会改变

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14..反应在一个密封的容器中进行，该容器具有一定的体积:N2 (g)+3H2 (g) 2nh3 (g)。在反应过程中已知一定的

N2、H2和NH3的浓度分别为0.1摩尔/升、0.3摩尔/升和0.2摩尔/升。N2、H2和NH3的初始浓度不可能存在的数据是()

N2为0.2摩尔/升，H2为0.6摩尔/升，N2为0.15摩尔/升

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C.N2、H2为0.18 mol/L. D. NH3为0.4 mol/L.

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15..在10升密封容器中，1摩尔甲和3摩尔乙在一定条件下反应:甲(克)+XB(克)2c(克)。2分钟后，当反应达到平衡时，测量到3.4摩尔混合气体并产生0.4摩尔碳，因此以下计算结果是正确的()

在平衡状态下，物质n (a): n (b): n (c) = 2: 11: 4的比例

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B.x等于3

c . a的转换率为20%

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D.B的平均反应速率为0.4摩尔/(升·分钟)

16。五氧化二氮是一种白色固体，熔点为30℃。升温时易液化和气化，并发生以下两个相互关联的反应:①N2O 5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O 3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密闭容器中，2.5当在一定温度下达到平衡时，O2的平衡浓度为4.4mol/L，N2O 3的平衡浓度为1.6mol/L，则下列项目正确判断为()

氧化亚氮的转化率为60%，平衡时氧化亚氮的量为0.7摩尔

氧化亚氮的平衡浓度为3.0摩尔/升·天，氧化亚氮的平衡浓度为4.4摩尔/升·小时

二.填写空问题(共52分)

17。(8分)以下说法是正确的()

化学反应伴随着能量变化，而物质变化，其表现形式只是吸热和放热

B .在相同的温度和压力下，H2 (g)+Cl2 (g) = 2hcl (g)的δ h在光照和点火条件下是不同的

C .根据“碳(硫，石墨)=碳(硫，金刚石)δ h =+1.9千焦·摩尔-1”，金刚石比石墨更稳定

D .“冰，水是它的，但比水冷”表明冰比同等质量的冰具有更高的能量

在同样的条件下，如果1摩尔氢原子的能量是E1，1摩尔氢分子的能量是E2。然后2E1>E2

在测量盐酸和氢氧化钠反应的中和热的实验中，所用的试剂可以是浓溶液

g . 1mol NaOH分别与1molCH3COOH和1molHNO3反应释放的热量:ch3co H3

H .将铝带放入含有过量稀盐酸的试管中，加入Na2SO4溶液不会影响氢气生成速率

i .对于可逆反应，净反应速率是正向和反向反应速率之差

对于可逆反应，正向和反向反应速率之比是恒定的

当探讨温度对反应速率的影响时，硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液应分别在水浴中加热，然后混合

L已知:

共价键

C-C

C=C

C-H

H-H

键能/kJ·mol-1
/h/]

348

610

413

436

，反应的δ h可以计算为-384 kJ·mol-1
/h/]

18。(8分)实验组用高锰酸钾酸性溶液与H2C2O4溶液反应，研究影响反应速率的因素。

实验方案设计如下(向实验中使用的高锰酸钾溶液中加入H2SO4 has

(1)通过测量单位时间内产生的CO2气体的体积来比较化学反应速率。实验装置如图所示。在实验过程中，将漏斗中的溶液A放下一次，A和B的组成如下表所示:

序列号

解决方案

B解决方案

①

2毫升0.1摩尔/升H2C2O4溶液

4毫升0.01摩尔/升高锰酸钾溶液

②

2毫升0.2摩尔/升H2C2O4溶液

4毫升0.01摩尔/升高锰酸钾溶液

③

2毫升0.2摩尔/升H2C2O4溶液

4毫升0.01摩尔/升高锰酸钾溶液和少量硫酸锰

这个实验探索了对化学反应速率的影响。在反应中

停止前，针管中获得的CO2体积在同一时间内从大到小

序列为(用实验序列号填写空)。

一组学生用下图完成了实验。请分析导管A的两个功能:①

②.

19。(10点)(N2O和NO产生N2和NO2的能量变化如图所示。如果产生1molN2，其△ h = kj mol-1。

(2)已知①c(s)+O2(g)= CO2(g)δh = kj mol-1

[/H/]②CO2(g)+C(s)= = 2CO(g)δH = b kJ mol-1[/H/]

[/H/]③硅(s)+氧(g)==二氧化硅(s)δH = c kJ mol-1[/H/]

工业生产粗硅的热化学

等式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)从烃分子中除去两个氢原子形成双键是一个吸热反应，大约需要117 kJ/mol ~ 125 kJ/mol的热量，但1，3-环己二烯失去两个氢原子而变成苯是一个放热反应，△ h =-23.4 kJ/mol。以上事实表明，苯加氢制环己烷是…(充热或吸热)

(4)当X和Y原子分别获得两个电子形成稀有气体元素的原子层结构时，X释放的热量大于Y释放的热量；当Z和W原子分别失去一个电子形成稀有气体原子的电子壳层结构时，吸收能W大于Z。那么，在X、Y、Z和W形成的化合物中，_ _ _ _ _ _是最可能的离子化合物。(填写化合物的化学式)

(5)称取两份(银)胆矾。将一份溶于bg水中，并测量其在溶解时吸收Q1kJ热量；脱水后将另一部分溶于bg水中，并测量其溶解时的放热Q2kJ。
从以上数据可以看出，1摩尔的胆矾脱水需要_ _ _ _ _ _千焦的热量。

20。(8点)保护环境已经成为当前和未来的一个重大全球性问题。

为了解决当前燃料使用过程中的环境污染问题，缓解能源危机，

一些专家提出了利用太阳能促进燃烧和回收的想法，如下图所示:

工艺一可表述如下:

①2CO2光能(= = = =) 2co+O2 ② 2h2o光能(= = = =)2 H2 ↓+ O2 ↓)③2 N2+6H2O光能(= = = =)4 NH3+3024 O2+4H2O光能(-→) 2ch3oh+3o2。

请回答以下问题:

(1)工艺一的能量转换形式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2)请完成第五个反应的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)δH1和δ H2之间的关系是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)打破1摩尔不同化学键所需的能量如下表所示:

共价键

H—N

H—O

O==O

破坏1摩尔化学键

所需能量/(kj mol-1)

393

460

941

499

在常温下，N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

21。(8)由碳元素组成的各种简单物质和化合物一直是科学家们的重要研究对象。

ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的发展和应用前景。甲醇可由工业转化过程中获得的合成气制备。反应是一氧化碳(克)+氢气(克)甲醇(克)。在一定温度下，反应在容积为2L的密闭容器中进行。相关数据如下图所示:

①根据上图，从反应开始到t分钟，由H2浓度变化表示的平均反应速率(H2)为

(2)从t分钟到2t分钟的速率变化的原因可能是:(请回答所有可能的原因)

ⅱ.在一定温度下，将0.4摩尔SO2和0.2摩尔O2装入容积为5 L的定容密封容器中，反应如下:2so 2(g)+O2(g)2so 3(g)δh =-196 kj·mol-1。当反应达到平衡时，容器中的压力在开始时变为10(7)。请回答以下问题:

①SO2的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _；

(2)当达到平衡时，反应释放的热量为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

[/h/(10分钟)(1)在298k下，将20毫升3x mol l-1na 3so 3、20毫升3xmol l-1i2和20毫升氢氧化钠溶液混合反应:溶液中的aso3 (3-) (AQ)+I2 (AQ)+2oh-(AQ)溶液中的c (aso4 (3-))与反应时间(t)的关系如图所示。

(1)以下可判定为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)。

溶液的酸碱度不再变化。b. v (I-) = 2v (aso3 (3-))

c . c(aso 4(3-)/c(aso 3(3-))不再更改。d.c (I-) = y mol l-1

E . C(ASO 4(3-)/C(I-)= 1/2不再改变

(2)
②tn，v为正________v倒数(填写“大于”、“小于”或“等于”)。

(3) v为倒数
③tm为_ _ _ _ _ _ _ _ TN(填写“大于”、“小于”或“等于”)，理由为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

④比较产物ASO 4 (3-)在TM ~ TN分钟和TP ~ TQ分钟的平均反应速率。前者是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(填写大、小或相等)

(2)氨厂通常通过测量反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。在工厂中，合成塔中N2和H2混合气体的密度为0.5536克/升(标准条件)，在相同条件下，从合成塔出来的混合气体的密度为0.693克/升(标准条件)。该氨厂N2转化率。