山西省临汾市2020年三年级上学期第二次月考化学试卷(无答案)
化学试题
(100分钟之外:90分钟)
可能的相对原子质量:c-12 o-16s-32 cl-35.5 na-23 Fe-56 Mn-55:al-27 . n-14 . k-39 . I-127
考试时间:90分钟，满分:100分
第一卷(选择题)
首先，多项选择题(共15个小问题，每个小问题3分，共45分)
1。利用生物燃料电池的原理研究了室温下的氨合成。当细胞工作时，MV2+/MV+在电极和酶之间传递电子，如下图所示。以下陈述是错误的
与现有的工业合成氨相比，该方法条件温和，还能提供电能
B .阴极区，在氢化酶的作用下，H2+2MV 2+2H+2MV+
在正极区，固氮酶作为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
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D .当电池工作时，质子通过交换膜从负极区域移动到正极区域
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2..科学家利用三维多孔海绵锌(3D Zn)的特性，设计了一种强碱性电解液的3D Zn-NIOOH二次电池。电池反应为锌(硫)+铌(硫)+H2O(硫)氧化锌(硫)+镍(氢)2(硫)。以下陈述是错误的
三维多孔海绵锌具有高表面积，沉积的氧化锌具有高分散性
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B .阳极反应是ni(oh)2(s)+oh(AQ)eniooh(s)+H2O(l)
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C .负极反应为Zn(s)+2oh(AQ)2ezno(s)+H2O(l)
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D .放电过程中，羟基通过隔板从负极区域移动到正极区域
3。]中国科学家研制了一种新型高比能锌碘溴液流电池，其工作原理如下。图中的储液器可以储存电解液，以增加电池的容量。以下陈述不正确
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A .放电时，电极a反应为i2br-+2e-= = 2i-+br-
当放电时，溶液中的离子数量增加
当充电时，每0.65克电极b增加重量，溶液中的0.02摩尔被氧化
D .充电时，电极a连接到外部电源的负极
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4..将铁粉和活性炭的混合物用氯化钠溶液润湿，放入如图所示的装置中进行铁的电化学腐蚀实验。以下关于实验的陈述是正确的
铁氧化的电极反应式为fe3e F3+
在铁腐蚀过程中，所有的化学能都转化为电能
活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D .当氯化钠溶液被水代替时，铁不会发生吸氧腐蚀
5。以下陈述不正确
A. B. C. D.
Zn2+向铜电极移动，铜电极附近溶液中的氢浓度增加
正电极反应式为ag2o+2e+H2O 2 ag+2hc。当锌筒用作负电极时，发生氧化反应，锌筒将变得更薄
D .使用一段时间后，电解液的酸度降低，电导率降低
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6..中国研究人员提出了从CO2和CH4到高附加值产品CH3COOH的催化反应过程。流程图如下。以下陈述不正确
生成CH3COOH的总反应的原子利用率为100%
在甲烷→甲烷的过程中，碳氢键断裂
C. ① → ②释放能量并形成碳-碳键
该催化剂能有效提高反应物的平衡转化率
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7..氢卤酸的能量关系如图所示:下面的陈述是正确的
知道氟化氢气体溶于水并释放热量，氟化氢的δh1 < 0
在相同条件下，盐酸的δ H2小于溴化氢
在相同条件下，盐酸的(δ H3+δ H4)大于盐酸的
在一定条件下，气态原子生成1摩尔的氢键并释放出1千焦的能量，在此条件下，δH2 =δH2 = 1千焦摩尔
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8..炭黑是烟雾中的一种重要颗粒物。发现它能活化氧分子，产生活性氧。激活过程中能量变化的模拟计算结果如右图所示。活性氧可以快速氧化二氧化硫。以下说法是正确的
每一个活性氧分子吸收0.29电子伏特的能量
水可以降低氧分子活化反应的活化能0.42电子伏
氧分子的活化是氧氧断裂和氧氧键形成的过程
炭黑颗粒是在大气中将二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
9。在一定条件下，co (g)+2h2 (g) ch3oh (g)的化学反应在容积为3L的密闭容器中达到平衡状态。判断可逆反应达到平衡状态的符号是()
A，υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO) B，混合气体的密度不会改变
C，混合气体的平均相对分子质量不再改变，d、co、H2和CH3OH的浓度相等
10，可逆反应3A(g)3B(？)+C(？))；当δ h > 0时，气体的平均相对分子质量随着温度的升高而降低。下面关于B和C的聚合状态的错误判断是()
甲、乙、丙都可能是气体。B.B和C必须都是气体
如果C是固体，那么B一定是气体。有可能B是固体，C是气体
11。在一个有活塞的封闭容器中，反应达到平衡，2B 3C(？)，测量碳(甲)= 0.6摩尔/升，体积减少到原来的一半并再次达到平衡，测量碳(甲)= 1.0摩尔/升。以下陈述是正确的
A，当建立新的余额时，原始余额不移动；b、当建立新的平衡时，原来的平衡向左移动
碳和碳是非气态物质，当受压时，天平向右移动。d和C是气体
12。在298.15 K时，Pb2+(aq)+Sn(s)、Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2。如果溶液中pb2+和Sn2+的浓度都是0.10mol·l-1，此时反应将继续进行
a .沿正向反应方向b .沿反向反应方向
无法判断
13。已知反应x (g)+y (g) n z (g) △ h > 0。将x和y按一定比例混合，放入密闭容器中反应。如图所示，每种物质的浓度随时间变化。以下陈述不正确:(a)反应方程式中n=1
当曲线变化10分钟时，原因是温度升高了
C.10分钟，曲线变化的原因是为了增加压力
在0 ~ 5分钟内，用x表示的反应速率为v(x)= 0.08mol·l-1·min-1
14。K2Cr2O7溶液中存在一个平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。以下实验是用K2Cr2O7溶液进行的:结合实验，以下陈述不正确
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A.①中溶液的橙色加深，③中溶液变成黄色
b .②中的Cr2O72-被C2H5OH
还原
比较②和④可知，K2Cr2O7酸性溶液具有强氧化性。如果在④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液将变成橙色
15。根据下图得出的结论不正确
图A显示了一氧化碳(克)+H2O(克)、二氧化碳(克)+H2(克)的平衡常数与反应温度之间的关系，它显示了反应的δ H。图二显示了在室温下H2O2催化分解反应中，c(H2O2)随反应时间变化的曲线，表明H2O2的分解速率随反应
而逐渐降低
C .图C是室温下20.00毫升0.1000摩尔1升一元酸HX与0.1000摩尔1升一元酸溶液的滴定曲线，表明HX是一元强酸
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D .图为室温下用Na2SO4去除溶液中的Ba2+达到沉淀和溶解平衡时C (Ba2+)与C (SO4)的关系曲线，表明溶液中C (SO4)越大，c(Ba2+)越小
首先，多项选择题(共15个小问题，每个小问题3分，共45分)
标题号
1
2
3
4
5
6
7
8
回答
标题号
9
10
11
12
13
14
15
回答
二.填写空个问题(总共有三个小问题，每个问题得3分空，共得22分。)
17。(2)研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能转换和储存。过程如下:
(1)反应ⅰ:2h2so 4(l)= 2so 2(g)+2h2o(g)+O2(g)δh1 =+551 kj mol-1
反应ⅲ:s(s)+O2(g)= SO2(g)δH3 =-297 kj·mol-1。反应ⅱ的热化学方程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
18。将氧化铅溶解在盐酸和氯化钠的混合溶液中，得到含有Na2Cl 4的电解液。电解硫化铅溶液生成铅的装置如图所示。(1)写出电解过程中阴极的电极反应公式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)在电解过程中，Na2PbCl4电解液的浓度不断降低。为了恢复其浓度，有必要在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _单元(填写“阴”或“阳”)中添加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)。
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19..全钒液流电池是一种新型绿色储能系统，其工作原理如图:
离子种类
VO2+
VO2+
V3+
V2+
颜色
黄色
蓝色
绿色
紫色
(1)全钒液流电池放电时，V2+发生氧化反应，电池放电时的总反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)(2分)储能完成后，正极溶液的颜色为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
四。综合问题(有两个子问题，每题3分，共33分)
20，(1)F. Daniels等人用压力测量法研究了N2O5(g)在25℃刚性反应器中的分解反应:
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
p/kPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
NO2二聚成N2O4的反应可以很快达到平衡。系统总压力p随时间t的变化如下表所示(当t=∞，N2O5(g)完全分解
(2)研究表明N2O5(g)分解的反应速率。当t=62分钟时，系统中的测量值为=2.9千帕，然后= _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _千帕分钟1。
③如果反应温度升至35℃，N2O5(g)完全分解后的系统压力为P ∞( 35℃)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
④在25℃时，N2O 4(g)= 2 NO2(g)反应的平衡常数为KP = _ _ _ _ _ _ _ _ kpa (KP为用分压表示的平衡常数，计算结果保留小数点后一位)。
21。对于反应2 SiHCl3(g)= SiHcl 2(g)+SiHcl 4(g)δh1 =+48kJ·mol-1，使用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K下SiHcl 3转化率随时间变化的结果如图所示。
①反应在343 K时的平衡转化率为α = _ _ _ _ _ _ _%。平衡常数k343k = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(保留两位小数)。
②在343 K:为提高氯化硅的转化率，可采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
为缩短反应达到平衡的时间，可采取以下措施:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
③比较a和b的反应速率:υ a _ _ _ _ _ υ b(填写“大于”、“小于”或“等于”)。反应速率为υ = υ，υ，υ和υ分别为正和反的反应速率常数，x为物质的量分数，计算公式为= * * _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(保留一位小数)。