浙江温州新势力联盟2020高三适应性考试化学单词版含答案
2019学年度
上学期温州新势力联盟适应性测试
高三化学试卷
候选人须知:
1。本卷试题分为第一卷和第二卷，满分为100分，考试时间为90分钟。
2。回答本卷中的问题时，不得使用计算器、修正液(修正液)或修正带。
3。回答问题时，填写答题纸的相应位置。如果答案不符合要求，或者答案在草稿纸上无效。
4。可能的相对原子质量:H1LI7 c 11n 14 o 16 na 23mg 24 al 27 p 31s 335.5
第一卷(选择题，共48分)
首先是选择题(这个大问题有16个小问题，每个小问题得3分，总共48分。每个项目中只有一个符合题目要求的项目，没有选择、多项选择或错误选择不得分。)
1。化学与人类生活和社会可持续发展密切相关。以下陈述不正确
答:2020年北京冬奥会速度滑冰服的主要材料是聚氨酯，属于有机高分子化合物
用CO2生产可降解塑料，原子利用率为100%，符合绿色化学原则
C .生活中的垃圾如菜叶和鱼骨可用作沼气原料，沼气属于不可再生能源
中国已经成功研制出世界上最大的碳化硅单反镜，碳化硅是一种无机非金属材料
2。以下关于化学研究中仪器分析的陈述是正确的
操纵原子或分子可以通过电子显微镜来实现
B .使用色谱仪(色谱分析仪器)测量反应速率
有机合成产品可以通过核磁共振、红外光谱和质谱仪进行分析
d .用原子吸收光谱法测定物质中的各种金属和非金属元素
3。下列相关化学术语正确地表示为
甲.硝基苯的简单结构式:乙.镁原子结构示意图:
环氧丙烷的键线公式:d .原子核中有8个中子的碳原子:C
4。下列陈述是正确的:
钠钾合金和镁铝合金是低密度高硬度的合金
从玉米中生产乙醇、蛋白质变性和银纳米粒子的聚集都是化学变化
石化裂解气可用作从溴水中提取溴的萃取剂
在中国古代，硫酸是通过加热胆矾或绿矾来制备的
5。下列特定反应的离子方程式是正确的
金属钠放入氯化镁溶液中:2na+Mg2+= 2na+mg
将碳酸氢钠溶液滴加到NaAlO2溶液中产生白色沉淀:alo 2-+HCO 3-+H2O = al(oh)3 ↓+ co32-
C .在室温下用稀硝酸溶解铜:铜+2no3-+2h+=铜+2 NO2 ↓+ H2O
D .将稀盐酸滴入Na2SO 3溶液中:Na2SO 3+2h+= h2sio 3 ↓+ 2na+
6。假设NA是Ave Gadereau常数的值，下面的陈述是正确的
a . 124g P4(分子结构:)中共价键的数目是6NA
B.11g超重水(T2O)含有的电子比中子多
C .在标准条件下，22.4升三氯甲烷中的碳氯键数等于0.3NA
D .在标准条件下，11.2升Cl2溶于水时为黄绿色，溶液中cl-、ClO -和HClO的颗粒总数为NA
7。三氟化氮(NF3)(氟只有两个价态:-1或0)是微电子工业中一种很好的等离子体刻蚀气体，它能在潮湿的环境中反应:3NF3+5H2O = 2NO+HNO3+9HF。以下关于这种反应的陈述是正确的
NF3是氧化剂，H2O是还原剂
如果1摩尔NF3被氧化，反应转移的电子数为2NA
如果生成0.4摩尔硝酸，则0.4摩尔电子被转移
氧化剂与还原剂的比例为1: 2
[/h/以下说法是正确的
2，2-二甲基丁烷的核磁共振氢谱有四个峰
b中的所有原子都位于同一平面上
在某些条件下，1摩尔与氢氧化钾溶液反应，最多消耗3摩尔氢氧化钾
甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明苯环与甲基之间的碳碳单键变得活泼，被高锰酸钾氧化而断裂
9。周期表中四个短周期元素的位置如图所示。X和Y的核外电子数之和等于w的核外电子数。下面的陈述是不正确的
a . x、y和z的最高正值依次增加
由b.y和z形成的简单氢化物，后者具有很强的稳定性
一种简单的阴离子，由碳、氧和氮形成，后者的半径很小
用电解钨和锌形成的化合物工业制备简单物质
10。在一定温度下，水中的电离常数为:k(ch3cooh)= k(NH3 H2O)= 1.8×10-5；在冰醋酸中，k(hclo 4)= 1.6×10-5；K1 (H2SO4) = 6.3× 10-9，则下列陈述不正确
四氯化碳在水中是强酸，在冰醋酸中是弱酸
B .反应可能发生在冰醋酸中:hclo4+nahso4 = naclo4+H2SO4
在一定温度下，在0.1mol·l-1氨水和乙酸溶液中，c(NH4+)= c(ch3co-)
D .氨水与高氯酸溶液反应后，如果c (NH4+) > c (clo4-)，溶液呈酸性
11。下列实验操作或试剂选择是合理的
a .减压过滤时，通常采用滗析法先转移上层澄清溶液，溶液量不超过漏斗容量的2/3。慢慢打开水龙头，当溶液很快用完时，转移较低的沉淀物
B .用酸性高锰酸钾溶液测试二氯化铁和三氯化铁混合溶液中的Fe2+
h/]
C .用氢氧化钠溶液除去溶解在乙酸乙酯中的乙酸
D .将浓盐酸滴加到氯化钴溶液中并摇动，溶液的颜色将逐渐从蓝色变为粉红色
12。在常温下，下列各组离子可以在规定的溶液中大量共存
a .在能使酚酞变红的溶液中:na+、k+、SiO32 -、CO32-
h/]
B .在中性溶液中:cl-、Mg2+、Al3+、k+
在
c . c(h+)/c(oh-)= 1×1012mol·l-1的溶液中:NH4+、Cu2+、SO4 ^ 2-、CH3COO-
h/]
D .在水电离产生的c(h+)= 1×10-13mol·l-1的溶液中:na+、Fe2+、SCN -、NO3-
h/]
13。侯碱法的原理是:NH3+H2O+CO2+氯化钠=碳酸氢钠↓+NH4Cl沉淀碳酸氢钠。以下实验设备和原理设计陈述不合理:
A . A装置生产氨气时，得到的氨气非常少，主要是因为分解得到的NH3和氯化氢在冷却时会重新结合
设备B产生CO2的速度非常慢，因为反应产生的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面
C .使用装置C模拟侯的制碱方法，NH3和CO2可以同时引入，或者先引入氨，然后引入CO2
D .用装置D分离得到产品碳酸氢钠，或在减压下过滤得到干燥产品
14。以下说法是正确的
当盐和应时融化时，粒子之间的力是相同的
B. sihfbr2分子中所有原子的最外层是8个稳定的结构
C .重水在3.8℃时变成“热冰”，这可能与重水分子之间存在氢键有关
硫酸氢钠在加热熔化时会破坏这种物质的离子键和共价键
15。在工业上，Cl2被引入冷氢氧化钠溶液中以制备漂白溶液(活性成分是氯化钠)。一个化学小组在一定温度下将氯气缓慢引入氢氧化钠溶液中，模拟实验得到了ClO和三氧化氯等离子体的量n(mol)与反应时间t(min)之间的关系曲线。以下陈述是错误的
a .反应所需的氢氧化钠与氯的比例必须为2: 1
在b.a点，n(氯化钠):n(氯化钠3): n(氯化钠)= 6: 1: 1
T2 ~ T4，ClO离子数量减少的原因可能是3cl-= 2cl-+clo 3-
为了提高漂白效果，可以在漂白溶液中加入二氧化硫。
16。废液中的阳离子可能只含有钠离子、铵离子、钡离子、铜离子、铁离子、铁离子和铝离子中的一些。以下处理方案旨在回收金属和保护环境
众所周知，在步骤①中，在滴加氢氧化钠溶液过程中产生的沉淀将部分溶解，下面的陈述是正确的:
a .根据步骤①中的现象，废液必须含有Al3+
h/]
步骤②，从红棕色固体开始，Fe3+
h/]必须存在于废液中
C .取溶液C进行火焰反应，火焰颜色为黄色，表明原溶液必须含有钠
h/]
D .废液必须含有NH4++、Ba2 ++和Cu2+
h/]
第二卷(非选择题，共52分)
第二，非选择题(这个大问题中有6个小问题，共52分)
17。(7分)含锂元素的无机化合物A，遇水能强烈水解，主要用于有机合成和制药，是一种很有前途的储氢材料。在某些条件下，4.60克固体甲和10.7克氯化铵完全反应形成固体氯化锂和8.96升气态NH3。
回答以下问题:
(1)A的化学式为，(2)写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式:。
(3)一位同学通过查阅资料了解了物质A的性质:物质A的熔点为390℃，沸点为430℃，密度高于苯或甲苯，不溶于煤油，与水反应剧烈，应避免与酸和酒精接触。化合物a在空气体中分解缓慢，但当热量增强时分解剧烈，但不会爆炸。在750 ~ 800℃分解成化合物b和氨。
(1)物质A在750 ~ 800℃的分解方程为:。
(2)由于水解和变质，长时间储存的材料A不能使用，因此需要销毁。在这种情况下，可以用苯或甲苯覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释的无水乙醇。类似于水解反应机理，甲和乙醇发生醇解。请写出甲的醇解反应方程式。
18。(4)氯化亚铜广泛应用于化工、印染行业。一个研究小组打算通过氯化亚铜2H的热分解来制备氯化亚铜。
小组使用下图所示的装置进行实验(轻轻握住仪器)
已知的实验操作步骤如下:a .检查装置的气密性，然后加入药物→ b .在“进气口”引入干燥的盐酸→ c .点亮酒精灯，加热→ d .反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却→ e .停止引入盐酸，然后引入N2
[数据访问]
请回答以下问题:
(1)仪器x的名称为。
(2)在实验过程中，观察到乙中的物质由白色变为蓝色，丙中的试纸颜色发生变化。
(3)反应结束后，取出氯化铜产品进行实验，发现其中含有少量的氯化铜或氧化铜杂质。根据数据和信息分析:
①如果杂质是氯化铜，原因是。
(2)如果杂质是CuO，原因是。
19。(8点)近年来，为了解决温室气体排放和日益增长的能源需求问题，CO2综合利用技术作为一种潜在的解决方案受到了研究者的广泛关注。请按要求回答问题
(1)。一氧化碳经常用于金属的工业冶炼。下图是一氧化碳在不同温度下将四种金属氧化物还原至平衡后，温度(t)与气体之间的关系。以下说法是正确的。(填写序列号)
工业上，增加反应装置可以延长矿石与一氧化碳的接触时间，降低尾气中一氧化碳的含量
B.CO不适合铬的工业冶炼
铜的工业冶炼温度较低，有利于提高一氧化碳的利用率
[/H/]D.CO还原PbO2的反应△H>0
(2)。在一定条件下，钯镁/二氧化硅催化剂可以将CO2甲烷化转化为财富，最佳催化温度为200℃ ~ 300℃。当温度超过300℃时，催化剂将完全失活，反应将停止。将v (CO2): v (H2) = 1: 4的反应气体通入密闭容器中，常温下进料，开始加热，绘制甲烷生成量随温度变化的曲线。
(3)。将电化学原理应用于载人航天器，以铂为阳极，铅(CO2的载体)为阴极，碳酸氢钾溶液为电解质溶液，还原和消除航天器中的CO2，产生O2和新能源一氧化碳，阴极的电极反应公式如下:在室温下，H2CO3的电离常数约为K1 = 4× 10-7，K2 = 5× 10-11，因此0.025mol·L-1 H2CO 3溶液的酸碱度约等于
(不考虑第二步电离和H2O电离)
20。(10分钟)氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是目前科学家们主要关注的热点问题。
(1)已知；⇼H =-119.6 kJ/mol[/H/]
；⇼H =-237.1 kJ/mol[/H/]
；⇼H =-208.4 kJ/mol[/H/]
请求；*氢= kJ/mol
(2)储氢还可以通过有机物实现脱氢和氢化，如环己烷和苯之间的可逆反应。
在一定温度下，将环己烷加入到定容容器中，环己烷的初始浓度为a mol·l-1，平衡时苯的浓度为b mol·l-1，该反应的平衡常数为k =(由包含a和b的关系式表示)。
(3)在一定条件下，下图所示装置可以实现有机物的电化学储氢(除目标产物外，大致认为没有其他有机物生成)。
(1)有机物储氢电极为:a .正电极b .负电极c .阴极d .阳极
其电极反应方程式为:。
(2)实验研究表明，当外加电压超过一定值时，电极D产物中苯(g)的体积分数随电压的增加而降低，这主要是由于在相关电极中除了目标产物外，还形成了简单的物质气体。假设元素气体为2摩尔，计算出该装置的电流效率η= 1。[η =(生成目标产物所消耗的电子数/转移的电子总数)×100%，计算结果应保留小数点后一位]。
21。(11分钟)三苯甲醇是一种有机合成中间体。实验室试剂()与二苯甲酮反应制备三苯甲醇。
众所周知，①格式试剂非常活泼，容易与水反应
实验过程如下:
①格氏试剂的合成:实验装置如图1所示。在三口烧瓶中加入0.75克镁屑和1小碘，安装装置，在恒压漏斗中加入3.20毫升溴苯(0.03摩尔)和15.00毫升乙醚，混合均匀，慢慢滴入三口烧瓶中备用。
②三苯甲醇的制备:如图1所示，将5.5g二苯甲酮和15 mL乙醇在恒压漏斗中均匀混合，滴入三口烧瓶中。在40℃左右的水浴中回流0.5h，加入20毫升饱和氯化铵溶液沉淀晶体，经一系列操作后得到粗品。
(3)净化:使用图2所示的装置进行净化，最后冷却并过滤。
(1)在实验中，醚溶剂必须通过预先用试剂除去溶解在其中的微量水而获得；
a .浓硫酸b .金属钠c .过滤d .蒸馏
(2)在图1的实验中，实验装置存在缺陷，因此该装置应连接到球形冷凝管上；
(3)在格氏试剂的合成过程中，如果混合液下降过快，格氏试剂的产率会降低。原因是:
(4)在制备三苯甲醇的过程中，不能将20毫升饱和氯化铵溶液一起加入，然后在水浴中回流。
(5)步骤(2)中的一系列操作是:过滤、洗涤；
A .蒸发结晶b .冷却结晶c .高温干燥d .滤纸抽吸
(6)以下关于真空过滤的操作或陈述是正确的
A .滤纸尺寸合适，所有的孔都被盖住，滤纸被溶剂浸湿，轻轻打开水龙头，滤纸紧紧地吸在漏斗瓷盘上。b .不适合过滤胶体沉淀，因为胶体沉淀颗粒太小，无法在滤纸上形成致密沉淀
C .减压过滤后，首先关闭水龙头，然后拆下连接抽吸泵和抽吸瓶的橡胶软管，以防止反吸
D .在实验过程中，注意过滤器吸入瓶中的液位。当到达分支喷嘴位置时，首先拔出过滤器吸瓶上的橡胶管，然后从分支喷嘴中倒出滤液
E .当过滤后的溶液具有强酸性和强氧化性时，可用玻璃纤维代替滤纸，或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
(7)如果通过纯化获得4.00克产物，则该实验的产率为(计算结果保留3个有效数字)
[/h/(12分)对乙酰氨基酚x是一种常用的非甾体类解热镇痛药。它可以通过以下途径合成:
请回答以下问题:
(1)下列陈述是正确的:
反应① ②是一个取代反应。有机物D能与水反应生成碳
碳氟化合物可以与强酸和强碱反应。脱氧核糖核酸分子包含两个官能团:酚羟基和肽键
(2)x与足量氢氧化钠反应的化学方程式:。
(3)在分析了F的分子结构特征和X的合成原理后，认为在制备的X中存在一定的副产物，请写出该副产物的结构简单公式:
(4)写出同时满足下列条件的所有X异构体的结构式:
①分子含有-NH2；；
②与氯化铁溶液的显色反应；
(3)苯环上不超过三个取代基，只有两种不同的氢环境
(5)请设计一条以甲苯为原料的合成路线(用流程图表示，无机物可选)
2019学年度
上学期温州新势力联盟适应性测试
三年级化学学科参考答案
首先，多项选择题(在这个大问题中有20个小问题，每个都有3分，总共48分)
标题号
1
2
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4
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回答
C
C
A
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B
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B
B
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回答
A
A
C
C
D
D
第二，非选择题(这个大问题中有6个小问题，共52分)
17。(7分)
(1)
LiH2(1分)
(2)
LiH2+2 HCl =氯化锂+氯化铵(2分)
(3)
①3Lin 2 Li3N+2NH3 ↓( 2点)
② linh2+c2h5oh2h5oli+NH3 (2分)
18。(4分)
(1)
干燥管(1点)
(2)
变红，然后淡出(1分)
(3)
①时间不足或温度低(1分钟)②氯化氢气体不足，氯化氢气体与固体接触不充分，部分氯化铜溶解在结晶水中，水解反应产生的氢氧化铜分解(1分钟)
[]
19(8分)
(1)
BC(2分)
(2)
(2分)
(3)
H2O+3CO 2+2e-= CO+2HC 3-(2分)4(2分)
20。(10分)
(1)
-117.5(2分)
(2)
27b4/a-b(2分)
(3)
① C(1点)C6H6+6H++6e- =C6H12(2点)
② H2(1分)64.3%(2分)
21。(11分)
(1)
B C (2分)
(2)
干燥(1点)
(3)
下降过快，导致格氏试剂与溴苯反应生成副产物联苯，导致格氏试剂收率下降；(1分)
(4)
加入20毫升饱和氯化铵溶液会使格氏试剂与水反应，从而降低三苯甲醇的产率；(1分)
(5)
5) b d (2分)(6)A E (2分)(7)0.513(2分)
[/h/(12分)
(1)
ABC(2分)
(2)
+2naoh →+ch3coona+H2O (2分)
(3)
或(2分)
(4)
，
(3分，1 ~ 2个正确答案得1分，3个正确答案得2分)
(5)3分