湖南省永州市2020高级中学上学期第二次化学模拟考试(国家卷一)，Word版
2020年永州高考第二模拟试卷
化学
可能的相对原子质量:H1 Li7 C12 O16 Si28 P31 Fe56
首先，多项选择题:这个问题有7个小问题，每个有6分。在每个项目给出的四个选项中，只有一个符合主题的要求。
7。化学与生产和生活密切相关。以下陈述不正确
小苏打可以用来治疗胃酸过多
还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂
用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的方法包括提取操作
墨子量子卫星使用的太阳能电池主要由二氧化硅组成
[/h/以下关于有机物的陈述是不正确的
正丁烷和异丁烷的沸点相同。麦芽糖的水解产物只有葡萄糖
疫苗冷藏的目的是避免蛋白质变性。苯和乙烯能使溴水褪色，但褪色原理不同
9。W、X、Y、Z和R是原子序数依次递增的五种短周期元素，其中W和R属于同一主族；x是化合物种类最多的元素；在常温下，钨和锌可以形成两种常见的液态化合物。以下说法是正确的
αX和γ的简单氢化物的沸点:X>Y
b . Z和r: Z的简单离子半径
由碳、钇和钨形成的最简单的化合物可用作制冷剂。
D.1 mol R2Z2与足够的W2Z反应，转移的电子数为2NA
10。为了探索新氯水的特性，一个学生做了以下实验。
从上述实验可以发现，新氯水的性质与相应的解释或离子方程式
不一致
实验①表明新的氯水含有h+和HClO
实验②中的反应是HCO 3-+hclo = clo-+CO2 ↓+ H2O
实验③表明，新配制的氯水中含有氯离子、氯离子+银离子=氯化银离子
实验④表明氯具有强氧化性，Cl2+2fe2+= 2cl-+2fe3+
11。国内某科研机构的研究表明，利用K2Cr2O可以实现含酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。以下说法是正确的
A.N是电池的负极
这种电池可以在高温下使用
一段时间后，中间室中氯化钠溶液的浓度降低
D.M的电极反应式为c6h 5oh+28e-+11h2o = 6 CO2+28h+
12。自然界中总有氮的转化。实现氮向某一方向的转化一直是科学领域的一个重要课题。该图显示了N2分子在催化剂作用下的一系列转换图:
下列说法是正确的
A.N2→NH3、NH3→NO均属于固氮
在催化剂a的作用下，氮原子发生氧化反应
催化剂甲和乙表面的极性共价键断裂
催化剂甲和催化剂乙都能提高单位时间内的产品收率
13。常温下，将氨气通入1l 0.01mol·l-1一元酸HR溶液中(常温下NH3 H2O的电离平衡常数k为1.76× 10-5)，温度和溶液体积保持不变。混合溶液的酸碱度与离子浓度变化之间的关系如图所示。以下陈述不正确
0.01摩尔升-1小时溶液的酸碱度约为4
随着氨气的引入，它逐渐减少
当溶液呈碱性时，c (r-) > c (HR)
当引入0.01摩尔NH3时，存在c(r-)> c(NH4+)> c(h+)> c(oh-)
三。非选择题:包括必修题和选择题。问题22 ~ 32是必修题，每个考生都必须回答。问题33 ~ 38题为“选择试题”，考生根据要求回答。
(1)要求的问题(共129分)
[/h/(14分钟)草酸亚铁晶体(氯化铁2H2O)是一种黄色固体，不溶于水，加热容易分解。它是生产电池、涂料和感光材料的原料。为了探索纯草酸亚铁晶体的热分解产物，装置图设计如下:
(1)票据a的名称为。
(2)考虑到绿色化学，这套设备的明显缺陷是。
(3) N2在实验前被介绍了一段时间，目的是。
(4)基于以下实验现象，实验已经证明气体产物包含一氧化碳。
(5)草酸亚铁晶体在空气体中容易氧化。检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是。
(6)称取5.40克草酸亚铁晶体，用热重法进行热分解，得到如下图所示的残余固体质量随温度变化的曲线:
(1)上图中m点对应的物质的化学式为。
②众所周知，在400℃时，剩余的固体是铁的氧化物。试着通过计算写出M→N反应的化学方程式。
[/h/(15分)2019年诺贝尔化学奖授予了约翰·古德伊尔、斯坦利·威廷厄姆和阿基拉·吉野，以表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一。
废磷酸铁锂电池正极板中的资源(除磷酸铁锂外，还含有铝箔和少量不溶于酸碱的导电剂)通过湿法冶金工艺回收。流程的一部分显示为
(1)可从“正极”回收的金属有。
(2)“碱溶”过程中铝箔溶解的离子方程式。
(3)当“酸浸”在标准条件下产生2.24升一氧化氮时，氧化的磷酸铁锂为摩尔。(其他杂质不与硝酸反应)
(4)实验结果表明，滤液②中的碳(锂)含量为4mol·L-1。加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到99%，滤液③中的C (Co32-)为4mol·L-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]
(5)磷酸铁锂电池的总反应为磷酸铁锂+6cl 1-磷酸铁锂+lixc6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，Li+移向(填入“阳极”或“阴极”)；放电时，正反应公式为。
(6)磷酸铁锂电池中铁含量可通过以下方法测定:称取1.40克样品，用盐酸溶解，向溶液中加入少量过量的氯化亚锡溶液，然后加入氯化亚锡饱和溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.030摩尔·升-1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，并消耗40.00毫升重铬酸钾溶液。
已知2fe 3 ++ sn2 ++ 6cl-= sncl 6-+2fe 2+
4Cl-+Sn2 ++ 2Hg Cl2 = SnCl62-+Hg2Cl 2
6Fe2 ++ Cr2O 72-+14H+= 6Fe3 ++ 2Cr 3 ++ 7H2O
①实验中加入氯化汞饱和溶液的目的是。
②磷酸铁锂电池中铁的含量为。
[/h/SO2是空气体中的主要空气污染物，必须按照国家规定进行处理后才能排放。
碱液吸收法:工业上常用氢氧化钠溶液作为吸收液。
(1)将11.2升标准状态的SO2引入0.5升1摩尔·升-1氢氧化钠溶液中。
①写出反应的离子方程式；
②已知；如果ka1 = 1.54× 10-2，ka2 = 1.02× 10-7的H2SO3，则所得溶液为(充满“酸性”、“碱性”或“中性”)。关于吸收溶液中颗粒浓度的下列关系是正确的。
A.c(H2SO3)>c(SO32-)
[/H/]b . c(Na+)+c(H+)= c(HSO 3-)+2c(SO32-)+c(OH-)[/H/]
c . c(Na+)= c(H2SO 3)+c(HSO 3-)+c(SO32-)
[/H/]d . c(Na+)> c(HSO 3-)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)[/H/]
(2)在工业上，SO2也可以用Na2SO3溶液吸收，SO2吸收后的溶液可以用电解法处理，实现吸收液的回收和再利用。设备如下图所示:
①工作一段时间后，阴极区溶液的酸碱度(填写“增加”、“减少”或“不变”)。
②写出阳极的电极反应公式。
ii .SO2的回收和利用:
(3)磺酰氯(SO2Cl2)可由SO2和Cl2反应制得，反应为SO2 (g)+Cl2 (g) so2cl2 (g)。
对于上述反应，SO2和Cl2按照1∶1的进料比在恒定压力下装入密闭容器中。SO2转化率与温度之间的关系如下图所示:
①该反应的δ h(填写“>”和“
(2)如果反应总是在P压力下进行，M点的分压平衡常数KP为=(用含有P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。
(2)选择试题:共45分。考生被邀请回答给出的两个物理问题、两个化学问题和两个生物问题中的任何一个，并使用2B铅笔在答题卡上标出所选项目的问题编号。请注意，项目的标题编号必须与绘制项目的标题编号一致，并在答题纸的指定位置回答问题。如果你做得更多，每个科目将根据第一个问题评分。
[/h/[化学-选修3:材料结构和性质](15分)
硼、硅、硒等元素及其化合物被广泛使用。请回答以下问题:
(1)基态硒原子的价电子排列公式为:室温下二氧化锡为白色晶体，熔点为340 ~ 350℃。当它在315℃升华时，二氧化锡固体是一种晶体。
(2)在硼、硅和硒的气态氢化物中，三维构型为正四面体(填写化学式)，硅氢化物中的普通电子对偏向氢。当氢与硒反应时，元素硒是氧化剂，所以硒和硅的电负性是硒硅(填入“>”或“
(3)在元素周期表的第二周期中，有几种元素的第一电离能介于硼和氮之间。
(4)硼缺乏电子(价电子少于价轨道)，其化合物可与分子或孤对离子形成配合物。例如，BF3可以与NH3反应形成BF3 NH3，其中B和N形成键；NH3中氮原子的杂化轨道类型是:用电子体如NH3写一个离子符号。
(5)碳化硅的莫氏硬度为9.5，其晶胞结构如图所示。在碳化硅中，每个硅原子周围最接近的硅原子数是:如果碳化硅的密度是ρg·cm-3，而钠代表平均Gadereau常数的值，则晶胞中碳原子和硅原子之间的最近距离是pm。(用含有ρ和NA的公式表示)
[/h/[化学-选修5:有机化学基础](15分)
1，3-环己二酮()通常用作有机合成的药物中间体。以下是1，3-环己二酮的合成路线。
回答以下问题:
(1)甲的分子式为。
(2)C中所含官能团的名称为。
(3)反应1的反应类型为:反应②的反应类型是。
(4)反应③的化学方程式为。
(5)乙的几种异构体满足以下条件。
①可以发生银镜反应
②可与碳酸氢钠溶液反应，当1 mol的b与足量的碳酸氢钠溶液反应时，产生22.4升气体(标准条件)。
写出一个异构体的简单结构式，其中在核磁共振谱中峰面积比为1: 6: 2: 1:。(任一)
(6)设计了以乙醇和丙酮为原料(任选的无机试剂)合成(2，4-戊二酮)的路线。
2020年永州高考第二模拟试卷
化学参考答案和评分标准
首先，多项选择题(42分，每题6分)
标题号
7
8
9
10
11
12
13
回答
D
A
C
B
C
D
D
第二，非选择题(58分)
[/h/(14分)
(1)球形干燥管(干燥管)(2分)
(2)缺少一氧化碳尾气处理装置(2分)
(3)排出空装置中的气体，以防止空气体中的H2O和CO2的干扰(2点)
(4)E中的黑色粉末变成红色，白色沉淀出现在F (2点)
(5)在试管中取少量草酸亚铁晶体，加入稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液。如果溶液变红，草酸亚铁晶体被氧化并变质；如果它不变红，草酸亚铁晶体就不会被氧化和变质
(2分，如果未被非氧化性酸溶解)
(6)①fe2o 4(2分)
②3fec 2o 4 f3o 4+2co 2↓+4co ↓( 2分)
[/h/(15分)
(1)李、铁、铝(2分)(3个答案得2分，2个答案得1分，1个答案得0分)
(2)2al+2oh-+2h2o = = = 2 alo 2-+3 H2 ↓( 2点)
(3)0.3(2分)
(4)4(2分)
(5)阴极(1分钟)li1-xfepo4+xli++xe-= = lifepo4 (2分钟)
(6) (1)将溶液中过量的Sn2+转化为稳定的SnCl62 -以防止其干扰Fe2+ (2点)的测定
②28.8%(2分)
[/h/(14分)
(1) ① oh-+SO2 = = = hso3-(2分)②酸度(2分)BC(2分)
(2)①增加(2分)② hso3-2e-+2h2o = = = 3h++so42-(2分)
(3) ① < (2分)②3/p(2分)
[/h/(15分)
(1)4s24p4(1点)分子(1点)
(2)SiH4 (1点)>(1点)
(3)3(2分)
(4)协调(1分)sp3(1分)H3O+(2分)
(5)12(2分)(3分)
[/h/(15分)
(1)C6H11Br(2分)
(2)醛基、羰基(酮基)(2分)
(3)消除反应(1分钟)氧化反应(1分钟)
(4)(2分)
(5)12(2分)或(2分)
(6)(3分)