山西省太原市实验中学2020年三年级上学期化学第二次月考试卷
化学
第1卷(客观问题)
可能的相对原子质量:n14o 16 na 23mg 24 al 27 p 31s 32 cl 35.5 Cu 64 ba 137
首先是选择题(这个问题有20个小问题，每个小问题得2分。在每个问题中给出的四个选项中，只有一个选项符合该主题的要求)
[/h
1..《本草纲目》记载:“鸡痰(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不作药用，但可镀制铜；在苦味酒(醋)中，铁涂层是铜色的，虽然外表颜色是铜色的，但内部质量保持不变。”。以下陈述是错误的()
鸡屎明矾中的主要成分属于碱性盐
碱式碳酸铜不稳定，加热时容易分解
[/h
C . \”铁涂层是铜色的\”，反应是取代反应
[/h
D . \”内在质量保持不变\”表示钝化
[/h
2..金属及其化合物的下列不合理应用是()
a .在氯化铁溶液中加入废铁可用于去除工业废气中的Cl2
B .低密度高强度铝合金是在铝中加入适量的锂制成的，可用于航空空工业
C .盐碱地(含Na2CO3较多等。)不利于作物生长，可以通过施用熟石灰来改善
无水氯化钴为蓝色，吸水后变成粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
[/h
3..在下列化合物中，()
不能与简单物质直接结合
A.FeS B.SO2 C.CuS D .氯化铁
[/h
4..假设NA是avogadro常量的值，下面的语句是正确的()
在反应KClO3+6HCl = KCl+3cl 2↓+3H2O中，当在标准条件下获得6.72升Cl2时，反应中转移的电子数为0.6NA
B. 50毫升18.4摩尔/升浓H2SO4与足量的铜反应，生成的SO2的分子数小于0.46纳
[/h
C.2.7gAl分别与100ml 2mol/L HCl和NaOH溶液充分反应，转移的电子数为0.3 NA
[/h
D .在含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，离子总数为0.2NA
[/h
5..a、B、C和D分别是Al2(SO4)3、硫酸亚铁、氢氧化钠和氯化钡四种物质中的一种。如果将丁溶液滴入乙溶液中，会形成白色沉淀，沉淀会不断消失。当丁溶液滴入甲溶液时，没有明显现象发生。因此，可以推断C物质是()[/h/。
A . Al2(SO4)3 B . feso 4 C . BAC L2 D . NaOH
6。在常温下，下列各组离子在溶液中可以大量共存，如果溶液中的碳(氢+) = 10-1摩尔·升-1，则产生气体；如果溶液中的碳(氢+) = 10-13摩尔升-1被沉淀，这组离子可能是()[/氢/]
A.NH4+、Cl-、SO4(2-)、Mg2+ B.Na+、Al3+、NO3(-)、CO3(2-)
C.Ba2+、K+、Cl-、NO3- D.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
[/h
7..下列离子方程式是正确的()
[/h
A .将0.125mol Cl2:2fe 2 ++ 8i-+5cl 2 = = 2fe 3 ++ 4i 2+10cl-
引入含有0.1mol FeI2的溶液中
[/h
B .向浓硝酸中加入过量的铁粉并加热:Fe+3NO 3(-)+6h+△( = = = = =)Fe3 ++ 3NO 2 ↓+ 3H2O
[/h
C.Cu溶解在稀硝酸中:Cu+2h ++ NO3-= = Cu2 ++ NO2 ↓+ H2O
[/h
D .向氢氧化铁中加入过量的氢碘酸:Fe(OH)3+3h+= = Fe3+3H2O
[/h
8..它是()
铁(OH)3胶体可由装置a制备，金属锰可由装置b制备
[/h
C. c .单元可以验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
在D. D .装置中可以长时间观察到Fe(OH)2的白色沉淀
[/h
9..将一定量的钠铝合金放入水中，使其完全溶解，得到20毫升/小时= 14的溶液，使用[/小时/]
当1.0 mol/l盐酸滴定至最大沉淀时，消耗40 ml盐酸。在原始合金中，n(钠)是()
A.0.010摩尔B.0.020摩尔C.0.030摩尔D.0.040摩尔
[/h
10..用下图所示的装置制备、净化和收集下表中的四种气体(A、B和C代表相应仪器中添加的
试剂)，其中()
是可行的
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
氢氧化钠溶液
B
Cl2
KMnO4
浓盐酸
饱和盐水
C
SO2
Na2SO3
稀硫酸
浓硫酸
D
NH3
浓氨水
生石灰
苏打石灰
[/h
11..以下去除杂质的方法是正确的()
a .从CO2中去除少量SO2气体:使气体通过饱和碳酸钠溶液
[/h
B .从氯化铁酸性溶液中除去少量的氯化铁:加入少量过量的过氧化氢，静置
[/h
C .从氢氧化铝中除去少量氢氧化镁:加入少量过量的氢氧化钠溶液充分反应并过滤
[/h
D .从一氧化氮气体中去除少量的二氧化氮:使气体通过氢氧化钠溶液
12。一个同学用硫铁矿烧渣(主要由Fe2O3、SiO2和Al2O3组成，不考虑其他杂质)制备七水硫酸亚铁(FeSO4 7H2O)，并设计了如下工艺:
以下陈述不正确()
a .足够的硫酸用于溶解炉渣，铁粉用于试剂x
固体1必须含有二氧化硅。控制pH值的目的是将Al3+转化为Al(OH)3并进入固体2
在从溶液2获得硫酸亚铁7H2O的过程中，必须控制条件以防止其氧化和分解
如果将过量的氢氧化钠直接加入到溶液1中，所得沉淀用硫酸溶解，溶液通过结晶分离
可以获得硫酸亚铁7h2o
[/h
13..下列操作、现象和结论之间的正确对应关系是()
操作和现象
结论
A
向溶液中加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，将形成白色沉淀
溶液中必须有SO32-
B
将SO2引入酸性高锰酸钾溶液中，溶液会褪色
SO2具有漂白性能
C
向溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不会变色
溶液中必须没有NH4+
D
当KSCN加入到溶液中时，没有现象，然后滴加氯水，溶液变成红色
溶液中一定有Fe2+
14。下列各组物质相互混合，释放出两种气体并形成沉淀物
①将金属钠放入硫酸铜溶液②过量的氢氧化钠溶液和明矾溶液中
③将naalo2溶液与碳酸氢钠溶液混合④向氯化铁溶液中加入过量的Na2O 2
⑤将金属钠放入氯化铵溶液中
A.①④ B.②③ C.①③ D.①⑤
[/h
15..在下面的实验中，相应的现象和结论是正确的，它们之间的因果关系是
选项
实验
现象
结论
A.
向过量铁粉中加入稀硝酸，充分反应后滴加KSCN溶液
产生气体，溶液呈血红色
稀硝酸将铁氧化成Fe3+
h/]
B.
向1.0毫升l-1fe2 (SO4) 3溶液中加入铜粉
溶液变成蓝色，出现黑色固体
金属铁比铜更活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热
熔融铝液滴下
金属铝的熔点较低
D.
向氢氧化钠溶液中滴加0.1摩尔l-1摩尔so4溶液，直至无沉淀，然后滴加0.1摩尔l-1摩尔so4溶液
首先形成白色沉淀，然后变成浅蓝色沉淀
氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积
[/h
16..下列物质的转化可在给定条件下实现
a .①②③b .②③④c .①③⑤d .②⑤
17。用以下三种方法制备同等质量的硝酸铜:
(1)铜与浓硝酸反应；
(2)铜与稀硝酸反应；
(3)铜与氧反应生成氧化铜，然后氧化铜与硝酸反应。以下语句中的错误是()
三种方法消耗的铜量相等
路线3符合绿色化学的概念
三种方法消耗的硝酸量相等
三种途径消耗的硝酸量是:途径(1)>途径(2)>途径(3)
[/h
18..将氢氧化钠溶液加入到含有氯化镁和三氯化铝的混合溶液中。离子沉淀或沉淀溶解与酸碱度之间的关系如下表所示。加入氢氧化钠的物质的量和形成沉淀物的物质的量之间的关系正确为()
离子
Mg2+
Al 3+
物质
Al(OH)3
开始沉淀酸碱度
8.93
3.56
开始溶解的ph值
8.04
完全沉淀酸碱度
10.92
4.89
完全溶解的酸碱度
12.04
[/h
19..是
不能通过下表物质之间的一步反应实现下图所示的转化关系
选项
X
Y
Z
A
二氧化硅
Na2SO 3
H2SiO3
B
氯化钠
碳酸氢钠
Na2CO3
C
N2
NO2
硝酸
D
C
一氧化碳
CO2
[/h
20..发现硝酸越稀，还原产物中氮的价态越低。一个同学拿了适量的铁粉和铝粉的混合物，与足够的稀硝酸充分反应，没有气体释放出来。反应结束后，向溶液中滴加4摩尔/升的氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液的体积(毫升)和沉淀物质的量(摩尔)之间的关系如图所示。以下语句不正确()
[/h
A .溶液中的n(NH4+)= 0.012mol
混合物中铝粉和铁粉的比例是1:2
[/h
C .确定F点的沉淀质量，步骤为:过滤、洗涤、
低温干燥和称重
[/h
D .在此浓度下，铝与硝酸反应的离子方程式为8al+30h ++ 3NO 3-= 8al 3 ++ 3NH 4 ++ 9H2O
第二卷(主观题共60分)
其次，填写空问题(该问题包括5个小问题，总得分为60分)
21。(8分)众所周知，甲、乙、丙、丁是中学化学中常见的物质，甲、乙、丙都含有相同的元素。
在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(H2O在某些反应中被省略了)。请回答
以下问题:
(1)如果a能用于自来水消毒，d是消耗最大、在生产生活中应用最广泛的金属单质，b不能通过加热蒸发b的溶液得到，那么b的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)如果D是氯碱工业的主要产品之一，B是两性的，则反应②的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)如果A、C和D是常见气体，C是引起酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)如果A的火焰反应为黄色，D为二氧化碳，反应②的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
[/h/(12分)小苏打(Na2S2O3 5H2O)、纯碱和小苏打被称为“苏三兄弟”，在生活和生产中广泛使用。
(1)纯碱的工业制备首先是小苏打的制备，并写出我国伟大的化学家侯提出的制备纯碱的化学方程式，
在操作过程中，首先将气体引入饱和盐水中，首先制备小苏打的原因是
(2)Na2S2O3标准溶液常用于滴定碘含量。如果滴定溶液是酸性的，测定结果将偏高。原因由离子方程式表示。
(3)在工业中，纯碱和盐酸通常用于从锅炉中除去硫酸钙。用饱和苏打溶液浸泡锅秤，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)工业上，将Na2CO3和Na2S按摩尔比1∶2配制成溶液，然后通入SO2制备na2so 3，同时释放CO2。写出这个反应的化学方程式。Na2S溶液在空气体中长时间储存，会产生一种淡黄色物质，其结构与过氧化钠相似，化学式为_ _ _ _ _ _ _ _。
(5)将一定量的Na2O2和NaHCO3放入密闭容器中，在300℃下充分反应。如果残余固体是纯的，则()的初始条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
[/h/(12分)工业上常用的铁容器含有冷浓硫酸。为了研究含铁材料与热浓硫酸之间的反应，一个研究小组开展了以下调查活动:
(1)将去除表面氧化物的钉子(碳钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后将其转移到硫酸铜溶液中，过一会儿取出观察。原因是指甲表面没有明显的变化。
(2)称取6.0g铁钉，放入15.0ml浓硫酸中，加热至充分反应，得到溶液x，收集气体Y..
①一个学生认为除了Fe3+之外，X还可能含有Fe2+。如果您想确认Fe2+，您应该选择(可选序列号)。
[/h
KSCN溶液和氯水B. k3fe (cn) 6溶液c .浓氨水d .酸性高锰酸钾溶液
②学生B取336毫升(标准条件)气体Y，放入足量的溴水中反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量的氯化钡溶液，经适当操作后，得到2.33克干燥固体。因此，可以推断气体y中SO2的体积分数为。在分析了上述实验中SO2体积分数的结果后，第三个学生认为气体Y也可能含有H2气体和Q气体(Q不考虑水蒸气)。为此，设计了以下实验装置(图中省略了夹紧仪器)。
(3)装置b中试剂的功能是。
(4)如果气体Y中含有H2，则预测实验现象应该是。
(5)气体Y仍然含有Q的原因是(用化学方程式表示)。
(6)为确认q的存在，应将m添加到设备中(可选序列号)。
[/h
a.A-B在a.A .之前，C.B-C，D.C-D
[/h/(15分)(13分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，通常由铬铁矿制得。铬铁矿的主要成分是FeO Cr2O3，它还含有硅和铝等杂质。制备过程如图所示:
回答以下问题:
(1)步骤①中的主要反应是FeO cr2o 3+Na2CO 3+nano 3-Na2CO 4+Fe2O 3+CO2+nano 2
平衡上述反应后，NaNO3与FeO Cr2O3的系数比为。陶瓷容器不能用于此步骤，因为。
(2)滤渣1中的主要成分为，滤渣2中含量最多的金属元素名称为。
(3)步骤④中调节滤液2的酸碱度的目的是(用离子方程式表示)。
(4)相关物质的溶解度如图所示。向滤液3中加入适量的KCl，
，通过过滤获得K2Cr2O7固体。这种反应的反应类型是。
(5)写出步骤7中涉及的离子方程式。
[/h/(14点)在验证反应“Fe+2Ag+Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和询问过程如下。向用硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液中加入过量铁粉，搅拌静置，烧杯底部有黑色固体，溶液为黄色。
(1)检验产品:取出少量黑色固体，洗涤后(填写操作和现象)，证明黑色固体含有银。
(2)对于“溶液呈黄色”，A认为溶液中有Fe3+，B认为铁粉过量时没有Fe3+，B是基于原理(用离子方程式表示)。从两个角度继续实验:
①取上清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实A的猜测。同时，发现产生白色沉淀，溶液颜色和沉淀量与取样时间有关。对比实验记录如下:
(数据:银+和SCN-形成白色沉淀AgSCN)
②对Fe3+的成因做如下假设:
假设甲:铁粉表面可能有一层氧化层，会产生Fe3+；
假设O2存在于b:空气体中，可被氧化生成Fe3+(用离子方程式表示)；
假设c:酸性溶液中的离子具有氧化性，可以氧化生成Fe3+;
假设D:根据加入KSCN溶液后出现白色沉淀的现象，判断溶液中一定存在银离子，银离子可以氧化Fe2+生成Fe3+。
下面的实验我可以证实一个假设，即甲、乙和丙不是Fe3+的主要原因。实验二可以证实假设d..
实验一:向硝酸酸化溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌静置，不同时间取上清液，滴加KSCN溶液。溶液在3分钟时呈浅红色，30分钟后几乎无色。
实验ⅱ:设计实验证明假设d成立
.
(3)根据ⅰ ~ ⅲ的实验现象，结合本课题涉及的三个方程，推测了实验ⅰ ~ ⅲ中Fe3+浓度变化的原因(用离子方程和文字表示):
.
化学
第一卷(客观问题，共40分)
首先，多项选择题(每题2分，共40分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
B
B
D
A
C
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
D
A
D
C
C
C
C
B
第二卷(主观问题，共60分)
以下答案一般为2分空，特殊情况已标注
21。(8分)
(1)氯化铁
(2)铝(OH)3+OH-= AlO 2-+2H2O；
(3)2H2S+SO2═3S↓+2H2O[/h/)
(4)co32-+co2+h2o═2hco3-
[/h/(13分)
(1)氯化钠+NH3+CO2+H2O = = =碳酸氢钠
NH3 (1分钟)碳酸氢钠溶解度小，易于分离(1分钟)
(2)s2o 3(2-)+2H+= = = =硫↓+ SO2 ↓+ H2O
(3)将硫酸钙转化为碳酸钙
(4)na2co 3+2Na2S+4so 2 = = = 3na 2s 2o 3+CO2
Na2S2 (1点)
(5)≥2
[/h/(12分)
(1)指甲表面形成一层致密的氧化膜，以防止铁和硫酸铜之间的反应(或其他合理的答案)
(2)①bd ②66.7%(或其他合理答案)
(3)检查SO2是否完全消除(1分)
(4)d中的固体由黑色变为红色，e中的固体由白色变为蓝色
(5)C+2H2SO4(浓缩)= CO2+2so 2↓+2H2O
(6)c (1分)
[/h/(13点)(1)7:2陶瓷将在高温下与Na2CO3反应
(2)Fe2O3(1分钟)铝(1分钟)
(3)增加溶液中的H+,促进平衡态2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
(4)蒸发浓缩、冷却结晶和复分解反应(1分钟)
(5)Fe2 ++ 2HCO 3-FeCo 3 ↓+ CO2 ↓+ H2O
[/h/(14分)
(1)加入硝酸加热溶解固体，然后滴加稀盐酸产生白色沉淀
(2)2 Fe3 ++铁= 3Fe2+
②4Fe2 ++ O2+4H+= 4Fe3 ++ 2H2O
NO3-(1点)
③0.05摩尔·升-1纳米3
将不同浓度(均小于0.05mol·l-1)的硝酸银溶液与硫酸亚铁溶液混合，向上清液中滴加KSCN溶液，观察其是否变红。如果它变成红色，并且红色的深度与银离子的浓度有关，则证明假设d是有效的。(只有当答案变成红色时，你才会得到分数，其他正确答案也会得到分数)。
(3)溶液中有反应:①2ag ++ Fe = Fe2 ++ 2ag②ag ++ Fe2+= Fe3 ++ ag③Fe+2fe 3+= 3fe 2+。
在反应开始时，c(Ag+)增加，主要在反应①和②，c(Fe3+)增加。约30分钟后，c(银离子)减少，主要在反应③中，c(Fe3离子)减少3个点