江苏省苏州市新草桥中学2020年10月化学试卷(无答案)
苏州新草桥中学2019-2020学年第一学期
2019年10月高三化学选修试卷
相对原子质量:氢-1 O-16碳-12硫-32铁-56
第一卷(共46分)
一、单项选择
1。陶瓷是火和土的结晶，是中华文明的象征之一。它们的形成和性质与化学密切相关。以下陈述是错误的
答:在《雨后，云开》中描述的青色瓷器来自氧化铁
世界闻名的秦兵马俑是由高温烧结的粘土制成的陶器制品
陶瓷是一种使用较早的人造材料，其主要化学成分是硅酸盐
陶瓷具有稳定的化学性能，具有耐酸、碱腐蚀和抗氧化的优点
2。以下说法是正确的()
[/h
A .强电解质溶液的电导率必须大于弱电解质溶液的电导率
盐溶液能导电，所以它是电解质
SO3的水溶液能导电，但它不是电解质
亚硫酸氢钠在水溶液或熔融状态下都能电离钠离子、氢离子和SO42-
3。使用化学术语来表示NH3+HClNH4Cl中的相关粒子，其中正确的是
中子数为8的氮原子氯化氢的电子:
c . NH3的结构式:D. Cl-:
4。众所周知，溶液中有更多的H+、SO42-、NO3-，那么溶液中可能大量存在的离子基团是
A. Al3+、CH3COO-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br-
C. Mg2+、C1-、I- D.Na+、NH4+、C1-
5。以下说法是正确的()
a. Cl2+2br-= = = 2cl-+br2，Zn+Cu2+= = Zn2 ++ Cu都是简单物质被还原的取代反应
b . 2 Na2O 2+2h2o = = = 4 NaOH+O2 ↓, Cl2+H2O = = = HCl+hclo，所有这些都是以水作为还原剂的氧化还原反应
Na2SO3和H2O2之间的反应是氧化还原反应
d .作为食品抗氧化剂的生石灰
6。[/h/
生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气
二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的消毒
[/h
C .在常温下，铝和浓硫酸被钝化，浓硫酸可以用铝罐车
储存和运输
钠是一种还原性很强的金属，可用来冶炼钛、锆、铌和其他金属
7。下列相关物质的性质和应用不符合
明矾可水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
三氯化铁溶液可与铜反应，并可用于腐蚀铜印刷电路板
二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆
锌具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
[/h/在下列反应的离子方程式中，正确的是
向硝酸银溶液中加入银++ C1-氯化银/盐酸
b . NaO3和NaI的酸化混合溶液:I-+I+6H+I2+3H2O
[/h
C .盐酸与氢氧化镁反应:h++oh-H2O
[/h
D .电解饱和盐溶液:2cl-+2h+Cl2+H2
9。在给定条件下，
可以通过以下选项中所示的物质之间的转化来实现
A .氯化钠(aq)Cl2(g)氯化铁(s)
B .氯化镁(aq)氢氧化镁(s)
C . S(S)SO3(g)h2so 4(AQ)
D . N2(g)NH3(g)na2co 3(s)
10。下列陈述一和二是正确的，并有因果关系
选项
报表一
报表二
A
SO2具有漂白性能
SO2会使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
NH3易溶于水
装有NH3的试管在水槽中倒置，水面迅速上升
C
浓硫酸具有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和一氧化碳
D
在常温下，铁用浓硝酸钝化
在常温下，铁不与浓硝酸反应
11。下列陈述是正确的
a . 1mol Cl2转移的电子数必须是2NA
在反应KIO 3+6hi = = ki+3i2+3H2O中，每3摩尔i2转移的电子数是6NA
[/h
C .根据反应中硝酸(稀)被还原为(-→) no和硝酸(富)被还原为(-→) NO2的事实，氧化性为硝酸(稀) >硝酸(富)
[/h
D. H+、Fe2+和Cl-
不能同时存在于大量的NO3 (-)溶液中
12。短周期主族中元素X、Y、Z和W的原子数依次增加。x是地壳中最丰富的元素，而Y原子的最外层只有一个电子。z位于元素周期表的ⅲ A族，W和X属于同一个主族。以下说法是正确的
原子半径:W>Z>Y
由X和Y组成的化合物不含共价键
对应于碳钇最高价氧化物的水合物的碱性弱于Z
氘代简单气体氢化物的热稳定性强于钨
13。以下实验原理或实验操作不正确
[/h
A .使用图1所示的装置制备少量氨气
[/h
B .“喷泉”实验可以用图2中的装置完成
[/h
C .使用图3所示的装置收集SO2
[/h
D .对于相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，可以滴加酚酞进行鉴别
第二，不定项的选择(每个问题有1~2个正确答案)
14。下列特定反应的离子方程式是错误的()
a .带惰性电极的电解铝氯化物溶液:2Cl-+2H2O 2 ↓+ Cl2 ↓+ 2OH-
B .亚硫酸氢钠溶液在空气体中变质:2HS+O22S+2H+
C .用酸性K2Cr2O7溶液氧化过氧化氢:cr2+8h ++ 3h2o 22cr 3 ++ 3o 2 ↓+ 7h2o
D .向银(NH3)2OH溶液中加入盐酸:ag++cl-AgCl/h/]
15。在常温下，下列各组离子可以在规定的溶液中大量共存()
在能使酚酞变红的溶液中:钠、钾、硅、碳
在
b.c (clo-) = 1mol l-1的溶液中:H+，n，Cl-，I-
C. = 1× 1012mol l-1: n，Cu2+，s，CH3COO-
D .在水电离产生的c(h+)= 1×10-13mol·l-1的溶液中:Na+、Fe2+、SCN-、NO3-
16。科学家们合成了一种新的化合物(如图所示)，其中W、X、Y和Z是相同的短周期元素，Z核外最外层的电子数是X核外的一半。以下说法是正确的
a . wz的水溶液是碱性的。非金属元素的顺序是X>Y>Z
最高价氧化物的水合物是一种中强酸。这种新化合物中的钇不符合8电子稳定结构
17。基于以下实验操作和现象的正确结论是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚悬浊液中滴加Na2CO3溶液，悬浊液变得清澈
苯酚的酸性强于H2CO3
B
向碘水中加入等体积的四氯化碳，摇匀，静置，上层几乎无色，下层为紫色
I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
C
铁粉加入硫酸铜溶液中，红色固体沉淀
Fe2+的氧化性强于Cu2+
D
将少量稀硝酸银溶液滴入浓度为0.01摩尔/升的氯化钠和氢氧化钠的混合稀溶液中，形成黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
18。实验室用H2还原WO3制取金属钨的设备如下图所示(锌颗粒常含有硫等杂质，用焦性没食子酸溶液吸收少量氧气)。以下说法是正确的
A. ①、②和③装有高锰酸钾溶液、焦性没食子酸溶液和浓硫酸
B .在管式炉中加热之前，用试管收集④处的气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C .反应完成后，首先关闭活塞，然后停止加热
装置q (kip发生器)也可用于通过二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
第二卷(共74分)
19。(18分)在下述方框图所涉及的物质中所含的元素中，除一个元素外，其余为元素1 ~ 18。
已知A和F为无色气体单质，B为有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应产物未列出)。请回答以下问题:
(1)d的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；f的结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)甲与乙反应生成丁是_ _ _ _ _ _ _ _工业生产的反应原理之一。
(3)E和G的稀溶液的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)乙和丙之间反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)J和K是同一种金属的不同氯化物，K是白色沉淀物。写出j还原SO2产生的k的离子方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
20。(15分)
(1)向盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。这个反应的化学方程式是。
(2)硝酸银用氯化钠-氢氧化钠溶液氧化，制得高纯度的纳米Ag2O2。写出反应的离子方程式。
(3)为了实现煤的脱硫，向煤中加入浆液氢氧化镁，使燃烧产生的二氧化硫转化为稳定的镁化合物，该反应的化学方程式如下:
(4)Cl2与热氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，该反应的离子方程式为。
(5)在酸性条件下，亚硫酸氢钠将Cr2还原为Cr3+，并写出该反应的离子方程式:。
21。(15分钟)由电石渣[主要由氢氧化钙和碳酸钙组成]制备氯化钾的工艺如下:
(1)将氯化过程中多余的电石渣控制在75℃左右。Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2，Ca(OH)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成钙(ClO)2的化学方程式为。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2转化率的可行措施是(填字母)。
a .适当降低引入Cl2的速度
B .充分搅拌浆液
C .加水使氢氧化钙完全溶解
(2)氯化过程中Cl2与Ca(ClO3)2的总反应方程式为6ca(OH)2+6cl 2ca(clo 3)2+5ca C2+6H2O。氯化后过滤。
①滤渣的主要成分是(填入化学式)。
(2)滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的比例为n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)(填入\”>\”和\”
(3) Ca(ClO3)2可以通过向滤液中加入少量过量的KCl固体而转化为KClO3。如果溶液中氯化钾的含量为100克·升-1，则从溶液中尽可能多地沉淀氯化钾固体的方法是。
[/h/(14分钟)N2O、NO和NO2为空气体污染物，含氮氧化物的尾气经处理后才能排放。
(1)N2O处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，可以用特殊的催化剂分解。NH3和O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为▲。
(2)no和NO2的处理。脱除N2O后的硝酸尾气可被氢氧化钠溶液吸收，主要反应为
一氧化氮+二氧化氮+二氧化氢+H2O
2 NO2+2OH ++ H2O
①以下措施可以提高尾气中一氧化氮和二氧化氮的去除率。
加快引入尾气的速度
[/h
B .采用气液逆流吸收尾气
[/h
C .在尾气吸收期间定期补充适量的氢氧化钠溶液
(2)将吸收液浓缩、结晶、过滤，得到纳米二氧化硅晶体，晶体中的主要杂质为▲(填入化学式)；吸收后废气中氮氧化物含量较高的是▲(填写化学式)。
(3)no的氧化吸收。用氯化钠溶液吸收硝酸尾气可以提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，一氧化氮转化率随氯化钠溶液初始酸碱度(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性氯化钠溶液中，氯化氢氧化一氧化氮生成氯，其离子方程式为▲。
②氯化钠溶液的初始酸碱度越小，一氧化氮转化率越高。原因是。
[/h/(12分钟)以高硫铝土矿(主要由Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金属硫酸盐组成)为原料，生产氧化铝和获得Fe3O4的部分工艺流程如下:
(1)焙烧过程中会产生SO2，用氢氧化钠溶液吸收过量SO2的离子方程式为。
(2) Add 1？o和矿粉，脱硫率随温度的变化曲线如下图所示。
众所周知，大多数金属硫酸盐的分解温度高于600℃
脱硫率=1-×100%
(1)不含CaO的矿粉在500℃以下焙烧时，脱除的硫主要来自。
②700℃焙烧时，加入1？氧矿粉的脱硫率低于不含氧化钙的矿粉。
(3)过量的CO2被引入到通过“过滤”获得的滤液中，并且铝元素的现有形式从(填充化学式)
是(填写化学式)。
(4)通过“过滤”获得的滤渣含有大量的Fe2O3。将Fe2O3和FeS2混合，在缺氧条件下焙烧，形成Fe3O4和SO2。理论上，完全反应的消耗是n(Fe2S 2)∶n(Fe2O 3)= 1。