新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高中，2020年高中，上学期第二次月考化学试题
化学试卷
可能的相对原子质量:h: 1 c: 12 o: 16 mg: 24 al: 27
首先，多项选择题(这个问题包括18个问题，每个小问题有3分，总共54分，每个小问题只有一个符合问题含义的选项)
[/h
1..关于物质保存的下列陈述的正确组合是()
①钠应密封在煤油中；
②过氧化钠可以储存在空气体中；
③氯水应密封保存在无色试剂瓶中；
(4)硫酸亚铁溶液不能储存在空气体中。
A.①③ B.①②③④
C.①③④ D.①④
[/h
2..下列装置或操作可达到实验目的()
[/h
3..在下面的图像中，纵坐标是沉淀物的量，横坐标是溶液中加入反应物的物质的量。根据问题的意思，试着按照
的顺序在表格中填入相应的字母数字
解决方案
添加物质
答案序列号
(1)氯化铝溶液
添加过量的氨水
(2)饱和石灰水
引入过量的CO2气体
(3)含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液
引入过量的CO2气体
(4)含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液
滴加稀盐酸
(5)氯化镁和三氯化铝的混合溶液
滴加过量的氢氧化钠溶液
[/h
4..在下列物质中，()
可与盐酸和氢氧化钠溶液反应
①碳酸氢钠②al2o 3③Al(OH)3④(NH4)2co 3⑤亚硫酸氢钠
a .①②③②③⑤c .②③d .①②③④
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5..以下解释相关问题或实验的离子方程式是不正确的
a. naclo溶液是碱性的:clo-+h20hclo+oh-
b .将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中制成胶体:Fe3++3H2O = Fe (oh) 3(胶体)+3h+
C .去除Mg2+:Mg2++2oh-= mg (oh) 2/h/]
工业精炼粗铜的阴极反应:铜-2e-= Cu2+
[/h
6..以下陈述不正确
在铅酸蓄电池的放电过程中，正负电极质量都增加了
在常温下，反应c (s)+CO2 (g) = 2co (g)不能自发进行，因此该反应的△ h > o
在25℃时，20毫升0.01毫升l-1氨水中氢氧化镁固体的Ksp小于20毫升0.01毫升l-1氯化铵溶液中的Ksp
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D .用水连续稀释浓度为0.1mol·L-1的氢氟酸溶液，且数值始终保持增加
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7..将足够的CO2气体引入下列溶液中，最后
是混浊的
①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③钙(ClO)2溶液
④氯化钙溶液⑤Na2SO 3溶液⑥NaAlO2溶液
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A .所有b .除了① ④ C .除了① ② ③ D. ① ⑤ ⑥
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8..假设NA是Ave Gadereau常数的值，下面的陈述是正确的
在标准条件下，11.2升乙醇中的羟值为0.5NA
在常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷混合气体中的碳原子数为0.3NA
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C .在标准条件下，22.4升CH4和22.4升l2混合照射后获得的气体中的分子总数为2 NA
D .在1摩尔Na2O和Na2O2的混合物中包含的阴离子和阳离子的总数为3 NA
[/h
9..在常温下，下列粒子群可以在规定的溶液中大量共存
在含有大量Fe3+:NH4+、Mg2+、cl-、hs-
的溶液中
向铝和H2生成的溶液中加入Cu2+、NH4+、cl-、NO3-
h/]
[/h
C .在使酚酞变红的溶液中:k+、na+、AlO2 -、CO32-
h/]
小苏打溶液中的D:k+、Al3+、cl-、SO42-
h/]
[/h
10..在化学学习和研究中，类比的思维方法往往会导致错误的结论，所以类比的结论必须通过实践来检验，以确定其是否正确。在下列类比结论中，正确的是()
A，从2Cu+O2 == 2CuO可以推断，同一族的硫也有Cu+S == CuS
B，Fe3O4可以表示为FeO Fe2O3，那么Pb3O4可以表示为PbO Pb2O3
h/]
碳和镁可以在二氧化碳中燃烧，所以钠也可以在二氧化碳中燃烧
D，CO2与Na2O2反应仅生成Na2CO3和O2，因此SO2与Na2O2反应仅生成Na2SO3和O2
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11..二羟基铝碳酸钠是医疗中常用的抑酸剂，其化学式为NaAl(OH)2CO3。关于这种物质的正确说法是()
这种物质属于两性氢氧化物。这种物质是氢氧化铝和碳酸钠的混合物
C. 1mol naal (oh) 2co3可消耗高达3mol h+D .此药物不适用于胃溃疡患者
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12..将5.1克镁铝合金溶于300毫升2摩尔/升盐酸中，在标准条件下释放的气体体积为5.6升..反应后向溶液中加入足够的氨水，沉淀物的质量为()
a . 5.1g b . 10.2g c . 13.6g d . 15.3g
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13..对于可逆反应达到平衡:X+YW+Z，当其他条件不变时，增加压力，正反向反应速率(v)的变化如图所示。以下对x、y、w和z状态的描述是正确的
w和z都是气体，x和y中只有一个是气体
X和Y都是气体，W和Z中只有一个是气体
c . x，y，w和z中只有一个是气体
D. X、y、z和w都是气体
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14..以下说法是正确的()
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A .在一种物质的溶液中被水电离的C (h+)为1× 10-a摩尔/升。如果A > 7，溶液的pH值必须为14-a
在下列物质的量和浓度相同的溶液中，①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③ch3co H4，④NH3 H2O；c(NH4+)由大到小的顺序为①>②>③>④
[/h
C .在H2S和NaHS的混合溶液中，具有相同数量和浓度的物质:c(na+)+c(h+)= c(S2-)+c(hs-)+c(oh-)
氯化银悬浮液中存在平衡:氯化银+银+氯。如果向其中加入少量氯化钠粉末，平衡将向左移动，溶液中离子的总浓度将降低
15。pH = 2的两种一元酸x和y，体积均为100毫升，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。滴加氢氧化钠溶液(c = 0.1摩尔/升)至ph = 7，消耗的氢氧化钠溶液为Vx和Vy，然后()
[/h
A.x是弱酸，VX vy
[/h
C.y是弱酸，VX vy
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16..以下表达式是正确的
热化学反应方程式:氢氧化钠(AQ)+氟化氢(AQ) =氟化钠(AQ)+H2O(升)△氢=-57.3千焦·摩尔-1[/小时/]
[/h
B .碳电极电解硫酸铜溶液的离子反应方程式:2cu 2 ++ 2h2o 2 Cu ↓+ O2 ↓+ 4h+
[/H[/H/]c . H2O化学键的形成过程用电子表示:H2+O→H:O:H
[/h
D .向NaAlO2溶液中引入过量CO2的化学方程式为2 nalo 2+CO2+3H2O = al(oh)3 ↓+ na2co 3
[/h
17..以下说法是正确的()
增加反应物的浓度可以增加单位体积中活化分子的百分比，并增加有效碰撞次数
[/h
B .如果压力增加(即反应容器的体积减小)，活化分子的百分比可以增加，从而增加反应速率
提高温度可以提高化学反应速率，主要是因为反应物分子中活化分子的百分比增加了
催化剂不影响反应的活化能，但可以增加单位体积活化分子的百分比，提高反应速率
[/h
18..在复杂系统中，确认化学反应的顺序有助于解决问题。下列化学反应顺序判断不正确
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A .将CO2: Ba(OH)2、KOH、K2CO3和baco3缓慢引入含有Ba(OH)2和KOH
的混合溶液中
b .将氢氧化钾溶液:h+、Al3+、NH4+、Al(OH)3
滴加到含有NH4+、Al3+和h+的溶液中
[/h
C .向含有AlO2-、Al(OH)3-、OH-、CO32-
的溶液中滴加盐酸:AlO2-、OH-、CO32-。
向含有Fe2+、银离子、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉。
第二，填写空个问题(此问题包括4个问题，共46分)
19。(11分)A – J分别代表了中学化学中的一种常见物质，它们之间的关系如下图所示(一些反应物和产物未列出)，并且已知G是主族元素的固体氧化物，所有六种物质A、B、C、D、E和F都含有相同的元素。请填写以下空空白:
(1)六种物质A、B、C、D、E和F所含的相同元素
在周期表中的位置，
(2)写出测试溶液中阳离子的方法。
(3)写出反应④的离子方程式。
(4)如果在气体K的水溶液中加入盐酸，它将完全反应，所得溶液的酸碱度将为
7(1分)(填写\”>\”和\”
原因用离子方程式表示:；
(5)如果将酸碱度为1的硫酸加入到0.1摩尔/升的气体钾水溶液中，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量和浓度之间的关系由大到小如下。
20。(16分)甲、乙、丙、丁都是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下(部分产物已省略):
试着回答:
(1)如果D是一种简单的氧化性物质，则属于主族的金属A是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1分钟)(填写元素符号)
(2)如果D是一种金属，储存时应在C溶液中加入少量金属D。原因是(用必要的词语和离子方程式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)如果A、B和C是含有相同金属元素的无机化合物，并且三种物质中的一种是白色不溶性的，则A和C在溶液中反应形成B。请写出B到C的所有可能的离子力程序_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(4)在离子反应体系中有六种反应物和产物:MnO4—-，H+，O2，H2O，H2O2和Mn2+。
(1)写出氧化还原反应的离子方程式
(2)随着酸度的增加，溶液的氧化性不断增加，因此_________(1分钟)(选择“稀硫酸”或“浓盐酸”)对高锰酸钾溶液进行酸化。
(3)如果0.6mo1电子从反应中转移，在标准条件下产生的气体体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(5)一种溶液可能含有几种钾离子、铝离子、镁离子、铁离子、氢离子、铵离子、氯离子、氢氧根离子、ClO离子、铝离子。为了确定溶液的组成，进行了以下操作:
向溶液中滴加氢氧化钠溶液，并适当加热。产生沉淀和气体的物质的量(n)与氢氧化钠溶液的体积之间的关系如图所示。那么溶液中必须存在的离子是，不存在的离子是。
21。(12分)甲醇不仅可以作为基本的有机原料，还可以作为替代化石燃料的燃料。
(1)以下是工业甲醇合成的两个反应:
反应I: co (g)+2h2 (g) ch3oh (g) δ h1
反应ii:CO2(g)+3 H2(g)ch3oh(g)+H2O(g)δH2
①如果上述反应符合“原子经济性”原则，则为(1分)(填写“一”或“二”)。
②下表所列数据为反应ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(k)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
根据表中的数据，判断反应I为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _热反应(填写“吸入”或“排出”)(1分)。
(3)在一定温度下，将2摩尔的一氧化碳和6摩尔的H2加入到2L密封容器中，充分反应，达到平衡后，测量c(一氧化碳)= 0.2摩尔/升，然后一氧化碳的转化率为，此时的温度为(从表中选择)。
(2)众所周知，在常温常压下:
①2CH 3OH(l)+3O 2(g)= 2CO 2(g)+4H2O(g)δH1 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)= 2CO 2(g)δH2 kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l)δH3 kJ/mol
然后ch3oh(l)+O2(g)= co(g)+2h2o(l)δh = kj/mol
(3)当甲醇燃料电池用于通过电解处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72‾)时，实验室使用如下所示的装置来模拟该方法:
(1)n电极的电极反应式为。
②请完成电解槽中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式:
cr2o 7 2‾+ Fe2+[]═Cr3 ++ Fe3+[]
[/h/(7分钟)将1.00摩尔1-1氢氧化钠溶液滴入20.00摩尔1.00摩尔1-1-1一元酸透明质酸溶液中，混合溶液的酸碱度和温度随氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图1所示。
(1)计算20.00毫升1.00毫升1-1-1一元酸透明质酸在室温下的电离度α=
(2)图中B点所示溶液中离子浓度的大小顺序为
(3)以下陈述是正确的(填写相应的序列号)。
从图中可以看出，氢氧化钠和羟基磷灰石反应的△h > 0
[/h
B .图中c点加入的氢氧化钠溶液体积为V = 20.00Ml毫升
[/h
C .在图中的c点，溶液的KW略大于1× 10-14摩尔-1，溶液中的c (h+)为1× 10-7摩尔-1
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-(填入“能”或“不能”)大量共存；
(2)当pH=7时，溶液中主要含碳颗粒为，溶液中各种离子的量与浓度的关系为:
[h/](3)已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数为水解常数KH = 2×10-4mol·L-1，当C (HCO3-): C (Co32-) = 2: 1时，溶液的酸碱度为。
化学试卷
首先，多项选择题(这个问题包括18个问题，每个小问题有3分，总共54分，每个小问题只有一个符合问题含义的选项)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
B
D
D
D
C
D
D
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
D
C
B
B
C
B
C
C
第二，填写空个问题(此问题包括4个问题，共46分)
19。(11分)(1)第四周期第八组
(2)取少量D溶液，加入呈红色的KSCN溶液
(3)2Al+2OH-+2H2O = = 2Al 2-+3H 2↓
(4)< NH4+H20H 3 H2O+羟基-
[/H/](5)c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)[/H/]
20。(16分)(1)Na
(2)2Fe3++ Fe==3Fe2+
(3)Al(OH)3+3H+= = Al3 ++ 3H2O Al(OH)3+OH-= = AlO 2-+2H2O
(4)2mno 4-+6h ++ 5 H2O 2 = = 2mn 2 ++ 5o 2 ↓+ 8h2o稀硫酸6.72升
(5)Al3+、H+、NH4+、Cl- Mg2+、Fe2+、HCO3-、ClO-、AlO2-
21。(12分)(1) ① ① ②放③ 80% 250℃
(2)1/2δH1-1/2δH2+δH3
(3)O2+4e-+4H+=2H2O
cr2o 7 2‾+ 6 Fe2 ++ 14[h+]═2 Cr3 ++ 6 Fe3 ++ 7[H2O]
[/h/(7分)(1)0.1%
(2)c(A-)> c(钠+)>c(氢+)> c(氢-)
(3)C
(4)①否
②HCO3-、h2co 3 c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO 3-)> c(H+)= c(OH-)[/H/]
③10