第十一单元2020年中考化学专项训练盐肥(含分析)

第十一单元 盐 化肥
一、单选题                                                        
1.近年来我区各盟市陆续建立了许多生态农庄，为广大市民假日游玩提供了新的去处，赏花、观景、摘草莓等极大丰富了市民的假日生活。下列有关说法正确的是(  )
A． 为了增加草莓产量，可以大量使用化肥农药
B． 就地焚烧农庄中的秸秆可以增加田地肥效
C． 花和草莓的香味不同说明不同分子的性质不同
D． 观光电瓶车充电时是化学能转化为电能
2.下列措施有利于生态文明建设的是(  )
①研发易降解生物化肥 ②限制生产含磷的洗衣粉 ③田 间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能源 ⑤加快化石燃料的开发与使用
A． ①③⑤
B． ①②④
C． ②③⑤
D． ②④⑤
3.食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是(  )
A． 蒸发
B． 吸附
C． 过滤
D． 溶解
4.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是(  )
A． 氯化钠 食盐 NaCl2
B． 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3
C． 氧化钙 熟石灰 CaO
D． 氢氧化钠 纯碱 NaOH
5.生活中最常见的含钠元素的化合物是(  )
A． NaOH
B． NaCl
C． Na2CO3
D． NaHCO3
6.实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)
 
根据上述实验，下列说法错误的是(  )
A． X物质为尿素
B． Y物质为碳酸氢铵
C． 常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
D． 如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
7.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是(  )
A． K2SO4 Ba(OH)2 KCl
B． Cu( NO3)2 NaCl KNO3
C． Na2CO3KNO3NH4Cl
D． MgSO4 NaNO3KCl
8.随着社会经济的快速发展，能源与环境成为人们日益关注的问题，下列做法不合理的是(  )
A． 利用化学方法合成药物，抑制细菌和病毒保障人体健康
B． 积极开发使用新能源，在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具
C． 要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品
D． 在现代农业发展中要合理使用农药和化肥保护环境
9.氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，下列化肥中属于氮肥的是(  )
A． CO(NH2)2
B． K2CO3
C． NH4H2PO4
D． Ca3(PO4)2
10.下列化学方程式中属于复分解反应的是(  )
A． C＋O2 CO2
B． 2H2O 2H2↑＋O2↑
C． 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
D． HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
11.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是(  )
①一定含有锌 ②一定含有铁 ③一定含有铜 ④可能含有锌 ⑤可能含有铁 ⑥可能含有铜
A． ①②③④
B． ②③④
C． ③④⑤
D． ①②④
12.2011年5月8日，重庆警方查获了近千只被增重的活鸡，每只鸡内都灌注了270 g左右的重晶石粉。重晶石粉主要成分是硫酸钡(BaSO4)，密度约为4.5 g·cm－3则(  )
A． 硫酸钡是一种氧化物
B． 硫酸钡易溶于水
C． 每只鸡灌注了约60 cm3重晶石粉
D． 硫酸钡被人误食后，能与胃酸发生复分解反应
13.下列各组物质中，能发生化学反应的是(  )
A． 银和稀盐酸
B． 铜和硫酸铝溶液
C． 铝和硝酸银溶液
D． 氯化钠溶液和硝酸钾溶液
14.常温下将下列各组内的溶液两两相互混合，均能发生反应的是(  )
A． Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4
B． AgNO3、HCl、MgCl2
C． NaOH、MgSO4、BaCl2
D． Ca(OH)2、K2CO3、HCl
15.实验室有失去标签的四种化肥，只知道是硫酸铵、硝酸铵、氯化钾、磷矿粉Ca3(PO4)2。现各取少许进行鉴别，下列四种物质中能将上述肥料一次性区别开来的一种试剂是(  )
A． 熟石灰
B． 水
C． 稀盐酸
D． 氢氧化钡溶液
二、填空题                                                  
16.某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
 
(1)操作①、②、③依次为下图中的________(填字母)。
 
(2)若NaCl的产率偏低(产率＝ ×100%)，则可能的原因是________(填字母)。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5% NaCl溶液50.0 g，需称取NaCl________g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、________。
17.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：
 
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
(1)溶剂X是________；Y溶液中溶质的化学式：________。
(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)________。
(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：_______________________________
________________________________________________________________________。
18.请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：
(1)硝酸钾(KNO3)________，硫酸钾(K2SO4)________，碳酸钾(K2CO3)________。
(2)碳酸钙(CaCO3)________，碳酸钡(BaCO3)________，碳酸铜(CuCO3)________。
(3)氯化铵(NH4Cl)________，硝酸铵(NH4NO3)________，碳酸铵〔(NH4)2CO3〕________。
19.A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种，现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别了出来，已知X是含有镁元素的化合物，鉴别方法见图所示。(所加溶液均过量，使反应完全)
 
完成下列问题：
(1)确定A、B、C、D、X各代表什么物质(用化学式表示)：A________，B________，C________，D________，X________。
(2)写出下列有关反应的化学方程式：
X和B：________________________________________________________________________。
X和D：________________________________________________________________________。
20.下列化肥中，从外观即可与其他化肥区分的是(  )
A．硝酸钾  B．碳酸钾
C．磷矿粉  D．硫酸铵
21.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。表格中是几种物质在不同温度时的溶解度：
 
(1)从表中数据可以看出，温度对________的溶解度影响不大。
(2)要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出，在______(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。
(3)写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式________________________________________。
(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四：
A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B．副产品是一种可利用的氮肥
C．反应不需要加热
D．副产物不会造成污染环境
你认为其中正确的是________。
22.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是(  )
A．硫酸钾  B．硝酸铵
C．磷矿粉  D．氯化钾
23.化学是造福人类的科学。
(1)能源化学——使用新能源汽车可节约化石燃料。化石燃料包括煤、天然气和________。
(2)农业化学——化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素属于________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。
24.常见的盐的组成填表：
 
25.工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：
 
(1)上图中①是________。
(2)上述制取过程中的化学反应原理(用化学方程式)为
________________________________________________________________________。
(3)制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是：
________________________________________________________________________。
(4)但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中________。
A．KHCO3溶解度较大
B．KHCO3溶解度较小
C．K2CO3溶解度较大
D．K2CO3溶解度较小
26.某园林工人配制波尔多液时，将胆矾(CuSO4·5H2O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按1∶50的质量比混合(胆矾溶于水得到CuSO4溶液)，然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。
(1)配制波尔多液不用铁桶的原因：__________________________________________。
(2)两种液体在木桶里反应的化学方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4，实验方法是
________________________________________________________________________。
三、计算题                                                   
27.某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)
 
计算当恰好完全反应时：
(1)产生的二氧化碳的质量是________克。
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数________(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。
 

答案解析
1.【答案】C
【解析】A项，化肥农药的大量使用会造成污染，不能为了增加产量而大量使用农药化肥，错误；B项，焚烧秸秆会造成环境污染，错误；C项，花和草莓的香味不同，说明不同的分子的性质不同，正确；D项，电瓶车充电时是电能转化为化学能，错误。故选C。
2.【答案】B
【解析】①研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，符合题意，故①正确；②含磷洗衣粉能污染水体，所以限制生产含磷的洗衣粉，符合题意，故②正确；③田间焚烧秸秆增加二氧化碳、烟的排放，污染环境，不符合题意，故③错误；④应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，符合题意，故④正确；⑤大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘造成环境污染，不符合题意，故⑤错误。故选B。
3.【答案】B
【解析】粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，不需要吸附操作。故选B。
4.【答案】B
【解析】A选项不对应，化学式错误；B选项关系对应；C选项俗名错误，应为生石灰；D选项俗名错误，应为烧碱、火碱，答案选择B。
5.【答案】B
【解析】A项，氢氧化钠是一种重要的化工原料，主要应用于造纸、纺织、印染等工业；B项，氯化钠是重要的调味品，是人的正常的生理活动所必不可少的，一日三餐都需要氯化钠；C项，碳酸钠用于焙制馒头、造纸、纺织、洗涤剂的生产；D项，碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，通过比较可知，最常见的是氯化钠，故选B。
6.【答案】D
【解析】A项，碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]三种物质中加熟石灰无刺激性气味的尿素，而碳酸氢铵和氯化铵中含有铵根离子会和熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，故X是尿素，正确；B项，因为碳酸氢铵能与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以Y物质为碳酸氢铵，正确；C项，因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵常温能分解产生刺激性气味的氨气，而氯化铵常温不分解，所以能采取闻气味的方法鉴别，正确；D项，在实验Ⅰ加熟石灰是氢氧根离子与铵根离子的反应，在实验Ⅱ中加稀盐酸是从碳酸氢铵和氯化铵的阴离子方面来区分，所以两者的样品没有另取也不影响检验结果，错误。故选D。
7.【答案】D
【解析】在pH＝1的溶液中存在大量的氢离子，根据溶液中不能存在带色的离子，各物质的离子在氢离子存在的环境中能否发生反应进行分析。A项，根据硫酸根离子会与钡离子生成沉淀判断；B项，根据在溶液中铜离子显蓝色判断，C项，碳酸根离子会和氢离子发生反应生成水和二氧化碳；D项，各物质的离子在氢离子环境中不会发生反应。
8.【答案】C
【解析】A项，药的作用就是抑制细菌和病毒，以保障人体健康，正确；B项，积极开发使用新能源，减少化石燃料的使用，在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具可以节约资源，又可减少对环境的污染，正确；C项，不使用塑料制品是不切合实际的，要防止“白色污染”，可以对废弃的塑料进行集中处理，错误；D项，过度使用农药和化肥会造成环境污染，合理使用农药和化肥才能保护环境，正确。故选C。
9.【答案】A
【解析】A项，CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；B项，K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；C项，NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；D项，Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥。故选A。
10.【答案】D
【解析】复分解反应必须是反应物和生成物都是两种化合物，且生成物都是反应物交换成分生成的。A项，中反应物是两种生成物是一种，因而不是复分解反应，而是化合反应；B项，中反应物是一种生成物是两种，是分解反应；C项，反应物是两种化合物但生成物是一种单质和一种化合物，因而不是复分解反应，而是氧化还原反应；D项，反应物和生成物都是两种化合物，并在反应过程中相互交换成分。
11.【答案】B
【解析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硝酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤出的固体中一定有铜，③正确，⑥错误；向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，②正确，⑤错误；可能含有锌，①错误，④正确。故选B。
12.【答案】C
【解析】A项，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，硫酸钡中有钡、硫、氧三种元素，错误；B项，硫酸钡不能溶解于水，错误；C项，每只鸡内都灌注了270  g左右的重晶石粉，重晶石粉密度约为4.5 g·cm－3，每只鸡灌注了重晶石粉的体积为 ＝60  cm3，正确；D项，胃酸的主要成分是盐酸，硫酸钡与盐酸作用不能生成气体、沉淀、水，不符合复分解反应条件，错误。故选C。
13.【答案】C
【解析】根据金属的活动性顺序及其应用来分析并作出判断选项A、B、C所提供的物质能否发生反应，根据复分解反应的条件来判断D选项；可以据此作答。
14.【答案】D
【解析】A项，Ba(NO3)2与Na2SO4和K2CO3反应，但Na2SO4与K2CO3不反应，错误；B项，AgNO3和HCl反应，但是MgCl2与HCl都不能反应，错误；C项，BaCl2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀，但是不能和NaOH反应，错误；D项，K2CO3和HCl反应生成二氧化碳气体，K2CO3和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，HCl和Ca(OH)2反应属于酸碱中和反应，正确。故选D。
15.【答案】D
【解析】磷矿粉是灰白色的，硫酸铵、硝酸铵、氯化钾都是白色的晶体；铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气，据此结合盐的化学性质进行分析判断。
16.【答案】(1)CBA (2)BC (3)2.5 量筒
【解析】(1)操作①为粗盐溶解；操作②含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体。(2)若NaCl的产率偏低，可能原因：蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足。(3)要配制5% NaCl溶液50.0 g ，则可求氯化钠的质量；熟记所需仪器。
17.【答案】(1)水(或H2O) K2CO3 (2)HCl、H2O (3)MgCl2＋2KOH===Mg(OH)2↓＋2KCl
【解析】(1)根据加入X的目的是使样品充分溶解分析试剂；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；(2)根据盐酸具有挥发性及蒸发原理分析所除的物质分析；(3)根据除杂质氯化镁的方法考虑，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，写出反应的方程式。
18.【答案】溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 溶
【解析】根据已有的知识进行分析，查物质溶解性的方法(以KNO3为例)：在第一列中找到阳离子(K＋)，在第一行中找到阴离子NO )，查出行与列交叉的字为“溶”，说明硝酸钾溶于水，据此查表得出答案即可。
19.【答案】(1)HCl Ba(NO3)2 NaCl NaOH MgSO4
(2)MgSO4＋Ba(NO3)2===Mg(NO3)2＋BaSO4↓ MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓
【解析】镁离子能与氢氧根离子形成白色沉淀；钡离子能与碳酸根离子和硫酸根离子形成白色沉淀；碳酸镁和碳酸钡能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸。
20.【答案】C
【解析】硝酸钾、碳酸钾和硫酸铵都是白色的固体，从外观看均为白色晶体。只有磷矿粉是灰白色粉末，故与其他化肥从外观看与磷矿粉不同。故选C。
21.【答案】(1)氯化钠 (2)较低 (3)NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl (4)ABD
【解析】(1)从表中可以看出，温度对NaHCO3和NH4Cl的溶解度的影响都比较大，而对NaCl的溶解度影响不大，故选氯化钠。(2)随着温度的升高，NH4Cl的溶解度变大，且受温度变化影响大，故可以通过在较高温度下配制NH4Cl的饱和溶液，然后再降温，结晶析出NH4Cl的办法将NH4Cl从溶液中分离出来。(3)侯氏制碱的原理：先将氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，故化学方程式：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。(4)根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。A项，烧制时放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，正确；B项，副产品是氯化铵，其中含有氮元素，是一种氮肥，正确；C项，碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热，错误；D项，氯化铵是一种氮肥，可再利用，不是污染物，正确。故选ABD。
22.【答案】C
【解析】硫酸钾、硝酸铵、氯化钾从外观看均为白色或无色晶体，只有磷矿粉是灰色或褐色粉末，故与其他化肥从外观看与磷矿粉不同。故选C。
23.【答案】石油 氮
【解析】(1)根据化石燃料的分类进行分析；
(2)根据化肥的分类进行分析。
24.【答案】
【解析】根据盐的概念，结合化学式、离子符号的写法进行分析，盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
25.【答案】(1)加热 (2)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (3)二氧化碳在食盐水中溶解度较低 (4)A
【解析】根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。所以，图中①是加热。制取过程中的化学反应原理为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。由于二氧化碳微溶于水，若先通入二氧化碳，则溶液中会生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成了较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵。用氨碱法制取碳酸钠主要是制取碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，在溶液中先析出，使得反应继续下去，从而制取较多的碳酸氢钠以用来制取碳酸钠。但是相同条件下，碳酸氢钾的溶解度较大，不会从溶液中析出，所以就得不到碳酸氢钾，也就不能用这种方法制取碳酸钾。故选A。
26.【答案】铁能与硫酸铜发生置换反应(或Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4) Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓ 将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红
【解析】生石灰与水发生反应，生成氢氧化钙；
硫酸铜溶液与石灰水的混合溶液称为波尔多液，其中硫酸铜溶液能与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，而使波尔多液失去药效。
27.【答案】(1)8.8
(2)解：设参加反应的的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y
 
x＝21.2 g，y＝23.4 g
反应后所得NaCl溶液中溶质的质量分数为：
 
答：恰好完全反应时所得NaCl溶液中溶质的质量分数为8.4%。
【解析】根据化学方程式计算。