选修4:2019-2020学年2年级化学人文教育版第4章第1节一次电池同步练习(答案)

第一节原电池

课后巩固和提高

地基加固

1。以下说法是正确的()

在原电池中，负极上的反应是还原反应

B .在原电池中，电流方向为负-铅-正

C .二液一次电池中的盐桥是用来连接电路的，所以也可以用金属线代替

在原电池中，阳离子移动到正极，阴离子移动到负极

分析项目A，氧化反应发生在一次电池的阴极上；第二项，电流方向应为正-线-负；盐桥不能被电线代替。

回答D

2。如果一次电池反应的离子方程式是铁+2H+铁+H2↓，下面的陈述是正确的()

a .使用硝酸作为电解质溶液

B .使用锌作为一次电池的正极

C .使用铁作为负极，铁的质量保持不变

D .使用铜作为一次电池的正极

分析根据原电池反应，可以确定原电池的负极为铁，电解液为稀盐酸或稀硫酸，而不是硝酸。如果是稀硝酸，一次电池反应是3Fe+8H ++ 2N2NO↓+3Fe2 ++ 4H2O。

回答D

3。将纯锌片和纯铜片插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，如下图所示。以下说法是正确的()

a .两个烧杯中的铜片表面没有气泡

甲中的铜片是正极，乙中的铜片是负极

C .两个烧杯中溶液的酸碱度都增加

甲的气泡生成速度比乙慢

图a是一个原电池装置，具有负电极(Zn):Zn-2e-Zn2+，正电极(Cu):2H ++ 2e-H2 ↓,它可以加速氢的生成速率。在图B中，锌直接与稀硫酸反应生成H2:锌+2H+锌2 ++ H2↓，两个烧杯中的硫酸被消耗，溶液的酸碱度增加。

回答C

4。图一和图二都是双液体一次电池装置。以下语句不正确()

电池在A中总反应的离子方程式是CD(S)+CO2+(AQ)Co(S)+Cd2+(AQ)

B .反应2Ag(s)+Cd2+(aq)Cd(s)+2Ag+(aq)可以发生

C .盐桥的作用是形成一个闭合回路，并使两边的溶液保持电中性

当硼中的1摩尔电子通过外部电路时，108克银从正极中析出

分析表明，镉比钴更活泼，钴比银更活泼，即镉比银更活泼，所以银不能代替镉，b是错误的。

回答B

5。光化学细胞的结构如图所示。当光线照射在涂有氯化银的银片上时，发生反应:氯化银(AgCl)、银(AgCl)+氯化银(AgCl)[氯化银(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，氯化银(AgCl)+氯化银(e-Cl-(aq))。以下说法是正确的()

a .点亮时，外部电路电流从y流向X

铂电极上的反应是2cl-2e-Cl2

C. Cl-在光照下移动到银电极

D .电池的总反应是氯化银(硫)+铜+(AQ)银(硫)+铜+(AQ)+氯-(AQ)

分析表明，银电极上的反应为氯化银+电子-银+氯-，因此银电极为正极，铂电极为负极。a项，在一次电池外的电路中，电流从正极流向负极，这是错误的。b项，铜离子失去电子，在铂电极上发生氧化反应，铜离子e-Cu2+，错误。c项，在一次电池的电路中，阴离子移动到负极，这是错误的。第d项，电池的总反应可通过将正负反应相加得到:氯化银+铜+(AQ)银+铜+(AQ)+氯-(AQ)，这是正确的。

回答D

6。以下关于由锌、铜和稀硫酸组成的原电池的陈述是正确的()

a .锌是正极，铜是负极

电子通过导线从铜片流向锌片

C .负极的反应式为2h++2e-H2

反应一段时间后，溶液的酸碱度增加

锌比铜更活泼，所以它应该是原电池的负极，铜是正极，所以A项是错的；电子从阴极流向阳极，即电子通过导线从锌片流向铜片，所以B项是错误的；锌是负电极，它经历氧化反应。负极的反应式是锌-2e-锌2+，所以C项是错误的。当阳极上氢离子的电子发生还原反应时，氢离子的浓度降低，所以经过一段时间的反应后，溶液的酸碱度增加，而D项是正确的。

回答D

7。右边的图片是一个同学设计的原电池装置，下面的陈述是正确的()

答:还原反应发生在电极1上，电极1用作一次电池的负极

电极ⅱ的电极反应为Cu2 ++ 2e-铜

C .原代细胞的总反应是2Fe3++CuCu2++2Fe2+

盐桥充满了含有琼脂的氯化钾饱和溶液，其功能是转移电子

分析a项。在该原电池中，电极ⅱ为负电极，负电极与铜-2e-Cu2+反应，项目a和b都是错误的。c项，正极反应为2Fe3++2e-2Fe2+，电池总反应为2 Fe3 ++ cuco 2 ++ 2 Fe2+，c项正确。在D项中，盐桥的作用是形成一个闭环，通过阴离子和阳离子的运动来平衡两种溶液中的电荷，所以转移的是阴离子和阳离子而不是电子，D项是错误的。

回答C

[/h/对于如图所示的一次电池装置，X和Y是两个电极，电解液是稀硫酸，外部电路中的电子流如图所示。以下关于此设备的陈述是正确的()

a .外部电路的电流方向为:X→外部电路→Y

如果两个电极是锌和石墨棒，X是石墨棒，Y是锌

如果两个电极都是金属，它们的活性是X>Y

还原反应发生在
D.X极，氧化反应发生在Y极

分析从图中可以看出，电子的流向是X→外电路→Y，那么电流方向是Y→外电路→X；x是原电池的负极，y是正极，x的活性比y强；x极应该经历氧化反应，y极应该经历还原反应。

回答C

9。银餐具的表面会随着时间的推移逐渐变黑，这是由于Ag2S的形成。根据电化学原理，可以进行如下处理:在铝容器中加入盐溶液，然后将发黑的银器浸入溶液中，一段时间后，发现黑色会褪色。以下说法是正确的()

a .银器在治疗期间保持恒定重量

B .银是正极，Ag2S被还原形成单质银

C .该过程中的总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3

D .黑色褪色的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

分析根据电化学原理，铝为负电极，电极反应为2Al-6e-2Al 3+；银为正极，电极反应为3Ag2S+6e-6Ag+3S2-。溶液中的反应为2Al 3 ++ 3S 2-+6H2O 2 Al(OH)3 ↓+ 3H2S ↓,该过程的总反应为2Al+3AG 2S+6H2O 2 Al(OH)3+6AG+3H2S ↓,因此b项正确，c项和d项错误。银器表面的黑色Ag2S变成了银，这不可避免地减少了质量，并在A.
项中产生了错误

回答B

10。使用a、b、c和d四种金属，根据下表中的设备进行实验。

设备

a

b

c

现象

连续溶解形成二价金属离子

c的质量增加

a
上有气泡

根据实验现象回答下列问题:

(1)装置A中负极的电极反应式为。

(2)装置B中正极的电极反应式为。

(3)单元C中溶液的酸碱度(填写“较大”、“较小”或“不变”)。

(4)四种金属的活性从强到弱的顺序是。

解析设备A、B和C都是原电池。如果甲在甲中连续溶解，甲为阴性，乙为阳性，活性甲>乙；B中C的质量增加，即铜沉淀在C电极上，然后B为负极，活性B > C；在C中，如果A上产生气泡，A为正电极，活性D > A。随着溶液中H+的消耗，溶液的酸碱度增加。

回答(1)A-2e-A2+

(2)Cu2++2e-Cu

变大

(4)D>A>B>C

能力提高

11。(浙检2018，17)锂(李)-空气体电池的工作原理如图所示。以下语句不正确()

金属锂用作负极，发生氧化反应

B.Li+通过有机电解质
移动到水溶液中

正电极的电极反应:O2+4e-2O2-

D .电池的总反应:4Li+O2+2H2O4LiOH

分析A选项，锂失去电子，价增加，发生氧化反应，因此它是正确的，不符合问题的含义；选项二，阳离子向正电极移动，而正电极在水溶液中，所以锂离子向水溶液移动，所以这是正确的，不符合问题的含义；选项c，氧离子不能存在于水溶液中，而是与水分子结合生成氢氧离子，所以阳极反应是O2+4e-+2H2O4OH-，所以这是错误的，符合问题的含义；选项d，电池的反应是锂与氧和水反应生成氢氧化锂，所以这是正确的，不符合问题的含义。

回答C

12。如图所示，反应2Fe3++2I-2Fe2++I2被设计为初级电池。以下判断不正确()

在反应开始时，氧化反应发生在石墨电极上

反应开始时，石墨电极上的Fe3+被还原

当电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

电流计读数为零后，二氯化铁固体溶解在甲中，乙中的石墨电极为负极

根据总反应方程式，I-失去电子(氧化反应)，Fe3+得到电子(被还原)，所以a和b项是正确的。当检流计读数为零时，意味着没有电子被转移，这证明反应处于平衡状态，C项是正确的。当加入Fe2+时，平衡反向移动，Fe2+失去电子形成Fe3+，A中的石墨作为负极，D项是错误的。

回答D

13。如图所示，空芯铜球和空芯铁球等体积等质量挂在杠杆AB的两端。调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地将浓缩硫酸铜溶液滴入水槽中央。一段时间后，以下关于杠杆偏置的判断是正确的(在实验期间，不考虑导线反应。

a .当杠杆是导体和绝缘体时，它在a端为高，在b端为低

当杠杆是导体和绝缘体时，它在A端是低的，在B端是高的

C .当杠杆是绝缘体时，A端低，B端高；当它是导体时，A端为高电平，B端为低电平

D .当杠杆是绝缘体时，A端高，B端低；当它是导体时，A端为低电平，B端为高电平

分析:如果杠杆是导体，它构成原电池，铁作为负极失去电子并溶解:溶液中的Fe-2e-Fe2+，Cu2+在正极(铜电极)得到电子生成铜，质量增加和减少，有一个低端和一个高端；如果杠杆是绝缘体，铁球和硫酸铜溶液之间的置换反应在表面产生铜涂层，质量增加和减少，A端高，B端低。

回答D

14。一个调查活动小组想用电流反应来检测金属的活性。如图所示，学生甲和学生乙都使用镁和铝作为电极，但是学生甲将电极放在6mol·L-1稀硫酸中，学生乙将电极放在6mol·L-1氢氧化钠溶液中。

(1)在指甲池中写出相关的电极反应公式:

负极，

正极。

(2)池B中的负极为。正电极反应，总反应离子方程式为。

(3)如果学生A和B都认为“如果构成一次电池的电极材料是金属，则构成负电极材料的金属应该比构成正电极材料的金属更有活性”，则A将判断活性更强，而B将判断活性更强(填入元素符号)。

从这个实验中可以得出什么结论？。

a .用电化学反应来判断金属的活性顺序，要注意选择合适的介质

镁不一定比铝更有金属感

这个实验表明金属活性顺序表已经过时，没有实用价值

这个实验表明化学研究的对象是复杂的，反应条件是可变的，所以应该根据具体问题来分析

(5)上述实验也证明了“一次电池中的正负极可以直接根据金属活性的高低来判断”(填写“可靠”或“不可靠”)。如果不可靠，请提出另一个可行的实验方案来判断一次电池的正负极。

分析(1)电池在电池a中的总反应方程式为:Mg+h2so 4+H2↓，Mg为负极，Mg-2e-Mg2+为正极，al为正极，2H+2e-H2↓。

(2)电池在b电池中的totAl反应方程式为2Al+2naoh+2h2o 2 na lo2+3h 2 ↓,因此负极为al，正极为Mg，还原反应发生在正极上。

[(3)镁为负极，铝为正极；在池B中，铝是负电极，镁是正电极。如果负电极的金属比正电极更活泼，那么甲判断镁是活泼的，乙判断铝是活泼的。

(4)镁的金属活性必须强于铝。金属活性的顺序是正确的，它被广泛使用。

(5)可以根据电路中的电流方向或电子流方向来判断正负极，直接用金属活度序列来判断原电池的正负极是不可靠的。

回答(1)mg-2e-Mg2+2h ++ 2e-H2 ↓/ h/]

(2)铝还原2al+2oh-+2h2o2al+3h2

(3)镁铝

(4)AD

(5)根据电路中电流或电子转移的方向，不可靠