在2019-2020学年，化学第二年人民教育版选修4:第3章，第4节，不溶性电解质的溶解平衡同步练习(答案)

第四节不溶性电解质的溶解平衡

课后巩固和提高

地基加固

1。沉淀溶解平衡的以下描述是正确的()

在反应开始时，溶液中各离子的浓度相等

当沉淀和溶解达到平衡时，沉淀速率和溶解速率相等

当沉淀和溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等并保持不变

D .当沉淀在平衡状态下溶解时，如果不溶性沉淀再次加入，将促进溶解

分析项目A，在反应开始时，每种离子的浓度没有必要的关系；c项，当沉淀和溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；d项，当沉淀溶解达到平衡时，如果不溶性沉淀再次加入，由于固体浓度不变，平衡不会移动。

回答B

2。向氯化银饱和溶液中加水。以下说法是正确的()

a .氯化银的溶解度增加

B .氯化银的溶解度和Ksp不变

C. AgCl的
Ksp增加

D .氯化银的溶解度和Ksp增加

分析物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。因此，当水加入氯化银的饱和溶液中时，氯化银的溶解度和Ksp不变，所以项B是正确的。

回答B

3。将几滴硝酸银溶液滴入2毫升等量浓度的氯化钠和氢氧化钠溶液中，反应为()

a .只有氯化银沉淀

B. AgI首先沉淀

C. AgCl和AgI以相同数量的物质沉淀

有两种沉淀物，但氯化银是主要的一种

c(Cl-)=c(I-)在等浓度的氯化钠和NaI溶液中，但滴几滴硝酸银溶液后，ksp (agi)

回答B

4。以下说法是正确的()

a .溶度积是溶解平衡期间溶液中不溶性电解质离子浓度的乘积

B .溶度积常数是不受任何条件影响的常数，称为溶度积

C .沉淀和溶解平衡的方向可以通过离子产物Qc
来判断

所有物质的溶度积都随着温度的升高而增加

分析溶度积不是溶解平衡时溶液中不溶性电解质离子浓度的简单乘积，而是与平衡公式中的化学计量数呈幂指数关系；溶度积受温度影响，不受离子浓度影响。

回答C

5。在以下四种情况下，氢氧化镁的溶解度最高:()

在纯水中

B .在0.1mol·l-1氯化镁溶液中

c . 0.1mol·l-1 NH3·H2O

D .在0.1mol l-1 CH3COOOH溶液中

添加氯化镁和NH3·H2O可以抑制Mg2+(aq)+2OH-(aq)的溶解，添加CH3COOH可以促进Mg2+(aq)的溶解。

回答D

6。在一定温度下，石灰乳悬浮液中存在以下平衡:钙(OH)2(s)钙离子(aq)+2OH-(aq)。当在一定量的石灰乳悬浮液中加入少量生石灰时，下列说法是正确的()

a .溶液中Ca2+的数量减少

B .溶液中的c(Ca2+)增加

C .溶液的酸碱度增加

溶液中溶质的质量分数增加

溶解在水中的解析生石灰可以与水结合生成氢氧化钙，同时释放出大量的热量。由于溶剂水减少，溶质增加，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，溶液中必然有晶体沉淀，浓度也会降低。

回答A

7。众所周知，在常温下，KSP(氯化银)= 1.8× 10-10，KSP (AGI) = 1.0× 10-16，KSP(氯化银)= 1.1× 10-12。以下说法是正确的()

a .由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgI可以转化为AgCl

向氯化银溶液中加入固体K2CrO4，溶解平衡反向移动，因此氯化银的Ksp降低

C .因为ksp(ag2 Cr 4)

在常温下，将NaI加入氯化银的饱和溶液中。如果溶液开始转化为AgI，NaI的浓度不得低于×10-11mol·L-1

分析沉淀倾向于向产生更多不溶物质的方向转变，因此选项A是错误的。溶度积只受温度影响，B是错误的。对于不同类型的物质，不可能根据溶度积来判断物质的溶解度，所以C是错误的。如果碘化银沉淀，则为碳(银+)-碳(碘-)[/氢/]。

>Ksp(AgI).在氯化银溶液中，c(ag+)≤×10-5mol·l-1，所以c(I-)≥mol·l-1 = mol·l-1，所以d是正确的。

回答D

[/h/以下关于电解质溶液的陈述是正确的()

a .向蒸馏水中滴加浓硫酸，KW不变

碳酸钙不溶于稀硫酸和乙酸

在Na2S稀溶液中，c(h+)= c(oh-)-2c(H2S)-c(hs-)

D .氯化钠溶液和CH3COONH4溶液都是中性的，两种溶液中水的电离度相同

分析浓硫酸滴入A中的蒸馏水中，当浓硫酸被稀释时，放出大量的热量使温度升高，所以千瓦变大，A错了；在b中，CaCO3与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4，CaSO 4覆盖CaCO3的表面并停止反应。CaCO3可以溶解在乙酸中，而b是错误的。在c的Na2S溶液中，质子守恒方程是c (oh-) = c (h+)+2c (H2S)+c (hs-)，c是正确的。在d中，CH3COO 4溶液中的CH3COO-和n都发生水解反应，使水的电离度变大，d错了。

回答C

9。实验:

①将0.1mol·l-1硝酸银溶液和0.1mol·l-1氯化钠溶液等体积混合，得到混浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c；

②将0.1mol·l-1ki溶液滴入滤液b，导致浑浊；

(3)将0.1摩尔l-1ki溶液滴入沉淀物c中，沉淀物变黄。

以下分析不正确()

a .混浊液体a中存在沉淀溶解平衡:氯化银(s)银+(AQ)+氯-(aq)

滤液B不含银+

c .③中的颜色变化表明氯化银转化为AgI

这个实验可以证明碘化银比氯化银更不溶

从②和AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，我们可以看出选项A是正确的，选项B是错误的。从③可以看出，C和D是正确的，不溶性沉淀可以转化为更不溶性的沉淀。

回答B

10。牙齿表面由Ca5(PO4)3OH的硬层保护，其在唾液中具有以下溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5ca 2+(AQ)+3p(AQ)+oh-(AQ)。试着回答这个问题:

(1)如果儿童在吃糖后没有及时刷牙或漱口，细菌和酶会作用于糖并在他们的嘴里产生有机羧酸。久而久之，他们的牙齿会被腐蚀。

(2)众所周知，Ca5(PO4)3F(s)的溶解度小于矿化产物Ca5(PO4)3OH的溶解度，并且其结构更硬。牙膏中加入氟化物添加剂，可以预防龋齿。原因是(用离子方程式和简短的文字解释)。

(3)根据上述原则，请提出另一种促进矿化的方法:。

分析(1)被有机羧酸离子化的H+与被Ca5(PO4)3OH离子化的OH反应:H++OH-H2O使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移动，Ca5(PO4)3OH逐渐溶解，导致龋齿。

(2)根据不溶性电解质的转化规律，溶解度较小的物质可以转化为溶解度较小的物质。根据给定的信息，氟-可以在平衡状态下取代羟基-生成溶解度较小、质地较硬的钙(PO4)3F，从而保护牙齿免受龋齿:5钙++ 3P+氟-钙(PO4)3F←。

(3)促进矿化的方法之一是向左移动Ca5(PO4)3OH的溶解平衡并减少Ca5(PO4)3OH的溶解。一个可行的方法是向牙膏中加入Ca2+，使上述溶解平衡向左移动。

回答(1)被有机羧酸离子化的H+与被Ca5(PO4)3OH离子化的OH反应:H++OH-H2O使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移动

(2)F-与Ca5(PO4)3OH溶解产生的Ca2+和p反应，产生更不溶的

Ca5(PO4)3F:5 Ca2 ++ 3P+F-Ca5(PO4)3F↓

(3)向牙膏中加入Ca2+,使上述溶解平衡向左移动

能力提高

11。(2018年国家标准三，12)50.0毫升0.050摩尔氯化银溶液与0.100摩尔硝酸银的滴定曲线如图所示。以下描述错误为()

根据曲线数据可知，Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B .曲线上各点的解满足关系式c (ag+) c (cl-) = ksp (AgCl)

在相同的实验条件下，如果将其改变为0.0400摩尔·升-1·氯-，反应终点将移至[/小时/]

在相同的实验条件下，如果将其改变为0.0500摩尔·升-1溴-，反应终点将向乙方向移动

在相同的实验条件下，如果将其改为0.0400mol·l-1·cl-，就在反应发生时，0.0400mol·l-1×50.0ml = 0.100mol·l-1·v，v = 20 ml，那么反应终点的横坐标应为20，而c项的描述是错误的；在相同的实验条件下，如果将其改为0.0500mol·l-1·br-，反应终点的横坐标不变，而且由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，反应终点的纵坐标变大，所以d项的描述是正确的。

回答C

12。在一定温度下，当Fe3和Cu2分别在溶液中达到沉淀和溶解平衡后，溶液的酸碱度发生变化，金属阳离子浓度的变化如图所示。根据图表分析，以下误判为()

A . Ksp[Fe(OH)3]& lt；Ksp[Cu(OH)2]

B .通过添加适量的氯化铵固体
可以将溶液从a点改变到b点

在由c.c和d表示的溶液中，c(H+)和c(OH-)的乘积等于

D.Fe(OH)3和Cu(OH)2在分别由B点和C点表示的溶液中饱和

分析表明，b点和c点的金属阳离子浓度相等，假设两者均为x，c(oh)b = 10-12.7mol l-1，c(oh)c = 10-9.6mol l-1，则ksp[Fe(oh)3]= x ×( x。选项甲正确；a点到b点的碱度增加，而NH4Cl溶于水后呈酸性，所以选项b是错误的。只要温度是一定的，千瓦是一定的，所以C选项是正确的；溶度积曲线上的点代表的溶液是饱和的，曲线左下角的点是不饱和的，右上角的点是Qc>Ksp，所以D选项是正确的。

回答B

13。众所周知，常温下AgBr的KSP为4.9× 10-13，AgI的为8.3× 10-17。

(1)现在在含有AgI的饱和溶液中:

①添加固体硝酸银，然后c(I-)(填写“更大”、“更小”或“不变”，下同)；

②如果加入更多的AgI固体，c(银+)；

③如果添加AgBr固体，c(I-)；和碳(银+)。

(2)不溶性盐(与AgBr和AgI无关)的溶度积和溶解度描述如下，这是正确的。

两种不溶性盐电解质，其中Ksp的溶解度小

当向含氯化银固体的溶液中加入适量的水使氯化银溶解并达到平衡时，氯化银的溶度积和溶解度保持不变

当不溶性电解质放入纯水中时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积

D .如果溶液中有两种离子可以与同一种沉淀剂形成沉淀，则较小的Ksp将形成沉淀

E .不溶性盐电解质的Ksp与温度有关

F .等离子效应(加入与主电解质离子相同的物质)使不溶性盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

(3)现在向含有NaBr和KI的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3mol·l-1的硝酸银溶液，其中NaBr和KI均为0.002mol·l-1，产生的沉淀物为(填入化学式)；如果加入适量的NaI固体，最终可以沉淀和转化的总离子方程式为。

分析(1)①添加AgNO3固体会增加c(Ag+)，使AgI溶解平衡向左移动，并降低c(I-)。②在此温度下，加入更多的AgI固体仍为饱和溶液，各离子浓度保持不变。③由于AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，当添加AgBr固体时，c(Ag+)增加，而AgI的溶解平衡向AgI形成方向移动，c(I-)降低。

(2)A项中只有相同类型的不溶性电解质，Ksp越小，溶解度越小。不同类型的不溶性电解质不能根据Ksp来判断溶解度，A是错误的；在b项中，因为温度是恒定的，当再次达到平衡时，Ksp和s不变，b是正确的；Ksp是每个离子浓度的幂的乘积，c是错的；D项中的沉淀顺序也与离子浓度有关，D是错误的；e正确；相同的离子效应不会改变Ksp，F误差。

(3)等体积混合后，c (br-) = c (I-) = 0.001 mol l-1，

c(银+)= 2×10-3mol·L-1 .

I-转化为AgI沉淀所需

c(Ag+)= mol l-1 = 8.3×10-14mol l-1，c (ag+) = mol l-1 = 4.9× 10-10 mol l-1，这是br-至AgBr沉淀所需要的，因此存在过量的Ag+。

回答(1)①变小②不变③变小变大

(2)B、E

(3)AgI、AgBr AgBr(s)+I-(AQ)AgI(s)+Br-(AQ)

14。(1)杂质Fe2+通常包含在粗硫酸铜5H2O晶体中。

(1)为了在纯化过程中除去Fe2+，通常加入适当的氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+，可以使用以下物质。

A .高锰酸钾B.H2O2

C .氯水D.HNO3

(2)然后加入适当的物质将溶液调节至pH4，使Fe3+转化为Fe3(OH)，并按如下方法调节溶液的pH4。

氢氧化钠B.NH3 H2O

C.CuO D.Cu(OH)2

(2)学生甲怀疑将溶液调至pH4能否达到去除Fe3+而不损失Cu2+的目的。学生乙认为这可以通过计算来确定。他查阅了有关资料，得到以下数据:常温下铁(OH)3的溶度积KSP = 1.0×10-38，铜(OH) 2的溶度积KSP = 3.0。一般认为，当溶液中剩余离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，沉淀完全。如果溶液中硫酸铜的浓度为3.0mol·L-1，则当铜(OH)2开始沉淀时，溶液的酸碱度为Fe3+完全沉淀[即C(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1]

分析(1)①四个选项中的所有物质都能将Fe2+氧化成Fe3+，但只有H2O2的还原产物是H2O，没有引入新的杂质。②当加入氧化铜或氢氧化铜时，不会引入新的杂质，同时Fe3+水解生成的H+可以被消耗掉，从而促进Fe3+完全水解为氢氧化铁去除。

(2)ksp[Cu(oh)2]= c(Cu2+)C2(oh-)，然后c (oh-) = mol l-1 = 1.0× 10-10 mol l-1，

c(h+)= 1.0×10-4mol·l-1，ph = 4。

当Fe3+完全沉淀时:ksp [Fe (oh) 3] = c (Fe3+) C3 (oh-)，然后c (oh-) = mol l-1 = 1.0× 10-11 mol l-1。

此时，c(h+)= 1×10-3mol·l-1，ph = 3，因此上述方案是可行的。

回答(1)①B ②C，D (2)4 3是可行的