选修4:第3章，第2节，第3节，第3课，2019-2020学年酸碱度的应用，酸碱中和和滴定的同步练习(答案)

酸碱度在3类酸碱中和滴定中的应用

课后巩固和提高

地基加固

1。一位同学在实验报告中记录了以下数据，其中正确的是()

a .用25毫升量筒
测量12.36毫升盐酸

用酸碱度试纸测量溶液的酸碱度为3.5

用托盘秤称8.75克盐

D .用酸式滴定管测得的盐酸消耗量为15.60毫升

25毫升的量筒不能读到小数点后两位；酸碱度试纸不读取数字；托盘天平只能读取0.1g；滴定管的读数应达到0.01毫升。

回答D

2。以下是中学化学实验室常用的几种玻璃仪器。仪表上标明的具体使用温度为()

a .圆底烧瓶

滴定管

c .烧杯

d .锥形瓶

具有高分析精度的仪表需要考虑温度的影响，因此它们都标有特定的使用温度。

回答B

3。规格为1毫升的滴定管有一个装有溶液的尖口，管内的液位为1.5毫升。当液位降至n毫升时，以下判断是正确的()

a .流出溶液的体积为(m-n)毫升

B .流出溶液的体积为(n-m)毫升

C .试管中溶液的体积等于(a-n)毫升

D .试管中溶液的体积大于n毫升

分析滴定管的结构特点:“0”刻度向上，刻度值自上而下逐渐增大，因此排出的液体体积为(n-m)毫升。

回答B

4。当使用已知物质浓度的盐酸滴定未知物质浓度的氢氧化钠溶液时，以下操作不正确()

A .用蒸馏水清洗酸式滴定管后，直接加入已知物质浓度的盐酸

用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接加入一定体积的未知物质浓度的氢氧化钠溶液

C .滴定时，您应该用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，并注意锥形瓶的颜色变化

D .读数时，将视线水平保持在滴定管中液体的最低凹面水平

分析滴定管用蒸馏水清洗后，用待充液冲洗2~3次。

回答A

5。在以下实验或装置的描述中，不正确的是()

A.①可用于测量溶液的ph值

②用酸性高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液

[/h
C.③ (3)是滴定操作期间的手动操作

d .④中最后一滴氢氧化钠标准溶液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点

对甲、乙、丙的分析是正确的；第四项和第④项中最后一滴氢氧化钠标准溶液使溶液由无色变为红色，半分钟内没有恢复到原来的颜色，即达到滴定终点，这是错误的。

回答D

6。下面叙述酸碱中和滴定的实验操作:①取一个锥形瓶，用待测氢氧化钠溶液冲洗两次；②向锥形瓶中加入25毫升氢氧化钠溶液；③加入几滴石蕊溶液作为指示剂；④取一个酸式滴定管，清洗干净；⑤将标准酸溶液直接注入酸式滴定管中进行滴定；⑥用左手转动滴定管的玻璃活塞 用右手摇动锥形瓶⑥注意滴定管中的盐酸。本文所述操作的序列号为()

c .③⑦d .①③⑦

分析锥形瓶不需要用待测液体冲洗，①错误；石蕊的颜色变化不明显，所以很难观察到颜色。石蕊在酸碱中和滴定中不作为指示剂，③错误；使用前冲洗滴定管，⑤错误；滴定时，眼睛应注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化，⑦判断错误。

回答D

7。在25℃下，用0.125mol·l-1标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液得到的滴定曲线如图所示，图中k点所代表的pH值为()

分析从图中可以看出，当V(盐酸溶液)=20.00毫升，酸碱度=7，盐酸和氢氧化钠完全反应，和c(氢氧化钠)= 0.1摩尔升-1是已知的从c(盐酸溶液)V(盐酸溶液)= c(氢氧化钠溶液)。根据kw = c (h+) c (oh-)，0.1mol·l-1 NaOH溶液的c (h+)为10-13mol·l-1，即其ph为13。

回答A

[/h/如图所示，用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定10毫升一定浓度的盐酸。根据该图，可以推导出盐酸和氢氧化钠的浓度()

选项

A

B

C

D

氯化氢物质的数量和浓度/(摩尔l-1)

0.12

0.04

0.03

0.09

氢氧化钠物质浓度/(mol·l-1)

0.04

0.12

0.09

0.03

根据分析观察图，当氢氧化钠溶液的用量达到30毫升时，盐酸就被中和了。根据c酸v酸=c碱v碱，v酸:v碱=10∶30=1∶3，c酸:c碱=3∶1，因此不包括选项b和c。然而，当加入20毫升氢氧化钠溶液时，溶液的酸碱度已达到2℃(氢+)= 0.01摩尔升-1，x = 0.03摩尔升-1，3c(氢氧化钠)= 0.09摩尔升-1，所以选择d。

回答D

9。用标准氢氧化钾溶液滴定未知浓度的盐酸，如果测定结果低，原因可能是()

氢氧化钠杂质混合在固体氢氧化钾中，用于制备标准溶液

B .读取滴定终点时，向下看滴定管的刻度，其他操作都是正确的

C .装有待测液体的锥形瓶用蒸馏水清洗，然后用待测液体冲洗

D .当滴定达到终点读数时，发现滴定管的顶端挂着一滴溶液

解析A项会使标准碱液的c(OH-)过大，滴定过程中消耗的V(OH-)过小，导致结果偏低，因此是正确的；抬头看终点会使碱液的体积读数过大，测量结果过高，B项有误；用待测液体冲洗锥形瓶会使测定结果偏高，C项有误；将溶液挂在尖嘴处会使读取的标准溶液体积过大，测量结果会过高，D项会出现错误。

回答A

10。在中和滴定过程中，用标准溶液滴定待测溶液，由于操作不当，存在以下实验误差。请填写空:

(1)用蒸馏水清洗滴定管后，不要用已知浓度的标准溶液润湿滴定管，以获得滴定结果。

(2)用蒸馏水清洗锥形瓶后，用待测溶液冲洗，得出滴定结果。

(3)滴定前滴定管的尖口有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果。

(4)滴定前向上看，向下看滴定终点，得出滴定结果。

(5)用氢氧化钠溶液滴定盐酸(酚酞作为指示剂)。当加入一滴氢氧化钠溶液时，溶液呈浅红色，然后停止滴定，做出滴定结果。

(6)用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制已知浓度的标准溶液，用它滴定未知浓度的盐酸，以测量盐酸的浓度。

(7)用含有Na2CO3杂质的氢氧化钠固体配制已知浓度的标准溶液，用它滴定未知浓度的盐酸，从而测量盐酸的浓度。

(8)清洗锥形瓶时，将稀盐水误认为蒸馏水，然后用锥形瓶盛装待测盐酸，用氢氧化钠标准溶液滴定测量结果。

分析中和滴定误差分析的基础是C等于，如果将标准溶液滴入待测溶液中，用V标准分析实验误差。

(1)如果滴定管在充液前没有用标准溶液润湿，标准溶液将被稀释，这将导致大量消耗V标准，测得的C值将偏高。

(2)灌装前用待测溶液冲洗锥形瓶会增加锥形瓶中待测的溶质，这将导致过量消耗钒标准和待测的高碳。

(3)标准溶液中包含气泡体积，这使得结果更高。

(4)滴定终点向下看读数，V标记在低端，所以C在低端。

(5)终点判断提前(应保持半分钟不褪色)，结果低。

(6)如果Na2O包含在氢氧化钠中，则标准溶液的浓度已经很高(62 g Na2O相当于80 g氢氧化钠)，因此要滴加的标准溶液的体积很小，并且测量结果很低。

(7)标准溶液被视为Na2CO3溶液。由于53克Na2CO3相当于40克氢氧化钠，所以中和相同量的盐酸所需的Na2CO3溶液的体积大于氢氧化钠溶液的体积，从而导致更高的V标准和更高的结果。

(8)盐水对结果没有影响。

回答(1)高(2)高(3)高(4)低(5)低(6)低(7)高(8)无效

能力提高

11。两个人用同一瓶盐酸滴定同一瓶氢氧化钠溶液。a .用待测氢氧化钠溶液冲洗锥形瓶后，用清洗过的碱性滴定管将碱液注入锥形瓶；用甲使用的滴定管将碱液放入刚用蒸馏水清洗过的含有蒸馏水的锥形瓶中。其他操作和读数都是正确的。你的判断是()

A .甲方的运作有问题

操作有问题

甲的测量值必须小于乙的测量值

D. B的实际测量值太小

分析锥形瓶不应用碱液冲洗。甲使用的滴定管已被乙润湿和清洗..

回答A

12。当用酚酞作指示剂，用氢氧化钠溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时，我不知道氢氧化钠是否过量。判断是否过量的方法是()

a .加入5 mL盐酸进行滴定

B .再滴一滴待测盐酸

C .重复滴定

D .上述方法不适用

分析和判断是否过量的方法是再滴一滴待测盐酸，看看颜色是否恢复。

回答B

13。用中和滴定法测定烧碱的纯度。如果苛性钠不含与酸反应的杂质，试着根据实验回答:

(1)准确称量4.1 g苛性钠样品，所用的主要仪器是。

(2)将样品制备到250毫升待测液体中，所需仪器为。

(3)取10.00毫升待测液体，测量并注入。

(4)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测苛性钠溶液，并保持左手、右手和眼睛观察，直到滴定终点。

(5)根据以下数据计算待测烧碱溶液的浓度:。

滴定时间

待测液体体积/毫升

标准盐酸体积/毫升

滴定前的
读数/毫升

滴定后的读数/毫升[/小时/]

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

(6)根据上述数据计算苛性钠的纯度。

(7)将苛性钠溶液的计算浓度与实际浓度进行比较()
，这是因为当碱性滴定管调至0时底部读数。

a .高b .准确

C .低d .可能高或低

分析(5)钒(氢氧化钠溶液)=10.00毫升，钒(盐酸溶液)=20.00毫升，

根据:c(氢氧化钠)V(氢氧化钠溶液)=c(盐酸)V(盐酸溶液)，然后c(氢氧化钠)= 0.4020mol·l-1。

样品中
(6) m(氢氧化钠)为0.4020mol·l-1×0.250 l×40g·mol-1 = 4.02g，

，烧碱纯度为×100%=98%。

(7)由于从底部读数为零，因此测得的碱液体积较低，这使得最终计算浓度偏高。

回答(1)药勺、托盘天平、小烧杯

(2)小烧杯、玻璃棒、250毫升容量瓶、橡胶头滴管

(3)碱性滴定管(或移液管)锥形瓶

(4)旋转酸式滴定管的玻璃活塞，摇动锥形瓶中溶液的颜色变化

(5)0.402 0mol·L-1(6)98%(7)A

14。用邻苯二甲酸氢钾标准溶液测定氢氧化钠溶液的浓度。滴定过程中执行以下操作:

①向溶液中加入1~2滴指示剂。

②取20.00毫升标准溶液，放入锥形瓶中。

(3)用氢氧化钠溶液滴定至终点。

④重复上述操作。

⑤用天平准确称量5.105克邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)，制备250毫升标准溶液(测得的酸碱度约为4.2)。

⑥根据实验数据计算氢氧化钠的量和浓度。

(1)在上述步骤中，正确的操作顺序是(填写序列号)。除了锥形瓶，上述(2)中使用的仪器也需要。

(2)滴定并记录钒(氢氧化钠溶液)的初始和最终读数。数据记录在下表中:

滴定时间

1

2

3

4

V(标准溶液)/毫升

20.00

20.00

20.00

20.00

钒(氢氧化钠溶液)/毫升(初始读数)

0.10

0.30

0.00

0.20

钒(氢氧化钠溶液)/毫升(最终读数)

20.08

20.30

20.80

20.22

钒(氢氧化钠溶液)/毫升(消耗量)

19.98

20.00

20.80

20.02

一位同学计算出氢氧化钠溶液的平均消耗量为V(氢氧化钠溶液)=

毫升=20.20毫升.

他的计算合理吗？。原因是。

众所周知，本实验采用酚酞作为指示剂，用仪器测得的第四次滴定过程中，pH值随氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，所以a 20.02(填入\”>\”和\”

(3)在步骤②中调整初始读数时，滴定管的尖口必须充满溶液。如果滴定管内有气泡，驱除气泡的操作是。滴定前，用蒸馏水清洗碱性滴定管，然后加入待测氢氧化钠溶液，并滴定。此操作使实验结果(填写“太大”、“太小”或“无误差”)不一致。

分析(1)因为邻苯二甲酸氢钾溶液是酸性的，需要用酸性滴定管去除。

(2)第三组实验消耗的氢氧化钠溶液体积为20.80毫升，与其他三组数据相差太大，应予以丢弃；酚酞作为指示剂，酚酞变色范围为8.2~10.0，所以当pH=7时，还没有达到滴定终点，所以a.

(3)c(氢氧化钠)=如果未用待测氢氧化钠溶液冲洗碱性滴定管，则消耗的氢氧化钠溶液体积过大，测得的浓度过小。

回答(1)或②①③⑥酸式滴定管

(2)不合理的第3组数据显然太大，因此

(3)快速放电小