河北省保定市2019-2020学年高二化学期末考试(江苏教育版)
大二期末考试的化学
候选人注意:
1。本试卷分为两部分:第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)，总分为100分。考试时间是90分钟。
2。请填写答题纸。
3。本文的主要考试内容是:必修1、选修3和选修5。
4。可使用的相对原子质量:h1c 12 b 11 o 16 p 31s 32 c 135.5 Fe 56
第一卷(多项选择题得40分)
1。单项选择题:这个问题包括10个小问题，每个小问题得2分，总计20分。每个项目只有一个选项。
1。青藏高原上的关键技术或应用，如铜矿勘探、半导体照明产业化、文物保护、大规模二氧化氯制备系统、无元素氯纸浆漂白等，都直接面向国家的主要需求。这些致力于为人民的更好生活服务的科技成果在2019年获得了许多国家科学技术奖。以下是关于误解
古代青铜器和现代铜牌都是纯铜的
半导体照明具有高效、节能、环保等显著特点，是实现节能减排的有效途径
保护生态环境和防治环境污染对保护文物非常重要
二氧化氯是一种无毒的消毒剂，可用于水果和蔬菜的消毒
2。以下关于化学术语的表述是正确的
a .医用钡餐的化学式:BaCO3
B.C1示意图-:
水中碳酸氢钠的电离方程:碳酸氢钠=钠++氢+ +CO32-
d . N2电子类型:
3。用氢氧化钠固体配制一定物质浓度的氢氧化钠溶液时，不需要的玻璃仪器是
a .碱性滴定管b .烧杯
玻璃杆橡胶滴管
4。下列不能形成配位键的组合是
A.Cu2+、NH3 B.BF3、NH3
CH4、Ag+ D.Co3+、CO
5。水溶液中大量共存的一组离子是
A.K+、Fe3+、I-、C1-
B.H+、Cu2+、Br -、SO42-
C.A13+、Mg2+、CO32-、NO3-
D.NH4+、Na+、OH-、HCO3-
6。图中显示了有机物的简单结构，下面关于有机物性质的陈述是正确的
a .它能与银氨溶液反应，但不与氯化铁溶液反应
B .可以与H2发生反应，1摩尔这种物质最多消耗6摩尔1氢
c . 1mol 1该物质与碳酸氢钠溶液反应，最多消耗1mol 1碳酸氢钠
1摩尔这种物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗3摩尔氢氧化钠
7。下列反应的离子方程式正确地写成
向a. a1c13溶液中加入过量的氨水:a13++3nh3。H2O = a1 (oh) 3 ↓+3nh4+
B .溶解在乙酸中的碳酸钙:co32-+2h+= CO2 ↓+ H2O
C .溶解在氯化铁溶液中的铜:3Cu+2Fe 3+= 3Cu 2+2Fe
向d.ba (oh) 2溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液:Ba2+ +HCO3- +OH- =BaCO3↓+H2O
[/h/已知有机物A的分子式为C4H8O2，并且存在以下反应:
那么下面的推论是不正确的
符合上述转换关系的结构简单式为CH3CO 2 H5
可以用来清除水壶里的水垢
c . D中所含的官能团可以用新制成的铜(OH)2悬浮液
进行测试
D. 1mo1C与足够的钠反应生成11.2 H2
9。实验室使用图中所示的装置制备氢氧化铁。关于这个实验的正确说法是
甲乙丙
a .仪器组装后，实验操作的第一步是将相应的试剂添加到装置中
在硼中诱导铁(OH)2的操作是关闭钾并继续滴加稀硫酸
C .从反应开始到K关闭，C中集气瓶收集的气体为纯氢
打开乙中的瓶塞，你可以看到白色沉淀直接变成红棕色沉淀
10。储氢合金是一种能吸收大量氢并与氢结合形成金属氢化物的材料，如镧镍合金，它能吸收氢形成金属氢化物。镧镍储氢合金的晶胞结构如图所示，材料中镧、镍和氢的原子序数比为
8:9:10 b . 1:5:6 c . 1:5:3d . 1:5:5
二.选择题:这个问题包括5个小问题，每个小问题得4分，共20分。每个项目只有一个或两个选项。如果正确答案只包含一个选项，当做出多个选择时，小问题将得0分；如果正确答案包含两个选项，只有一个正确的得2分，两个正确的都得满分，但如果选择了一个错误的，小项目得0分。
11。以下陈述不正确
a .各能层中电子的填充顺序为ns→np→nd→nf
用n作为电子层数，每个电子层可以容纳的最大电子数是2n2
在元素周期表中，磷区包含的元素种类最多
电子的运动状态可以从四个方面来描述:电子壳层、能级、原子轨道和电子的自旋状态
12。在下面的实验中，相应的现象和结论是正确的
选项
实验
现象
结论
A
将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，直至过量
紫色消失
H2O2在该反应中用作还原剂
B
将气体X
引入溶解有SO2的BaC12溶液中
形成白色沉淀
X必须是C12
C
向FeBr2和KSCN的混合溶液中加入少量新鲜氯水，然后加入CC14混合，摇匀，静置
有机相为红棕色，水相为无色
Fe2+的还原性大于Br—
h/]
D
打磨铝线后，将其放入硫酸铜溶液中
铝线表面变红
铝可以取代铜盐溶液中的铜
13。让NA代表avo Gadereau常数的值，下面的陈述是正确的
a . 1mol 1-1 Na2SO 4溶液含有2 NA+
B .在标准状态下，由一氧化碳和一氧化氮组成的22.4升混合气体中的氧原子总数为2na c . 1l 1mol 1-1 h3po 4溶液中的氢原子总数为3 NA
1摩尔O2与足够的钠反应生成Na2O2，钠失去2个钠电子[/小时/]
14。有机分子中的原子(簇)将相互作用，导致相同原子(簇)的不同性质。下列事实可以说明上述观点
乙烯可以与溴水发生加成反应，而乙烷则不能
甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲基环己烷不能
酚能与氢氧化钠溶液反应，但乙醇不能
乙烷燃烧产生浅蓝色火焰，而乙炔燃烧火焰明亮并产生强烈的黑烟
15。价层电子对排斥理论(VSEPR)可以用来预测许多分子或离子的空之间的构型，有时也可以用来估计键角大小。以下判断是正确的
a . BF3的结合角为120
NH3是一种三角形锥形分子
SO2是线性分子
PC13是一种平面三角形分子
第二卷(非选择题60分)
第三，非选择问题(此问题包括5个小问题，共60分)
16。(12分钟)氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理和有机合成催化剂中有重要应用。硫铁矿制取三氯化铁晶体(氯化铁13·6H2O)(主要成分为硫酸亚铁，杂质不与盐酸反应)的工艺流程如图:
回答以下问题:
(1)在“焙烧”过程中，理论上1 mo1FeS2被氧化，并随11 mo1电子转移，则该反应的氧化产物为。
(2)“酸溶解”不能用稀硫酸代替30%的盐酸。原因是。
(3)现有试剂:①稀盐酸②稀硫酸③稀硝酸④氯⑤硫氰酸钾溶液⑥高锰酸钾溶液⑦氢氧化钠溶液。
为了确认酸溶解后溶液中是否含有Fe2+，焙烧后取少量烧渣，用(从上述试剂中选择，填写标签)溶解，并将所得溶液滴入(从上述试剂中选择，填写标签)。如果是这样的话，这意味着酸溶解后溶液中含有Fe2+。
(4)从FeC13溶液中获得FeC136H2O的操作包括冷却、结晶和过滤。在此过程中，应保持过量的盐酸，并结合必要的离子方程式解释原因。
(5)如果一吨黄铁矿被用作最终生产b吨FeC 13 6H2O的原料，则黄铁矿中的FeS2含量为(由包含a和b的代数公式表示)。
17。(12点)周期表前四个周期的一些元素如图所示，① ~ ⑨为对应元素。回答以下问题
问题:
(1)根据元素原子的外围电子构型特征，元素周期表可分为五个区域。① ~ ⑨元素周期表中ds区的元素有(填入元素符号)。
(2)由①和⑤形成的最简单化合物的中心原子的轨道杂化类型是杂化。
(3)三原子分子的三维构型是线形和V形的。在由上述原子形成的线性三原子分子中，
属于极性分子(只写一个分子式，下同)，而属于非极性分子。
(4)⑨的氢氧化物是两性氢氧化物，它也能与最简单的④的氢化物形成配位数为4的络合物。这
反应的化学方程式是。
(5)元素⑦与一氧化碳可形成X(CO)5型化合物，常温下为液态，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于非极性溶剂，可判断该化合物晶体属于晶体。
(6)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积模式，其晶胞分别如图所示。然后面心立方细胞和体积
中心立方晶胞中实际包含的原子数之比是。
体心立方面心立方
18。(12分)己二酸在化学生产中起着重要作用。以50%硝酸为氧化剂，钒酸铵为催化剂，通过氧化环己醇制备己二酸。反应原理为3 +8HNO3 →3HOOC(CH2)4COOH
+8NO ↓+ 7H2O，实验装置如图所示。
实验步骤:将50%硝酸溶液
加入装有回流冷凝器和温度计的50毫升三颈烧瓶中
(含0.12摩尔硝酸)和少量钒酸铵(0.01克)，缓慢加入5 ~ 6滴环己醇，生成红棕色气体二氧化氮。滴加剩余的环己醇，总量为2mL(约0.02mol 1)。当温度为80 ~ 90℃时，没有红棕色气体逸出。将反应溶液倒入50毫升烧杯中，冷却后沉淀己二酸。减压过滤，用15毫升冷水洗涤，干燥，得到粗品毫克。
回答以下问题:
(1)仪器a的名称为，仪器b中包含的试剂为。
在实验过程中，最合适的加热方法是:这种加热方法的优点是。
(3)应选择本实验中称量钒酸铵的仪器(填写“托盘秤”或“电子天平”)。
(4)用冷水洗涤在减压下过滤的晶体，并简述洗涤的操作过程。
(5)为了测定粗产物中己二酸的含量，将获得的粗产物制备成溶液，和0.100 Mo1L-1
滴定氢氧化钠标准溶液。以下操作可能导致氢氧化钠标准溶液的实际消耗量大于
(填写标签)。
a .使用甲基橙作为指示剂
B .滴定前向下看读数，滴定后向下看读数
C .实验中使用的碱性滴定管和锥形瓶没有用水冲洗
(6)如果纯化后通过称重获得1.90克精制己二酸，己二酸的产率为(保持三个有效位置[/h/)
号)。
19。(12分)硫、氮、磷等元素形成的简单物质和化合物在生活和生产中有重要用途。
(1)当磷原子成键时，它能激发3s电子进入3d能级参与成键，而被激发的原子在原子核外
电子排列公式为。
(2)常见的含硫物质有S8、SO2和Na2S，其中熔点最高的是(填写化学式)。
(3)向硫酸铜溶液中引入过量的NH3可以得到铜(NH3)4SO4，铜(NH3)4SO4的第一电离能最大(填入元素符号)。NH3、CH4和H2O的价电子对数都是4，但键角不同。
(4)磷化硼是一种耐磨涂层，可用作金属的表面保护层。三溴化硼和三溴化磷在高温下在氢气中反应可以得到磷化硼。磷化硼晶体的晶胞结构如图所示，其中含有硼原子。假设Ave Gadereau常数的值为NA，已知晶胞的边长为1 μm，磷化硼晶体的密度为11 gcm-3。
20。(12分)化合物H是一种超高性能纤维，其合成路线如图所示(未指明某些反应条件):
已知:①A和F的分子式分别为C8H8C12和C8H6O6②f→h的反应是缩聚反应。
根据上述综合过程，回答以下问题:
(1) D中包含的官能团的名称为。
(2) C的结构式为:1mo1C与足量的银氨溶液反应可生成mo1Ag。
(3)甲→乙的化学方程式为:反应类型为。
(4)M和B是彼此的同分异构体，M有几种结构满足下列条件，其中核磁共振氢谱
峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构式为。
分子中有一个苯环，苯环上只有两个取代基
它能与钠和氢氧化钠反应，当反应完成时，相同量的锰消耗钠和氢氧化钠的物质的量的比例为2∶1