吉林省辽源市田家炳中学等友好学校2019-2020学年第一学期期末考试化学试题(无答案)
第69届友谊学校期末入学考试
高中一年级化学试卷
描述:本试卷分为两部分:第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)，共8页。测试时间为90分钟，得分为100分
注意事项:1 .在回答问题之前，考生应清楚填写自己的姓名和准考证号码，并将条形码粘贴到指定区域。
2。选择题必须用2B铅笔填写；非选择题必须用0.5毫米黑色中性笔书写，字体工整，字迹清晰。
3。请根据问题编号的顺序在每个题目的答案区回答。答案区域以外的答案无效，卫生纸和试卷上的答案无效。
4。保持卡片表面清洁，不要折叠、断裂或起皱，不要使用修正液、修正带或刮纸器。
第一卷(选择题)
1。选择题:(这个问题有24个小问题，每个有2分，共48分。下列问题中只有一个符合问题的要求，请在答题纸上画出所选答案)
1。化学与生活密切相关。以下陈述是错误的()
答:PM2.5是指粒径不超过2.5微米
的可吸入悬浮粒子
当棉花、大麻、丝绸、羊毛和合成纤维完全燃烧时，只产生二氧化碳和H2O
绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动造成的环境污染
压缩天然气和液化石油气是清洁燃料，已在中国推广使用。2.下列化学术语正确表达为()
[/h
A .质子数为6、中子数为8的碳原子:14℃
[/h
B.S2离子结构示意图――:
乙烯的结构式为C2H4
电子型盐酸:
3。下列分子中的所有原子都满足最外层的8电子稳定结构。盐酸D. BF3
4。下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应()
a .铝板与稀硫酸的反应
B .燃烧木炭与CO2的反应
c . ba(oh)2.8 H2O与NH4Cl的反应
甲烷在O2中的燃烧反应
5。以下关于能源的说法是错误的()
风能是人类通过风车和其他工具获得的能量，但它属于一次能源
在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要的能源
C .月球土壤富含氦，质量数为3，可作为未来核能的重要原料。一次电池直接将化学能转化为电能，因此一次电池提供的电能就是一次能源
6。镍镉可充电电池广泛应用于现代生活中，其充放电反应受到压力
:CD(oh)2+2ni(oh)2cd+2nio(oh)+2h2o；可以看出，电池在放电期间的负极材料是()
a . Cd B . Ni(OH)2 C . Cd(OH)2D . NiO(OH)
7。以下关于常见有机物的陈述是正确的()
苯可以发生取代反应生成氯苯、硝基苯等。乙烯和乙烷的混合气体可以用酸性高锰酸钾溶液
分离
在光照条件下，通过控制CH4与Cl2的比例为1∶1，可以制备出纯的CH3Cl和HCl。石油裂化和裂解原理相同，但目的不同
[/h/用铜+二氯化铁=氯化亚铜+二氯化铁反应设计一个原电池，下面的说法是正确的()a .正电极反应公式为2fe3++2e-= 2fe2+
电极材料为铜和石墨，电解液为硝酸铁溶液。电极材料为铁和铜，电解液为氯化铁溶液。负极质量减少，正极质量增加
9。关于化学反应速率的正确表述是()
0.8摩尔升-1秒-1的化学反应速率意味着一种物质在1秒内的浓度为0.8摩尔升-1
化学反应速率是指在一定时间内任何反应物浓度的降低或任何产物浓度的增加
对于任何化学反应，化学反应速度越快，反应现象就越明显
根据化学反应的速度，我们可以知道化学反应的相对速度
10。在一定条件下，对于a2(g)+3 B2(g)2 B3(g)反应，最快的化学反应速率为()
A . v(A)= 0.8mol L-1s-1 B . v(A)= 30mol L-1min-1 c . v(AB)= 1.0mol L-1s-1d . v(B)= 1.2mol L-1s-1
11。下列烷烃在光下与氯反应，仅生成一种一氯代烃()
A. B.
含有金属元素的化合物必须是离子化合物
当Ia和ⅶ a原子结合时，它们必须形成离子键。由非金属元素形成的化合物不得是离子化合物。离子化合物可以包含离子键和共价键
15。“化学是多彩的”意味着在化学实验中有多彩的颜色变化。通过反应获得的以下颜色不正确()
a .将乙烯气体引入酸性高锰酸钾溶液:紫色
淀粉遇到碘:蓝色
C .分子中含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸:黄色
D .热氧化铜遇到酒精:红色
16。x、y、z和w都是短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，
如果W原子最外层的电子数是内层电子总数的7，下面的陈述是正确的()
10
C. CH3CH2CH2CH3 D.
12。在以下各类物质中，异构体为()
[/h
A .水和冰b .和
[/h
C .和D. O2和O3
13。X2+和Y-具有与氩相同的电子壳层结构，下面的判断是()
阴离子半径由大到小的顺序是X > Y > Z > W。在X、Y、Z和W元素的氢化物分子之间可以形成氢键
碳钇的两个同素异形体在室温下可以相互转化。对应于最高价氧化物的水合物的酸度:W>Z
17。在控制下列反应条件时，不适宜()
为了防止铁生锈，在它的表面涂上一层防锈漆
为了防止火灾，面粉厂、加油站和其他地方严禁烟火
原子最外层的电子数:X > Y
原子半径:X > Y
原子序数:X > Y
原子电子层:X > Y
加入二氧化锰加速氯化钾的分解速度
冷却加速了H2O2的分解速度
[/h
14..以下关于化学键的陈述是正确的()
18。对于可逆反应:2SO+2SO，在混合气体中加入一定量的18O，经过足够长的时间后，18O原子()
[/h
A .仅存在于O2 B .仅存在于O2和SO3
[/h
C .仅存在于O2和SO2中d .存在于O2、SO2和SO3
19。在我国科研成果涉及的下列材料中，主要成分是由主族元素()
形成的无机非金属材料
A . A . B . B . C . C . D .
20。糖、油和蛋白质是维持人类生活活动所必需的三种主要营养素。以下陈述是错误的()
植物油能使溴四氯化碳溶液褪色
淀粉水解的最终产物是葡萄糖
葡萄糖可以发生水解和氧化反应
甘油和肥皂可以通过在碱性条件下水解油脂来生产。21.以下陈述是错误的()
a .用水鉴别乙醇、苯和溴苯
B .用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
橡胶、蛋白质、尼龙和纤维素都是天然高分子化合物
三种主要的合成材料通常指塑料、合成纤维和合成橡胶
[/h/酯化反应是有机化学中的一个重要反应。以下对酯化的错误理解是()
酯化反应是有限的。酯化反应的产物只是酯
酯化反应可视为一种取代反应。浓硫酸可用作酯化反应的催化剂
[/h/可用于电动汽车的铝-空气体燃料电池通常使用氯化钠溶液或氢氧化钠溶液作为电解液，铝合金作为负极，而空气体电极作为正极。以下说法是正确的()
当电池工作时，电子通过外部电路从正极流向负极
B .当氢氧化钠溶液用作电解质时，负反应为al+3oh-3e-= = = al (oh)/h/]
当使用氢氧化钠溶液作为电解液时，电解液的碱度在电池工作过程中保持不变
当氯化钠溶液或氢氧化钠溶液用作电解质时，正反应为o+2ho+4e-= = 4oh-
[/h/香叶醇是合成玫瑰芝麻油的主要原料。它的简单结构如下:下面关于香叶醇的陈述是正确的()
香叶醇的分子式是C10H18O
B .不能使溴四氯化碳溶液褪色
B .不能褪色的酸性高锰酸钾溶液
可以发生加成反应，但不能发生取代反应
第二卷(非选择题)
[/h/(每空2分，共10分)可获得以下物质:
①N2②Na2O 2③mgf 2④NH4Cl⑤na2co 3⑥NaOH⑦HCl⑧H2O 2
(1)属于离子化合物的物质是。
(2)属于共价化合物的物质是。
(3)仅由非极性键组成的物质是。
(4)由离子键和极性键组成的物质是。
(5)由极性键和非极性键组成的物质是。
[/h/(2分每空，总共20分)下表是周期表的一部分。根据元素周期表中A ~ I的位置，用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)在表中的元素中，_是最不活泼的化学性质，
是唯一具有负价格但没有正价格的元素
_ .
(2)元素周期表中C元素的位置是第三周期的_族。
(3)最高价氧化物的水合物是_，它是最酸性和两性的。
(4)在A与E、G和H形成的化合物中，最稳定的是_。
(5)在B、C、E和F中，最大的原子半径是_。
由硼和氢形成的化合物的化学键类型是_。
(7)写出碳的最高价氧化物和氢的氢化物之间反应的离子方程式:
_ .
(8)写出对应于最高价硼和碳氧化物的水合物之间反应的化学方程式:
_ .27.(每空 2点，共12点)在一定条件下，将2摩尔L气体和3摩尔M气体在容积为2 L的密闭容器中混合，发生如下反应:2l (g)+3m (g) xq (g)+3r (g)。在10s结束时，生成2.4摩尔的R，并测量q。计算:
(1)在10 s结束时，l的浓度为_。
(2)在最初10秒内用m表示的化学反应速率为_。
(3)化学方程式中x的值是_。
(4) L的转化率为_。
(5)以下也可以表明反应已经达到平衡(填入序号)。
①系统中的压力将不再变化②容器中气体的密度将不再变化
(3)混合气体的平均相对分子质量不会改变
④ v正(m) = 2v反(r) ⑤ n (l): n (m): n (r) = 2: 3: 3
(6)当其他条件不变时，压力降低，化学反应的反应速率(增加、减少并保持不变)。
[/h/(每空 2点，共10点)反应Fe+h2so 4+硫酸亚铁+H2的能量变化趋势如下图所示:
(1)反应是_(充满“吸热”或“放热”)。
(2)为了提高该反应的反应速率，以下措施是可行的_(用字母填写)。
a .将铁片变成铁粉b .将稀硫酸变成98%的浓硫酸
C .升高温度d .使用催化剂
(3)如果上述反应被设计为原电池，并且铜是原电池的特定电极材料，那么铜是:
_(填写“正”或“负”)极，该极上产生的电极应为:
_，电子在外电路中的运动方向是:
_ _ .
第69届友谊学校期末入学考试
高中一年级化学试卷
描述:本试卷分为两部分:第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)，共8页。测试时间为90分钟，得分为100分
注意事项:1 .在回答问题之前，考生应清楚填写自己的姓名和准考证号码，并将条形码粘贴到指定区域。
2。选择题必须用2B铅笔填写；非选择题必须用0.5毫米黑色中性笔书写，字体工整，字迹清晰。
3。请根据问题编号的顺序在每个题目的答案区回答。答案区域以外的答案无效，卫生纸和试卷上的答案无效。
4。保持卡片表面清洁，不要折叠、断裂或起皱，不要使用修正液、修正带或刮纸器。
第一卷(选择题)
1。选择题:(这个问题有24个小问题，每个有2分，共48分。下列问题中只有一个符合问题的要求，请在答题纸上画出所选答案)
1。化学与生活密切相关。以下陈述是错误的()
答:PM2.5是指粒径不超过2.5微米
的可吸入悬浮粒子
当棉花、大麻、丝绸、羊毛和合成纤维完全燃烧时，只产生二氧化碳和H2O
绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动造成的环境污染
压缩天然气和液化石油气是清洁燃料，已在中国推广使用。2.下列化学术语正确表达为()
[/h
A .质子数为6、中子数为8的碳原子:14℃
[/h
B.S2离子结构示意图――:
乙烯的结构式为C2H4
电子型盐酸:
3。下列分子中的所有原子都满足最外层的8电子稳定结构。盐酸D. BF3
4。下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应()
a .铝板与稀硫酸的反应
B .燃烧木炭与CO2的反应
c . ba(oh)2.8 H2O与NH4Cl的反应
甲烷在O2中的燃烧反应
5。以下关于能源的说法是错误的()
风能是人类通过风车和其他工具获得的能量，但它属于一次能源
在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要的能源
C .月球土壤富含氦，质量数为3，可作为未来核能的重要原料。一次电池直接将化学能转化为电能，因此一次电池提供的电能就是一次能源
6。镍镉可充电电池广泛应用于现代生活中，其充放电反应受到压力
:CD(oh)2+2ni(oh)2cd+2nio(oh)+2h2o；可以看出，电池在放电期间的负极材料是()
a . Cd B . Ni(OH)2 C . Cd(OH)2D . NiO(OH)
7。以下关于常见有机物的陈述是正确的()
苯可以发生取代反应生成氯苯、硝基苯等。乙烯和乙烷的混合气体可以用酸性高锰酸钾溶液
分离
在光照条件下，通过控制CH4与Cl2的比例为1∶1，可以制备出纯的CH3Cl和HCl。石油裂化和裂解原理相同，但目的不同
[/h/用铜+二氯化铁=氯化亚铜+二氯化铁反应设计一个原电池，下面的说法是正确的()a .正电极反应公式为2fe3++2e-= 2fe2+
电极材料为铜和石墨，电解液为硝酸铁溶液。电极材料为铁和铜，电解液为氯化铁溶液。负极质量减少，正极质量增加
9。关于化学反应速率的正确表述是()
0.8摩尔升-1秒-1的化学反应速率意味着一种物质在1秒内的浓度为0.8摩尔升-1
化学反应速率是指在一定时间内任何反应物浓度的降低或任何产物浓度的增加
对于任何化学反应，化学反应速度越快，反应现象就越明显
根据化学反应的速度，我们可以知道化学反应的相对速度
10。在一定条件下，对于a2(g)+3 B2(g)2 B3(g)反应，最快的化学反应速率为()
A . v(A)= 0.8mol L-1s-1 B . v(A)= 30mol L-1min-1 c . v(AB)= 1.0mol L-1s-1d . v(B)= 1.2mol L-1s-1
11。下列烷烃在光下与氯反应，仅生成一种一氯代烃()
A. B.
含有金属元素的化合物必须是离子化合物
当Ia和ⅶ a原子结合时，它们必须形成离子键。由非金属元素形成的化合物不得是离子化合物。离子化合物可以包含离子键和共价键
15。“化学是多彩的”意味着在化学实验中有多彩的颜色变化。通过反应获得的以下颜色不正确()
a .将乙烯气体引入酸性高锰酸钾溶液:紫色
淀粉遇到碘:蓝色
C .分子中含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸:黄色
D .热氧化铜遇到酒精:红色
16。x、y、z和w都是短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，
如果W原子最外层的电子数是内层电子总数的7，下面的陈述是正确的()
10
C. CH3CH2CH2CH3 D.
12。在以下各类物质中，异构体为()
[/h
A .水和冰b .和
[/h
C .和D. O2和O3
13。X2+和Y-具有与氩相同的电子壳层结构，下面的判断是()
阴离子半径由大到小的顺序是X > Y > Z > W。在X、Y、Z和W元素的氢化物分子之间可以形成氢键
碳钇的两个同素异形体在室温下可以相互转化。对应于最高价氧化物的水合物的酸度:W>Z
17。在控制下列反应条件时，不适宜()
为了防止铁生锈，在它的表面涂上一层防锈漆
为了防止火灾，面粉厂、加油站和其他地方严禁烟火
原子最外层的电子数:X > Y
原子半径:X > Y
原子序数:X > Y
原子电子层:X > Y
加入二氧化锰加速氯化钾的分解速度
冷却加速了H2O2的分解速度
[/h
14..以下关于化学键的陈述是正确的()
18。对于可逆反应:2SO+2SO，在混合气体中加入一定量的18O，经过足够长的时间后，18O原子()
[/h
A .仅存在于O2 B .仅存在于O2和SO3
[/h
C .仅存在于O2和SO2中d .存在于O2、SO2和SO3
19。在我国科研成果涉及的下列材料中，主要成分是由主族元素()
形成的无机非金属材料
A . A . B . B . C . C . D .
20。糖、油和蛋白质是维持人类生活活动所必需的三种主要营养素。以下陈述是错误的()
植物油能使溴四氯化碳溶液褪色
淀粉水解的最终产物是葡萄糖
葡萄糖可以发生水解和氧化反应
甘油和肥皂可以通过在碱性条件下水解油脂来生产。21.以下陈述是错误的()
a .用水鉴别乙醇、苯和溴苯
B .用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
橡胶、蛋白质、尼龙和纤维素都是天然高分子化合物
三种主要的合成材料通常指塑料、合成纤维和合成橡胶
[/h/酯化反应是有机化学中的一个重要反应。以下对酯化的错误理解是()
酯化反应是有限的。酯化反应的产物只是酯
酯化反应可视为一种取代反应。浓硫酸可用作酯化反应的催化剂
[/h/可用于电动汽车的铝-空气体燃料电池通常使用氯化钠溶液或氢氧化钠溶液作为电解液，铝合金作为负极，而空气体电极作为正极。以下说法是正确的()
当电池工作时，电子通过外部电路从正极流向负极
B .当氢氧化钠溶液用作电解质时，负反应为al+3oh-3e-= = = al (oh)/h/]
当使用氢氧化钠溶液作为电解液时，电解液的碱度在电池工作过程中保持不变
当氯化钠溶液或氢氧化钠溶液用作电解质时，正反应为o+2ho+4e-= = 4oh-
[/h/香叶醇是合成玫瑰芝麻油的主要原料。它的简单结构如下:下面关于香叶醇的陈述是正确的()
香叶醇的分子式是C10H18O
B .不能使溴四氯化碳溶液褪色
B .不能褪色的酸性高锰酸钾溶液
可以发生加成反应，但不能发生取代反应
第二卷(非选择题)
[/h/(每空2分，共10分)可获得以下物质:
①N2②Na2O 2③mgf 2④NH4Cl⑤na2co 3⑥NaOH⑦HCl⑧H2O 2
(1)属于离子化合物的物质是。
(2)属于共价化合物的物质是。
(3)仅由非极性键组成的物质是。
(4)由离子键和极性键组成的物质是。
(5)由极性键和非极性键组成的物质是。
[/h/(2分每空，总共20分)下表是周期表的一部分。根据元素周期表中A ~ I的位置，用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)在表中的元素中，_是最不活泼的化学性质，
是唯一具有负价格但没有正价格的元素
_ .
(2)元素周期表中C元素的位置是第三周期的_族。
(3)最高价氧化物的水合物是_，它是最酸性和两性的。
(4)在A与E、G和H形成的化合物中，最稳定的是_。
(5)在B、C、E和F中，最大的原子半径是_。
由硼和氢形成的化合物的化学键类型是_。
(7)写出碳的最高价氧化物和氢的氢化物之间反应的离子方程式:
_ .
(8)写出对应于最高价硼和碳氧化物的水合物之间反应的化学方程式:
_ .27.(每空 2点，共12点)在一定条件下，将2摩尔L气体和3摩尔M气体在容积为2 L的密闭容器中混合，发生如下反应:2l (g)+3m (g) xq (g)+3r (g)。在10s结束时，生成2.4摩尔的R，并测量q。计算:
(1)在10 s结束时，l的浓度为_。
(2)在最初10秒内用m表示的化学反应速率为_。
(3)化学方程式中x的值是_。
(4) L的转化率为_。
(5)以下也可以表明反应已经达到平衡(填入序号)。
①系统中的压力将不再变化②容器中气体的密度将不再变化
(3)混合气体的平均相对分子质量不会改变
④ v正(m) = 2v反(r) ⑤ n (l): n (m): n (r) = 2: 3: 3
(6)当其他条件不变时，压力降低，化学反应的反应速率(增加、减少并保持不变)。
[/h/(每空 2点，共10点)反应Fe+h2so 4+硫酸亚铁+H2的能量变化趋势如下图所示:
(1)反应是_(充满“吸热”或“放热”)。
(2)为了提高该反应的反应速率，以下措施是可行的_(用字母填写)。
a .将铁片变成铁粉b .将稀硫酸变成98%的浓硫酸
C .升高温度d .使用催化剂
(3)如果上述反应被设计为原电池，并且铜是原电池的特定电极材料，那么铜是:
_(填写“正”或“负”)极，该极上产生的电极应为:
_，电子在外电路中的运动方向是:
_ _ .