山西省朔州市怀仁一中云东校区2019-2020学年下学期期末考试化学试题
化学试题
可能的相对原子质量:h:1 c:12n:14 o:16 na:23mg:24 al:27 p:
31硫:32氯:35.5铁:56铜:64钾:39钙:40锰:55
首先，多项选择题(共50分，每个小问题2分，每个小问题只有一个选项符合问题的含义)
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1..下列实验仪器不应直接用于加热()
[/h
A .试管b .坩埚c .蒸发盘d .烧杯
[/h
2..装有浓硫酸的试剂瓶标签应在以下警告标志中印有()
A. B. C. D.
3。na代表avo Gadereau常数，以下陈述是正确的()
在标准条件下，1摩尔H2O的体积约为22.4升
b . 0.1摩尔NH4+含有钠质子
两种气体在相同温度和压力下的摩尔质量比等于密度比
[/h
D .质量浓度为0.5mol·﹣1的氯化镁溶液中含有Cl﹣数为NA
[/h
4..下列纯物质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()
纯物质
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氯化氢
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
水煤气
氯化铜
碳酸钠
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5..下列反应的离子方程式被错误地写成()
a .硝酸银溶液与盐酸反应:ag++HCl = = = AgCl ↓+h+
钠与水的反应:2na+2h2o = = = = 2na+2oh-+H2
[/h
C .氯与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2oh-= = = Cl-+clo-+H2O
[/h
D .铜与浓硝酸反应:铜+4h ++ 2no 3-= = = Cu2 ++ 2no 2↓2h2o
[/h
6..以下关于化学术语的错误表述是()
次氯酸的电子类型是
有甲电子和乙中子，R的原子符号是
[/h
C .电子表示的形成过程是
d的结构图是
[/h
7..在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子基团是()
A. K+、Ca 2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、CO32-
C. Zn2+、NH4+、NO3-、C1-d . K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
[/h
8..随着碱金属元素原子数的增加，下列渐变规律是正确的()
原子半径逐渐增大。对应于最高价氧化物的水合物的碱度逐渐减弱
简单物质的熔点和沸点逐渐升高。简单物质的还原性逐渐降低
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9..下列有机反应的化学方程式是正确的()
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10..以下关于石油和煤炭利用的说法是不正确的()
煤的干馏是将煤分离出气体并在高温下将其分解以获得焦炭、煤焦油和其他物质的过程
煤液化是将煤转化成液体物质如甲醇和乙醇的过程
煤气化是煤在高温下从固体转化为气体的物理变化过程
[/h
D .含较少碳原子的轻油可通过石油的催化裂化或裂解获得
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11..逻辑推理是化学学习中常见的思维方式。下列推理是正确的()
酸能电离氢离子，电离氢离子的化合物一定是酸
在氧化还原反应中，元素的化合价会发生变化，而元素化合价发生变化的化学反应一定是氧化还原反应
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C .电解质是一种化合物，当溶解在水中或熔化时能够导电，而当溶解在水中时能够导电的化合物必须是电解质
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D .中和反应有盐和水，与盐和水的反应必须是中和反应
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12..测试溶液是否含有SO4 ^ 2-的正确方法是()
向溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液导致白色沉淀，表明溶液中一定有SO42-
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[/h
B .当向溶液中加入氯化钡溶液时，出现白色沉淀，表明溶液中一定有SO42-
h/]
[/h
[/h
D .向溶液中加入氯化钡溶液以产生白色沉淀，然后加入盐酸以沉淀不溶物，表明溶液中一定有SO42-
h/]
[/h
13..对下列事实的错误解释是()
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A .蔗糖加入浓硫酸后，出现发黑现象，表明浓硫酸脱水
[/h
B .浓硝酸在光照下颜色变黄，表明浓硝酸不稳定
[/h
C .浓硫酸和浓硝酸可以在常温下储存在铝罐中，这表明浓硫酸和浓硝酸不会与铝发生反应
硫酸铜+H2S =硫酸铜+硫酸的反应表明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸
[/h
14..在某些条件下，反应可以发生:ro3n-+F2+2oh-= ro4-+2f-+H2O。r3n-中r元素的化合价为()
A. +4 B.+5 C.+6 D.+7
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15..为了去除KCl溶液中的少量氯化镁和硫酸镁，可以选择氢氧化钡溶液、盐酸和碳酸钾溶液。三种试剂，按下列步骤进行，下列说法是错误的()
一种物质是钡(OH)2溶液，为了消除Mg2 ++和SO42-
h/]
B物质是碳酸钠溶液，为了去除过量的Ba2+
h/]
[/h
C.C .物质是稀盐酸以除去过量的CO32-
h/]
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D .为了去除过量的稀盐酸，加热并煮沸
16。铁和Fe2O3的混合物为13.6克，加入150毫升稀H2SO4，在标准条件下收集1.12升H2，没有铁和Fe2O3残留。为了中和过量的硫酸并将硫酸亚铁转化为氢氧化铁沉淀，需要消耗200毫升3摩尔/升的氢氧化钠溶液，因此硫酸的量浓度为()[/小时/]
a . 2.25摩尔/升b . 2摩尔/升c . 0.3摩尔/升d . 0.6摩尔/升
[/h
17..以下说法是正确的()
甲烷和三氯化硼分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
Na2O 2和NaOH中包含的化学键类型不完全相同
C.Li在氧气中燃烧，主要产生Li2O2
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D .在氯和氢氧化钠反应期间，离子键、极性键和非极性键同时断裂并形成
18。x、y、z和n是短周期主族元素，它们的原子序数依次增加。众所周知，X最外层的电子数是电子层数的三倍，X和Z属于主族，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的。以下说法是正确的()
附着在试管壁上的简单物质可以用CS2清洗
Y2X和Y2X2都是碱性氧化物
对应于由碳、氮和氧形成的化合物的水合物必须是强酸
D.Z元素比n元素更非金属
[/h
19..根据以下信息，判断氢燃烧产生水时的热量变化，其中()
必须正确
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A .当产生1molH2O时，释放的热量为245kJ
H2O被分解成H2和O2
甲、乙、丙三种物质的总能量是甲>乙>丙
氢和氧的总能量小于水的总能量
[/h
20..有甲、乙、丙、丁四种金属片，进行了如下实验:①甲、乙用导线连接，同时插入稀硫酸中；a是极其消极的；②C和D用导线连接，同时浸入稀硫酸中
A > B > C > D . B . A > C > D > B . C . C > A > B > D . B > D . B > D . C > A
[/h
21..铅电池是最早的可充电电池。目前，汽车上使用的大部分电池仍然是铅蓄电池，电池反应为Pb+PBO 2+2h2o so42p so 4+2h2o，下面的说法是正确的()
[/h
A .在电池放电期间，溶液的酸碱度增加
[/h
B .放电时，电池的负反应为Pb-2e-= = Pb2+
[/h
C .在蓄电池放电期间，负极质量减少
在放电过程中，电子的流动方向是:负极→导线→正极→H2SO4溶液
[/h
22..对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列陈述是正确的()
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A .当达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v负(NO)
如果单位时间内产生x摩尔no，消耗x摩尔NH3，反应达到平衡状态
[/h
C .当达到化学平衡时，如果容器的体积增加，正反应速率降低，反反应速率增加
[/h
D .化学反应速率关系为2v正(NH3) = 3v正(H2O)
[/h
23..()
可以通过以下组分在一定条件下的反应生产更纯的1，2-二氯乙烷
乙烷和氯气的轻反应乙乙烯和氯化氢气体的混合
[/h
C .加入乙烯和氯d .将浓盐酸引入乙烯
[/h/三种醇甲、乙和丙与足够的钠金属完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢。消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，所以甲、乙、丙分子中羟基的比例为()
a . 3∶2∶1b . 2∶6∶2c . 3∶1∶2d . 2∶1∶3
[/h
25..海洋中有丰富的资源。下图显示了海水利用的一些过程。下列相关陈述是正确的()
从反应①可知，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
通过电解氯化镁溶液可以获得镁
反应2的离子方程式是br2+SO2+2h2o = so42-+2br-+4h+
氢氧化钠通常用作工业沉淀Mg2+生成氢氧化镁的沉淀剂
二.填写空问题(共50分)
[/h/(14分)根据需要填写空:
(1)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:。
(2)实验室经常使用高锰酸钾与过量的浓盐酸反应制备氯气，写出化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数量。如果31.6克高锰酸钾与过量的浓盐酸充分反应，则氧化盐酸的量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3)引发铝热反应的实验操作是。
(4)实验室制备乙酸乙酯的化学方程式。除了去除乙酸之外，实验中使用的饱和Na2CO3溶液还具有以下功能。
[/h/(16分)以下每个序列号代表一个元素。元素①是一种常见的过渡元素，其氧化物为黑色磁性。元素② ~ ⑤的性质见表1，元素⑥ ~ ⑩在元素周期表中的位置见表2。请回答以下问题:
(1)元素⑤的简单离子结构图是:在给定的元素中，含氧化合物可用于漂白，元素可以是(填入元素符号)。
(2)元素周期表中元素(4)的位置是在高温催化剂条件下该元素的氢化物与元素(5)的单质之间反应的化学方程式是。
(3)元素③的单质与元素①的磁性氧化物在高温下反应的化学方程式为。
(4)元素⑤中元素⑥的燃烧产物所含的化学键为。
(5)元素⑦、⑧和⑨的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(填写化学式)。设计实验表明，简单物质的氧化顺序为⑩ > ⑧。
[/h/(10分钟)甲醇是一种理想的液体燃料，在工业上可以由一氧化碳和H2合成，即一氧化碳(g)+2氢(g)CH3OH(l)，这是放热的。如果将5摩尔氢气和一定量的一氧化碳加入到一个容积为2L的密闭容器中，一氧化碳和三氧化二甲烷(克)浓度随时间的变化如图1所示。
图1和图2
(1)H2在0-4分钟内表示的反应速率为v(H2)= mol l-1s-1；10分钟结束
H2/]H2的兑换率；co的体积分数
(2)反应进行10分钟后，如果体积不变，将以合适的速率引入惰性气体；当其他条件不变时，只有系统的温度升高，反应的逆反应速率将降低。(填写“增加”、“减少”或“不变”)
(3)当温度和体积不变时，反应达到平衡状态的标志是
混合气体的密度是恒定的。co、H2和CH3OH的反应速率之比为1∶2∶1
混合气体的平均相对分子质量不变
混合气体的压力是恒定的。单位时间内产生一摩尔CH3OH，同时消耗2摩尔H2
(4)如图2所示，这是一种由研究机构开发的甲醇燃料电池，用于为笔记本电脑供电。甲醇在催化剂的作用下提供质子(H+)和电子，M应作为原电池(填写“正极”或“负极”)；H+穿过质子交换膜(填充有m电极或n电极)；其负极的电极反应式为。
[/h/(10分)一所学校的学生用下图所示的装置进行实验，探索苯与溴反应的原理，并分离和纯化反应产物。请回答以下问题:
(1)写出主要化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
其中，冷凝管的作用是引导空气和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)实验开始时，关闭K2，打开K1和分液漏斗的活塞，滴加苯和液溴的混合溶液，反应开始。ⅲ苯在中小型试管中的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)可以解释苯和液溴之间取代反应的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)反应结束后，应将装置一中的水吸入装置二，以去除装置二中残留的溴化氢气体。简要描述如何实现该操作:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)纯溴苯为无色油状液体，该装置生产的溴苯因与____
混合而呈红棕色
_ _ _ _ _ _，在三颈烧瓶中反应后的液体可以依次进行以下实验操作，以获得相对纯的溴苯。(1)用蒸馏水洗涤，振荡分离液体；(2)用_ _ _ _ _ _洗涤，摇动，分离液体；③蒸馏。
化学答案
1。D 2。D 3。C 4炸药。B 5。A 6。C 7。C 8。A 9。C 10。C 11。B 12。C 13。C 14。B 15。B 16。B 17。B 18。A 19。A 20。B 21。A 22。A 23。C 24。D 25。C
[/h/(14分，每分2空)
(1)(2)1摩尔11.2升
(3)在铝热剂上加入少量氯酸钾，插入镁条并点燃
(4)CH3 cooh+C2 H5 ohch 3 cooh 2 H5+H2O溶解乙醇并降低酯的溶解度，这有利于分层
[/h/(总共16分，每分2空)
(1)钠、硫、氯
(2)第二周期中的VA族
(3)
(4)离子键和共价键
(5)SiH4，H2S，氯化氢(或sih4 < H2S <氯化氢)
在试管中取少量硫酸氢盐(或Na2S)溶液，然后滴加溴水，试管中出现黄色(浑浊)，证明Br2比S
[/h/(总共10分)
(1) 0。004(或0。0042) (1分)；60%(1分)；12.5% (1分)
(2)不变(1分)；增加(1分)
(3) C，E (2分，对的得1分，多项选择，错的得0分)
(4)负极(1点)；n电极(1点)；CH3OH-6e-+H20=CO2+6H+ (1分钟)
[/h/(总共10分)
(1) (2点)防回流冷凝
(2)从溴化氢中去除溴蒸气，以避免干扰溴离子测试
(3)ⅲ
的硝酸银溶液中有淡黄色沉淀
(4)打开K2，关闭K1和分液漏斗活塞，用双手盖住三颈烧瓶一会儿(2分钟)
(5)溴氢氧化钠