2019-2020学年，云南省砚山县第二中学参加了第一学期的考试。
云南省砚山县2019-2020学年最后一学期的开学考试
高三化学
= 1。多项选择题(共7道小题，每道题分别得6.0分和42分)
1。化学与生活密切相关。在下列应用中，物质的氧化性为()
明矾净化水苏打灰去除油污
[/h
C .醋垢清除d .漂白粉漂白织物
2。为了完全还原1.6 g Fe2O3，在标准条件下预先制备的一氧化碳气体体积为()
a . 672毫升B. 336ml毫升c .大于672毫升d .小于336毫升
3。以下对硝酸的理解是不正确的()
浓硝酸和稀硝酸都是氧化性的。铜与硝酸之间的反应属于取代反应
[/h
C .浓硝酸在室温下暴露于光或热时会分解。在室温下，铁或铝产品中可能含有浓硝酸
4。羟基自由基可以认为是氢氧离子失去电子后形成的，它具有很强的获得电子的能力，用于有机废水的处理。关于羟基的正确表述是()
电子的，电子的
[/h
C .具有很强的还原性d .具有与NH3
相同的电子数
5。以下陈述是错误的()
生铁含碳，其耐腐蚀性比纯铁弱
[/h
B .用锡焊接的铁零件在焊接处容易生锈
[/h
C .铁管上镶嵌有锌块，铁管不易被腐蚀
[/h
D .当铜被镀在铁制品上时，被镀的部分是阳极，铜盐是电镀液
6。该图显示了反应过程中可逆反应X2+3Y22Z的反应速率(v)和时间(t)之间的关系。以下说法是正确的()
在[/h
A.t1，只有阳性反应
b.0 ~ t1，c(Z)正在下降
T2 ~ T3，反应不再进行了
D. T2 ~ T3，每种物质的浓度将不再变化
在7.25℃时，有4种浓度为1mol·l-1的正盐溶液AX、BX、AY和BY。AX溶液的pH=7，c (x-)为1mol·l-1，bx溶液为4，by溶液为6。以下说法是正确的()
水溶液的酸碱度小于7
贝氏溶液的酸碱度低于贝氏溶液的酸碱度
[/h
C .当用相同倍数稀释时，BX溶液的酸碱度变化小于用溶液
稀释时的酸碱度变化
[/h
D .电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
卷二
第二，要求的问题
[/h/ⅰ.根据有机物的结构对其进行分类有助于掌握其性质。
(1)下列有机化合物属于芳香烃(用字母填写)，它们与苯的关系是写出苯与溴之间反应的化学方程式。[/]
据预测，芳香烃(填入“能”或“不能”)会有这种反应。
a. b. c.
(2)下列有机物属于羧酸(用字母填写)。
a.CH3CHO
b.
(3)下列有机物属于糖类(用字母填写)。
油、纤维素、蛋白质
ⅱ.在下列各组物质中，有同位素、同素异形体、同系物、异构体和属于同一物种的物质。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl
③和
④和
⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3
⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OC 3)
9。一种特定的混合浆料含有氢氧化铝、二氧化锰和少量的碳酸钠。考虑到胶体的吸附使得Na2CrO4很难被水完全浸出，一个研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)将浆液分离成固体混合物和含铬溶液，并将其回收。回答第一和第二部分的问题。
ⅰ.固体混合物的分离和利用(部分分离操作和反应条件未在流程图中标出)
(1)反应①中加入的电子型试剂氢氧化钠为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，
B→C的反应条件为_ _ _ _ _ _，C→Al的制备方法为_ _ _ _ _ _。
(2)小组探索了反应②发生的条件。d与浓盐酸混合，不加热，不改变；Cl2是通过加热产生的，当反应停止时，就剩下固体了。此时，滴加硫酸以再次生成Cl2。因此，判断影响该反应有效进行的因素是(填写序号)_ _ _ _ _ _ _ _。
[/h
a .温度b .氯离子浓度c .溶液酸度
(3)0.1摩尔Cl2与焦炭和二氧化钛完全反应，形成还原气体和液体化合物，该化合物可容易地水解成二氧化钛xH2O，放热为4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
ⅱ.含铬溶液的分离和利用
(4)在用惰性电极电解过程中，为什么可以从浆液中分离出CrO的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，
分离后，含铬颗粒为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；阴极室中产生的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写出化学式)。
10。铝是一种广泛使用的金属。一种从铝土矿(主要由Al2O3组成，含有二氧化硅和Fe2O3等杂质)中制取铝的工艺过程如下:
注:在“碱溶解”过程中，二氧化硅转化为铝硅酸钠沉淀物。
(1)“碱溶”过程中生成的偏铝酸钠的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)向“过滤I”得到的滤液中加入碳酸氢钠溶液，溶液的ph值为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“增加”、“不变”或“减少”)。
(3)“电解一”是指通过电解来熔化Al2O3，作为阳极的石墨在电解过程中容易被消耗，这是由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)“电解二”是Na2CO3溶液的电解，其原理如图所示。阳极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _，阴极产生的物质甲的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _。
(5)铝粉可以在1 000℃与N2反应制备氮化铝。在铝粉中加入少量氯化铵固体，并充分混合，有利于氮化铝的制备。主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
[化学精选主题:有机化学基础] 15分
11。氟他明是一种可以用来治疗肿瘤的药物。实验室芳烃甲制备庚的合成路线如下:
回答以下问题:
(1)a的简单结构是_ _ _ _ _ _ _ _ _。c的化学名称是_ _ _ _ _ _ _ _。
(2) (3)反应试剂和条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3)⑤的反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _。吡啶是一种有机碱，其功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)g的分子式是_ _ _ _ _ _。
(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同，但位置不同，所以H有_ _ _ _ _ _种可能的结构..
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是一种重要的精细化工中间体。给出了由茴香醚()合成4-甲氧基乙酰苯胺的路线(其它试剂可选)。
[化学精选主题:材料结构和性能] 15分
12。下图显示了CaF2、H3BO3(层状结构，层中H3BO3分子通过氢键结合)和金属铜的结构图。请回答以下问题:
图ⅲ铜晶体中铜原子的积累模型
(1)在图1所示的CaF2晶体中，最接近Ca2 ++的F数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2)在图二所示的材料结构中，最外层能量达到8电子结构的原子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3)金属铜具有良好的延展性、导电性和热传导性。对这种现象最简单的解释是_ _ _ _ _ _ _ _ _理论。
(4)三种晶体的最低熔点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(5)已知两个最近的Ca2+核之间的距离为α×10-8厘米。结合CaF2晶体示意图，CaF2晶体的密度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
回答
1。D 2。C 3。B 4。A 5。D 6。D 7。D
8.i. (1) c同系物
+Br2+HBr
can (2)c (3)b
ⅱ.②①③⑥④
9。(1)加热(或煅烧)电解法
(2)ac
[/H/](3)2Cl 2(g)+二氧化钛(s)+2C(s)= = TiCl 4(l)+2Co(g)δH =-85.6 kJ·mol-1[/H/]
(4)在DC电场的作用下，CrO通过阴离子交换膜移动到阳极室，与CrO、Cr2O、NaOH和H2
分离
10。(1) Al2O3+2oh-= = = 2alo+H2O (2)减少
(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化
(4)4CO+2H2O-4e-= = = 4HCO+O2↓H2
氯化铵分解产生的氯化氢会破坏铝表面的氧化铝薄膜
11。(1)三氟甲苯
(2)用浓硝酸/ H2SO4进行加热取代反应
(3)
吸收反应产生的氯化氢以提高反应转化率
(4)C11H11O3N2F3
(5)9
(6)
12。(1) 8 12 (2) o 1: 6 (3)金属键
(4)h3bo 3(5)g·cm-3的分子间力