西藏自治区日喀则市第三中学2019-2020学年第二年第二学期期末考试化学(理科)试卷
化学选修4(科学)试卷
可能原子量:h-1；c-12；o-16；
首先，多项选择题(每题4分，共48分。)
1。在下列变化中，吸热反应是()
①液氨气化②将胆矾加热成白色粉末③稀释浓硫酸④氨的催化氧化生成一氧化氮⑤氯酸钾分解生成氧气⑥酸碱中和生成水⑥将氯化铁溶解在水中显示出酸性
a .②⑦b .①③④c .①②⑤d .③⑥
2。CH3COOOH溶液中存在以下平衡:CH3COOOH ++ CH3COOO-，加入少量以下固体物质可使平衡向左移动()
氯化钠碳酸钠二氧化碳氢氧化钠
3。氨分解反应2NH3·N2+3H2在一个容积为2L的密闭容器中进行。假设氨的量在开始时为4摩尔，在5s结束时为2.4摩尔，氨表示的反应速率为()
A、0.32摩尔L-1 s-1 B、0.16摩尔L-1 s-1 C、1.6摩尔L-1 s-1 D、0.8摩尔L-1 s-1
4。在25℃时，0.01摩尔·升-1氢氧化钠溶液的酸碱度为()[/小时/]
A. 2 B.13 C. 12 D.10
5。我们根据酸碱度定义pOH，即pOH=-lgc(OH-)，那么下列溶液必须是中性的()
a .将一元酸与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合而成的溶液
B.c(H+)=1×10-7摩尔/升溶液C. 0.1摩尔/升-1ch 3库纳溶液d .酸碱度=pOH溶液
6。当固体氯化银置于碘化钾浓溶液中时，部分氯化银转化为碘化银，这是由于()
碘化银比氯化银更稳定。氯比碘更非金属。碘比氯更易还原。碘化银比氯化银更难溶解
7。金属可以与盐酸反应生成氢。在由这种金属和锌组成的原电池中，锌是负极。金属是()
铝b .铜c .铁d .镁
[/h/当用电解法分析水的成分时，有必要添加一些电解质来提高水的电导率。不合适的材料是()
na2so 4 B . nano 3 C . KOH D .硫酸铜
9。碳酸铵(NH4)2CO3在室温下能自发分解产生氨气，正确的说法是()
碳酸铵的分解是由于挥发性气体的形成，这增加了系统的熵
碳酸铵分解是因为外界提供能量
碳铵的分解是一个吸热反应，根据能量标准
碳酸盐是不稳定的，可以自发分解
10。如图所示，每个容器都装有海水，其中铁腐蚀的顺序为()
A.④>②>①>③ B.②>①>③>④
C.④>②>③>① D.③>②>④>①
11。在下列方程式中，正确的水解反应是:()
A、NH4 ++ H2O H2O ++ NH3↓B、HCO3- +OH- H2O +CO32-
C、CH3COOH + H2O CH3COO -+ H3O+ D、CO32- +H2O HCO3- +OH-
12。如果溶液中水电离产生的碳(羟基)-为1.0× 10-11摩尔·升-1，满足此条件的溶液中可共存的离子基团为:()[/氢/]
二.填写空题(每题2分空，共28分。)
13。在一定条件下，下列反应达到化学平衡:2hi(g)H2(g)+I2(g)；△H>0
(1)如果温度升高，平衡混合物的颜色；(2)如果加入一定量的H2，它平衡移动；
(3)如果密闭容器的容积增加，它将平衡移动。
在14.25℃时，1.01×105Pa，4g的一氧化碳在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ的热量，因此一氧化碳的燃烧热为KJ/mol，一氧化碳燃烧热的化学方程式为。
15。在下列物质中，①NaCl溶液，②NaOH，③H2SO4，④Cu，⑤CH3COOH，⑥ NH3 H2O，⑧⑧CO2，⑧ch3co H2 oh，⑨H2O，其中_ _ _ _ _为电解质，_ _ _为非电解质，_ _ _ _既非电解质
16。如右图所示，原电池:当电解液为稀H2SO4时，回答以下问题:锌电极为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“正”或“负”)电极，其电极反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“氧化”或“负”)铜电极为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应。
三。实验题(每题2分空，共12分)
17。学生想用已知物质浓度的盐酸测定未知物质浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作为指示剂。请填写以下空白色:
(1)用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握住酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，并注意_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _。
可能会在以下操作中降低测得的氢氧化钠溶液的浓度值
[/h
A .酸滴定管直接注入标准盐酸，无需用标准盐酸冲洗
[/h
B .滴定前装有氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗涤，不要干燥
[/h
C .滴定前酸式滴定管有气泡，滴定后消失
[/h
D .当读取盐酸的体积时，从底部开始读取，并在滴定结束时向下看
(3)如果滴定开始和结束时酸式滴定管中的液位如图所示，则起始读数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _______毫升；所用盐酸溶液的体积为_ _ _ _ _ _毫升。
第四，计算问题(共12分)
18。已知的可逆反应:在封闭容器中，M(g)+N(g) P(g)+Q(g)，△H>0。在一定温度下，反应物的初始浓度为:c(M)= 1 mol/L，c(n)= 2.4mol/L；12分钟后达到平衡，此时M的转化率为60%:
(1)用磷浓度的变化来表示这段时间内的平均反应速率是多少？
(2)这个反应的平衡常数k是多少？
(3)N的转换率是多少？
转化率=(指定反应物的初始浓度-指定反应物的平衡浓度)指定反应物的∕初始浓度× 100%
高二科学化学
回答:1-12 acbcd DCD aa db
13。(1)深化(或深化)；(2)向左(或反向反应方向)；
(3)否
14 . 67 . 2；一氧化碳(克)+1/2O2(克)=二氧化碳(克)，△氢= 67.2千焦/摩尔[/小时/]
15。②③④⑤⑨；⑧。①④
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16..否定的；Zn-2e-= Zn2+；氧化
正；2H ++ 2e-= H2 ↓;恢复
17。(1)锥形瓶中溶液的颜色变化；半分钟内不要褪色
(2)D
(3)0.00；25.90；25.90
18:溶液:(1)0.05mol·l-1min-1
(2)0.5
(3)25%