湖湘教育的三次新探索，合作，2020年高中化学下学期期末试题。
化学
候选人注意:
1、本文分为两部分:第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)，总分为100分。考试时间是90分钟。
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2..请填写答题纸。
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3..本文的主要考试内容:必修1、必修2、选修4和选修5。
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4..可能的相对原子质量:
第一卷(多项选择题得40分)
1。单项选择题:这个问题包括10个小问题，每个小问题得2分，总计20分。每个项目只有一个选项。
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1..能源是一种能提供任何形式能量的能源载体，如光、热、电等。人类直接或通过转化需要的。确切而言，能源是自然界中能够为人类提供某种形式能源的物质资源，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供应。以下关于能源的误解是()
天然气、乙醇和氢气都属于可再生能源。氢气、太阳能和地热能都属于绿色能源
阳光、风、潮汐和流水都属于能源。煤、石油和太阳能都属于一次能源
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2..分子式为的有机物，其分子中含有苯环，不能与溶液反应，具有(无立体异构)()
a. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
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3..以下实验方案无法达到实验目的是()
选项
实验目的
实验方案
A
准备少量氨气
将浓氨水滴入碱石灰中
B
加快氧气生成速度
向过氧化氢溶液中加入少量
C
检查亚硫酸钠溶液是否变质
取样并加入足够的用硝酸酸化的硝酸钡溶液
D
准备少量氯化氢气体
将浓硫酸滴入浓盐酸中
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4..糖、油和蛋白质是人类生活所需的基本化学物质，同时也为生命活动提供能量保障。以下相关陈述不正确()
淀粉和纤维素是同分异构体，水解的最终产物是相同的
医用酒精具有杀菌特性，因为它能使蛋白质变性
纤维素可以酯化得到醋酸纤维，因为纤维素分子含有羟基
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D .由植物油氢化得到的硬化油不容易因氢化过程中的加成反应而变质
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5..铁棒镀铜实验装置如图所示，以下判断有误()
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A .还原反应在b极发生.纯铜只能在
极使用
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C .该溶液可以用氯化铜溶液代替。在实验期间，阴离子种类保持不变
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6..基于图中所示实验的推断是不合理的()
众所周知，苯酚的熔点是43℃。
试管中的钠沉入底部，表明密度:乙醇
酚中羟基上的氢原子比甲苯中甲基上的氢原子更活泼
酚中羟基的活性比乙醇中的强
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D .试管中产生的气体都是酸性的，表明苯酚和乙醇都是酸性的
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7..周期表中短周期元素的位置如图所示，元素的火焰反应为紫色。以下说法是正确的()
a的沸点高于
形成的化合物的水溶液是碱性的
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C .与
形成的化合物中必须没有共价键
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D与形成的化合物
的化合价相同
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8..羧酸和醇的酯化过程如图所示:
可以看出，酯化反应不是简单的取代反应，第一步和第二步的有机反应类型为()
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A .步骤ⅰ是加成反应，步骤ⅱ是消除反应b .步骤ⅰ是氧化反应，步骤ⅱ是还原反应
步骤一是取代反应，步骤二是消除反应，步骤一是加成反应，步骤二是氧化反应
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9..当溶液控制在10~11时，实验室可以利用该反应制备少量(硫脲，加热时易分解，溶于水)。实验装置(省略夹紧和加热装置)如图所示。以下陈述是错误的()
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A .装置b中的试剂是饱和溶液
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B .设备C可以通过水浴加热
连续加料有利于提高反应溶液中硫脲的含量
为了获得硫脲晶体，烧瓶中的反应溶液可以蒸发至干
在10.180℃时，甲醇蒸汽和一种无机副产物在一个恒定体积的密闭容器中反应生成，并测量每种物质的量随时间的部分变化，如图所示。以下语句不正确()
这个反应的化学方程式:
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B，平均反应速率为
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C，反应尚未达到平衡状态
当[/h
D时，添加和可以提高
的转化率
二.选择题:这个问题包括5个小问题，每个小问题得4分，共20分。每个项目只有一个或两个选项。如果正确答案只包含一个选项，当做出多个选择时，小问题将得0分；如果正确答案包含两个选项，只有一个正确的得2分，两个正确的都得满分，但如果选择了一个错误的，小项目得0分。
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11..在盆栽花卉上施用硫诱导剂可以保证花卉开花。S诱导抗体分子的简单结构式如图所示。下面关于这个分子的说法是错误的()
水解可以发生，酯化可以发生
氧化和还原都可以发生。可能有15个共面的碳原子
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12..作为Ave Gadereau常量的值，以下语句是正确的()
a中包含的中子数是b。碳酸钠溶液中包含的中子数是
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C .当减少到时，转移的电子数为d .乙烯中包含的共享电子对数为
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13..王浩天教授的团队发明了一种绿色的制备方法。反应原理是设备如图所示，下面的说法是错误的()
气体a是氢，气体b是氧
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B .增加浓度，使工作电流和去离子水的流速都能增加
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C .阴极上的电极反应公式为
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D .电路中电子的每次消耗是
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14..有机化合物分子中基团之间的相互作用会导致物质的不同化学性质。下列事实不能用上述观点来解释是()
苯不能被溴水取代，但苯酚可以被溴水取代
乙醇不能与碱反应，而乙酸能与碱反应
2-甲基-1-丙醇可以进行消除反应，但是2，2-二甲基-1-丙醇不能进行消除反应
乙烷不会使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯会使高锰酸钾溶液褪色
对于在15.25℃下滴加到溶液中的溶液(忽略反应前后溶液体积的变化)，原始溶液中一些粒子的数量随着滴加溶液的体积而变化，如图所示。以下语句不正确()
水溶液是碱性的
b .ⅱⅱ表示物质数量的变化曲线
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C的值随着
的增加而减小
当时，解决方案中有一个关系:
第二卷(非选择题60分)
第三，非选择问题(此问题包括5个小问题，共60分)
16。(12分)实验组首先用图中所示的装置制备溶液，然后与一定量的其它物质反应，制备补血硫酸亚铁铵晶体。众所周知，硫酸亚铁铵晶体在空气体中不易氧化，但溶于水，不溶于乙醇。
实验步骤如下:
(1)称取铁粉，用溶液煮沸，清洗，放入烧瓶中，然后加入溶液进行反应。
②保持温度在70℃至80℃之间，停止加热，过滤并称量残留固体。
(3)向溶液中加入一定量的固体，在70~80℃下溶解，趁热倒入乙醇中，析出晶体。晶体用95%酸性乙醇溶液洗涤两次，然后用滤纸干燥，得到硫酸亚铁铵晶体。
回答以下问题:
(1)图中所含溶液的仪器名称为_ _ _ _ _ _ _ _。如果用98%浓硫酸配制溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。图示设备中的加热模式是_ _ _ _ _ _ _ _。
(2)由于加入的铁粉不纯，在反应过程中会产生少量气体，因此需要一个封闭的装置。当被溶液吸收时，将形成磷酸和紫红色固体，因此该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)铁粉和硫酸采用步骤①配比关系的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)众所周知，酸性高锰酸钾溶液可与下列物质发生氧化还原反应:。现在，将产品(相对分子量为392)(仅含杂质，相对分子量为278)溶解在稀硫酸中，然后用酸性高锰酸钾溶液滴定，当达到终点时消耗掉。
①滴定终点的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)产品质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(保留4位有效数字)。
17。(12分钟)氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理和有机合成催化剂中有重要应用。硫铁矿制取氯化铁晶体(主要成分是杂质不与盐酸反应)的工艺流程如图:
回答以下问题:
(1)在“焙烧”过程中，理论上，当电子被氧化转移时，这一反应的氧化产物是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)现有试剂:①稀盐酸②稀硫酸③稀硝酸④氯⑤硫氰酸钾溶液⑥高锰酸钾溶液⑦氢氧化钠溶液。
(3)从该解决方案获得的操作包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(4)取水的操作方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)如果以一吨硫铁矿为原料，最终生产出一吨硫铁矿，除去生产过程中的损失，硫铁矿的含量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用含有甲和乙的代数表达式表示)。
18。(12分)氯碱工业是最基础的化工行业。它通过电解精炼饱和盐水生产氢气、氯气和烧碱，其产品应用广泛。
(1)原盐含有杂质离子，如果用盐酸精制，这些试剂的添加顺序为:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)氯气被引入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3)图2是离子交换膜法盐水电解示意图。离子交换膜的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)一个化学课外小组用图3所示的简易装置配制“84”消毒剂，那么A就是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
19。(12分)合成氨是人类科技发展史上的重大突破。研究表明，液氨是一种很好的储氢物质。
(1)化学家在固体催化剂表面确认了氢和氮的氨合成过程，示意图如下:
以下陈述正确为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)。
【例】①意味着所有的分子都是单键。B. ②→ ③需要吸收能量
C. ③ → ④需要吸收能量d .这个过程表明化学变化包括旧化学键的断裂和新化学键的形成
(2)在不同压力和相同催化剂的条件下，当氮气与氢气的体积比开始相等时，混合物中氨的体积分数与平衡时的温度之间的关系如图所示。
①如果从反应开始到平衡状态A和B的化学反应速率分别用和表示，_ _ _ _ _ _ _(填写“>”和)
②在250℃时，转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(结果保持三个有效数字)%。
(3)当温度为0时，将其加入到一个恒定体积的密封容器中，此时压力为0，并用催化氨气分解。如果在平衡过程中氨气的转化率为50%，反应将在该温度下进行，平衡分压将取代由平衡浓度表示的化学平衡常数(由包含的代数表达式表示)。[已知:气体分压总压体积分数]
(4)液氨是一种很好的储氢物质，液氨的电离类似于水的电离:在常温下，向液氨中加入一定量的金属钠，反应结束后，收集标准条件下的氢气。忽略溶液体积的变化，然后回到室温。
在获得的溶液中
(5)在一定条件下，可以消除污染，反应原理为(1)。在刚性容器中，起始材料的量与x、y、z(其中)的比率以及在相同时间和不同温度条件下获得的去除率(即转化率)曲线如图所示。
(1)当与物质的量的比率为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“a”、“b”或“c”)。
(2)各曲线中去除率先增大后减小的原因是_ _ _ _ _ _ _ _。
20。(12分)以下是格列卫中间体J的合成路线:
回答以下问题:
(1)a的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)E中的官能团名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)在从乙到丙的反应中，水合肼的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)写出E→F的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(5)G的简单结构是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(6)芳香族化合物X是D的异构体，其苯环上有三个取代基，氨基与苯环直接相连。x可以发生银镜反应。它的分子结构中只有一个乙基。有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
化学参考答案
1。A 2。b 3 .с4。A 5。B 6。D 7。B 8。A 9。D 10。C 11。公元12年。公元13年。BD 14。c 15 .а
16。(1)分液漏斗(1个点)；橡胶头滴管(1分)；容量瓶(1分)；水浴加热(1分钟)
(2)(2分)
(3)过量铁粉防止氧化(2分)
(4) (1)当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴下时，溶液变成浅红色，并且在半分钟(2分钟)内不会褪色
②83.15%(2分)
17。(1) (2分)
(2)2(1分)；6(1分)；高锰酸钾溶液褪色(1点)
(3)蒸发和浓缩(1点)；过量的盐酸会抑制水解(2分)
(4)通过在气流中加热(2分钟)来损失结晶水
(5)(2分)
18。(1)、盐酸(2分)
(2)石灰乳(1分)；澄清石灰水含量低，不适合工业化大生产(2分)
(3)防止阳极和阴极产生的混合物爆炸(1分)；防止进入阳极室并引起副反应(1分)
(4)负(1分)；(2分)；(or，2分)
19。(1) BD (2分)
(2)①<。(1分)
②66.7(2分)
(3)(2分)
(4)(2分)
(5)①c(1点)
②当温度低于900℃时，反应速率较慢，随着温度的升高，反应速率加快，去除速率逐渐增加；当温度高于900℃时，反应达到平衡状态。当温度持续升高时，平衡向左移动，去除率再次降低(2分钟)
20，(1)甲苯(1分钟)
(2)氨基，硝基(2分)
(3)将硝基还原为氨基(或作为还原剂，2分)
(4)(2分)；取代反应(1点)
(5)(2分)
(6)10(2分)