卢克版2021版高考化学复习第一章期末总结练习01(分析版)

卢柯版2021年版高考化学复习第一章期末总结练习01(分析版)

(1)1摩尔任何物质含有6.02×1023个分子。()

提示:×。有些物质不是由分子组成的。

(2)氢氧化钠的摩尔质量为40克(()

提示:×。摩尔质量的单位是克摩尔-1。

(3)58.5克氯化钠晶体含6.02×1023钠离子。()

提示:√。氯化钠是一种离子化合物，58.5克氯化钠的量为1摩尔，含有6.02×1023钠和6.02×1023氯。

(4)在常温常压下，18克H2O和18克D2O所含的电子数是10NA。()

提示:×。D2O的摩尔质量是20克摩尔-1，18克d2o的量不是1摩尔，并且包含的电子数不是10NA。

(5)质量相同的一氧化碳和N2有相同数量的分子和原子。()

提示:√。一氧化碳和N2的摩尔质量相同，都是双原子分子，所以质量相等的一氧化碳和N2的量相等，分子和原子的数量相同。

(6) 17 g-oh和17 g-oh含有10NA的电子。()

提示:×。-oh和-OH的摩尔质量相等，所以当质量相等时，物质的量是相同的，但是两个粒子中包含的电子数分别是9NA和10NA，所以电子数是不同的。

(7)31g白磷(P4)中包含的共价键数目是1NA。()

提示:×。每个白磷(P4)分子含有6个磷-磷共价键，31 g白磷(P4)为0.25 mol，共价键的数目为1.5NA.

(8)56克乙烯中含有的普通电子对的数目是12NA。()

提示:√。乙烯的分子式为C2H4，每个分子中参与成键的电子数为12，共有电子对的数目为6，56克乙烯为2摩尔，因此含有的共有电子对的数目为12NA。

(9)在标准条件下，1摩尔氯化钠的体积为22.4升。()

提示:×。在标准条件下，氯化钠是固体，因此1摩尔氯化钠的体积不是22.4升..

(10) 1摩尔H2含有约6.02×1023个氢分子。()

提示:√。氢是由氢分子组成的，所以1摩尔H2含有大约6.02×1023个氢分子。

(11)在标准条件下，1摩尔H2的体积为22.4升..()

提示:√。氢气在标准条件下是一种气体，因此在标准条件下1摩尔H2的体积为22.4升[/小时/]

(12)在相同的温度和压力下，相同体积的物质数量是相等的。()

提示:×。在相同的温度和压力，相同的气体体积下，物质的量是相等的。

(13)在任何条件下，含有相同量物质的乙烯和一氧化碳中的分子数必须相等。()

提示:√。乙烯和一氧化碳都是由分子组成的，具有相同数量的物质和相同数量的分子。

(14)1升一氧化碳气体的质量必须小于1升氧气的质量。()

提示:×。气体的温度和压力没有显示，因此无法判断。

(15)在体积和浓度相同的强酸中，H+的数量必须相等。()

提示:×。强酸的数量不一定相等。

(16)下图显示了硝酸钾的溶解度曲线，20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数为30%。()

提示:×。根据溶解度曲线，当硝酸钾在20℃溶解度为30 g时，其饱和溶液的质量分数不超过30%。

(17)在标准条件下，11.2升苯中含有的分子数为0.5NA. ( )

提示:×。在标准条件下，苯是一种液体，不能用标准条件下气体的摩尔体积来计算。

(18) 1l0.01mol l-1kal (SO4) 2溶液含有0.02NA的阳离子。()

提示:×。在1l 0.01mol·l-1kal(SO4)2溶液中，Al3+水解生成更多的H+，因此阳离子数大于0.02NA..

(19)在50毫升量筒中制备0.100 0摩尔1升碳酸钠溶液。()

提示:×。溶液不能在量筒中制备。

(20)当制备具有一定浓度的物质的溶液时，如果重量生锈，所制备的溶液的浓度将会过大。()

提示:√。重量生锈，重量变大，这使得称量的药物质量过大，并且制备的溶液浓度过大。

(21)通过将58.5克氯化钠溶解在1 L水中，可获得1mol·L-1氯化钠溶液。()

提示:×。溶剂的体积不一定等于溶液的体积。

(22)将25.0克胆汁明矾溶于水中以制备100毫升溶液，溶液的浓度为1摩尔升-1。()

提示:√。25.0克胆汁明矾为0.1摩尔，制备100毫升溶液后所得溶液的浓度为1摩尔升-1。

(23)将78 g Na2O2溶于水中，制成1 L溶液，得到1mol·L-1溶液。()

提示:×。2na2o 2+2h2o 4 NaOH+O2 ↓,所得溶液的浓度为2mol·l-1。

(24)固体物质W在水和乙醇中的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。将物质w的饱和水溶液在t1℃至t2℃加热以沉淀晶体。()

提示:×。从图中可以看出，物质W的溶解度随温度的升高而增加，饱和水溶液加热后变为不饱和溶液，没有晶体析出。

(25)将100毫升0.3摩尔l-1和300毫升0.25摩尔l-1硫酸倒入500毫升容量瓶中，并将水加入刻度线。混合溶液中c(H+)的含量为0.42mol·l-1。()

提示:√。H+的量为n(H+)=(0.1l×0.3mol·l-1+0.3l×0.25mol·l-1)×[/H/]

2=0.21 mol，所以c (h+) = = 0.42 mol l-1。

(1)在标准条件下，如果1.92克某种气体的体积为672毫升，这种气体的相对分子质量为_ _ _ _ _ _。

表明当m = 64g mol-1时，其相对分子质量为64。

(2)在25℃和101千帕的条件下，当甲烷和甲烷气体的体积比为15∶8时，甲烷的摩尔质量为_ _ _ _ _ _。

提示:当温度和压力相同时，体积的比例等于物质的比例，15∶8 =∞

，M(A)=30克摩尔-1 .

(3)两个相同体积的密封容器x和y，在25℃时，x充入一种气体，y充入一种气体，x和y中的压力之比为4: 11，那么A的摩尔质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

提示:当温度和体积相同时，压力的比值等于物质的比值，4∶11 =∞

，M(A)=44 g mol-1 .

(4)在相同条件下，体积比为A∶B、质量比为A∶B的H2和O2混合气体的平均摩尔质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

表明当体积比a∶b = 2×+32× = g mol-1，质量比a∶b = g mol-1时。

(5)众所周知，一个N2O3分子的质量是a g，一个N2O5分子的质量是b g。如果以一个氧原子的质量作为相对原子质量的标准，NO2的相对分子质量是_ _ _ _ _ _。

建议一个N2O3分子和一个N2O5分子的质量之和等于四个NO2分子的质量，因此一个NO2分子的质量为×( a g+b g)=(a+b)g；一个N2O3分子的质量是g，一个N2O5分子的质量是b g。可以看出，两个氧原子的质量是(b-a)g，所以一个氧原子的质量是0.5(b-a) g，NO2的相对分子质量是=。

(6)在标准条件下，一个1 L的密闭容器只能容纳由N个N2分子和M个H2分子组成的混合气体，因此Avv Gadereau常数可以近似表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

建议Avv Gadereau常数是指1摩尔粒子中包含的粒子数。在标准条件下，22.4升气体中包含的分子数为1摩尔，1l气体中包含的气体分子数为(m+n)。可以看出，Avv Gadereau常数可以近似表示为22.4(m+n)。

(7)向臭氧发生器中加入100毫升氧气，反应后:3O22O3，气体体积最终变为

95毫升(在标准条件下测量体积)，则混合气体的密度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

建议ρ (O2) = 32克mol-1 ÷ 22.4升mol-1 = 1.429克l-1。根据相同温度和压力下相同质量气体密度的反比关系，可以得出ρ(混合)= 1.50g·l-1。

(8)某处酸雨中含有H+、[c(OH-)可忽略]和Na+、Cl-、N和S，其中C(Na+)= 2.3×10-5mol·L-1，C (Cl-) = 3.5× 10-1

10-5mol·l-1，c(s)= 1.05×10-5mol·l-1，则该地区酸雨的酸碱度为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

提示:根据电荷守恒，c(h+)= 2c(s)+c(cl-)-c(na+)-c(n)= 1.0 ×

10-5mol·l-1，然后pH5。

(9)让NA代表阿维欧-加代罗常数的值。如果某一氢氧化钠溶液中含有氢氧化亚氮，则该溶液中溶质的浓度可计算为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

提示:n = c = = mol l-1。

(10)已知氢氧化钠溶液中钠离子与H2O的比例为1:1，溶液中溶质的质量分数可计算为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

提示:1: am(氢氧化钠):m (H2O) w = m(氢氧化钠):[m(氢氧化钠)+m (H2O)] = × 100%。

(11)如果在标准条件下一体积的水可以溶解500体积的氯化氢，则在标准条件下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数可以计算为_ _ _ _ _ _ _ _。

提示:v(盐酸)m(盐酸)w = m(盐酸):[m(盐酸)+m (H2O)] = 44.9%。

(12)众所周知，白色固体b g可以通过加热和蒸发100毫升氯化铝水溶液获得，并且原始氯化铝溶液中的溶质浓度可以计算为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

表明b g al 2o 3 n (AlCl3) c = mol l-1。

1。(NAtional Volume III，2019)让那成为一个常数。对于常温下酸碱度为2的H3PO4溶液，以下说法是正确的()

每升溶液中H+的数量为0.02纳[/小时/]

B.c(H+)=c(H2P)+2c(惠普)+3c(P)+c(OH-)

C .用水稀释会增加电离度并降低溶液的酸碱度

加入固体磷酸氢二钠后，溶液的酸度增加

[分析]选择B..在H3PO4溶液中，当pH=2，c(H+)= 0.01 mol·l-1时，每升溶液中含有H+的物质的量为0.01mol，数值为0.01 na，a是错误的。根据电荷守恒，H3PO4溶液中离子间的关系是c(h+)= c(h2p)+2c(HP)+3c(p)+c(oh-)，b是正确的。用水稀释后，H3PO4的电离度增加，溶液体积增加，溶液中H+的浓度降低，溶液的酸碱度增加，C错了。NaH2PO4是一种强电解质，它使水中的NaH2PO 4+Na ++ H2P完全电离，产生的H2P抑制了H3PO 4+H ++ H2P的电离，溶液的酸度减弱，导致d误差。

2。(2019江苏高考)以下实验操作可以达到实验目的()

a .用蘸有水的ph试纸测量溶液的pH值

将4.0克氢氧化钠固体放入100毫升容量瓶中，加水至刻度，并制备1.000摩尔1升氢氧化钠溶液

用设备a蒸发三氯化铝溶液，制备无水三氯化铝固体

D .使用装置B从实验室生产的乙烯中去除少量SO2

[分析]选择D..第一项，测量溶液的酸碱度，不要弄湿酸碱度试纸，否则相当于稀释溶液，这是错误的；第二项，固体不能直接溶解在容量瓶中，误差；第三项，当三氯化铝溶液蒸发至干时，促进Al3+的水解，生成的氯化氢挥发，最终得到氢氧化铝。如果温度太高，氢氧化铝会分解形成氧化铝，这是错误的；第d项，SO2将被氢氧化钠溶液吸收，而乙烯不会与氢氧化钠溶液反应，这是正确的。

3。(国家第一卷，2018年)那是平均加代罗常数的值。以下说法是正确的()

由16.25克氯化铁水解形成的铁(羟基)3胶体颗粒的数量为0.1NA

B.22.4升(标准条件)氩气含有18NA

C.92.0 g甘油(甘油)含有1.0NA

D .光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

[分析]选择B..16.25三氯化铁为0.1摩尔，但由于三氯化铁的水解是可逆的，而且胶体颗粒是多种三氯化铁的聚集体，因此形成的三氯化铁胶体颗粒的数量必须小于0.1NA，这是错误的；22.4升(标准条件)氩气为1摩尔。由于氩是第18种元素和单原子分子，质子数是18na，b是正确的。92.0克甘油的量是1摩尔，一个甘油分子含有三个羟基，所以92.0克甘油中的羟基数是3.0na，c是错的；CH4和Cl2在光照下产生的有机分子包括CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、ccl4和d误差。

4。(2018年国家卷二)下列实验过程可以达到实验目的()

编号

实验目的

实验过程

A

制备0.400 0mol·l-1氢氧化钠溶液

在烧杯中称取4.0 g固体氢氧化钠，加入少量蒸馏水溶解，并将其转移至250毫升容量瓶中进行定容

B

探索维生素c的还原性

将浓缩维生素c溶液滴入含2 mL黄色氯化铁溶液的试管中，观察颜色变化

C

制备和纯化氢气

将锌颗粒加入稀盐酸中，并将生成的气体依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸和高锰酸钾溶液

D

探讨浓度对反应速率的影响

将2ml 5% H2O 2溶液加入到两个含有5 mL不同浓度亚硫酸氢钠溶液的试管中，观察实验现象

[分析]选择B..4.0克固体氢氧化钠的量为0.1摩尔，因此使用250毫升的容量瓶，但是实验的操作在标题中没有清楚地描述，并且没有冷却和洗涤等步骤，因此项目A是错误的；

氯化铁是氧化性的，因此它能与维生素C发生还原性反应，使溶液的颜色由黄色变为淡绿色(Fe2+)，所以B项是正确的；c项产生的气体应最终通过浓硫酸，否则会引入水蒸气，因此c项是错误的；H2O2和亚硫酸氢钠之间的反应没有明显的实验现象，所以我们不能用这个反应来探讨浓度对反应速率的影响，所以D项是错误的。

5。(国家第三卷，2017年)那是阿夫加代罗常数的值。以下说法是正确的()

A.0.1 mol 11B含有0.6NA中子

with ph = 1的H3PO4溶液含有0.1NA H+

C.2.24 L(标准条件)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA CO2分子

通过在密闭容器中使1摩尔三氯苯酚与1摩尔二氯甲烷反应，加入2NA p-cl键
来制备五氯苯酚(g)

[分析]选择a. 11B含有5个质子和6个中子，0.1 mol 11B含有0.6NA中子，且a项正确。溶液的体积是不确定的，所以氢离子的数量无法计算，B项是错误的；苯在标准条件下是液体，不能用气体摩尔体积来计算，C项是错误的；PCl3和Cl2反应生成PCl5是可逆的，因此1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成PCl5，增加的p-cl键数小于2NA，d项是错误的。